Un piretroide es un compuesto orgánico similar a las piretrinas naturales , que se producen a partir de las flores de los piretros ( Chrysanthemum cinerariaefolium y C. coccineum ). Los piretroides se utilizan como insecticidas comerciales y domésticos . [1]
En concentraciones domésticas, los piretroides son generalmente inofensivos para los humanos. [1] Sin embargo, los piretroides son tóxicos para insectos como abejas , libélulas , efímeras , tábanos y algunos otros invertebrados , incluidos los que constituyen la base de las redes alimentarias acuáticas y terrestres . [2] Los piretroides son tóxicos para los organismos acuáticos , especialmente los peces. [3] Se ha demostrado que son una medida de control eficaz para los brotes de malaria, a través de aplicaciones en interiores. [4]
Los piretroides son excitotóxicos para los axones . Actúan impidiendo el cierre de los canales de sodio dependientes del voltaje en las membranas axónicas . El canal de sodio es una proteína de membrana con un interior hidrófilo . Este interior está diseñado con precisión para permitir que los iones de sodio pasen a través de la membrana, ingresen al axón y propaguen un potencial de acción . Cuando la toxina mantiene los canales en su estado abierto, los nervios no pueden repolarizarse , dejando la membrana axonal despolarizada permanentemente , paralizando así el organismo. [5] Los piretroides se pueden combinar con el sinergista butóxido de piperonilo , un inhibidor conocido de las enzimas microsomales P450 que son importantes en la metabolización del piretroide. De ese modo, aumenta la eficacia (letalidad) del piretroide. [6] Es probable que también existan otros mecanismos de intoxicación. [7] Se cree que la alteración de la actividad neuroendocrina contribuye a sus efectos irreversibles en los insectos, lo que indica una acción piretroide sobre los canales de calcio dependientes de voltaje (y quizás otros canales dependientes de voltaje de manera más amplia). [7]
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Los piretroides se clasifican según su mecanismo de acción biológica, ya que no comparten una estructura química común. Muchos son derivados del ácido 2,2-dimetilciclopropanocarboxílico, como el ácido crisantémico , esterificado con un alcohol . Sin embargo, el anillo de ciclopropilo no se encuentra en todos los piretroides. El fenvalerato , que se desarrolló en 1972, es un ejemplo de ello y fue el primer piretroide comercializado sin ese grupo.
Los piretroides que carecen de un grupo α-ciano suelen clasificarse como piretroides de tipo I y los que lo tienen se denominan piretroides de tipo II . Los piretroides que tienen un nombre común que comienza con "cy" tienen un grupo ciano y son de tipo II. El fenvalerato también contiene un grupo α-ciano .
Algunos piretroides, como el etofenprox , también carecen del enlace éster que se encuentra en la mayoría de los demás piretroides y tienen un enlace éter en su lugar. El silafluofen también se clasifica como piretroide y tiene un átomo de silicio en el lugar del éster. Los piretroides a menudo tienen centros quirales y solo ciertos estereoisómeros funcionan eficazmente como insecticidas . [8]
Los piretroides son tóxicos para insectos como abejas , libélulas , efímeras , tábanos y algunos otros invertebrados , incluidos aquellos que constituyen la base de las redes alimentarias acuáticas y terrestres . [2] Son tóxicos para los organismos acuáticos, incluidos los peces. [3]
Los piretroides suelen descomponerse por la acción de la luz solar y la atmósfera en uno o dos días, sin embargo, cuando se asocian con sedimentos pueden persistir durante algún tiempo. [ se necesita una mejor fuente ] [9]
Los piretroides no se ven afectados por los sistemas convencionales de tratamiento secundario en las instalaciones de tratamiento de aguas residuales municipales . Aparecen en el efluente, por lo general en niveles letales para los invertebrados. [ Se necesita una mejor fuente ] [10]
La absorción de piretroides puede ocurrir a través de la piel, inhalación o ingestión. [11] Los piretroides a menudo no se unen de manera eficiente a los canales de sodio de los mamíferos . [12] También se absorben mal a través de la piel y el hígado humano a menudo puede metabolizarlos con relativa eficiencia. Por lo tanto, los piretroides son mucho menos tóxicos para los humanos que para los insectos. [13]
No se ha establecido con certeza si la exposición crónica a pequeñas cantidades de piretroides es peligrosa o no. [14] Sin embargo, dosis elevadas pueden causar intoxicación aguda, que rara vez pone en peligro la vida. Los síntomas típicos incluyen parestesia facial , picazón, ardor, mareos, náuseas, vómitos y casos más graves de espasmos musculares. La intoxicación grave suele estar causada por la ingestión de piretroides y puede provocar una variedad de síntomas como convulsiones, coma , hemorragia o edema pulmonar . [11] Existe una asociación de los piretroides con un desarrollo socioemocional y del lenguaje temprano más deficiente. [4]
Los piretroides son muy tóxicos para los gatos , pero no para los perros . El envenenamiento en los gatos puede provocar convulsiones, fiebre, ataxia e incluso la muerte. El envenenamiento puede ocurrir si se utilizan en gatos productos para el tratamiento de pulgas que contienen piretroides, que están destinados a los perros. Los hígados de los gatos desintoxican los piretroides a través de la glucuronidación de manera más deficiente que los perros, lo que es la causa de esta diferencia. [15] Aparte de los gatos, los piretroides normalmente no son tóxicos para los mamíferos o las aves . [16] A menudo son tóxicos para los peces , reptiles y anfibios . [17]
El uso de piretroides como insecticidas ha provocado el desarrollo de una resistencia generalizada a ellos entre algunas poblaciones de insectos, especialmente mosquitos. [18]
Los piretroides se han utilizado contra las chinches, pero se han desarrollado poblaciones resistentes a ellos. [19] [20] [21] [22] Las poblaciones de polillas de diamante también han desarrollado comúnmente resistencia a los piretroides [23] [ se necesita una mejor fuente ] , incluso en los estados de EE. UU. de Dakota del Norte [24] y Wisconsin [25], mientras que los piretroides todavía se recomiendan en California . [26] Se ha descubierto que varias poblaciones de mosquitos tienen un alto nivel de resistencia, incluyendo Anopheles gambiae sl en África occidental por Chandre et al 1999 a Pwalia et al 2019, A. arabiensis en Sudán por Ismail et al 2018 y Gambia por Opondo et al 2019, y Aedes aegypti en el sudeste asiático por Amelia-Yap et al 2018, Papua Nueva Guinea por Demok et al 2019, y varios otros lugares por Smith et al 2016. [18]
La resistencia al derribo (kdr) es uno de los tipos de resistencia más fuertes.[27] Las mutacioneskdr confieren resistencia en el sitio objetivo alDDTy a los piretroides yresistencia cruzadaal DDT.[27]La mayoría dekdrestán dentro o cerca de los dosdel canal de sodio.[27]
Los piretroides fueron introducidos por un equipo de científicos de Rothamsted Research en los años 1960 y 1970 tras la elucidación de las estructuras de la piretrina I y II por Hermann Staudinger y Leopold Ružička en los años 1920. [28] Los piretroides representaron un avance importante en la química que sintetizaría el análogo de la versión natural encontrada en el piretro . Su actividad insecticida tiene una toxicidad relativamente baja para los mamíferos y una biodegradación inusualmente rápida. Su desarrollo coincidió con la identificación de problemas con el uso del DDT . Su trabajo consistió en primer lugar en identificar los componentes más activos del piretro , extraído de las flores de crisantemo de África Oriental y conocido desde hace tiempo por sus propiedades insecticidas. El piretro derriba rápidamente a los insectos voladores, pero tiene una persistencia insignificante, lo que es bueno para el medio ambiente pero da poca eficacia cuando se aplica en el campo. Los piretroides son esencialmente formas estabilizadas químicamente de piretro natural y pertenecen al grupo 3 del MoA del IRAC (interfieren con el transporte de sodio en las células nerviosas de los insectos). [29]
Los piretroides de primera generación , desarrollados en la década de 1960, incluyen la bioaletrina , la tetrametrina , la resmetrina y la bioresmetrina. Son más activos que el piretro natural, pero inestables a la luz solar. Con la revisión de la Directiva 91/414/CEE, [30] muchos compuestos de primera generación no se han incluido en el Anexo 1, probablemente porque el mercado no es lo suficientemente grande como para justificar los costos de un nuevo registro (en lugar de por preocupaciones especiales sobre la seguridad).
En 1974, el equipo de Rothamsted había descubierto una segunda generación de compuestos más persistentes, en particular: permetrina , cipermetrina y deltametrina . Son sustancialmente más resistentes a la degradación por la luz y el aire, lo que los hace adecuados para su uso en la agricultura , pero tienen una toxicidad significativamente mayor para los mamíferos. Durante las décadas siguientes, a estos derivados les siguieron otros compuestos patentados, como el fenvalerato , la lambda-cialotrina y la beta- ciflutrina . La mayoría de las patentes ya han expirado, lo que hace que estos compuestos sean baratos y, por lo tanto, populares (aunque la permetrina y el fenvalerato no se han vuelto a registrar según el proceso 91/414/CEE).