El antimonio es un elemento químico ; tiene símbolo Sb (del latín stibium ) y número atómico 51. Un metaloide gris brillante , se encuentra en la naturaleza principalmente como mineral de sulfuro estibina (Sb 2 S 3 ). Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigüedad y se utilizaban en polvo como medicina y cosmética, a menudo conocidos con el nombre árabe kohl . [7] La descripción más antigua conocida del metaloide en Occidente fue escrita en 1540 por Vannoccio Biringuccio .
China es el mayor productor de antimonio y sus compuestos, y la mayor parte de la producción proviene de la mina Xikuangshan en Hunan . Los métodos industriales para refinar el antimonio a partir de estibina son la tostación seguida de reducción con carbono o la reducción directa de estibina con hierro.
Las aplicaciones más importantes del antimonio metálico se encuentran en aleaciones con plomo y estaño , que tienen propiedades mejoradas para soldaduras , balas y cojinetes lisos . Mejora la rigidez de las placas de aleación de plomo en baterías de plomo-ácido . El trióxido de antimonio es un aditivo destacado para los retardantes de llama que contienen halógenos . El antimonio se utiliza como dopante en dispositivos semiconductores .
El antimonio es miembro del grupo 15 de la tabla periódica, uno de los elementos llamados pnictógenos , y tiene una electronegatividad de 2,05. De acuerdo con las tendencias periódicas, es más electronegativo que el estaño o el bismuto , y menos electronegativo que el telurio o el arsénico . El antimonio es estable en el aire a temperatura ambiente, pero reacciona con el oxígeno si se calienta para producir trióxido de antimonio , Sb 2 O 3 . [8]
El antimonio es un metaloide gris plateado y brillante con una dureza de 3 en la escala de Mohs , que es demasiado blando para marcar objetos duros. En 1931 se emitieron monedas de antimonio en la provincia china de Guizhou ; la durabilidad era escasa y pronto se suspendió la acuñación. [9] El antimonio es resistente al ataque de los ácidos.
El único alótropo estable del antimonio en condiciones estándar [10] es metálico, quebradizo , de color blanco plateado y brillante. Cristaliza en una célula trigonal , isomorfa con el bismuto y el alótropo gris del arsénico , y se forma cuando el antimonio fundido se enfría lentamente. El antimonio negro amorfo se forma tras el enfriamiento rápido del vapor de antimonio y sólo es estable como una película delgada (espesor en nanómetros); las muestras más gruesas se transforman espontáneamente en la forma metálica. [11] Se oxida en el aire y puede encenderse espontáneamente. A 100 °C, se transforma gradualmente en una forma estable. El supuesto alótropo amarillo del antimonio, generado únicamente por la oxidación de la estibina (SbH 3 ) a −90 °C, también es impuro y no es un alótropo verdadero; [12] [13] por encima de esta temperatura y en luz ambiental, se transforma en el alótropo negro más estable. [14] [15] [16] Se puede formar una rara forma explosiva de antimonio a partir de la electrólisis del tricloruro de antimonio , pero siempre contiene cloro apreciable y no es realmente un alótropo de antimonio. [12] Cuando se raya con un instrumento afilado, se produce una reacción exotérmica y se desprenden humos blancos en forma de antimonio metálico; cuando se frota con un mortero en un mortero, se produce una fuerte detonación.
El antimonio elemental adopta una estructura en capas ( grupo espacial R 3 m No. 166) cuyas capas consisten en anillos de seis miembros fusionados y ondulados. Los vecinos más cercanos y más cercanos forman un complejo octaédrico irregular, con los tres átomos de cada doble capa ligeramente más cerca que los tres átomos de la siguiente. Este empaquetamiento relativamente apretado conduce a una alta densidad de 6,697 g/cm 3 , pero la unión débil entre las capas conduce a la baja dureza y fragilidad del antimonio. [8]
El antimonio tiene dos isótopos estables : 121 Sb con una abundancia natural del 57,36% y 123 Sb con una abundancia natural del 42,64%. También cuenta con 35 radioisótopos, de los cuales el más longevo es el 125 Sb con una vida media de 2,75 años. Además, se han caracterizado 29 estados metaestables . El más estable de ellos es 120m1 Sb con una vida media de 5,76 días. Los isótopos que son más livianos que el 123 Sb estable tienden a desintegrarse por desintegración β + , y los que son más pesados tienden a desintegrarse por desintegración β − , con algunas excepciones. [17] El antimonio es el elemento más ligero que tiene un isótopo con una rama de desintegración alfa, excluyendo el 8 Be y otros nucleidos ligeros con emisión alfa retardada beta. [18]
La abundancia de antimonio en la corteza terrestre se estima en 0,2 partes por millón , [19] comparable al talio en 0,5 ppm y la plata en 0,07 ppm. Aunque este elemento no es abundante, se encuentra en más de 100 especies minerales . [20] El antimonio a veces se encuentra de forma nativa (por ejemplo, en Antimony Peak ), pero con mayor frecuencia se encuentra en el sulfuro de estibina (Sb 2 S 3 ), que es el mineral predominante . [19]
Los compuestos de antimonio suelen clasificarse según su estado de oxidación: Sb(III) y Sb(V). El estado de oxidación +5 es más común. [21]
El trióxido de antimonio se forma cuando el antimonio se quema en el aire. [22] En la fase gaseosa, la molécula del compuesto es Sb
4oh
6, pero polimeriza al condensarse. [8] Pentóxido de antimonio ( Sb
4oh
10) sólo puede formarse por oxidación con ácido nítrico concentrado . [23] El antimonio también forma un óxido de valencia mixta, el tetróxido de antimonio ( Sb
2oh
4), que presenta tanto Sb(III) como Sb(V). [23] A diferencia de los óxidos de fósforo y arsénico , estos óxidos son anfóteros , no forman oxoácidos bien definidos y reaccionan con ácidos para formar sales de antimonio.
Ácido antimonoso Sb(OH)
3se desconoce, pero la base conjugada antimonita de sodio ( [Na
3SbO
3]
4) se forma al fusionar óxido de sodio y Sb
4oh
6. [24] También se conocen antimonitas de metales de transición. [25] : 122 El ácido antimónico existe sólo como hidrato HSb(OH)
6, formando sales como el anión antimonato Sb(OH)−
6. Cuando se deshidrata una solución que contiene este anión, el precipitado contiene óxidos mixtos. [25] : 143
El mineral de antimonio más importante es la estibina ( Sb
2S
3). Otros minerales de sulfuro incluyen pirargirita ( Ag
3SbS
3), zinkenita , jamesonita y boulangerita . [26] El pentasulfuro de antimonio no es estequiométrico , y presenta antimonio en el estado de oxidación +3 y enlaces S-S. [27] Se conocen varios tioantimónidos, como [Sb
6S
10]2-
y [Sb
8S
13]2-
. [28]
El antimonio forma dos series de haluros : SbX
3y SbX
5. Los trihaluros SbF3, SbCl
3, SbBr
3y SbI3Son todos compuestos moleculares que tienen geometría molecular piramidal trigonal .
El trifluoruro SbF3se prepara mediante la reacción de Sb
2oh
3con frecuencia cardíaca : [29]
Es ácido de Lewis y acepta fácilmente iones fluoruro para formar los aniones complejos SbF.−
4y SbF2-5
_. SbF fundido3es un conductor eléctrico débil . El tricloruro SbCl
3se prepara disolviendo Sb
2S
3en ácido clorhídrico : [30]
Los sulfuros de arsénico no son atacados fácilmente por el ácido clorhídrico, por lo que este método ofrece una ruta hacia el Sb libre de As.
Los pentahaluros SbF5y SbCl
5tienen geometría molecular bipiramidal trigonal en la fase gaseosa, pero en la fase líquida, SbF5es polimérico , mientras que SbCl
5es monomérico. [31] SbF5es un potente ácido de Lewis utilizado para producir el superácido ácido fluoroantimónico ("H 2 SbF 7 ").
Los oxihaluros son más comunes para el antimonio que para el arsénico y el fósforo. El trióxido de antimonio se disuelve en ácido concentrado para formar compuestos de oxoantimonilo como SbOCl y (SbO)
2ENTONCES
4. [32]
Los compuestos de esta clase generalmente se describen como derivados de Sb 3− . El antimonio forma antimonuros con metales, como el antimonuro de indio (InSb) y el antimonuro de plata ( Ag
3Sb ). [33] Los antimonuros de metales alcalinos y zinc, como Na 3 Sb y Zn 3 Sb 2 , son más reactivos. El tratamiento de estos antimonuros con ácido produce el gas altamente inestable estibina , SbH.
3: [34]
La estibina también se puede producir tratando Sb.3+
sales con reactivos de hidruro como el borohidruro de sodio . La estibina se descompone espontáneamente a temperatura ambiente. Debido a que la estibina tiene un calor de formación positivo , es termodinámicamente inestable y, por lo tanto, el antimonio no reacciona directamente con el hidrógeno . [35]
Los compuestos de organoantimonio se preparan típicamente mediante alquilación de haluros de antimonio con reactivos de Grignard . [36] Se conoce una gran variedad de compuestos con centros Sb(III) y Sb(V), incluidos derivados cloroorgánicos mixtos, aniones y cationes. Los ejemplos incluyen trifenilstibina (Sb(C 6 H 5 ) 3 ) y pentafenilantimonio (Sb(C 6 H 5 ) 5 ). [37]
El sulfuro de antimonio (III) , Sb 2 S 3 , fue reconocido en el Egipto predinástico como un cosmético para los ojos ( kohl ) ya alrededor del 3100 a. C. , cuando se inventó la paleta cosmética . [38]
En Telloh , Caldea (parte del actual Irak ) , se encontró un artefacto, que se dice que es parte de un jarrón, hecho de antimonio que data del año 3000 a.C. aproximadamente, y se ha encontrado un objeto de cobre recubierto de antimonio que data entre el 2500 a.C. y el 2200 a.C. encontrado en Egipto . [14] Austen, en una conferencia de Herbert Gladstone en 1892, comentó que "en la actualidad sólo conocemos el antimonio como un metal muy frágil y cristalino, que difícilmente podría transformarse en un jarrón útil, y por lo tanto este notable 'hallazgo' ' (artefacto mencionado anteriormente) debe representar el arte perdido de hacer maleable el antimonio." [39]
El arqueólogo británico Roger Moorey no estaba convencido de que el artefacto fuera realmente un jarrón, y mencionó que Selimkhanov, después de su análisis del objeto Tello (publicado en 1975), "intentó relacionar el metal con el antimonio natural de Transcaucasia" (es decir, el metal nativo) y que " Los objetos de antimonio de Transcaucasia son todos pequeños adornos personales." [39] Esto debilita la evidencia de un arte perdido "de hacer maleable el antimonio". [39]
El erudito romano Plinio el Viejo describió varias formas de preparar sulfuro de antimonio con fines médicos en su tratado Historia Natural , alrededor del año 77 d.C. [40] Plinio el Viejo también hizo una distinción entre formas "masculinas" y "femeninas" de antimonio; la forma masculina es probablemente el sulfuro, mientras que se sospecha que la forma femenina, que es superior, más pesada y menos friable, es antimonio metálico nativo. [41]
El naturalista griego Pedanius Dioscórides mencionó que el sulfuro de antimonio podía tostarse calentándolo mediante una corriente de aire. Se cree que esto produjo antimonio metálico. [40]
El antimonio se describió con frecuencia en manuscritos alquímicos, incluida la Summa Perfectionis de Pseudo-Geber , escrita alrededor del siglo XIV. [42] Posteriormente se ofrece una descripción de un procedimiento para aislar el antimonio en el libro De la pirotechnia de Vannoccio Biringuccio , [43] anterior al libro más famoso de Agricola de 1556 , De re Metallica . En este contexto, a menudo se ha atribuido incorrectamente a Agricola el descubrimiento del antimonio metálico. El libro Currus Triumphalis Antimonii (El carro triunfal del antimonio), que describe la preparación de antimonio metálico, se publicó en Alemania en 1604. Se suponía que fue escrito por un monje benedictino , que escribió bajo el nombre de Basilius Valentinus en el siglo XV; si fuera auténtico, que no lo es, sería anterior a Biringuccio. [nota 1] [15] [45] [46]
El metal antimonio era conocido por el químico alemán Andreas Libavius en 1615, quien lo obtuvo añadiendo hierro a una mezcla fundida de sulfuro de antimonio, sal y tartrato de potasio . Este procedimiento produjo antimonio con una superficie cristalina o estrellada. [40]
Con la llegada de los cuestionamientos a la teoría del flogisto , se reconoció que el antimonio es un elemento que forma sulfuros, óxidos y otros compuestos, al igual que otros metales. [40]
El primer descubrimiento de antimonio puro de origen natural en la corteza terrestre fue descrito por el científico sueco e ingeniero de distrito minero local Anton von Swab en 1783; la muestra tipo fue recolectada de la mina de plata Sala en el distrito minero Bergslagen de Sala , Västmanland , Suecia. [47] [48]
La forma latina medieval, de la cual las lenguas modernas y el griego bizantino tardío toman sus nombres para el antimonio, es antimonium . [ cita necesaria ] El origen de esto es incierto; Todas las sugerencias tienen alguna dificultad ya sea de forma o de interpretación. La etimología popular , de ἀντίμοναχός anti-monachos o antimoine francés , todavía tiene adeptos; [ cita necesaria ] esto significaría "asesino de monjes", y se explica porque muchos de los primeros alquimistas eran monjes y el antimonio era venenoso. [49] Sin embargo, la baja toxicidad del antimonio (ver más abajo) hace que esto sea poco probable. [ cita necesaria ] [ ¿ investigación original? ]
Otra etimología popular es la hipotética palabra griega ἀντίμόνος antimonos , "contra la soledad", explicada como "no se encuentra como metal" o "no se encuentra sin alear". [14] [50] Edmund Oscar von Lippmann conjeturó una palabra griega hipotética ανθήμόνιον anthemonion , que significaría "florete", y cita varios ejemplos de palabras griegas relacionadas (pero no esa) que describen eflorescencias químicas o biológicas . [51]
Los primeros usos del antimonio incluyen las traducciones, en 1050-1100, de Constantino el Africano de tratados médicos árabes. [51] Varias autoridades creen que el antimonio es una corrupción de escribas de alguna forma árabe; Meyerhof lo deriva de ithmid ; [52] otras posibilidades incluyen athimar , el nombre árabe del metaloide, y un hipotético as-stimmi , derivado o paralelo al griego. [53] [54]
El símbolo químico estándar del antimonio (Sb) se atribuye a Jöns Jakob Berzelius , quien derivó la abreviatura de stibium . [55]
Las palabras antiguas para antimonio en su mayoría tienen como significado principal kohl , el sulfuro de antimonio. [ cita necesaria ]
Los egipcios llamaban al antimonio mśdmt [56] [57] o stm . [58]
La palabra árabe para la sustancia, a diferencia de la cosmética, puede aparecer como إثمد ithmid, athmoud, othmod o uthmod . Littré sugiere que la primera forma, que es la más temprana, deriva de stimmida , un acusativo de stimmi . [53] [59] La palabra griega στίμμι (stimmi) es utilizada por los poetas trágicos áticos del siglo V a. C., y posiblemente sea una palabra prestada del árabe o del stm egipcio . [58]
La extracción de antimonio de los minerales depende de la calidad y composición del mineral. La mayor parte del antimonio se extrae en forma de sulfuro; Los minerales de menor ley se concentran mediante flotación por espuma , mientras que los minerales de mayor ley se calientan a 500-600 °C, la temperatura a la que la estibina se funde y se separa de los minerales de ganga . El antimonio se puede aislar del sulfuro de antimonio crudo mediante reducción con chatarra de hierro: [60]
El sulfuro se convierte en óxido mediante calcinación. El producto se purifica aún más vaporizando el óxido de antimonio (III) volátil, que se recupera. [30] Este sublimado se utiliza a menudo directamente para las aplicaciones principales, siendo las impurezas arsénico y sulfuro. [61] [62] El antimonio se aísla del óxido mediante una reducción carbotérmica: [60] [61]
Los minerales de menor ley se reducen en altos hornos , mientras que los minerales de mayor ley se reducen en hornos de reverbero . [60]
En 2022, según el Servicio Geológico de Estados Unidos , China representó el 54,5% de la producción total de antimonio, seguida en segundo lugar por Rusia con el 18,2% y Tayikistán con el 15,5%. [63]
Se espera que la producción china de antimonio disminuya en el futuro a medida que el gobierno cierre minas y fundiciones como parte del control de la contaminación. Especialmente debido a la entrada en vigor de una ley de protección ambiental en enero de 2015 [64] y a la entrada en vigor de las "Normas de emisión de contaminantes de estaño, antimonio y mercurio" revisadas, los obstáculos para la producción económica son mayores.
Según el informe de Roskill, la producción de antimonio en China ha disminuido y es poco probable que aumente en los próximos años. Desde hace unos diez años no se han desarrollado depósitos importantes de antimonio en China y las reservas económicas restantes se están agotando rápidamente. [sesenta y cinco]
Para las regiones importadoras de antimonio, como Europa y Estados Unidos, el antimonio se considera un mineral crítico para la fabricación industrial que corre el riesgo de interrumpir la cadena de suministro. Dado que la producción mundial proviene principalmente de China (74%), Tayikistán (8%) y Rusia (4%), estas fuentes son fundamentales para el suministro. [66] [67]
Aproximadamente el 48% del antimonio se consume en retardantes de llama , el 33% en baterías de plomo-ácido y el 8% en plásticos. [60]
El antimonio se utiliza principalmente como trióxido para compuestos ignífugos , siempre en combinación con retardantes de llama halogenados excepto en polímeros que contienen halógenos. El efecto retardante de llama del trióxido de antimonio se produce mediante la formación de compuestos de antimonio halogenados, [72] que reaccionan con átomos de hidrógeno, y probablemente también con átomos de oxígeno y radicales OH, inhibiendo así el fuego. [73] Los mercados para estos retardantes de llama incluyen ropa para niños, juguetes, aviones y fundas para asientos de automóviles. También se añaden a las resinas de poliéster en compuestos de fibra de vidrio para artículos como cubiertas de motores de aviones ligeros. La resina arderá en presencia de una llama generada externamente, pero se extinguirá cuando se retire la llama externa. [30] [74]
El antimonio forma una aleación de gran utilidad con el plomo , aumentando su dureza y resistencia mecánica. Para la mayoría de las aplicaciones que involucran plomo, se utilizan cantidades variables de antimonio como metal de aleación. En las baterías de plomo-ácido , esta adición mejora la resistencia de la placa y las características de carga. [30] [75] Para los veleros, las quillas de plomo se utilizan para proporcionar un momento de adrizamiento, que va desde 600 libras hasta más de 200 toneladas para los superyates de vela más grandes; Para mejorar la dureza y la resistencia a la tracción de la quilla de plomo, se mezcla antimonio con plomo entre un 2% y un 5% en volumen. El antimonio se utiliza en aleaciones antifricción (como el metal Babbitt ), [76] en balas y perdigones de plomo , revestimientos de cables eléctricos , tipos de metal (por ejemplo, para máquinas de impresión linotipia [77] ), soldaduras (algunas soldaduras " sin plomo " contienen un 5% de Sb), [78] en peltre , [79] y en aleaciones endurecedoras con bajo contenido de estaño en la fabricación de tubos de órgano .
Otras tres aplicaciones consumen casi todo el resto del suministro mundial. [60] Una aplicación es como estabilizador y catalizador para la producción de tereftalato de polietileno . [60] Otro es como agente clarificante para eliminar burbujas microscópicas en el vidrio , principalmente para pantallas de televisión [80] – los iones de antimonio interactúan con el oxígeno, suprimiendo la tendencia de este último a formar burbujas. [81] La tercera aplicación son los pigmentos. [60]
En la década de 1990, el antimonio se utilizaba cada vez más en semiconductores como dopante en obleas de silicio tipo n [82] para diodos , detectores de infrarrojos y dispositivos de efecto Hall . En la década de 1950, los emisores y colectores de los transistores de unión de aleación npn estaban dopados con pequeñas perlas de una aleación de plomo y antimonio. [83] El antimonuro de indio (InSb) se utiliza como material para detectores de infrarrojo medio . [84] [85] [86]
La biología y la medicina tienen pocos usos para el antimonio. Como eméticos se utilizan tratamientos que contienen antimonio, conocidos como antimoniales . [87] Los compuestos de antimonio se utilizan como fármacos antiprotozoarios . El tartrato de antimonio y potasio , o emético tártaro, se utilizó como fármaco antiesquistosómico a partir de 1919. Posteriormente fue sustituido por praziquantel . [88] El antimonio y sus compuestos se utilizan en varias preparaciones veterinarias , como la antiomalina y el tiomalato de litio y antimonio, como acondicionador de la piel en rumiantes . [89] El antimonio tiene un efecto nutritivo o acondicionador sobre los tejidos queratinizados en los animales.
Los fármacos a base de antimonio, como el antimoniato de meglumina , también se consideran fármacos de elección para el tratamiento de la leishmaniasis en animales domésticos . Además de tener índices terapéuticos bajos , los fármacos tienen una penetración mínima en la médula ósea , donde residen algunos de los amastigotes de Leishmania , y curar la enfermedad, especialmente la forma visceral, es muy difícil. [90] El antimonio elemental en forma de píldora de antimonio alguna vez se usó como medicamento. Podría ser reutilizado por otros después de su ingestión y eliminación. [91]
El sulfuro de antimonio (III) se utiliza en las cabezas de algunas cerillas de seguridad . [92] [93] Los sulfuros de antimonio ayudan a estabilizar el coeficiente de fricción en los materiales de las pastillas de freno de los automóviles. [94] El antimonio se utiliza en balas, trazadores de balas, [95] pinturas, arte en vidrio y como opacificante en el esmalte . El antimonio-124 se utiliza junto con el berilio en fuentes de neutrones ; Los rayos gamma emitidos por el antimonio-124 inician la fotodesintegración del berilio. [96] [97] Los neutrones emitidos tienen una energía promedio de 24 keV. [98] El antimonio natural se utiliza en fuentes de neutrones de arranque .
Históricamente, el polvo derivado del antimonio triturado ( kohl ) se aplicaba a los ojos con una varilla de metal y con la saliva, lo que los antiguos pensaban que ayudaba a curar las infecciones oculares. [99] La práctica todavía se ve en Yemen y en otros países musulmanes. [100]
El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos y los efectos del envenenamiento por antimonio son similares a los del envenenamiento por arsénico . La toxicidad del antimonio es mucho menor que la del arsénico; Esto podría deberse a las diferencias significativas en la absorción, el metabolismo y la excreción entre el arsénico y el antimonio. La absorción de antimonio(III) o antimonio(V) en el tracto gastrointestinal es como máximo del 20%. El antimonio (V) no se reduce cuantitativamente a antimonio (III) en la célula (de hecho, el antimonio (III) se oxida a antimonio (V) [101] ).
Dado que no se produce la metilación del antimonio, la excreción de antimonio (V) en la orina es la principal forma de eliminación. [102] Al igual que el arsénico, el efecto más grave de la intoxicación aguda por antimonio es la cardiotoxicidad y la miocarditis resultante ; sin embargo, también puede manifestarse como síndrome de Adams-Stokes , lo que no ocurre con el arsénico. Los casos notificados de intoxicación por antimonio equivalente a 90 mg de tartrato de antimonio y potasio disueltos del esmalte muestran sólo efectos a corto plazo. Se informó que una intoxicación con 6 g de tartrato de antimonio y potasio provocó la muerte después de tres días. [103]
La inhalación de polvo de antimonio es perjudicial y en determinados casos puede resultar mortal; en pequeñas dosis, el antimonio provoca dolores de cabeza , mareos y depresión . Dosis mayores, como el contacto prolongado con la piel, pueden provocar dermatitis o dañar los riñones y el hígado, provocando vómitos violentos y frecuentes , que provocan la muerte en pocos días. [104]
El antimonio es incompatible con agentes oxidantes fuertes , ácidos fuertes , ácidos halógenos , cloro o flúor . Se debe mantener alejado del calor. [105]
El antimonio se lixivia de las botellas de tereftalato de polietileno (PET) a los líquidos. [106] Si bien los niveles observados para el agua embotellada están por debajo de las pautas para el agua potable , [107] se encontró que los concentrados de jugo de frutas (para los cuales no se establecen pautas) producidos en el Reino Unido contienen hasta 44,7 µg/L de antimonio, muy por encima de los niveles de la UE. límites para el agua del grifo de 5 µg/L. [108] Las directrices son:
La ingesta diaria tolerable (IDT) propuesta por la OMS es de 6 µg de antimonio por kilogramo de peso corporal. [109] El valor de peligro inmediato para la vida o la salud (IDLH) del antimonio es de 50 mg/m 3 . [112]
Ciertos compuestos de antimonio parecen ser tóxicos, particularmente el trióxido de antimonio y el tartrato de antimonio y potasio. [113] Los efectos pueden ser similares al envenenamiento por arsénico . [114] La exposición ocupacional puede causar irritación respiratoria, neumoconiosis , manchas de antimonio en la piel, síntomas gastrointestinales y arritmias cardíacas. Además, el trióxido de antimonio es potencialmente cancerígeno para los seres humanos. [115]
Se han observado efectos adversos para la salud en humanos y animales luego de la exposición por inhalación, oral o dérmica al antimonio y compuestos de antimonio. [113] La toxicidad del antimonio generalmente ocurre debido a la exposición ocupacional, durante la terapia o por ingestión accidental. No está claro si el antimonio puede ingresar al cuerpo a través de la piel. [113] La presencia de niveles bajos de antimonio en la saliva también puede estar asociada con la caries dental . [116]
