Tetrafluoroborato
Esta especie tetraédrica es isoelectrónica con el tetrafluoroberilato (
) y es isoelectrónico en valencia con muchas especies estables e importantes, incluido el anión perclorato,
, que se utiliza de forma similar en el laboratorio.
en el laboratorio como anión de coordinación débil.
Con compuestos orgánicos, especialmente derivados de aminas, el
forma derivados potencialmente explosivos.
se encuentra que es ligeramente sensible a la hidrólisis y a la descomposición por pérdida del ligando fluoruro, mientras que el
Sin embargo, las consideraciones de seguridad eclipsan este inconveniente.
es también convenientemente el anión de coordinación débil más pequeño desde el punto de vista del peso equivalente, lo que a menudo lo convierte en el anión de elección para preparar reactivos catiónicos o catalizadores para su uso en síntesis, en ausencia de otras diferencias sustanciales en factores químicos o físicos.
es menos nucleófilo y básico (y, por tanto, de coordinación más débil) que los nitratos, los haluros o incluso los triflatos.
Así, cuando se utilizan sales de
, normalmente se puede suponer que el catión es el agente reactivo y que este anión tetraédrico es inerte.
debe su inercia a dos factores: (i) es simétrico, de modo que la carga negativa se distribuye por igual entre cuatro átomos, y (ii) está compuesto por átomos de flúor altamente electronegativos, que disminuyen la basicidad del anión.
suelen ser más solubles en disolventes orgánicos (lipofílicas) que las sales de nitrato o haluro relacionadas.
, ambos aún más estables frente a la hidrólisis y otras reacciones químicas y cuyas sales tienden a ser más lipofílicas.
, un complejo octaédrico cinéticamente lábil que se utiliza como fuente de
[1] Los cationes extremadamente reactivos, como los derivados del
, de hecho abstraen fluoruro del
no es un anión "inocente" y deben emplearse aniones menos coordinantes (por ejemplo,
Además, en otros casos de complejos ostensiblemente "catiónicos", el átomo de flúor actúa de hecho como ligando puente entre el boro y el centro catiónico.
Por ejemplo, se descubrió cristalográficamente que el complejo de oro [μ-(DTBM-SEGPHOS)(Au-BF4)2] contiene dos puentes Au-F-B.
[2] A pesar de la baja reactividad del anión tetrafluoroborato en general, el
sirve como fuente de flúor para entregar un equivalente de flúor a especies carbocatiónicas altamente electrófilas para generar enlaces carbono-flúor.
[3] Se ha informado de que los aductos de éter y halopiridina del
son reactivos eficaces para la hidrofluoración de alquinos.
[4] Los fluoroboratos de metales pesados y de transición se producen de la misma manera que otras sales de fluoroborato; las respectivas sales metálicas se añaden a los ácidos bórico e fluorhídrico reaccionados.
Los fluoroboratos de estaño, plomo, cobre y níquel se preparan mediante electrólisis de estos metales en una solución que contiene
El fluoroborato de potasio se obtiene tratando el carbonato de potasio con ácido bórico y ácido fluorhídrico.
Los fluoroboratos de metales alcalinos y los iones de amonio cristalizan como hidratos solubles en agua, a excepción del potasio, el rubidio y el cesio.
El fluoroborato se utiliza a menudo para aislar cationes altamente electrófilos.
