Alótropos del carbono

El diamante es uno de los alótropos del carbono más conocidos, cuya dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería.

Los diamantes industriales son valuados principalmente por su dureza y conductividad térmica, haciendo muchas de las características gemológicas del diamante, incluyendo claridad y color, principalmente irrelevantes.

Con los avances continuos que se hacen en la producción de diamante sintético, algunas aplicaciones futuras están comenzando a ser factibles.

Sin embargo, la electricidad es conducida solo a lo largo del plano de las capas.

El movimiento de los electrones está restringido, y el diamante no conduce corriente eléctrica.

Cada átomo de carbono contribuye con un electrón a un sistema deslocalizado que es parte también del enlace químico.

Los electrones deslocalizados son libres de moverse a través del plano.

Aunque puede pensarse que esta importante propiedad industrial es debida netamente al débil acoplamiento interlaminar entre las hojas en la estructura, en efecto, en un ambiente vacío (como en las tecnologías para uso en el espacio), el grafito resultó ser un lubricante muy pobre.

Cuando un gran número de defectos cristalográficos unen estos planos entre sí, el grafito pierde sus propiedades lubricantes y se convierte en lo que es conocido como carbono pirolítico, un material muy útil en implantes que contactan sangre, tales como las válvulas cardíacas prostéticas.

Los grafitos naturales y cristalinos no son usados frecuentemente en forma pura como materiales estructurales, debido a sus planos irregulares, fragilidad y propiedades mecánicas inconsistentes.

Una temperatura típica de expansión inicial (SET) está entre 150 y 300 °C El grafeno es una sustancia compuesta por carbono puro, con átomos organizados en un patrón regular hexagonal, parecido al grafito,[1]​ que forman un patrón de anillos hexagonales, teorizada en 1930, abandonada por ser considerada termodinámicamente inestable, y aislada a temperatura ambiente y tiene propiedades eléctricas, térmicas y físicas extraordinarias.

Sus aplicaciones pueden incluir reemplazar al silicio en dispositivos electrónicos de alto rendimiento.

Sin embargo, son productos de la pirólisis, que no produce carbono amorfo verdadero bajo condiciones normales.

El grado más alto, antracita, es aproximadamente 90 % carbono y 10 % otros elementos.

[4]​ Fulerenos esféricos con antenas que son conocidos popularmente como buckybolas, y tienen la fórmula C60.

Otro equipo los reconoció como schwarzites y refinaron la técnica inicial de síntesis.

Esto forma una lámina 2D que tira hacia adentro, creando una curva negativa.

Poco tiempo después, investigadores japoneses produjeron un material similar a partir de resinas fenólicas.

En consecuencia, mientras el grafito normal es reducido a polvo mediante una mezcla de ácido sulfúrico y ácido nítrico a temperatura ambiente, el carbono vítreo no es afectado por tal tratamiento, incluso después de varios meses.

La lonsdaleíta es un alótropo hexagonal del alótropo de carbono diamante, que se cree se forma a partir del grafito presente en los meteoritos al impactar sobre la Tierra.