El acetato de plomo (II) es un compuesto químico cristalino blanco con un sabor ligeramente dulce . Su fórmula química se expresa habitualmente como Pb(CH 3 COO) 2 o Pb(OAc) 2 , donde Ac representa el grupo acetilo . Como muchos otros compuestos de plomo , causa intoxicación por plomo . El acetato de plomo es soluble en agua y glicerina . Con agua forma el trihidrato, Pb(OAc) 2 ·3H 2 O , una sustancia cristalina monoclínica eflorescente incolora o blanca .
La sustancia se utiliza como reactivo para elaborar otros compuestos de plomo y como fijador de algunos tintes. En concentraciones bajas, antiguamente servía como principal ingrediente activo en tipos progresivos de tintes para teñir el cabello . [6] El acetato de plomo (II) también se utiliza como mordiente en la impresión y teñido de textiles , y como secante en pinturas y barnices . Históricamente se utilizaba como edulcorante y conservante en vinos y en otros alimentos y para cosméticos .
El acetato de plomo (II) se puede preparar hirviendo plomo elemental en ácido acético y peróxido de hidrógeno. Este método también funciona con carbonato de plomo (II) u óxido de plomo (II) .
El acetato de plomo (II) también se puede fabricar disolviendo óxido de plomo (II) en ácido acético: [7]
El acetato de plomo (II) también se puede fabricar mediante una única reacción de desplazamiento entre acetato de cobre y plomo metálico:
La estructura cristalina del acetato de plomo (II) anhidro se ha descrito como un polímero de coordinación 2D . En comparación, la estructura del trihidrato de acetato de plomo (II) es un polímero de coordinación 1D. [8] En el trihidrato, la esfera de coordinación del ion Pb 2+ consta de nueve átomos de oxígeno que pertenecen a tres moléculas de agua, dos grupos acetato bidentados y dos grupos acetato puente. La geometría de coordinación en Pb es un antiprisma cuadrado monocapado. [9] [10] El trihidrato se descompone térmicamente en un hemihidrato, Pb(OAc) 2 · 1 ⁄ 2 H 2 O, y en acetatos básicos como Pb 4 O(OAc) 6 y Pb 2 O(OAc) 2 . [8]
El acetato de plomo se utiliza como precursor de otros compuestos de plomo, como los diversos carbonatos.
El papel de acetato de plomo (II) se utiliza para detectar el gas venenoso sulfuro de hidrógeno . El gas reacciona con el acetato de plomo (II) en el papel de prueba humedecido para formar un precipitado gris de sulfuro de plomo (II) .
Una solución acuosa de acetato de plomo (II) es un subproducto del proceso utilizado en la limpieza y el mantenimiento de los silenciadores y compensadores de acero inoxidable de las armas de fuego cuando se utiliza una proporción de 1:1 de peróxido de hidrógeno y vinagre blanco (ácido acético). La solución se agita mediante la acción burbujeante del peróxido de hidrógeno, y la reacción principal es la oxidación del plomo por el peróxido de hidrógeno y la posterior disolución del óxido de plomo por el ácido acético, que forma acetato de plomo. Debido a su alta toxicidad, esta solución química debe eliminarse adecuadamente en una instalación de procesamiento químico o un centro de materiales peligrosos . Alternativamente, la solución puede reaccionar con ácido sulfúrico para precipitar sulfato de plomo (II) casi insoluble . El sólido puede luego eliminarse mediante filtración mecánica y es más seguro de eliminar que el acetato de plomo acuoso.
Al igual que otras sales de plomo (II), el acetato de plomo (II) tiene un sabor dulce, lo que llevó a su uso histórico como sustituto del azúcar tanto en vinos como en alimentos. [11] Los antiguos romanos , que tenían pocos edulcorantes además de la miel , hervían el mosto (jugo de uva sin filtrar) en ollas de plomo para producir un jarabe de azúcar reducido llamado defrutum , concentrado nuevamente en sapa . Este jarabe se usaba para endulzar el vino y para endulzar y conservar la fruta. Es posible que el acetato de plomo (II) u otros compuestos de plomo que se filtraban en el jarabe pudieran haber causado envenenamiento por plomo en quienes lo consumían. [12] El acetato de plomo ya no se usa en la producción de edulcorantes debido a su reconocida toxicidad. La legislación que prohibía su uso como edulcorante del vino fue ineficaz hasta décadas después, cuando se desarrollaron métodos químicos para detectar su presencia. [13]
El primer envenenamiento confirmado por acetato de plomo fue el del papa Clemente II , que murió en octubre de 1047. Un examen toxicológico de sus restos realizado a mediados del siglo XX confirmó rumores centenarios de que había sido envenenado con azúcar de plomo. [14] No está claro si fue asesinado.
En 1787, el pintor y biógrafo Albert Christoph Dies tragó, por accidente, aproximadamente3/4 oz (20 g) de acetato de plomo. Su recuperación de este veneno fue lenta e incompleta. Vivió con enfermedades hasta su muerte en 1822. [15] [16]
Aunque el uso de acetato de plomo (II) como edulcorante ya era ilegal en esa época, el compositor Ludwig van Beethoven pudo haber muerto por envenenamiento por plomo causado por vinos adulterados con acetato de plomo (ver también Hígado de Beethoven ). [17] [18]
En la década de 1850, Mary Seacole aplicó acetato de plomo (II), entre otros remedios, contra una epidemia de cólera en Panamá. [19] [20]
En 1887, 38 caballos de caza pertenecientes al capitán William Hollwey Steeds fueron envenenados en sus establos de Clonsilla House, Dublín, Irlanda. Al menos diez de los cazadores murieron. El capitán Steeds, un "agente de comisión importante", había suministrado previamente los caballos para el carruaje de Bray y Greystones. Se supo que los habían alimentado con un puré de salvado endulzado con un acetato de plomo tóxico. [21]
El acetato de plomo (II), así como el albayalde , se ha utilizado en cosmética a lo largo de la historia. [22]
En su día se utilizó en productos para teñir el cabello de hombres [23] como Grecian Formula . No fue hasta 2018 que el fabricante eliminó el acetato de plomo del producto para teñir el cabello. El acetato de plomo ha sido reemplazado por citrato de bismuto como colorante progresivo. Su uso en cosméticos ha sido prohibido en Canadá por Health Canada desde 2005 (entró en vigor a fines de 2006) con base en pruebas que muestran posible carcinogenicidad y toxicidad reproductiva, [24] y también está prohibido en la Unión Europea. [24]
La solución de acetato de plomo (II) era un remedio popular de uso común para los pezones doloridos. [25] En la medicina moderna, durante un tiempo, se utilizó como astringente , en forma de extracto de Goulard , y también se ha utilizado para tratar la hiedra venenosa . [26]
También se utilizaba para fabricar cerillas de combustión lenta durante la Edad Media . Se elaboraba mezclando una forma natural de óxido de plomo (II) llamada litargirio y vinagre .
El azúcar de plomo era un agente recomendado añadido al aceite de linaza durante el calentamiento para producir aceite de linaza "hervido" , el plomo y el calor actuaban para hacer que el aceite se curara más rápido que el aceite de linaza crudo. [27]
El acetato de plomo (II) ("sal de Saturno") se utilizó para sintetizar acetona , que entonces se conocía como "espíritu de Saturno" por estar hecha con la sal de Saturno y se pensaba que era un compuesto de plomo en el siglo XVII. [28]
los resultados obtenidos hasta ahora se desprende claramente que en los dos últimos siglos la ley de pureza del plomo en los vinos ha sido frecuentemente ignorada.
