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Tartrato de antimonio y potasio

El tartrato de antimonio y potasio , también conocido como tartrato de antimonilo y potasio , antimontartrato de potasio o emético tártaro , [ 3 ] tiene la fórmula K2Sb2 ( C4H2O6 ) 2 . El compuesto se conoce desde hace mucho tiempo como un emético potente y se utilizó en el tratamiento de la esquistosomiasis y la leishmaniasis . Se utiliza como agente de resolución . Por lo general , se obtiene como hidrato .

Médico

La primera aplicación de tratamiento contra la tripanosomiasis se probó en 1906, y se investigó el uso del compuesto para tratar otras enfermedades tropicales. [4] El tratamiento de la leishmania con tartrato de antimonio y potasio comenzó en 1913. Después de la introducción de complejos que contenían antimonio (V) como el estibogluconato de sodio y el antimoniato de meglumina , el uso de tartrato de antimonio y potasio se eliminó gradualmente. [4] [5] Después del descubrimiento del médico británico John Brian Christopherson en 1918 de que el tartrato de antimonio y potasio podía curar la esquistosomiasis, los medicamentos antimoniales comenzaron a usarse ampliamente. [6] [7] [8] Sin embargo, la inyección de tartrato de antimonio y potasio tuvo efectos secundarios graves como el síndrome de Adams-Stokes [9] y, por lo tanto, se estaban investigando sustancias alternativas. Con la introducción y el posterior uso más amplio del praziquantel en la década de 1970, los tratamientos basados ​​en antimonio dejaron de usarse. [10] [11]

El emético tártaro se utilizó a finales del siglo XIX y principios del XX en la medicina patentada como remedio para la intoxicación alcohólica, y se consideró ineficaz por primera vez en los Estados Unidos en 1941, en Estados Unidos v. 11 1/4 Docenas de paquetes de artículos etiquetados en la Parte Mrs. Moffat's Shoo-Fly Powders for Drunkenness . [12] [13]

El New England Journal of Medicine informó [14] sobre el estudio de un caso de un paciente cuya esposa le dio en secreto una dosis de un producto llamado "tártaro emético", que contenía antimonio trivalente (tartrato de antimonio y potasio) y se vende en América Central como tratamiento aversivo para el trastorno por consumo de alcohol. El paciente, que había estado bebiendo la noche anterior, desarrolló vómitos persistentes poco después de que le dieran jugo de naranja con la droga. Cuando fue ingresado en el hospital, y más tarde en la unidad de cuidados intensivos , experimentó fuertes dolores en el pecho, anomalías cardíacas, toxicidad renal y hepática y casi murió. El Journal informa que "Dos años después, él [el paciente] informa que se abstuvo completamente del alcohol".

Emético

500 mg de tártaro emético

El potencial emético del tartrato de antimonio y potasio se conoce desde la Edad Media . El compuesto en sí se consideraba tóxico y, por lo tanto, se encontró una forma diferente de administrarlo. Se utilizaban copas hechas de antimonio puro para almacenar vino durante 24 horas y luego la solución resultante de tartrato de antimonio y potasio en vino se consumía en pequeñas porciones hasta que se alcanzaba el efecto emético deseado. [15] [16] [17]

El envenenamiento por “antimonio tartarizado” o “tártaro emético” es un recurso argumental en la primera novela policiaca moderna, El misterio de Notting Hill (1862). Un personaje de la novela conservaba el tártaro emético porque era “adicto a los placeres de la mesa y tenía la costumbre de tomar un emético de vez en cuando”. [18]

El compuesto todavía se utiliza para inducir el vómito en animales capturados con el fin de estudiar sus dietas. [19] [20] [21]

Preparación, estructura, reacciones.

El tartrato de antimonio y potasio se prepara tratando una solución de hidrogenotartrato de potasio y trióxido de antimonio :

2KOH  + Sb2O3 + ( HOCHCO2H ) 2 → K2Sb2 ( C4H2O6 ) 2 + 3H2O​​​​​ ​​​​ 

Con un exceso de ácido tartárico se produce la sal monoaniónica monoantimonio: [2]

2  KOH + Sb 2 O 3 + 4  (HOCHCO 2 H) 2 → 2  KSb(C 4 H 2 O 6 ) 2 + 2  H 2 O

El tartrato de antimonio y potasio ha sido objeto de varios estudios de cristalografía de rayos X. [22] [23] [24] [25] [26] [2] El complejo central es un dímero aniónico de tartrato de antimonio (Sb 2 (C 4 H 2 O 6 ) 2 2- ) que está dispuesto en un anillo grande con los grupos carbonilo apuntando hacia afuera. El complejo tiene simetría molecular D 2 con dos centros Sb(III) unidos en pirámides cuadradas distorsionadas. Los iones de agua y potasio se mantienen dentro de la celda unitaria pero no están fuertemente unidos al dímero. El anión es un agente de resolución muy utilizado. [27]

Lectura adicional

De interés histórico:

Referencias

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  2. ^ abc Palenik, Ruth C.; Abboud, Khalil A.; Palenik, Gus J. (marzo de 2005). "Sumas de valencia de enlace y estudios estructurales de complejos de antimonio que contienen Sb unido únicamente a ligandos O". Inorganica Chimica Acta . 358 (4): 1034–1040. doi :10.1016/j.ica.2004.11.013.
  3. ^ Sun, H.; Yan, SC; Cheng, WS (2003). "Interacción del tartrato de antimonio con el tripéptido glutatión". Revista Europea de Bioquímica . 267 (17): 5450–5457. doi : 10.1046/j.1432-1327.2000.01605.x . PMID  10951203.
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