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Cetena

Fórmula general para una cetena

En química orgánica , una cetena es un compuesto orgánico de la forma RR'C=C=O , donde R y R' son dos grupos químicos monovalentes arbitrarios (o dos sitios de sustitución separados en la misma molécula). [1] El nombre también puede referirse al compuesto específico etenona H 2 C=C=O , la cetena más simple. [2]

Aunque son muy útiles, la mayoría de las cetenas son inestables . Cuando se utilizan como reactivos en un procedimiento químico, normalmente se generan cuando se necesitan y se consumen tan pronto como (o mientras) se producen. [1]

Historia

Las cetenas fueron estudiadas por primera vez como clase por Hermann Staudinger antes de 1905. [3]

Las cetenas fueron investigadas sistemáticamente por Hermann Staudinger en 1905 en forma de difenilcetena (conversión de cloruro de β-clorodifenil acetilo con cinc). Staudinger se inspiró en los primeros ejemplos de intermediarios orgánicos reactivos y radicales estables descubiertos por Moses Gomberg en 1900 (compuestos con grupo trifenilmetilo). [4]

Propiedades

Las cetenas son altamente electrofílicas en el átomo de carbono unido al heteroátomo, debido a su carácter sp . La cetena se puede formar con diferentes heteroátomos unidos al átomo de carbono sp , como O , S o Se , denominados respectivamente cetena, tioketena y selenoketena.

La etenona , la cetena más simple, tiene diferentes longitudes experimentales para cada uno de los enlaces dobles; el enlace C=O es de 1160 Å y el enlace C=C es de 1314 Å. El ángulo entre los dos átomos de H es de 121,5°, similar al ángulo teóricamente ideal formado en los alquenos entre el átomo de carbono sp2 y los sustituyentes H. [5]

Las cetenas son inestables y no se pueden almacenar. En ausencia de nucleófilos con los que reaccionar, la etenona se dimeriza para dar β- lactona , un éster cíclico . Si la cetena está disustituida, el producto de dimerización es una ciclobutadiona sustituida. En el caso de las cetenas monosustituidas, la dimerización podría dar como resultado el éster o la dicetona.

Síntesis

La cetena se produce a escala comercial mediante la deshidratación térmica del ácido acético . Las cetenas sustituidas se pueden preparar a partir de cloruros de acilo mediante una reacción de eliminación en la que se pierde el HCl :

Formación de una cetena a partir de un cloruro de acilo.

En esta reacción, una base, generalmente trietilamina , elimina el protón ácido alfa del grupo carbonilo , induciendo la formación del doble enlace carbono-carbono y la pérdida de un ion cloruro :

Síntesis de cetena

Las cetenas también pueden formarse a partir de α-diazocetonas mediante el reordenamiento de Wolff , y a partir de carbonato de vinileno mediante sulfuro de fósforo (V) e irradiación. [6]

Otra forma de generar cetenos es mediante la termólisis al vacío (FVT) con 2-piridilaminas. Plüg y Wentrup desarrollaron un método en 1997 que mejoraba las reacciones FVT para producir cetenos con una FVT estable que no es sensible a la humedad, utilizando condiciones suaves (480 °C). Las N-piridilaminas se preparan mediante una condensación con R- malonatos con N-amino(pirideno) y DCC como disolvente. [7]

Un método más robusto para preparar cetenos es la carbonilación de carbenos metálicos y la reacción in situ de los cetenos altamente reactivos así producidos con reactivos adecuados como iminas , aminas o alcoholes . [8] Este método es un protocolo en tándem eficiente de una sola etapa de carbonilación de compuestos de α-diazocarbonilo y una variedad de N -tosilhidrazonas catalizadas por metalorradicales de Co(II) –porfirina que conducen a la formación de cetenos, que posteriormente reaccionan con una variedad de nucleófilos e iminas para formar ésteres , amidas y β-lactamas . Este sistema tiene un amplio alcance de sustratos y se puede aplicar a varias combinaciones de precursores de carbeno , nucleófilos e iminas. [9]

Reacciones y aplicaciones

Debido a sus dobles enlaces acumulados , las cetenas son muy reactivas. [10]

Formación de ésteres de ácidos carboxílicos

Por reacción con alcoholes se forman ésteres de ácidos carboxílicos :

Formación de anhídridos carboxílicos

Las cetenas reaccionan con ácidos carboxílicos para formar anhídridos de ácido carboxílico :

Formación de amidas

Las cetenas reaccionan con amoniaco y aminas para dar las amidas correspondientes :

Hidrólisis

Por reacción con el agua se forman ácidos carboxílicos a partir de cetenas.

Formación de ésteres enólicos

Los ésteres enólicos se forman a partir de cetenos con compuestos carbonílicos enolizables . El siguiente ejemplo muestra la reacción de la etenona con acetona para formar un acetato de propen-2-ilo:

Dimerización

A temperatura ambiente, la cetena se dimeriza rápidamente a dicetena , pero la cetena se puede recuperar mediante calentamiento:

Dimerización de cetena

[2+2]-cicloadición

Las cetenas pueden reaccionar con alquenos , compuestos carbonílicos, carbodiimidas e iminas en una cicloadición [2+2] . El ejemplo muestra la síntesis de una β-lactama mediante la reacción de una cetena con una imina (véase la síntesis de Staudinger ): [11] [12]

Aplicaciones

Las cetenas son generalmente muy reactivas y participan en varias cicloadiciones . Un proceso importante es la dimerización para dar propiolactonas . Un ejemplo específico es la dimerización de la cetena del ácido esteárico para dar dímeros de alquilcetena , que se utilizan ampliamente en la industria del papel. [1] Los AKD reaccionan con los grupos hidroxilo de la celulosa a través de una reacción de esterificación .

También experimentarán reacciones de cicloadición [2+2] con alquinos ricos en electrones para formar ciclobutenonas, o grupos carbonilo para formar beta - lactonas . Con iminas , se forman beta-lactamas. Esta es la síntesis de Staudinger, una ruta fácil para esta importante clase de compuestos. Con acetona , la cetena reacciona para dar acetato de isopropenilo . [1]

Una variedad de compuestos hidroxílicos pueden agregarse como nucleófilos, formando productos enólicos o ésteres . Como ejemplos, una molécula de agua se agrega fácilmente a la cetena para dar 1,1-dihidroxieteno y el anhídrido acético se produce por la reacción del ácido acético con la cetena. Las reacciones entre dioles ( HO−R−OH ) y bis-cetenos ( O=C=CH−R'−CH=C=O ) producen poliésteres con una unidad repetida de ( −O−R−O−CO−R'−CO ).

El acetoacetato de etilo , un importante material de partida en la síntesis orgánica, se puede preparar utilizando una dicetena en reacción con etanol . Se forma directamente acetoacetato de etilo y el rendimiento es alto cuando se lleva a cabo en circunstancias controladas; por lo tanto, este método se utiliza industrialmente.

Véase también

Referencias

  1. ^ abcd Miller R, Abaecherli C, Said A, Jackson B (2001). "Cetenas". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi :10.1002/14356007.a15_063. ISBN 978-3527306732.
  2. ^ Saul Patai, ed. (1980). Cetenos, alenos y compuestos relacionados: Parte 1, Volumen 1. Química de grupos funcionales de PATAI. John Wiley & Sons. doi :10.1002/9780470771600. ISBN 9780470771600.Saul Patai, ed. (1980). Cetenos, alenos y compuestos relacionados: Parte 2, Volumen 2. Química de grupos funcionales de PATAI. John Wiley & Sons. doi :10.1002/9780470771617. ISBN 9780471276708.
  3. ^ Staudinger H (1905). "Ketene, eine neue Körperklasse" [Ketenes, una nueva clase de sustancias]. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 38 (2): 1735-1739. doi :10.1002/cber.19050380283.
  4. ^ Thomas T. Tidwell, El primer siglo de cetenos (1905-2005): el nacimiento de una familia de intermediarios reactivos, Angewandte Chemie, Int. Edition, Volumen 44, 2005, págs. 5778-5785
  5. ^ Ma NL, Wong M (2000). "Un estudio teórico de las propiedades y reactividades de ceteno, tioqueteno y selenoqueteno". Revista Europea de Química Orgánica . 2000 (8): 1411_1421. doi :10.1002/(SICI)1099-0690(200004)2000:8<1411::AID-EJOC1411>3.0.CO;2-N.
  6. ^ Manual de reactivos para síntesis orgánica, Reactivos que contienen azufre , ed. LA Paquette, Wiley-VCH, 2010, ISBN 978-0-470-74872-5 , pág. 535. 
  7. ^ Carsten Plüg, Hussein Kanaani y Curt Wentrup (12 de febrero de 2015). "Cetenas a partir de N-(2-piridil)amidas". Revista australiana de química . 68 (4): 687. doi :10.1071/CH14714.
  8. ^ Paul ND, Chirila A, Lu H, Zhang XP, de Bruin B (septiembre de 2013). "Radicales de carbeno en reacciones de carbonilación de carbeno catalizadas por porfirina de cobalto (II); un enfoque catalítico para las cetenas". Química: una revista europea . 19 (39): 12953–8. doi :10.1002/chem.201301731. PMC 4351769 . PMID  24038393. 
  9. ^ Chirila A, van Vliet KM, Paul ND, de Bruin B (2018). "Ruta catalítica de metalorradicales [Co(MeTAA)] a cetenos mediante carbonilación de radicales carbeno" (PDF) . Revista Europea de Química Inorgánica . 2018 (20–21): 2251–2258. doi : 10.1002/ejic.201800101 . ISSN  1099-0682.
  10. ^ Siegfried Hauptmann (1985), Organische Chemie: mit 65 Tabellen (en alemán), Leipzig: Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, págs. 410–412, ISBN 3871449024
  11. ^ Jie Jack Li (2006), Reacciones de nombres. Una colección de mecanismos de reacción detallados (en alemán) (3.ª ed.), Berlín: Springer-Verlag, pp. 561-562, doi :10.1007/3-540-30031-7, ISBN 9783540300304
  12. ^ Hermann Staudinger (1907), "Zur Kenntnis der Ketene. Difenilketen", Justus Liebigs Annalen der Chemie (en alemán), vol. 356, núm. 1–2, John Wiley & Sons, Inc., págs. 51–123, doi :10.1002/jlac.19073560106

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