El imidazol (ImH) es un compuesto orgánico con la fórmula C 3 N 2 H 4 . Es un sólido blanco o incoloro que es soluble en agua, produciendo una solución ligeramente alcalina . En química, es un heterociclo aromático , clasificado como un diazol , y tiene átomos de nitrógeno no adyacentes en meta-sustitución .
Muchos productos naturales, especialmente los alcaloides , contienen el anillo imidazol. Estos imidazoles comparten el anillo 1,3-C 3 N 2 pero presentan sustituyentes variados. Este sistema de anillo está presente en importantes bloques de construcción biológicos, como la histidina y la hormona relacionada histamina . Muchos fármacos contienen un anillo imidazol, como ciertos fármacos antimicóticos , la serie de antibióticos nitroimidazólicos y el sedante midazolam . [5] [6] [7] [8] [9]
Cuando se fusiona con un anillo de pirimidina , forma una purina , que es el heterociclo que contiene nitrógeno más común en la naturaleza. [10]
El nombre "imidazol" fue acuñado en 1887 por el químico alemán Arthur Rudolf Hantzsch (1857-1935). [11]
El imidazol es un anillo plano de 5 miembros que existe en dos formas tautoméricas equivalentes porque el hidrógeno puede estar unido a uno u otro átomo de nitrógeno . El imidazol es un compuesto altamente polar, como lo demuestra su momento dipolar eléctrico de 3,67 D [12] y es altamente soluble en agua. El compuesto se clasifica como aromático debido a la presencia de un anillo plano que contiene 6 electrones π (un par de electrones del átomo de nitrógeno protonado y uno de cada uno de los cuatro átomos restantes del anillo). A continuación se muestran algunas estructuras de resonancia del imidazol:
El imidazol es anfótero , es decir, puede funcionar tanto como ácido como base. Como ácido, el p K a del imidazol es 14,5, lo que lo hace menos ácido que los ácidos carboxílicos, fenoles e imidas, pero ligeramente más ácido que los alcoholes. El protón ácido es el que está unido al nitrógeno. La desprotonación da el anión imidazolida, que es simétrico. Como base, el p K a del ácido conjugado (citado como p K BH + para evitar la confusión entre los dos) es aproximadamente 7, lo que hace que el imidazol sea aproximadamente sesenta veces más básico que la piridina . El sitio básico es el nitrógeno con el par solitario (y no unido al hidrógeno). La protonación da el catión imidazolio, que es simétrico.
El químico alemán Heinrich Debus informó por primera vez sobre el imidazol en 1858 , aunque varios derivados del imidazol se habían descubierto ya en la década de 1840. Se demostró que el glioxal , el formaldehído y el amoníaco se condensan para formar imidazol (glioxalina, como se lo denominó originalmente). [13] Esta síntesis, si bien produce rendimientos relativamente bajos, todavía se utiliza para generar imidazoles C -sustituidos.
En una modificación de microondas , los reactivos son bencilo , benzaldehído y amoníaco en ácido acético glacial , formando 2,4,5-trifenilimidazol (" lofina "). [14]
El imidazol se puede sintetizar mediante numerosos métodos además del método de Debus . Muchas de estas síntesis también se pueden aplicar a diferentes imidazoles sustituidos y derivados de imidazol variando los grupos funcionales de los reactivos. Estos métodos se clasifican comúnmente según qué enlaces se forman para formar los anillos de imidazol y cuántos. Por ejemplo, el método de Debus forma los enlaces (1,2), (3,4) y (1,5) en el imidazol, utilizando cada reactivo como un fragmento del anillo, y por lo tanto este método sería una síntesis formadora de tres enlaces. A continuación se presenta una pequeña muestra de estos métodos.
El enlace (1,5) o (3,4) se puede formar mediante la reacción de un imidato y un α-amino aldehído o α-amino acetal . El ejemplo siguiente se aplica al imidazol cuando R 1 = R 2 = hidrógeno.
Los enlaces (1,2) y (2,3) se pueden formar mediante el tratamiento de un 1,2-diaminoalcano , a altas temperaturas, con un alcohol , un aldehído o un ácido carboxílico . Se requiere un catalizador deshidrogenante, como platino sobre alúmina .
Los enlaces (1,2) y (3,4) también pueden formarse a partir de α-aminocetonas N -sustituidas y formamida con calor. El producto será un imidazol 1,4-disustituido, pero en este caso, dado que R 1 = R 2 = hidrógeno, el imidazol en sí es el producto. El rendimiento de esta reacción es moderado, pero parece ser el método más eficaz para realizar la sustitución 1,4.
(3,4)_formation_imidazole.svg/1280px-(1,2)(3,4)_formation_imidazole.svg.png)
Este es un método general que puede dar buenos rendimientos para imidazoles sustituidos. En esencia, es una adaptación del método de Debus llamado síntesis de imidazol de Debus-Radziszewski . Los materiales de partida son glioxal sustituido, aldehído, amina y amoníaco o una sal de amonio. [15]
El imidazol se puede sintetizar mediante la fotólisis del 1-viniltetrazol . Esta reacción dará rendimientos sustanciales solo si el 1-viniltetrazol se produce de manera eficiente a partir de un compuesto organoestánnico , como el 2-tributilestanniltetrazol. La reacción, que se muestra a continuación, produce imidazol cuando R 1 = R 2 = R 3 = hidrógeno.
El imidazol también se puede formar en una reacción en fase de vapor. La reacción se produce con formamida , etilendiamina e hidrógeno sobre platino sobre alúmina y debe tener lugar entre 340 y 480 °C. Esto forma un producto de imidazol muy puro.
La reacción de Van Leusen también se puede emplear para formar imidazoles a partir de TosMIC y una aldimina . La síntesis de imidazol de Van Leusen permite la preparación de imidazoles a partir de aldiminas mediante la reacción con tosilmetil isocianuro (TosMIC). La reacción se ha ampliado posteriormente a una síntesis de dos pasos en la que la aldimina se genera in situ: la reacción de tres componentes de Van Leusen (vL-3CR).
El imidazol se incorpora a muchos compuestos biológicos importantes. El más extendido es el aminoácido histidina , que tiene una cadena lateral de imidazol . La histidina está presente en muchas proteínas y enzimas , por ejemplo, uniéndose a cofactores metálicos, como se observa en la hemoglobina .
Los compuestos de histidina basados en imidazol desempeñan un papel muy importante en el tampón intracelular. [17] La histidina puede descarboxilarse a histamina . La histamina puede causar urticaria (ronchas) cuando se produce durante una reacción alérgica .
Los sustituyentes de imidazol se encuentran en muchos productos farmacéuticos. Los imidazoles sintéticos están presentes en muchos fungicidas y medicamentos antifúngicos , antiprotozoarios y antihipertensivos . El imidazol es parte de la molécula de teofilina , que se encuentra en las hojas de té y los granos de café, que estimula el sistema nervioso central . Está presente en el medicamento contra el cáncer mercaptopurina , que combate la leucemia al interferir con las actividades del ADN .
Varios imidazoles sustituidos, incluido el clotrimazol , son inhibidores selectivos de la óxido nítrico sintasa , lo que los convierte en objetivos farmacológicos interesantes en la inflamación , las enfermedades neurodegenerativas y los tumores del sistema nervioso. [18] [19] Otras actividades biológicas del farmacóforo imidazol se relacionan con la regulación negativa de los flujos intracelulares de Ca 2+ y K + y la interferencia con el inicio de la traducción. [20]
Los derivados de imidazol sustituidos son valiosos en el tratamiento de muchas infecciones fúngicas sistémicas . [21] Los imidazoles pertenecen a la clase de antifúngicos azólicos , que incluye ketoconazol , miconazol y clotrimazol .
A modo de comparación, otro grupo de azoles son los triazoles, que incluyen fluconazol , itraconazol y voriconazol . La diferencia entre los imidazoles y los triazoles implica el mecanismo de inhibición de la enzima citocromo P450 . El N3 del compuesto imidazol se une al átomo de hierro hemo del citocromo P450 férrico, mientras que el N4 de los triazoles se une al grupo hemo. Se ha demostrado que los triazoles tienen una mayor especificidad para el citocromo P450 que los imidazoles, lo que los hace más potentes que los imidazoles. [22]
Algunos derivados de imidazol muestran efectos sobre los insectos, por ejemplo, el nitrato de sulconazol exhibe un fuerte efecto antialimentario sobre las larvas del escarabajo de alfombra australiano Anthrenocerus australis que digiere queratina , al igual que el nitrato de econazol con la polilla de la ropa común Tineola bisselliella . [23]
El imidazol en sí tiene pocas aplicaciones directas. Es más bien un precursor de una variedad de agroquímicos, entre ellos el enilconazol , el climbingazol , el clotrimazol , el procloraz y el bifonazol . [24]
El imidazol y sus derivados tienen una alta afinidad por los cationes metálicos. Una de las aplicaciones del imidazol es la purificación de proteínas marcadas con His en la cromatografía de afinidad por metales inmovilizados (IMAC). El imidazol se utiliza para eluir las proteínas marcadas unidas a iones de níquel adheridos a la superficie de las perlas en la columna de cromatografía . Se hace pasar un exceso de imidazol a través de la columna, lo que desplaza la etiqueta de His de la coordinación de níquel, liberando las proteínas marcadas con His.
El imidazol es un tampón adecuado para pH de 6,2 a 7,8. [25] El imidazol puro no tiene prácticamente ninguna absorbancia en longitudes de onda relevantes para las proteínas (280 nm), [26] [27] sin embargo, purezas inferiores de imidazol pueden dar una absorbancia notable a 280 nm. El imidazol puede interferir con el ensayo de proteínas de Lowry . [28]
El imidazol se utiliza a menudo en la purificación de proteínas, donde las proteínas recombinantes con etiquetas de polihistidina se inmovilizan en resinas de níquel y se eluyen con una alta concentración de imidazol.
Las sales de imidazol donde el anillo de imidazol es el catión se conocen como sales de imidazolio (por ejemplo, cloruro o nitrato de imidazolio ). [29] Estas sales se forman a partir de la protonación o sustitución en el nitrógeno del imidazol. Estas sales se han utilizado como líquidos iónicos y precursores de carbenos estables . Las sales donde un imidazol desprotonado es un anión también son bien conocidas; estas sales se conocen como imidazolatos (por ejemplo, imidazolato de sodio, NaC 3 H 3 N 2 ).
El imidazol tiene una toxicidad aguda baja , como lo indica la DL50 de 970 mg/kg (rata, oral). [24]
{{cite encyclopedia}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )