En química , la polaridad es una separación de carga eléctrica que lleva a que una molécula o sus grupos químicos tengan un momento dipolar eléctrico , con un extremo cargado negativamente y un extremo cargado positivamente.
Las moléculas polares deben contener uno o más enlaces polares debido a una diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos. Las moléculas que contienen enlaces polares no tienen polaridad molecular si los dipolos del enlace se anulan entre sí por simetría.
Las moléculas polares interactúan a través de fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno . La polaridad subyace a una serie de propiedades físicas que incluyen la tensión superficial , la solubilidad y los puntos de fusión y ebullición.
No todos los átomos atraen electrones con la misma fuerza. La cantidad de "tracción" que un átomo ejerce sobre sus electrones se llama electronegatividad . Los átomos con electronegatividades altas (como el flúor , el oxígeno y el nitrógeno ) ejercen una mayor atracción sobre los electrones que los átomos con electronegatividades más bajas, como los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos . En un enlace, esto conduce a un intercambio desigual de electrones entre los átomos, ya que los electrones se acercarán al átomo con mayor electronegatividad.
Debido a que los electrones tienen una carga negativa, el intercambio desigual de electrones dentro de un enlace conduce a la formación de un dipolo eléctrico : una separación de la carga eléctrica positiva y negativa. Debido a que la cantidad de carga separada en tales dipolos suele ser menor que una carga fundamental , se denominan cargas parciales , denotadas como δ+ ( delta plus) y δ− (delta menos). Estos símbolos fueron introducidos por Sir Christopher Ingold y Edith Hilda (Usherwood) Ingold en 1926. [1] [2] El momento dipolar de enlace se calcula multiplicando la cantidad de carga separada y la distancia entre las cargas.
Estos dipolos dentro de las moléculas pueden interactuar con dipolos en otras moléculas, creando fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo .
Los enlaces pueden caer entre uno de dos extremos: completamente no polares o completamente polares. Un enlace completamente apolar se produce cuando las electronegatividades son idénticas y, por tanto, poseen una diferencia igual a cero. Un enlace completamente polar se llama más correctamente enlace iónico , y se produce cuando la diferencia entre electronegatividades es lo suficientemente grande como para que un átomo realmente le quite un electrón al otro. Los términos "polar" y "no polar" suelen aplicarse a los enlaces covalentes , es decir, enlaces donde la polaridad no es completa. Para determinar la polaridad de un enlace covalente mediante medios numéricos se utiliza la diferencia entre la electronegatividad de los átomos.
La polaridad del enlace generalmente se divide en tres grupos que se basan libremente en la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos enlazados. Según la escala de Pauling :
Pauling basó este esquema de clasificación en el carácter iónico parcial de un enlace, que es una función aproximada de la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos enlazados. Estimó que una diferencia de 1,7 corresponde a un 50% de carácter iónico, de modo que una diferencia mayor corresponde a un enlace predominantemente iónico. [3]
Como descripción mecánico-cuántica , Pauling propuso que la función de onda para una molécula polar AB es una combinación lineal de funciones de onda para moléculas covalentes e iónicas: ψ = aψ(A:B) + bψ(A + B − ). La cantidad de carácter covalente e iónico depende de los valores de los coeficientes al cuadrado a 2 y b 2 . [4]
El momento dipolar del enlace [5] utiliza la idea de momento dipolar eléctrico para medir la polaridad de un enlace químico dentro de una molécula . Ocurre siempre que hay una separación de cargas positivas y negativas.
El dipolo de enlace μ viene dado por:
El dipolo de enlace se modela como δ + — δ – con una distancia d entre las cargas parciales δ + y δ – . Es un vector, paralelo al eje del enlace, que apunta de menos a más, [6] como es convencional para los vectores de momento dipolar eléctrico .
Los químicos suelen dibujar el vector que apunta de más a menos. [7] Este vector puede interpretarse físicamente como el movimiento que experimentan los electrones cuando los dos átomos se colocan a una distancia d y se les permite interactuar, los electrones se moverán desde sus posiciones de estado libre para localizarse más alrededor del átomo más electronegativo .
La unidad SI para el momento dipolar eléctrico es el culombio-metro. Esto es demasiado grande para ser práctico a escala molecular. Los momentos dipolares de enlace se miden comúnmente en debyes , representados por el símbolo D, que se obtiene midiendo la carga en unidades de 10 −10 estatculombio y la distancia d en Angstroms . Basado en el factor de conversión de 10 −10 estatculombio que son 0,208 unidades de carga elemental, por lo que 1,0 debye resulta de un electrón y un protón separados por 0,208 Å. Un factor de conversión útil es 1 D = 3,335 64 × 10 −30 Cm. [8]
Para las moléculas diatómicas solo existe un enlace (simple o múltiple) por lo que el momento dipolar del enlace es el momento dipolar molecular, con valores típicos en el rango de 0 a 11 D. En un extremo, una molécula simétrica como el cloro , Cl
2, tiene un momento dipolar cero, mientras que cerca del otro extremo, el bromuro de potasio en fase gaseosa , KBr, que es altamente iónico, tiene un momento dipolar de 10,41 D. [9] [ página necesaria ] [10] [ verificación necesaria ]
En las moléculas poliatómicas existe más de un enlace. El momento dipolar molecular total puede aproximarse como la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces individuales. A menudo, los dipolos de enlace se obtienen mediante el proceso inverso: un dipolo total conocido de una molécula se puede descomponer en dipolos de enlace. Esto se hace para transferir momentos dipolares de enlace a moléculas que tienen los mismos enlaces, pero para las cuales aún no se conoce el momento dipolar total. La suma vectorial de los dipolos de enlace transferidos proporciona una estimación del dipolo total (desconocido) de la molécula.
Una molécula está compuesta por uno o más enlaces químicos entre orbitales moleculares de diferentes átomos. Una molécula puede ser polar como resultado de enlaces polares debido a diferencias en electronegatividad como se describió anteriormente, o como resultado de una disposición asimétrica de enlaces covalentes no polares y pares de electrones no enlazantes conocida como orbital molecular completo .
Si bien las moléculas pueden describirse como "covalentes polares", "covalentes no polares" o "iónicas", este es a menudo un término relativo, en el que una molécula simplemente es más polar o más apolar que otra. Sin embargo, las siguientes propiedades son típicas de tales moléculas.
Cuando se compara una molécula polar y no polar con masas molares similares, la molécula polar en general tiene un punto de ebullición más alto, porque la interacción dipolo-dipolo entre moléculas polares da como resultado atracciones intermoleculares más fuertes. Una forma común de interacción polar es el enlace de hidrógeno , que también se conoce como enlace de H. Por ejemplo, el agua forma enlaces de hidrógeno y tiene una masa molar M = 18 y un punto de ebullición de +100 °C, en comparación con el metano apolar con M = 16 y un punto de ebullición de –161 °C.
Debido a la naturaleza polar de la propia molécula de agua, otras moléculas polares generalmente pueden disolverse en agua. La mayoría de las moléculas no polares son insolubles en agua ( hidrófobas ) a temperatura ambiente. Muchos disolventes orgánicos apolares , como la trementina , son capaces de disolver sustancias apolares.
Los compuestos polares tienden a tener una tensión superficial más alta que los compuestos no polares. [ cita necesaria ]
Los líquidos polares tienen tendencia a elevarse contra la gravedad en un tubo de pequeño diámetro. [ cita necesaria ]
Los líquidos polares tienden a ser más viscosos que los líquidos no polares. [ cita necesaria ] Por ejemplo, el hexano no polar es mucho menos viscoso que el agua polar. Sin embargo, el tamaño de la molécula es un factor mucho más importante en la viscosidad que la polaridad, donde los compuestos con moléculas más grandes son más viscosos que los compuestos con moléculas más pequeñas. [ cita necesaria ] Por lo tanto, el agua (pequeñas moléculas polares) es menos viscosa que el hexadecano (grandes moléculas no polares).
Una molécula polar tiene un dipolo neto como resultado de las cargas opuestas (es decir, que tienen cargas parciales positivas y parciales negativas) de los enlaces polares dispuestos asimétricamente. El agua (H 2 O) es un ejemplo de molécula polar ya que tiene una ligera carga positiva en un lado y una ligera carga negativa en el otro. Los dipolos no se cancelan, lo que da como resultado un dipolo neto. El momento dipolar del agua depende de su estado. En la fase gaseosa, el momento dipolar es ≈ 1,86 debye (D), [11] mientras que el agua líquida (≈ 2,95 D) [12] y el hielo (≈ 3,09 D) [13] son mayores debido a los diferentes entornos con enlaces de hidrógeno. Otros ejemplos incluyen azúcares (como la sacarosa ), que tienen muchos grupos polares oxígeno-hidrógeno (-OH) y, en general, son muy polares.
Si los momentos dipolares del enlace de la molécula no se cancelan, la molécula es polar. Por ejemplo, la molécula de agua (H 2 O) contiene dos enlaces polares O-H en una geometría curvada (no lineal). Los momentos dipolares del enlace no se cancelan, de modo que la molécula forma un dipolo molecular con su polo negativo en el oxígeno y su polo positivo en el medio entre los dos átomos de hidrógeno. En la figura, cada enlace une el átomo central de O con carga negativa (rojo) a un átomo de H con carga positiva (azul).
La molécula de fluoruro de hidrógeno , HF, es polar en virtud de enlaces covalentes polares: en el enlace covalente los electrones se desplazan hacia el átomo de flúor, más electronegativo.
El amoníaco , NH 3 , es una molécula cuyos tres enlaces N-H tienen sólo una ligera polaridad (hacia el átomo de nitrógeno más electronegativo). La molécula tiene dos electrones solitarios en un orbital que apunta hacia el cuarto vértice de un tetraedro aproximadamente regular, como predice la teoría VSEPR . Este orbital no participa en enlaces covalentes; es rico en electrones, lo que da como resultado un potente dipolo en toda la molécula de amoníaco.
En las moléculas de ozono (O 3 ), los dos enlaces O-O son apolares (no hay diferencia de electronegatividad entre átomos del mismo elemento). Sin embargo, la distribución de otros electrones es desigual: dado que el átomo central tiene que compartir electrones con otros dos átomos, pero cada uno de los átomos externos tiene que compartir electrones solo con otro átomo, el átomo central está más privado de electrones que los demás. (el átomo central tiene una carga formal de +1, mientras que los átomos externos tienen cada uno una carga formal de − 1 ⁄ 2 ). Dado que la molécula tiene una geometría curvada, el resultado es un dipolo que atraviesa toda la molécula de ozono.
Una molécula puede ser no polar cuando los dos átomos de una molécula diatómica comparten electrones por igual o debido a la disposición simétrica de los enlaces polares en una molécula más compleja. Por ejemplo, el trifluoruro de boro (BF 3 ) tiene una disposición plana trigonal de tres enlaces polares a 120°. Esto da como resultado que no haya ningún dipolo general en la molécula.
El dióxido de carbono (CO 2 ) tiene dos enlaces polares C=O, pero la geometría del CO 2 es lineal, de modo que los momentos dipolares de los dos enlaces se cancelan y no hay un momento dipolar molecular neto; la molécula es apolar.
Ejemplos de compuestos no polares domésticos incluyen grasas, aceites y gasolina.
En la molécula de metano (CH 4 ), los cuatro enlaces C-H están dispuestos tetraédricamente alrededor del átomo de carbono. Cada enlace tiene polaridad (aunque no muy fuerte). Los enlaces están dispuestos simétricamente, por lo que no hay un dipolo general en la molécula. La molécula de oxígeno diatómico (O 2 ) no tiene polaridad en el enlace covalente debido a la igual electronegatividad, por lo que no hay polaridad en la molécula.
Las moléculas grandes que tienen un extremo con grupos polares unidos y otro extremo con grupos no polares se describen como anfífilas o moléculas anfifílicas . Son buenos tensioactivos y pueden ayudar en la formación de emulsiones o mezclas estables de agua y grasas. Los surfactantes reducen la tensión interfacial entre el petróleo y el agua al adsorberse en la interfaz líquido-líquido.
Determinar el grupo de puntos es una forma útil de predecir la polaridad de una molécula. En general, una molécula no poseerá momento dipolar si los momentos dipolares de enlace individuales de la molécula se cancelan entre sí. Esto se debe a que los momentos dipolares son cantidades vectoriales euclidianas con magnitud y dirección, y dos vectores iguales que se oponen entre sí se cancelarán.
Cualquier molécula con un centro de inversión ("i") o un plano especular horizontal ("σ h ") no poseerá momentos dipolares. Asimismo, una molécula con más de un eje de rotación C n no poseerá un momento dipolar porque los momentos dipolares no pueden encontrarse en más de una dimensión . Como consecuencia de esa restricción, todas las moléculas con simetría diédrica (D n ) no tendrán un momento dipolar porque, por definición, D grupos de puntos tienen dos o múltiples ejes C n .
Dado que los grupos de puntos C 1 , C s , C ∞h C n y C n v no tienen un centro de inversión, planos especulares horizontales o múltiples ejes C n , las moléculas en uno de esos grupos de puntos tendrán momento dipolar.
Contrariamente a la idea errónea popular, la desviación eléctrica de una corriente de agua desde un objeto cargado no se basa en la polaridad. La desviación se produce debido a las gotas cargadas eléctricamente en la corriente, que induce el objeto cargado. Una corriente de agua también puede desviarse en un campo eléctrico uniforme, que no puede ejercer fuerza sobre las moléculas polares. Además, una vez que un chorro de agua se conecta a tierra, ya no se puede desviar. Incluso en líquidos no polares es posible una desviación débil. [14]
