Este compuesto tiene algunos usos, como agente oxidante y para catalizar diversas reacciones orgánicas.

[9]​ Otro método de preparación es a través del ácido cloroaúrico, que se obtiene disolviendo primero el polvo de oro en agua regia para dar ácido cloroaúrico:[10]​ Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + 2 H2O + NO El ácido cloroaúrico resultante se calienta posteriormente en atmósfera inerte a unos 100 °C para dar Au2Cl6:[11]​[12]​ 2 H[AuCl4] → Au2Cl6 + 2 HCl El AuCl3 anhidro comienza a descomponerse en AuCl (cloruro de oro(I)) a unos 160 °C (320 °F), sin embargo, éste, a su vez, sufre una desproporción a temperaturas más altas para dar oro metálico y AuCl3:[6]​[11]​ AuCl3 → AuCl + Cl2 (160 °C) 3 AuCl → AuCl3 + 2 Au (>210 °C) Debido a la desproporción del AuCl, por encima de 210 °C, la mayor parte del oro se encuentra en forma de oro elemental.

[16]​ En contacto con el agua, el AuCl3 forma hidratos ácidos y la base conjugada [AuCl3(OH)]-.

Por ejemplo, la reacción con cianuro potásico produce el complejo soluble en agua K[Au(CN)4]:.

[25]​ Sin embargo, bajo tetracloroetileno y a 120 °C, el cloruro de oro(III) se reduce primero a cloruro de oro(I), que reacciona posteriormente para formar Au(CO)Cl.

[26]​[27]​ Aunque el cloruro de oro(III) no tiene usos comerciales, se utiliza mucho en el laboratorio.

[6]​ Desde 2003, el AuCl3 ha despertado el interés de los químicos orgánicos como catalizador ácido suave para diversas reacciones,[28]​ aunque no se ha comercializado ninguna transformación.

Una reacción ilustrativa es la hidratación de alquinos terminales para producir compuestos acetilos.

En algunos casos en los que hay alquinos presentes, a veces se forman fenoles (Ts es una abreviatura de tosilo):[30]​

Esta reacción implica un reordenamiento que da lugar a un nuevo anillo aromático.

[35]​ Este compuesto no se produce de forma natural; sin embargo, se conoce un compuesto similar con la fórmula AuO(OH,Cl)-nH2O como producto de la oxidación natural del oro.