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Yeso

El yeso es un mineral de sulfato blando compuesto de sulfato de calcio dihidrato , con la fórmula química CaSO 4 ·2H 2 O. [4] Se extrae ampliamente y se utiliza como fertilizante y como componente principal en muchas formas de yeso , paneles de yeso y pizarras o tiza para aceras . [5] [6] [7] [8] El yeso también cristaliza como cristales translúcidos de selenita . Se forma como mineral evaporítico y como producto de hidratación de la anhidrita . La escala de dureza mineral de Mohs define el yeso con un valor de dureza 2 basado en una comparación de dureza al rayado .

Muchas culturas, entre ellas el Antiguo Egipto , Mesopotamia , la Antigua Roma , el Imperio Bizantino y los alabastros de Nottingham de la Inglaterra medieval , han utilizado formas de yeso de grano fino blanco o ligeramente teñidas conocidas como alabastro para la escultura .

Etimología e historia

La palabra yeso se deriva de la palabra griega γύψος ( gypsos ), "yeso". [9] Debido a que las canteras del distrito de Montmartre de París han proporcionado durante mucho tiempo yeso quemado ( yeso calcinado ) utilizado para diversos fines, este yeso deshidratado pasó a ser conocido como yeso de París . Al agregar agua, después de unas pocas docenas de minutos, el yeso de París vuelve a convertirse en yeso normal (dihidrato), lo que hace que el material se endurezca o se "fije" de manera útil para fundición y construcción. [10]

El yeso se conocía en inglés antiguo como spærstān , "piedra de lanza", en referencia a sus proyecciones cristalinas. Así, la palabra espato en mineralogía, en comparación con yeso, se refiere a cualquier mineral o cristal no mineral que se forma en proyecciones en forma de lanza. A mediados del siglo XVIII, el clérigo y agricultor alemán Johann Friderich Mayer investigó y publicitó el uso del yeso como fertilizante. [11] El yeso puede actuar como fuente de azufre para el crecimiento de las plantas y, a principios del siglo XIX, se consideraba un fertilizante casi milagroso. Los agricultores estadounidenses estaban tan ansiosos por adquirirlo que se desarrolló un animado comercio de contrabando con Nueva Escocia, lo que resultó en la llamada "Guerra del Yeso" de 1820. [12]

Propiedades físicas

Los cristales de yeso son lo suficientemente blandos como para doblarse bajo la presión de la mano. Muestra expuesta en el Musée cantonal de géologie de Lausanne.

El yeso es moderadamente soluble en agua (~2,0–2,5 g/L a 25 °C) [13] y, a diferencia de la mayoría de las otras sales, exhibe solubilidad retrógrada, volviéndose menos soluble a temperaturas más altas. Cuando el yeso se calienta en el aire, pierde agua y se convierte primero en sulfato de calcio hemihidratado ( basanita , a menudo llamado simplemente "yeso") y, si se calienta más, en sulfato de calcio anhidro ( anhidrita ). Al igual que con la anhidrita , la solubilidad del yeso en soluciones salinas y salmueras también depende en gran medida de la concentración de NaCl (sal de mesa común). [13]

La estructura del yeso consta de capas de calcio (Ca 2+ ) y sulfato ( SO2-4) iones fuertemente unidos. Estas capas están unidas por láminas de moléculas de agua aniónicas a través de enlaces de hidrógeno más débiles , lo que le da al cristal una escisión perfecta a lo largo de las láminas (en el plano {010}. [4] [14]

Variedades de cristal

El yeso se presenta en la naturaleza como cristales aplanados y a menudo maclados , y como masas transparentes y escindibles llamadas selenita . La selenita no contiene selenio significativo ; más bien, ambas sustancias recibieron el nombre de la antigua palabra griega para Luna .

La selenita también puede presentarse en una forma fibrosa y sedosa, en cuyo caso comúnmente se la llama "espato satinado". Por último, también puede ser granular o bastante compacto. En muestras de tamaño manual, puede ser desde transparente hasta opaco. Una variedad de yeso de grano muy fino, blanca o ligeramente teñida, llamada alabastro , es apreciada para trabajos ornamentales de diversos tipos. En zonas áridas, el yeso puede presentarse en forma de flor, típicamente opaca, con granos de arena incrustados llamados rosa del desierto . También forma algunos de los cristales más grandes que se encuentran en la naturaleza, hasta 12 m (39 pies) de largo, en forma de selenita. [15]

Ocurrencia

El yeso es un mineral común, con gruesos y extensos lechos de evaporita en asociación con rocas sedimentarias . Se sabe que los depósitos se producen en estratos que se remontan al eón Arcaico . [16] El yeso se deposita en el agua de lagos y mar, así como en fuentes termales , a partir de vapores volcánicos y soluciones de sulfato en las vetas . La anhidrita hidrotermal en las vetas comúnmente se hidrata hasta convertirse en yeso por el agua subterránea en exposiciones cercanas a la superficie. A menudo se asocia con los minerales halita y azufre . El yeso es el mineral sulfato más común. [17] El yeso puro es blanco, pero otras sustancias que se encuentran como impurezas pueden dar una amplia gama de colores a los depósitos locales.

Debido a que el yeso se disuelve en el agua con el tiempo, rara vez se encuentra en forma de arena. Sin embargo, las condiciones únicas del Parque Nacional White Sands en el estado estadounidense de Nuevo México han creado una extensión de 710 km2 ( 270 millas cuadradas) de arena de yeso blanca, suficiente para abastecer a la industria de la construcción estadounidense con paneles de yeso durante 1.000 años. [18] La explotación comercial de la zona, a la que se opusieron firmemente los residentes de la zona, se impidió permanentemente en 1933 cuando el presidente Herbert Hoover declaró las dunas de yeso monumento nacional protegido .

El yeso también se forma como subproducto de la oxidación de sulfuros , entre otros por oxidación de pirita , cuando el ácido sulfúrico generado reacciona con carbonato de calcio . Su presencia indica condiciones oxidantes. En condiciones reductoras, los sulfatos que contiene pueden reducirse nuevamente a sulfuro mediante bacterias reductoras de sulfato . Esto puede conducir a la acumulación de azufre elemental en formaciones petrolíferas, [19] como domos de sal, [20] donde se puede extraer mediante el proceso Frasch [21] Las centrales eléctricas que queman carbón con desulfuración de gases de combustión producen grandes cantidades de yeso como subproducto de los depuradores.

Las imágenes orbitales del Mars Reconnaissance Orbiter (MRO) han indicado la existencia de dunas de yeso en la región polar norte de Marte, [22] que luego fueron confirmadas a nivel del suelo por el Mars Exploration Rover (MER) Opportunity . [23]

Minería

Se encuentran cantidades comerciales de yeso en las ciudades de Araripina y Grajaú en Brasil; en Pakistán, Jamaica, Irán (segundo productor mundial), Tailandia, España (principal productor de Europa), Alemania, Italia, Inglaterra, Irlanda, Canadá [25] y Estados Unidos. Grandes canteras a cielo abierto se encuentran en muchos lugares, incluido Fort Dodge, Iowa , que se asienta sobre uno de los depósitos de yeso más grandes del mundo, [26] y Plaster City, California , Estados Unidos, y East Kutai , Kalimantan , Indonesia. También existen varias minas pequeñas en lugares como Kalannie en Australia Occidental , donde se vende yeso a compradores privados para añadir calcio y azufre, así como para reducir la toxicidad del aluminio en el suelo con fines agrícolas.

En las cuevas de la mina Naica de Chihuahua , México , se han encontrado cristales de yeso de hasta 11 m (36 pies) de largo . Los cristales prosperaron en el entorno natural extremadamente raro y estable de la cueva. Las temperaturas se mantuvieron en 58 °C (136 °F) y la cueva se llenó de agua rica en minerales que impulsó el crecimiento de los cristales. El mayor de esos cristales pesa 55 toneladas (61 toneladas cortas) y tiene alrededor de 500.000 años. [27]

Síntesis

El yeso sintético se produce como producto de desecho o subproducto en una variedad de procesos industriales.

Desulfuración

El yeso desulfurador de gases de combustión (FGDG) se recupera en algunas centrales eléctricas alimentadas con carbón. Los principales contaminantes son Mg, K, Cl, F, B, Al, Fe, Si y Se. Provienen tanto de la piedra caliza utilizada en la desulfuración como del carbón quemado. Este producto es lo suficientemente puro como para reemplazar el yeso natural en una amplia variedad de campos, incluidos paneles de yeso, tratamiento de agua y retardador de fraguado de cemento. Las mejoras en la desulfuración de los gases de combustión han reducido en gran medida la cantidad de elementos tóxicos presentes. [28]

Desalinización

El yeso precipita sobre las membranas de agua salobre , un fenómeno conocido como incrustación de sales minerales , como ocurre durante la desalinización de agua con altas concentraciones de calcio y sulfato . La incrustación disminuye la vida útil y la productividad de la membrana. [29] Este es uno de los principales obstáculos en los procesos de desalinización con membranas de agua salobre, como la ósmosis inversa o la nanofiltración . Otras formas de incrustación, como la incrustación de calcita , dependiendo de la fuente de agua, también pueden ser consideraciones importantes en la destilación , así como en los intercambiadores de calor , donde la solubilidad o la concentración de la sal pueden cambiar rápidamente.

Un nuevo estudio ha sugerido que la formación de yeso comienza como pequeños cristales de un mineral llamado bassanita ( CaSO 4 ·0,5H 2 O ). [30] Este proceso se produce a través de una vía de tres etapas:

  1. nucleación homogénea de bassanita nanocristalina;
  2. autoensamblaje de bassanita en agregados, y
  3. Transformación de bassanita en yeso.

Residuos de refinería

La producción de fertilizantes fosfatados requiere descomponer la roca de fosfato que contiene calcio con ácido, produciendo desechos de sulfato de calcio conocidos como fosfoyeso (PG). Esta forma de yeso está contaminada por impurezas que se encuentran en la roca, a saber, fluoruro , sílice , elementos radiactivos como el radio y elementos de metales pesados ​​como el cadmio . [31] De manera similar, la producción de dióxido de titanio produce yeso de titanio (TG) debido a la neutralización del exceso de ácido con cal . El producto está contaminado con sílice, fluoruros, materias orgánicas y álcalis. [32]

Las impurezas en los residuos de yeso de las refinerías han impedido, en muchos casos, su uso como yeso normal en campos como la construcción. Como resultado, el yeso residual se almacena en pilas indefinidamente, con un riesgo significativo de lixiviación de sus contaminantes al agua y al suelo. [31] Para reducir la acumulación y, en última instancia, eliminar estas pilas, se están realizando investigaciones para encontrar más aplicaciones para dichos productos de desecho. [32]

Seguridad Ocupacional

Las personas pueden quedar expuestas al yeso en el lugar de trabajo al inhalarlo, al contacto con la piel y con los ojos. El sulfato de calcio per se no es tóxico e incluso está aprobado como aditivo alimentario, [34] pero, como yeso en polvo, puede irritar la piel y las membranas mucosas. [35]

Estados Unidos

La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido el límite legal ( límite de exposición permisible ) para la exposición al yeso en el lugar de trabajo en TWA 15 mg/m 3 para exposición total y TWA 5 mg/m 3 para exposición respiratoria durante un período de ocho horas. jornada laboral. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de TWA 10 mg/m 3 para exposición total y TWA 5 mg/m 3 para exposición respiratoria durante una jornada laboral de ocho horas. [35]

Usos

Obras de yeso, Museo Etnológico de Valencia
Antiguo horno de Alfarb para la elaboración de yeso como material de construcción
Mapa de depósitos de yeso en el norte de Ohio; los cuadrados negros indican la ubicación de los depósitos, de "Geografía de Ohio" , 1923

El yeso se utiliza en una amplia variedad de aplicaciones:

Industria de construccion

Agricultura

Modelado, escultura y arte.

Comida y bebida

Medicina y cosmética.

Otro

Galería

Ver también

Referencias

  1. ^ Warr, LN (2021). "Símbolos minerales aprobados por IMA-CNMNC". Revista Mineralógica . 85 (3): 291–320. Código Bib : 2021MinM...85..291W. doi : 10.1180/mgm.2021.43 . S2CID  235729616.
  2. ^ Antonio, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W.; Nichols, Monte C., eds. (2003). "Yeso" (PDF) . Manual de mineralogía . vol. V (Boratos, Carbonatos, Sulfatos). Chantilly, VA, EE. UU.: Sociedad Mineralógica de América. ISBN 978-0962209703. Archivado (PDF) desde el original el 6 de febrero de 2006.
  3. ^ Yeso. Mindat
  4. ^ abc Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius S. Jr. (1985), Manual de mineralogía (20.ª ed.), John Wiley, págs. 352–353, ISBN 978-0-471-80580-9
  5. ^ Instituto de Conservación Canadiense (14 de septiembre de 2017). "Cuidado de objetos hechos de yeso de París - Notas 12/2 del Instituto Canadiense de Conservación (CCI)". www.canada.ca . Consultado el 20 de enero de 2023 .
  6. ^ Haga su propia tiza para la acera. (1998, 21 de julio). Monitor de la Ciencia Cristiana. 13.
  7. ^ "Yeso | Definición, usos, tipos y hechos | Britannica". www.britannica.com . Consultado el 20 de enero de 2023 .
  8. ^ "Definición de DRYWALL". www.merriam-webster.com . Consultado el 20 de enero de 2023 .
  9. ^ "Diccionario de inglés compacto de Oxford: yeso". Archivado desde el original el 19 de julio de 2012.
  10. ^ Szostakowski, B.; Smitham, P.; Khan, WS (17 de abril de 2017). "Yeso de París: breve historia del yeso y la inmovilización de miembros lesionados". La revista abierta de ortopedia . 11 : 291–296. doi : 10.2174/1874325001711010291 . ISSN  1874-3250. PMC 5420179 . PMID  28567158. 
  11. ^ Ver:
    • Thaer, Albrecht Daniel; Shaw, William, traducción; Johnson, Cuthbert W., trad. (1844). Los principios de la agricultura. vol. 1. Londres, Inglaterra: Ridgway. págs. 519–520.{{cite book}}: Mantenimiento CS1: varios nombres: lista de autores ( enlace )
    • Klaus Herrmann (1990), "Mayer, Johann Friedrich", Neue Deutsche Biographie (en alemán), vol. 16, Berlín: Duncker & Humblot, págs. 544–545; (texto completo en línea) De p. 544: "... er bewirtschaftete nebenbei ein Pfarrgüttchen,... für die Düngung der Felder mit dem in den nahen Waldenburger Bergen gefundenen Gips einsetzte". (... también administró una pequeña propiedad de un párroco, en la que realizó repetidamente experimentos agrícolas. En 1768, publicó por primera vez los frutos de sus experiencias durante este tiempo como "Instrucción sobre el yeso", en el que propugnaba la fertilización de los campos con yeso. que se encontró en las cercanas montañas de Waldenburg.)
    • Beckmann, Johann (1775). Grundsätze der deutschen Landwirthschaft [ Fundamentos de la agricultura alemana] (en alemán) (2ª ed.). Gotinga, (Alemania): Johann Christian Dieterich. pag. 60. De la pág. 60: "Schon seit undenklichen Zeiten... ein Gewinn zu erhalten seyn wird". (Desde tiempos inmemoriales, en nuestros alrededores, en el ministerio de Niedeck [un pueblo al sureste de Göttingen], ya se utilizaba este yeso; pero el Sr. Mayer tiene el mérito de haberlo dado a conocer ampliamente. En la Historia de la agricultura en Kupferzell había representado un molino triturador (p. 74), para pulverizar yeso, del que se ha obtenido un beneficio, aunque con dificultad.)
    • Mayer, Johann Friedrich (1768). Lehre vom Gyps als vorzueglich guten Dung zu allen Erd-Gewaechsen auf Aeckern und Wiesen, Hopfen- und Weinbergen [ Instrucción sobre el yeso como buen abono ideal para todo lo que se cultiva en el suelo en campos y pastos, campos de lúpulo y viñedos ] (en alemán) . Anspach, (Alemania): Jacob Christoph Posch.
  12. ^ Smith, Josué (2007). Contrabando en la frontera: patriotas, leales y comercio ilícito en el noreste, 1780-1820 . Gainesville, Florida: UPF. págs. ISBN 978-0-8130-2986-3.
  13. ^ ab Bock, E. (1961). "Sobre la solubilidad del sulfato de calcio anhidro y del yeso en soluciones concentradas de cloruro de sodio a 25 °C, 30 °C, 40 °C y 50 °C". Revista Canadiense de Química . 39 (9): 1746-1751. doi : 10.1139/v61-228 .
  14. ^ Mandal, Pradip K; Mandal, Tanuj K (2002). "Agua aniónica en yeso (CaSO 4 ·2H 2 O) y hemihidrato (CaSO 4 ·1/2H 2 O)". Investigación sobre Cemento y Hormigón . 32 (2): 313. doi :10.1016/S0008-8846(01)00675-5.
  15. ^ García-Ruiz, Juan Manuel; Villasuso, Roberto; Ayora, Carlos; Canales, Ángeles; Otálora, Fermín (2007). «Formación de megacristales naturales de yeso en Naica, México» (PDF) . Geología . 35 (4): 327–330. Código Bib : 2007Geo....35..327G. doi :10.1130/G23393A.1. hdl : 10261/3439 . Archivado (PDF) desde el original el 16 de agosto de 2017.
  16. ^ Cockell, CS; Cuervo, JA (2007). "Ozono y vida en la Tierra Arcaica". Transacciones filosóficas de la Royal Society A. 365 (1856): 1889-1901. Código Bib : 2007RSPTA.365.1889C. doi :10.1098/rsta.2007.2049. PMID  17513273. S2CID  4716.
  17. ^ Ciervos, WA; Howie, RA; Zussman, J. (1966). Introducción a los minerales formadores de rocas . Londres: Longman. pag. 469.ISBN _ 978-0-582-44210-8.
  18. ^ Abarr, James (7 de febrero de 1999). "Mar de arena". El diario de Albuquerque . Archivado desde el original el 30 de junio de 2006 . Consultado el 27 de enero de 2007 .
  19. ^ Machel, HG (abril de 2001). "Reducción de sulfatos termoquímicos y bacterianos en entornos diagenéticos: conocimientos nuevos y antiguos". Geología sedimentaria . 140 (1–2): 143–175. Código Bib : 2001SedG..140..143M. doi :10.1016/S0037-0738(00)00176-7. S2CID  4606551.
  20. ^ Sassen, Roger; Chinn, EW; McCabe, C. (diciembre de 1988). "Alteración reciente de hidrocarburos, reducción de sulfatos y formación de azufre elemental y sulfuros metálicos en roca de cubierta de domo de sal". Geología Química . 74 (1–2): 57–66. Código Bib : 1988ChGeo..74...57S. doi :10.1016/0009-2541(88)90146-5.
  21. ^ Wolfgang Nehb, Karel Vydra. "Azufre". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a25_507.pub2. ISBN 978-3527306732.
  22. ^ Galería de imágenes de Marte de alta resolución. Universidad de Arizona
  23. ^ NASA Mars Rover encuentra veta mineral depositada por agua, NASA, 7 de diciembre de 2011.
  24. ^ "YESO" (PDF) . Servicio Geológico de EE. UU. Archivado (PDF) desde el original el 12 de diciembre de 2016.
  25. ^ "Minas, fábricas y concentradoras en Canadá". Recursos Naturales de Canadá. 24 de octubre de 2005. Archivado desde el original el 13 de marzo de 2005 . Consultado el 27 de enero de 2007 .
  26. ^ La enciclopedia íntegra de Hutchinson con atlas y guía meteorológica . Helio. 2018 - vía Credo Reference.
  27. ^ Alleyne, Richard (27 de octubre de 2008). "El cristal más grande del mundo descubierto en una cueva mexicana". El Telégrafo . Londres . Consultado el 6 de junio de 2009 .
  28. ^ Koralegedara, Nuevo Hampshire; Pinto, PX; Dionisiou, DD; Al-Abed, SR (1 de diciembre de 2019). "Avances recientes en los procesos y aplicaciones de yeso para la desulfuración de gases de combustión: una revisión". Revista de Gestión Ambiental . 251 : 109572. doi : 10.1016/j.jenvman.2019.109572. PMC 7396127 . PMID  31561139. 
  29. ^ Uchymiak, Michal; Lyster, Eric; Glater, Julio; Cohen, Yoram (abril de 2008). "Cinética del crecimiento de cristales de yeso sobre una membrana de ósmosis inversa". Revista de ciencia de membranas . 314 (1–2): 163–172. doi : 10.1016/j.memsci.2008.01.041.
  30. ^ Van Driessche, AES; Benning, LG; Rodríguez-Blanco, JD; Osorio, M.; Bots, P.; García-Ruiz, JM (2012). "El papel y las implicaciones de la bassanita como fase precursora estable de la precipitación de yeso". Ciencia . 336 (6077): 69–72. Código Bib : 2012 Ciencia... 336... 69V. doi : 10.1126/ciencia.1215648. PMID  22491851. S2CID  9355745.
  31. ^ ab Tayibi, Hanan; Choura, Mohamed; López, Félix A.; Alguacil, Francisco J.; López-Delgado, Aurora (2009). "Impacto ambiental y gestión del fosfoyeso". Revista de Gestión Ambiental . 90 (8): 2377–2386. doi : 10.1016/j.jenvman.2009.03.007. hdl : 10261/45241 . PMID  19406560.
  32. ^ abZhang , Y; Wang, F; Huang, H; Guo, Y; Li, B; Liu, Y; Chu, PK (2016). "Bloques de yeso producidos a partir de subproductos de la producción de TiO2" (PDF) . Tecnología Ambiental . 37 (9): 1094–100. Código Bib : 2016EnvTe..37.1094Z. doi :10.1080/09593330.2015.1102329. PMID  26495867. S2CID  28458281. Archivado (PDF) desde el original el 25 de marzo de 2022.
  33. ^ Yeso de Michigan. «FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD DEL MATERIAL Yeso (Sulfato de Calcio Dihidrato)» (PDF) . Información al consumidor . Universidad del centro norte de Missouri. Archivado (PDF) desde el original el 21 de noviembre de 2021 . Consultado el 21 de noviembre de 2021 .
  34. ^ "Resumen de compuestos para CID 24497: sulfato de calcio". PubChem.
  35. ^ ab "CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos - Yeso". www.cdc.gov . Consultado el 3 de noviembre de 2015 .
  36. ^ *Lista gratuita de números y títulos de MasterFormat 2004 Edition (documento PDF grande)
  37. ^ Bonewitz, Ronald (2008). Rocas y gemas: la guía definitiva de rocas, minerales, gemas y fósiles . Estados Unidos: DK. pag. 47.
  38. ^ Hogan, C. Michael (2007). "Notas de campo de Knossos". Anticuario moderno .
  39. ^ Graham, Gerald S. (1938). "El comercio de yeso de las provincias marítimas: su relación con la diplomacia y la agricultura estadounidenses a principios del siglo XIX". Historia Agrícola . 12 (3): 209–223. JSTOR  3739630.
  40. ^ ab "El yeso como producto agrícola | Sociedad de Ciencias del Suelo de América". www.suelos.org .
  41. ^ Génesis y manejo de suelos sódicos (alcalinos). (2017). (np): Editores científicos.
  42. ^ Oster, JD; Frenkel, H. (1980). "La química de la recuperación de suelos sódicos con yeso y cal". Revista de la Sociedad de Ciencias del Suelo de América . 44 (1): 41–45. Código Bib : 1980SSASJ..44...41O. doi :10.2136/sssaj1980.03615995004400010010x.
  43. ^ Ley, Willy (octubre de 1961). "La tierra hecha en casa". Para tu información. Ciencia ficción galáctica . págs. 92-106.
  44. ^ Durner, W.; O, D. (2006). "Medición del potencial hídrico del suelo" (PDF) . En Anderson, MG (ed.). Enciclopedia de ciencias hidrológicas . John Wiley & Sons Ltd. ISBN 978-0471491033. Archivado (PDF) desde el original el 16 de junio de 2022 . Consultado el 23 de mayo de 2022 .
  45. ^ Rapp, George (2009). "Piedras blandas y otros materiales tallables". Arqueomineralogía . Ciencias Naturales en Arqueología. págs. 121-142. doi :10.1007/978-3-540-78594-1_6. ISBN 978-3-540-78593-4.
  46. ^ Kloppmann, W.; Leroux, L.; Bromblet, P.; Le Pogam, P.-Y.; Cooper, AH; Worley, N.; Guerrot, C.; Montech, AT; Gallas, AM; Aillaud, R. (7 de noviembre de 2017). "Comercio de alabastro inglés, español y francés en competencia en Europa durante cinco siglos, como lo demuestran las huellas dactilares de isótopos". Procedimientos de la Academia Nacional de Ciencias . 114 (45): 11856–11860. Código Bib : 2017PNAS..11411856K. doi : 10.1073/pnas.1707450114 . PMC 5692548 . PMID  29078309. 
  47. ^ Marrón, Michelle (1995). Comprensión de los manuscritos iluminados: una guía de términos técnicos . Los Angeles, California. pag. 58.ISBN _ 9780892362172.{{cite book}}: Mantenimiento CS1: falta el editor de la ubicación ( enlace )
  48. ^ Shurtleff, William (2000). Producción de tofu y leche de soja: un manual técnico y artesanal . Lafayette, CA: Centro de alimentos de soja. pag. 99.ISBN _ 9781928914044.
  49. ^ Palmer, Juan. "Ajuste de la química del agua para la elaboración de extractos". HowToBrew.com . Consultado el 15 de diciembre de 2008 .
  50. ↑ «Sulfato de calcio para la industria panadera» (PDF) . Compañía de Yeso de Estados Unidos . Archivado desde el original (PDF) el 4 de julio de 2013 . Consultado el 1 de marzo de 2013 .
  51. ^ "Ficha técnica para alimentos con levadura" (PDF) . Corporación de Levadura Lesaffre . Archivado desde el original (PDF) el 29 de octubre de 2013 . Consultado el 1 de marzo de 2013 .
  52. ^ Austin, RT (marzo de 1983). "Tratamiento de las piernas rotas antes y después de la introducción del yeso". Lesión . 14 (5): 389–394. doi :10.1016/0020-1383(83)90089-X. PMID  6347885.
  53. ^ Drennon, David G.; Johnson, Glen H. (febrero de 1990). "El efecto de la desinfección por inmersión de impresiones elastoméricas en la reproducción de detalles superficiales de modelos de yeso mejorados". La Revista de Odontología Protésica . 63 (2): 233–241. doi :10.1016/0022-3913(90)90111-O. PMID  2106026.
  54. ^ Gobernador, Desania R.; Focke, Walter W.; Tichapondwa, Pastor M.; Cloete, William E. (20 de junio de 2018). "Tasa de combustión de termitas de aluminio y sulfato de calcio dihidrato". Interfaces y materiales aplicados de ACS . 10 (24): 20679–20687. doi :10.1021/acsami.8b04205. hdl : 2263/66006 . PMID  29842778. S2CID  206483977.
  55. ^ Astilleros, JM; Godelitsas, A.; Rodríguez-Blanco, JD; Fernández-Díaz, L.; Prieto, M.; Lagoyannis, A.; Harissopulos, S. (2010). «Interacción del yeso con plomo en soluciones acuosas» (PDF) . Geoquímica Aplicada . 25 (7): 1008. Código bibliográfico : 2010ApGC...25.1008A. doi :10.1016/j.apgeochem.2010.04.007. Archivado (PDF) desde el original el 9 de agosto de 2017.
  56. ^ Rodríguez, JD; Jiménez, A.; Prieto, M.; Torre, L.; García-Granda, S. (2008). "Interacción del yeso con soluciones acuosas que contienen As (V): precipitación superficial de guerinita, sainfeldita y Ca 2 NaH (AsO 4 ) 2 ⋅6H 2 O, un arseniato sintético". Mineralogista estadounidense . 93 (5–6): 928. Bibcode : 2008AmMin..93..928R. doi : 10.2138/am.2008.2750. S2CID  98249784.
  57. ^ Rodríguez-Blanco, Juan Diego; Jiménez, Amalia; Prieto, Manuel (2007). "Crecimiento excesivo orientado de farmacolita (CaHAsO 4 ⋅2H2O) sobre yeso (CaSO 4 ⋅2H 2 O)". Cristal. Crecimiento Des . 7 (12): 2756–2763. doi :10.1021/cg070222+.

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