En todos los casos el ion Zn2+ presenta coordinación tetraédrica con cuatro ligandos cloruro.

[2]​ Por enfriamiento rápido de ZnCl2 fundido se obtiene un vidrio, es decir, un sólido amorfo.

[2]​ La forma anhidra presenta un enlace con marcado carácter covalente que se manifiesta en su relativamente bajo punto de fusión, entre 275 y 318 °C.

En solución acuosa, el cloruro de cinc se disocia por completo dando iones Zn2+.

Por ello, aunque las distintas sales de cinc tienen diferentes fórmulas y estructuras cristalinas, su comportamiento en solución acuosa es muy similar.

Tales muestras pueden purificarse por extracción con dioxano en caliente, que lo disuelve.

[3]​ Estos decapantes se preparan disolviendo una hoja metálica de cinc en ácido clorhídrico hasta que el líquido deja de desprender hidrógeno.

[8]​ De hecho, esta transformación ha sido llevada a cabo usando incluso ZnCl2 hidratado tal como aparece en la reacción anterior.

El ZnCl2 se usa como agente resistente al fuego y en ambientadores o absorbeolores textiles tales como Febreze.

Las precauciones aplicables al cloruro de cinc anhidro ZnCl2 son las mismas aplicables a otros haluros de metal anhidro, esto es, la hidrólisis puede ser exotérmica y debería evitarse el contacto.