El acetato de plomo (II) , también conocido como acetato de plomo, diacetato de plomo, acetato de plomo, azúcar de plomo, azúcar de plomo, sal de Saturno o polvo de Goulard , es un compuesto químico cristalino de color blanco con un sabor ligeramente dulce . Su fórmula química suele expresarse como Pb(CH 3 COO) 2 o Pb(OAc) 2 , donde Ac representa el grupo acetilo . Como muchos otros compuestos de plomo , provoca intoxicación por plomo . El acetato de plomo es soluble en agua y glicerina . Con agua forma el trihidrato, Pb(OAc) 2 ·3H 2 O , una sustancia cristalina monoclínica eflorescente incolora o blanca .
La sustancia se utiliza como reactivo para fabricar otros compuestos de plomo y como fijador de algunos tintes. En bajas concentraciones, anteriormente servía como ingrediente activo principal en tipos progresivos de tintes para teñir el cabello . [6] El acetato de plomo (II) también se utiliza como mordiente en la impresión y teñido de textiles , y como secador en pinturas y barnices . Históricamente se utilizó como edulcorante y conservante en vinos y en otros alimentos y en cosmética .
El acetato de plomo (II) se puede obtener hirviendo plomo elemental en ácido acético y peróxido de hidrógeno. Este método también funcionará con carbonato de plomo(II) u óxido de plomo(II) .
El acetato de plomo (II) también se puede obtener disolviendo óxido de plomo (II) en ácido acético: [7]
El acetato de plomo (II) también se puede producir mediante una reacción de desplazamiento único entre acetato de cobre y metal de plomo:
La estructura cristalina del acetato de plomo (II) anhidro se ha descrito como un polímero de coordinación 2D . En comparación, la estructura del trihidrato de acetato de plomo (II) es un polímero de coordinación 1D. [8] En el trihidrato, la esfera de coordinación del ion Pb 2+ consta de nueve átomos de oxígeno que pertenecen a tres moléculas de agua, dos grupos acetato bidentados y dos grupos acetato puente. La geometría de coordinación en Pb es un antiprisma cuadrado monocapa. [9] [10] El trihidrato se descompone térmicamente en un hemihidrato, Pb(OAc) 2 · 1 ⁄ 2 H 2 O, y en acetatos básicos como Pb 4 O(OAc) 6 y Pb 2 O(OAc) 2 . [8]
Al igual que otras sales de plomo (II), el acetato de plomo (II) tiene un sabor dulce, lo que llevó a su uso histórico como sustituto del azúcar tanto en vinos como en alimentos. [11] Los antiguos romanos , que tenían pocos edulcorantes además de la miel , hervían mosto (jugo de uva sin filtrar) en ollas de plomo para producir un jarabe reducido en azúcar llamado defrutum , concentrado nuevamente en sapa . Este almíbar se utilizaba para endulzar el vino y para endulzar y conservar frutas. Es posible que el acetato de plomo (II) u otros compuestos de plomo que se filtran en el jarabe hayan causado envenenamiento por plomo en quienes lo consumieron. [12] El acetato de plomo ya no se utiliza en la producción de edulcorantes debido a su reconocida toxicidad. La legislación que prohibía su uso como edulcorante de vino fue ineficaz hasta que, décadas después, se desarrollaron métodos químicos para detectar su presencia. [13]
El primer envenenamiento confirmado con acetato de plomo fue el del Papa Clemente II , que murió en octubre de 1047. Un examen toxicológico de sus restos realizado a mediados del siglo XX confirmó rumores centenarios de que había sido envenenado con azúcar de plomo. [14] No está claro si fue asesinado.
En 1787, el pintor y biógrafo Albert Christoph Dies tragó, por accidente, aproximadamente3/4 oz (20 g) de acetato de plomo. Su recuperación de este veneno fue lenta e incompleta. Vivió con enfermedades hasta su muerte en 1822. [15] [16]
Aunque el uso de acetato de plomo(II) como edulcorante ya era ilegal en aquella época, el compositor Ludwig van Beethoven pudo haber muerto por intoxicación por plomo provocada por vinos adulterados con acetato de plomo (véase también El hígado de Beethoven ). [17] [18]
En la década de 1850, Mary Seacole aplicó acetato de plomo (II), entre otros remedios, contra una epidemia de cólera en Panamá. [19] [20]
En 1887, 38 caballos de caza pertenecientes al capitán William Hollwey Steeds fueron envenenados en sus establos en Clonsilla House, Dublín, Irlanda. Al menos diez de los cazadores murieron. El Capitán Steeds, un "agente de comisión extensa", había suministrado previamente los caballos para el entrenador Bray and Greystones. Resultó que los habían alimentado con un puré de salvado endulzado con un acetato de plomo tóxico. [21]
El acetato de plomo(II), así como la albayalde , se han utilizado en cosmética a lo largo de la historia. [22]
Hasta hace poco, [ ¿cuándo? ] todavía se usaba en los EE. UU. en productos para teñir el cabello de los hombres [23] como Grecian Formula . No fue hasta 2018 que el fabricante eliminó el acetato de plomo del producto para teñir el cabello. El acetato de plomo ha sido reemplazado por citrato de bismuto como colorante progresivo. Su uso en cosméticos ha sido prohibido en Canadá por Health Canada desde 2005 (en vigor a finales de 2006) basándose en pruebas que muestran posible carcinogenicidad y toxicidad reproductiva, [24] y también está prohibido en la Unión Europea [24] y ha sido en la lista de advertencia de la Proposición 65 de California como carcinógeno desde 1988. [25]
La solución de acetato de plomo (II) era un remedio popular de uso común para el dolor en los pezones. [26] En la medicina moderna, durante un tiempo, se utilizó como astringente , en forma de extracto de Goulard , y también se ha utilizado para tratar la hiedra venenosa . [27]
El papel de acetato de plomo (II) se utiliza para detectar el gas venenoso sulfuro de hidrógeno . El gas reacciona con el acetato de plomo (II) sobre el papel de prueba humedecido para formar un precipitado gris de sulfuro de plomo (II) .
Una solución acuosa de acetato de plomo (II) es el subproducto de una proporción de 1:1 de peróxido de hidrógeno y vinagre blanco (ácido acético) que se utiliza en la limpieza y mantenimiento de compensadores y supresores ( silenciadores ) de armas de fuego de acero inoxidable . La solución se agita mediante la acción burbujeante del peróxido de hidrógeno, siendo la reacción principal la oxidación del plomo por el peróxido de hidrógeno y la posterior disolución del óxido de plomo por el ácido acético, que forma acetato de plomo. Debido a su alta toxicidad, esta solución química debe eliminarse adecuadamente en una instalación de procesamiento de productos químicos o en un centro de materiales peligrosos . Alternativamente, la solución se puede hacer reaccionar con ácido sulfúrico para precipitar sulfato de plomo (II) casi insoluble . Luego, el sólido se puede eliminar mediante filtración mecánica y su eliminación es más segura que el acetato de plomo acuoso.
También se utilizó en la fabricación de cerillas lentas durante la Edad Media . Se fabricó mezclando una forma natural de óxido de plomo (II) llamada litargirio y vinagre .
El azúcar de plomo era un agente recomendado que se agregaba al aceite de linaza durante el calentamiento para producir aceite de linaza "hervido" , actuando el plomo y el calor para hacer que el aceite se curara más rápido que el aceite de linaza crudo. [28]
El acetato de plomo (II) ("sal de Saturno") se utilizó para sintetizar acetona , que entonces se conocía como "espíritu de Saturno" por estar hecha con la sal de Saturno y que se pensaba que era un compuesto de plomo en el siglo XVII. [29]
De los resultados obtenidos hasta ahora se desprende claramente que en los dos últimos siglos se ha ignorado con frecuencia la ley de pureza del plomo en los vinos.
