Blanqueador es el nombre genérico de cualquier producto químico que se utiliza industrial o domésticamente para eliminar el color (blanquear) de telas o fibras (en un proceso llamado blanqueo) o para desinfectar después de la limpieza. A menudo se refiere específicamente a una solución diluida de hipoclorito de sodio , también llamado "blanqueador líquido".
Muchos blanqueadores tienen propiedades bactericidas de amplio espectro , lo que los hace útiles para desinfectar y esterilizar. Se utilizan en el saneamiento de piscinas para controlar bacterias, virus y algas y en muchos lugares donde se requieren condiciones estériles. También se utilizan en muchos procesos industriales, en particular en el blanqueo de pulpa de madera . Los blanqueadores también tienen otros usos menores, como eliminar el moho , matar las malas hierbas y aumentar la longevidad de las flores cortadas . [1]
Los blanqueadores actúan reaccionando con muchos compuestos orgánicos coloreados, como los pigmentos naturales, y convirtiéndolos en incoloros. Si bien la mayoría de los blanqueadores son agentes oxidantes (sustancias químicas que pueden quitar electrones a otras moléculas), algunos son agentes reductores (que donan electrones).
El cloro , un oxidante potente, es el agente activo de muchos blanqueadores domésticos. Dado que el cloro puro es un gas corrosivo tóxico, estos productos suelen contener hipoclorito , que libera cloro. El término "blanqueador en polvo" suele hacer referencia a una fórmula que contiene hipoclorito de calcio . [ cita requerida ]
Los agentes blanqueadores oxidantes que no contienen cloro suelen estar basados en peróxidos , como el peróxido de hidrógeno , el percarbonato de sodio y el perborato de sodio . Estos blanqueadores se denominan "blanqueadores sin cloro", " blanqueadores con oxígeno " o "blanqueadores que no dañan el color". [2]
Los blanqueadores reductores tienen usos específicos, como el dióxido de azufre , que se utiliza para blanquear la lana, ya sea como gas o a partir de soluciones de ditionito de sodio , [3] y borohidruro de sodio .
Los blanqueadores suelen reaccionar con muchas otras sustancias orgánicas además de los pigmentos coloreados previstos, por lo que pueden debilitar o dañar materiales naturales como fibras, telas y cuero, y tintes aplicados intencionalmente, como el índigo del denim . Por la misma razón, la ingestión de los productos, la inhalación de los vapores o el contacto con la piel o los ojos pueden causar daños corporales y perjudicar la salud.
La primera forma de blanqueo consistía en extender telas y tejidos en un campo de blanqueo para que se blanquearan por la acción del sol y el agua . [4] [5] En el siglo XVII, había una importante industria de blanqueo de telas en Europa occidental, utilizando baños alcalinos alternados (generalmente lejía ) y baños ácidos (como ácido láctico de leche agria y, más tarde, ácido sulfúrico diluido ). Todo el proceso duraba hasta seis meses. [4]
Los blanqueadores a base de cloro, que acortaron ese proceso de meses a horas, se inventaron en Europa a fines del siglo XVIII. El químico sueco Carl Wilhelm Scheele descubrió el cloro en 1774, [4] y en 1785 el científico saboyano Claude Berthollet reconoció que podía usarse para blanquear telas. [4] Berthollet también descubrió el hipoclorito de sodio , que se convirtió en el primer blanqueador comercial, llamado Eau de Javel ("agua de Javel") en honor al distrito de Javel , cerca de París, donde se producía.
El químico e industrial escocés Charles Tennant propuso en 1798 una solución de hipoclorito de calcio como alternativa al agua de Javel, y patentó el polvo blanqueador ( hipoclorito de calcio sólido ) en 1799. [4] [6] Alrededor de 1820, el químico francés Antoine Germain Labarraque descubrió la capacidad desinfectante y desodorizante de los hipocloritos y fue fundamental en la popularización de su uso para tal propósito. [7] Su trabajo mejoró enormemente la práctica médica, la salud pública y las condiciones sanitarias en hospitales, mataderos y todas las industrias que tratan con productos animales. [8]
Louis Jacques Thénard produjo por primera vez peróxido de hidrógeno en 1818 al hacer reaccionar peróxido de bario con ácido nítrico . [9] El peróxido de hidrógeno se utilizó por primera vez para blanquear en 1882, pero no adquirió importancia comercial hasta después de 1930. [10] El perborato de sodio como blanqueador de ropa se ha utilizado en Europa desde principios del siglo XX y se hizo popular en América del Norte en la década de 1980. [11]
Los colores de los materiales orgánicos naturales suelen surgir de pigmentos orgánicos , como el betacaroteno . Los blanqueadores químicos funcionan de una de dos maneras:
La luz solar actúa como blanqueador mediante un proceso que produce resultados similares: los fotones de luz de alta energía, a menudo en el rango violeta o ultravioleta , pueden romper los enlaces del cromóforo, volviendo incolora la sustancia resultante. La exposición prolongada a menudo produce una decoloración masiva que generalmente reduce los colores a un blanco y, por lo general, a un azul muy descolorido. [14]
La eficacia de amplio espectro de la mayoría de los blanqueadores se debe a su reactividad química general contra los compuestos orgánicos, más que a las acciones tóxicas o inhibidoras selectivas de los antibióticos . Desnaturalizan o destruyen irreversiblemente muchas proteínas , incluidos todos los priones , lo que los convierte en desinfectantes extremadamente versátiles.
También se ha descubierto que los blanqueadores de hipoclorito en baja concentración atacan a las bacterias al interferir con las proteínas de choque térmico en sus paredes. [15] Según el informe de 2013 Home Hygiene and Health, [16] el uso de blanqueador, ya sea a base de cloro o peróxido, aumenta significativamente la eficacia germicida del lavado incluso a bajas temperaturas (30-40 grados Celsius), lo que permite eliminar virus, bacterias y hongos de una variedad de prendas en un entorno doméstico. [17]
La mayoría de los blanqueadores industriales y domésticos pertenecen a tres grandes clases:
Los blanqueadores a base de cloro se encuentran en muchos productos de uso doméstico, así como en productos especializados para hospitales, salud pública, cloración del agua y procesos industriales.
El grado de los blanqueadores a base de cloro se expresa a menudo como porcentaje de cloro activo . Un gramo de blanqueador con cloro 100 % activo tiene el mismo poder blanqueador que un gramo de cloro elemental .
Los blanqueadores a base de cloro más comunes son:
Otros ejemplos de blanqueadores a base de cloro, utilizados principalmente como desinfectantes, son la monocloramina , la halazona y el dicloroisocianurato de sodio . [19] [ verificación fallida ]
Los blanqueadores a base de peróxido se caracterizan por el grupo químico peróxido , es decir, dos átomos de oxígeno unidos por un enlace simple (–O–O–). Este enlace se rompe fácilmente, dando lugar a especies de oxígeno muy reactivas, que son los agentes activos del blanqueador.
Los principales productos de esta clase son:
En la industria alimentaria se utilizan otros productos oxidantes como los bromatos como agentes blanqueadores y maduradores de la harina .
El ditionito de sodio (también conocido como hidrosulfito de sodio) es uno de los agentes blanqueadores reductores más importantes. Es un polvo cristalino blanco con un ligero olor sulfuroso . Se puede obtener haciendo reaccionar bisulfito de sodio con cinc.
Se utiliza como tal en algunos procesos de teñido industrial para eliminar el exceso de colorante, óxido residual y pigmentos no deseados y para blanquear pulpa de madera .
La reacción del ditionito de sodio con formaldehído produce Rongalita .
que se utiliza para blanquear pulpa de madera , algodón , lana , cuero y arcilla . [25]
En el revelado de películas negativas, los granos de haluro de plata se asocian con acopladores que, durante el revelado, producen plata metálica y una imagen coloreada. La plata se "blanquea" hasta obtener una forma soluble en una solución de EDTA férrico, que luego se disuelve en un "fijo", una solución de tiosulfato de sodio o de amonio. El procedimiento es el mismo para el revelado de papel, excepto que el EDTA y el tiosulfato se mezclan en un "fijo blanqueador".
En el proceso de reversión , la plata residual en la emulsión después del primer revelado se reduce a una sal de plata soluble utilizando un blanqueador químico, más comúnmente EDTA . Luego, un fijador convencional disuelve la plata reducida pero deja intacto el haluro de plata no expuesto. Luego, este haluro no expuesto se expone a la luz o se trata químicamente para que un segundo revelado produzca una imagen positiva. En películas en color y cromogénicas , esto también genera una imagen de tinte en proporción a la plata.
Los blanqueadores fotográficos también se utilizan en la fotografía en blanco y negro para reducir selectivamente la plata y así reducir su densidad en negativos o impresiones. En tales casos, la composición del blanqueador suele ser una solución ácida de dicromato de potasio .
Un Informe de Evaluación de Riesgos (RAR) realizado por la Unión Europea sobre el hipoclorito de sodio, realizado de conformidad con el Reglamento CEE 793/93, concluyó que esta sustancia es segura para el medio ambiente en todos sus usos normales actuales. [26] Esto se debe a su alta reactividad e inestabilidad. La desaparición del hipoclorito es prácticamente inmediata en el medio acuático natural, alcanzando en poco tiempo una concentración tan baja como 10 −22 μg/L o menos en todos los escenarios de emisión. Además, se encontró que, si bien las especies volátiles de cloro pueden ser relevantes en algunos escenarios interiores, tienen un impacto insignificante en condiciones ambientales abiertas. Además, se asume que el papel de la contaminación por hipoclorito es insignificante en los suelos.
Los agentes blanqueadores industriales pueden ser motivo de preocupación. Por ejemplo, el uso de cloro elemental en el blanqueo de pulpa de madera produce organoclorados y contaminantes orgánicos persistentes , incluidas las dioxinas . Según un grupo industrial, el uso de dióxido de cloro en estos procesos ha reducido la generación de dioxinas a niveles indetectables. [27] Sin embargo, el riesgo respiratorio del cloro y los subproductos clorados altamente tóxicos aún existe.
Un estudio europeo realizado en 2008 indicó que el hipoclorito de sodio y los productos químicos orgánicos (por ejemplo, surfactantes , fragancias ) contenidos en varios productos de limpieza del hogar pueden reaccionar para generar compuestos orgánicos volátiles clorados (COV). [28] Estos compuestos clorados se emiten durante las aplicaciones de limpieza, algunos de los cuales son tóxicos y probables carcinógenos humanos . El estudio mostró que las concentraciones en el aire interior aumentan significativamente (8-52 veces para el cloroformo y 1-1170 veces para el tetracloruro de carbono , respectivamente, por encima de las cantidades de referencia en el hogar) durante el uso de productos que contienen lejía. El aumento en las concentraciones de compuestos orgánicos volátiles clorados fue el más bajo para la lejía simple y el más alto para los productos en forma de "líquido espeso y gel ".
Los aumentos significativos observados en las concentraciones en el aire interior de varios COV clorados (especialmente tetracloruro de carbono y cloroformo) indican que el uso de lejía puede ser una fuente importante en términos de exposición por inhalación a estos compuestos. Si bien los autores sugirieron que el uso de estos productos de limpieza puede aumentar significativamente el riesgo de cáncer, [28] [29] esta conclusión parece ser hipotética:
La solución de hipoclorito de sodio, al 3-6%, (lejía doméstica común) generalmente se diluye para un uso seguro al desinfectar superficies y cuando se utiliza para tratar agua potable. [31] [32]
Una solución débil de 2% de cloro doméstico en agua tibia es un uso típico para desinfectar superficies lisas antes de elaborar cerveza o vino. [ cita requerida ]
Las regulaciones del gobierno de EE. UU. (21 CFR 178 Subparte C) permiten que los equipos de procesamiento de alimentos y las superficies en contacto con alimentos se desinfecten con soluciones que contengan blanqueador, siempre que se permita que la solución se escurra adecuadamente antes del contacto con los alimentos y que las soluciones no excedan las 200 partes por millón (ppm) de cloro disponible (por ejemplo, una cucharada de blanqueador doméstico típico que contenga 5,25 % de hipoclorito de sodio por galón de agua).
Una dilución de 1 en 47 de blanqueador doméstico con agua (1 parte de blanqueador por 47 partes de agua: por ejemplo, una cucharadita de blanqueador en una taza de agua, o 21 ml por litro, o 1/3Una taza de cloro en un galón de agua) es eficaz contra muchas bacterias y algunos virus en los hogares. [33] Incluso las soluciones de desinfección de "grado científico" producidas comercialmente, como Virocidin-X, generalmente tienen hipoclorito de sodio como su único ingrediente activo , aunque también contienen surfactantes (para evitar la formación de perlas) y fragancias (para ocultar el olor a cloro). [34]
Consulte ácido hipocloroso para obtener una discusión del mecanismo de acción desinfectante.
Se ha demostrado que un enjuague bucal con una solución diluida al 0,05 % de cloro de uso doméstico trata la gingivitis . [35]
El blanqueador que protege los colores es una solución que contiene peróxido de hidrógeno como ingrediente activo (para quitar manchas) en lugar de hipoclorito de sodio o cloro. [36] También contiene sustancias químicas [ ¿cuáles? ] que ayudan a aclarar los colores. [37] Aunque el peróxido de hidrógeno se utiliza con fines de esterilización y tratamiento del agua, su capacidad para desinfectar la ropa es limitada porque la concentración de peróxido de hidrógeno en los productos para el lavado es menor que la que se utiliza en otras aplicaciones. [37]
La seguridad de los blanqueadores depende de los compuestos presentes y de su concentración. [38] En términos generales, la ingestión de blanqueadores causará daños en el esófago y el estómago , posiblemente provocando la muerte. En contacto con la piel o los ojos, causa irritación, sequedad y potencialmente quemaduras. La inhalación de vapores de blanqueador puede causar una leve irritación de las vías respiratorias superiores. [38] Siempre se debe utilizar equipo de protección personal cuando se utilice blanqueador.
El blanqueador nunca debe mezclarse con vinagre u otros ácidos, ya que esto creará gas de cloro altamente tóxico, que puede causar quemaduras graves internas y externas. [39] [40] [41] [42] Mezclar blanqueador con amoníaco produce de manera similar gas cloramina , que puede quemar los pulmones. [39] [40] [42] Mezclar blanqueador con alcohol isopropílico o acetona produce cloroformo , [43] mientras que mezclarlo con peróxido de hidrógeno da como resultado una reacción química exotérmica y potencialmente explosiva que libera oxígeno . [44]
El Suplemento Mineral Milagroso (MMS), también promocionado como "Solución Mineral Maestra" o "Solución de Dióxido de Cloro" o CDS, [45] para evadir las restricciones de las plataformas de venta minorista en línea, es una solución de cloro que se ha promocionado fraudulentamente como una panacea desde 2006. [46] Su principal ingrediente activo es el clorito de sodio , que se "activa" con ácido cítrico para formar dióxido de cloro. En un intento de evadir las regulaciones sanitarias, su inventor Jim Humble, un ex cienciólogo , fundó la Iglesia de Salud y Curación Génesis II , que considera al MMS como su sacramento. [47] [48]
