La geometría de coordinación de un átomo es el patrón geométrico definido por los átomos alrededor del átomo central. El término se aplica comúnmente en el campo de la química inorgánica , donde se observan diversas estructuras. La geometría de coordinación depende del número, no del tipo, de ligandos unidos al centro metálico, así como de sus ubicaciones. El número de átomos unidos es el número de coordinación . El patrón geométrico puede describirse como un poliedro donde los vértices del poliedro son los centros de los átomos de coordinación en los ligandos. [1]
La preferencia de coordinación de un metal varía a menudo con su estado de oxidación. El número de enlaces de coordinación ( número de coordinación ) puede variar desde dos en K[Ag(CN) 2 ] hasta 20 en Th( η 5 -C 5 H 5 ) 4 . [2]
Una de las geometrías de coordinación más comunes es la octaédrica , en la que seis ligandos se coordinan con el metal en una distribución simétrica, lo que conduce a la formación de un octaedro si se trazan líneas entre los ligandos. Otras geometrías de coordinación comunes son la tetraédrica y la planocuadrada .
La teoría del campo cristalino se puede utilizar para explicar las estabilidades relativas de compuestos de metales de transición con diferente geometría de coordinación, así como la presencia o ausencia de paramagnetismo , mientras que la RPECV se puede utilizar para complejos de elementos del grupo principal para predecir la geometría.
En una estructura cristalina, la geometría de coordinación de un átomo es el patrón geométrico de los átomos de coordinación, donde la definición de átomos de coordinación depende del modelo de enlace utilizado. [1] Por ejemplo, en la estructura iónica de la sal de roca, cada átomo de sodio tiene seis iones cloruro vecinos cercanos en una geometría octaédrica y cada cloruro tiene de manera similar seis iones sodio vecinos cercanos en una geometría octaédrica. En los metales con la estructura cúbica centrada en el cuerpo (bcc), cada átomo tiene ocho vecinos más cercanos en una geometría cúbica. En los metales con la estructura cúbica centrada en las caras (fcc), cada átomo tiene doce vecinos más cercanos en una geometría cuboctaédrica .
A continuación se muestra una tabla de las geometrías de coordinación encontradas con ejemplos de su aparición en complejos que se encuentran como unidades discretas en compuestos y esferas de coordinación alrededor de átomos en cristales (donde no hay ningún complejo discreto).
La IUPAC ha introducido el símbolo poliédrico como parte de sus recomendaciones de nomenclatura de química inorgánica de 2005 para describir la geometría alrededor de un átomo en un compuesto. [9]
La IUCr ha propuesto un símbolo que se muestra como un superíndice entre corchetes en la fórmula química. Por ejemplo, CaF 2 sería Ca [8cb] F 2 [4t] , donde [8cb] significa coordinación cúbica y [4t] significa tetraédrico. Los símbolos equivalentes en la IUPAC son CU −8 y T −4 respectivamente. [1]
El símbolo de la IUPAC es aplicable a complejos y moléculas, mientras que la propuesta de la IUCr se aplica a sólidos cristalinos.