Geometría molecular tetraédrica

La geometría molecular tetraédrica es una clase de geometría molecular en la que un átomo se encuentra en el centro enlazado químicamente con cuatro sustituyentes que se encuentran en las esquinas de un tetraedro.

Algunos ejemplos de especies químicas con esta geometría son el metano (CH4), el ion amonio (NH4+), o los aniones sulfato (SO42-) y fosfato (PO43-).

[1]​ El amoníaco (NH3) puede ser clasificado como tetraédrico, si se tiene en cuenta el par solitario como un ligando como en el lenguaje de la teoría RPECV, pero es más conveniente considerar la molécula como piramidal trigonal.

Pero tomando que igual el H-N-H son 107° menores al grado teórico.

Los ejemplos más simples de moléculas orgánicas mostrando carbono invertido son los propelanos más pequeños, por ejemplo, el [1.1.1]propelano, o en general, o más en general los paddlanos,[2]​ y piramidanos[3]​[4]​ Estas moléculas poseen típicamente tensión estructural, lo que da como resultado una mayor reactividad.