El hipoclorito de calcio es un compuesto inorgánico con fórmula química Ca ( Cl O ) 2 , también escrito como Ca (OCl) 2 . Es un sólido blanco, aunque las muestras comerciales aparecen de color amarillo. Huele fuertemente a cloro debido a su lenta descomposición en el aire húmedo. Este compuesto es relativamente estable como sólido y solución y tiene mayor cloro disponible que el hipoclorito de sodio . [1] Las muestras "puras" tienen un 99,2% de cloro activo . Dada la pureza industrial habitual, lo típico es un contenido de cloro activo del 65-70%. [2] Es el principal ingrediente activo de productos comerciales llamados polvo blanqueador , [a] utilizado para el tratamiento del agua y como agente blanqueador . [3]
Charles Tennant y Charles Macintosh desarrollaron un proceso industrial a finales del siglo XVIII para la fabricación de cloruro de cal, y lo patentaron en 1799. [4] El proceso de Tennant se sigue utilizando esencialmente hoy en día, [4] [3] y adquirió importancia militar durante la Guerra Mundial. Primera Guerra Mundial , porque el hipoclorito de calcio era el ingrediente activo del desinfectante de zanjas . [4]
El hipoclorito de calcio se utiliza habitualmente para higienizar piscinas públicas y desinfectar el agua potable . Generalmente las sustancias comerciales se venden con una pureza del 65% al 73% con otros químicos presentes, como cloruro de calcio y carbonato de calcio, resultantes del proceso de fabricación. En solución, el hipoclorito de calcio podría usarse como desinfectante de uso general, [5] pero debido a los residuos de calcio (que endurecen el agua ), generalmente se prefiere el hipoclorito de sodio (lejía).
El hipoclorito de calcio es un agente oxidante general y, por lo tanto, encuentra algún uso en química orgánica . [6] Por ejemplo, el compuesto se utiliza para escindir glicoles , ácidos α-hidroxicarboxílicos y cetoácidos para producir aldehídos o ácidos carboxílicos fragmentados . [7] El hipoclorito de calcio también se puede utilizar en la reacción del haloformo para fabricar cloroformo . [8] El hipoclorito de calcio se puede utilizar para oxidar subproductos de tiol y sulfuro en síntesis orgánica y así reducir su olor y hacerlos seguros para su eliminación. [9] El reactivo utilizado en química orgánica es similar al desinfectante con una pureza de ~70 %. [10]
El hipoclorito de calcio se produce industrialmente tratando la cal apagada húmeda ( Ca(OH) 2 ) con cloro . La reacción de un solo paso se muestra a continuación: [3]
Las configuraciones industriales permiten que la reacción se lleve a cabo en etapas para obtener varias composiciones, cada una de las cuales produce diferentes proporciones de hipoclorito de calcio, cal sin convertir y cloruro de calcio . [3] En un proceso, el agua de la primera etapa rica en cloruro se descarta, mientras que el precipitado sólido se disuelve en una mezcla de agua y lejía para otra ronda de cloración para alcanzar la pureza objetivo. [2] El hipoclorito de calcio comercial consiste en Ca(OCl) 2 anhidro , hipoclorito de calcio dibásico Ca 3 (OCl) 2 (OH) 4 (también escrito como Ca(OCl) 2 ·2Ca(OH) 2 ) y cloruro de calcio dibásico Ca. 3 Cl 2 (OH) 4 (también escrito como CaCl 2 ·2Ca(OH) 2 ). [11] [12]
El hipoclorito de calcio reacciona rápidamente con ácidos produciendo cloruro de calcio , cloro gaseoso y agua: [ cita necesaria ]
Es un agente oxidante fuerte , ya que contiene un ion hipoclorito en la valencia +1 (estado redox: Cl+1). [ cita necesaria ]
El hipoclorito de calcio no debe almacenarse húmedo y caliente, ni cerca de ácidos, materiales orgánicos o metales. La forma no hidratada es más segura de manipular. [ cita necesaria ]
Ensayo (yodométrico): 67,0 - 75,0 %
{{cite journal}}: Mantenimiento CS1: varios nombres: lista de autores ( enlace )