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Lluvia ácida

Los procesos implicados en la deposición ácida (sólo SO 2 y NO x ) desempeñan un papel importante en la lluvia ácida
Las nubes ácidas pueden crecer sobre las emisiones de SO 2 de las refinerías, como se ve aquí en Curazao .

La lluvia ácida es lluvia o cualquier otra forma de precipitación que es inusualmente ácida , es decir, que tiene niveles elevados de iones de hidrógeno ( pH bajo ). La mayor parte del agua, incluida el agua potable, tiene un pH neutro que oscila entre 6,5 y 8,5, pero la lluvia ácida tiene un nivel de pH inferior a este y oscila entre 4 y 5 en promedio. [1] [2] Cuanto más ácida es la lluvia ácida, menor es su pH. [2] La lluvia ácida puede tener efectos nocivos en las plantas, los animales acuáticos y la infraestructura. La lluvia ácida es causada por emisiones de dióxido de azufre y óxido de nitrógeno , que reaccionan con las moléculas de agua de la atmósfera para producir ácidos.

Se ha demostrado que la lluvia ácida tiene impactos adversos en los bosques, el agua dulce , los suelos, los microbios, los insectos y las formas de vida acuáticas. [3] En los ecosistemas , la lluvia ácida persistente reduce la durabilidad de la corteza de los árboles, dejando la flora más susceptible a factores estresantes ambientales como la sequía, el calor/frío y la infestación de plagas. La lluvia ácida también es capaz de perjudicar la composición del suelo al despojarlo de nutrientes como el calcio y el magnesio, que desempeñan un papel en el crecimiento de las plantas y en el mantenimiento de un suelo sano. En términos de infraestructura humana, la lluvia ácida también provoca el descascaramiento de la pintura, la corrosión de estructuras de acero como puentes y la erosión de edificios y estatuas de piedra, además de tener impactos en la salud humana. [4] [5] [6] [7]

Algunos gobiernos, incluidos los de Europa y América del Norte , han hecho esfuerzos desde la década de 1970 para reducir la liberación de dióxido de azufre y óxido de nitrógeno a la atmósfera mediante regulaciones sobre la contaminación del aire. Estos esfuerzos han tenido resultados positivos debido a la amplia investigación sobre la lluvia ácida que comenzó en la década de 1960 y a la información publicada sobre sus efectos nocivos. [8] [9] La principal fuente de compuestos de azufre y nitrógeno que resultan en la lluvia ácida son antropogénicas , pero los óxidos de nitrógeno también pueden producirse naturalmente por la caída de rayos y el dióxido de azufre se produce por erupciones volcánicas . [10]

Definición

"Lluvia ácida" es un término popular que se refiere a la deposición de una mezcla de componentes ácidos húmedos (lluvia, nieve, aguanieve, niebla, agua de nubes y rocío) y secos (partículas y gases acidificantes). El agua destilada , una vez eliminado el dióxido de carbono , tiene un pH neutro de 7. [2] Los líquidos con un pH inferior a 7 son ácidos, y aquellos con un pH superior a 7 son alcalinos. La lluvia "limpia" o no contaminada tiene un pH ácido, pero normalmente no inferior a 5,7, porque el dióxido de carbono y el agua del aire reaccionan entre sí para formar ácido carbónico , un ácido débil según la siguiente reacción:

H 2 O (l) + CO 2 (g) ⇌ H 2 CO 3 ( ac )

Luego, el ácido carbónico puede ionizarse en agua formando bajas concentraciones de iones carbonato e hidronio :

H 2 O (l) + H 2 CO 3 (acuoso) ⇌ HCO−3(ac) + H 3 O + (ac)

La lluvia no contaminada también puede contener otras sustancias químicas que afectan su pH (nivel de acidez). Un ejemplo común es el ácido nítrico producido por descargas eléctricas en la atmósfera, como los rayos . [11] La deposición ácida como cuestión medioambiental (que se analiza más adelante en el artículo) incluiría ácidos adicionales además del H 2 CO 3 .

En áreas industrializadas se han reportado lecturas ocasionales de pH en agua de lluvia y niebla muy por debajo de 2,4. [12]

Las principales fuentes de contaminación por SO 2 y NO x que causan la lluvia ácida son la quema de combustibles fósiles para generar electricidad y alimentar vehículos de combustión interna, para refinar petróleo y en la fabricación industrial y otros procesos. [2]

Historia

La lluvia ácida se estudió sistemáticamente por primera vez en Europa, en la década de 1960, y en Estados Unidos y Canadá, la década siguiente.

En Europa

El efecto corrosivo del aire ácido y contaminado de la ciudad sobre la piedra caliza y el mármol fue observado en el siglo XVII por John Evelyn , quien destacó el mal estado de los mármoles de Arundel . [13] Desde la Revolución Industrial , las emisiones de dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno a la atmósfera han aumentado. [12] [14] En 1852, Robert Angus Smith fue el primero en mostrar la relación entre la lluvia ácida y la contaminación atmosférica en Manchester , Inglaterra. [15] Smith acuñó el término "lluvia ácida" en 1872. [16]

A finales de la década de 1960, los científicos comenzaron a observar y estudiar ampliamente el fenómeno. [17] Al principio, el enfoque principal de esta investigación se centró en los efectos locales de la lluvia ácida. Waldemar Christofer Brøgger fue el primero en reconocer el transporte de contaminantes a larga distancia a través de las fronteras del Reino Unido a Noruega, un problema estudiado sistemáticamente por Brynjulf ​​Ottar en los años 1970. [18] El trabajo de Ottar estuvo fuertemente influenciado [19] por el científico sueco del suelo Svante Odén , quien había llamado la atención sobre el problema de la lluvia ácida en Europa en periódicos populares y escribió un artículo histórico sobre el tema en 1968. [20] [21] [22 ]

En los Estados Unidos

Desde 1998, la Universidad de Harvard envuelve cada invierno algunas de las estatuas de bronce y mármol de su campus, como esta " estela china ", con fundas impermeables, para protegerlas de la corrosión provocada por la lluvia y la nieve ácidas [23]

El informe más antiguo sobre la lluvia ácida en los Estados Unidos provino de evidencia química reunida en Hubbard Brook Valley; La conciencia pública sobre la lluvia ácida en Estados Unidos aumentó en la década de 1970 después de que The New York Times informara sobre estos hallazgos. [24] [25]

En 1972, un grupo de científicos, entre ellos Gene Likens , descubrió que la lluvia que se depositaba en las Montañas Blancas de New Hampshire era ácida. Se midió que el pH de la muestra era 4,03 en Hubbard Brook. [26] El estudio del ecosistema de Hubbard Brook siguió con una serie de estudios de investigación que analizaron los efectos ambientales de la lluvia ácida. La alúmina de los suelos neutralizó la lluvia ácida que se mezcló con el agua del arroyo en Hubbard Brook. [27] El resultado de esta investigación indicó que la reacción química entre la lluvia ácida y el aluminio conduce a una tasa cada vez mayor de erosión del suelo. La investigación experimental examinó los efectos del aumento de la acidez de los arroyos sobre las especies ecológicas. En 1980, los científicos modificaron la acidez de Norris Brook, New Hampshire, y observaron el cambio en el comportamiento de las especies. Hubo una disminución en la diversidad de especies, un aumento en los dominantes de la comunidad y una reducción en la complejidad de la red alimentaria . [28]

En 1980, el Congreso de los Estados Unidos aprobó una Ley de Deposición Ácida. [29] Esta Ley estableció un programa de evaluación e investigación de 18 años de duración bajo la dirección del Programa Nacional de Evaluación de Precipitaciones Ácidas (NAPAP). NAPAP amplió una red de sitios de monitoreo para determinar cuán ácida era la precipitación, buscando determinar tendencias a largo plazo, y estableció una red para la deposición seca. Utilizando un diseño de muestreo con base estadística, NAPAP cuantificó los efectos de la lluvia ácida a nivel regional centrándose en investigaciones y encuestas para identificar y cuantificar el impacto de la precipitación ácida en los ecosistemas terrestres y de agua dulce. NAPAP también evaluó los efectos de la lluvia ácida en edificios, monumentos y materiales de construcción históricos. También financió amplios estudios sobre procesos atmosféricos y posibles programas de control.

Desde el principio, los defensores de políticas de todos los bandos intentaron influir en las actividades de la NAPAP para apoyar sus esfuerzos particulares de promoción de políticas o menospreciar los de sus oponentes. [29] Para la iniciativa científica del gobierno estadounidense, un impacto significativo del NAPAP fueron las lecciones aprendidas en el proceso de evaluación y en la gestión de la investigación ambiental para un grupo relativamente grande de científicos, administradores de programas y el público. [30]

En 1981, la Academia Nacional de Ciencias estaba investigando los temas controvertidos relacionados con la lluvia ácida. [31] El presidente Ronald Reagan desestimó los problemas de la lluvia ácida [32] hasta su visita personal a Canadá y confirmó que la frontera canadiense padecía la contaminación derivada de las chimeneas originadas en el Medio Oeste de los Estados Unidos . Reagan cumplió el acuerdo para la aplicación de la regulación anticontaminación por parte del primer ministro canadiense, Pierre Trudeau . [33] En 1982, Reagan encargó a William Nierenberg que formara parte de la Junta Nacional de Ciencias . [34] Nierenberg seleccionó a científicos, incluido Gene Likens, para formar parte de un panel que redactaría un informe sobre la lluvia ácida. En 1983, el panel de científicos elaboró ​​un borrador de informe que concluía que la lluvia ácida es un problema real y que se deben buscar soluciones. [35] La Oficina de Política Científica y Tecnológica de la Casa Blanca revisó el borrador del informe y envió las sugerencias de Fred Singer para el informe, que arrojaban dudas sobre la causa de la lluvia ácida. [36] Los panelistas revelaron rechazos contra las posiciones de Singer y presentaron el informe a Nierenberg en abril. En mayo de 1983, la Cámara de Representantes votó en contra de una legislación cuyo objetivo era controlar las emisiones de azufre. Hubo un debate sobre si Nierenberg retrasó la publicación del informe. El propio Nierenberg negó lo dicho sobre su supresión del informe y afirmó que el informe fue retenido después de la votación de la Cámara porque no estaba listo para ser publicado. [37]

En 1991, el Programa Nacional de Evaluación de la Precipitación Ácida (NAPAP) de Estados Unidos proporcionó su primera evaluación de la lluvia ácida en Estados Unidos. [38] Informó que el 5% de los lagos de Nueva Inglaterra eran ácidos, siendo los sulfatos el problema más común. Observaron que el 2% de los lagos ya no podían sustentar a la trucha de arroyo y el 6% de los lagos no eran aptos para la supervivencia de muchas especies de pececillos. Informes posteriores al Congreso han documentado cambios químicos en el suelo y los ecosistemas de agua dulce, saturación de nitrógeno, disminuciones en las cantidades de nutrientes en el suelo, acidificación episódica, neblina regional y daños a monumentos históricos.

Mientras tanto, en 1990, el Congreso de Estados Unidos aprobó una serie de enmiendas a la Ley de Aire Limpio . [39] El Título IV de estas enmiendas estableció un sistema de límites máximos y comercio diseñado para controlar las emisiones de dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno. [40] Ambas emisiones demostraron causar un problema importante para los ciudadanos estadounidenses y su acceso al aire limpio y saludable. [41] El Título IV pedía una reducción total de alrededor de 10 millones de toneladas de emisiones de SO 2 de las centrales eléctricas, cerca de una reducción del 50%. [40] Se implementó en dos fases. La Fase I comenzó en 1995 y limitó las emisiones de dióxido de azufre de 110 de las centrales eléctricas más grandes a un total combinado de 8,7 millones de toneladas de dióxido de azufre. Una central eléctrica en Nueva Inglaterra (Merrimack) estaba en la Fase I. Se agregaron otras cuatro plantas (Newington, Mount Tom, Brayton Point y Salem Harbor) en virtud de otras disposiciones del programa. La Fase II comenzó en el año 2000, y afecta a la mayoría de las centrales eléctricas del país.

Durante la década de 1990, la investigación continuó. El 10 de marzo de 2005, la EPA emitió la Norma Interestatal de Aire Limpio (CAIR). Esta norma proporciona a los estados una solución al problema de la contaminación de las centrales eléctricas que se desplaza de un estado a otro. CAIR limitará permanentemente las emisiones de SO 2 y NO x en el este de Estados Unidos. Cuando se implemente completamente [ ¿cuándo? ] , CAIR reducirá las emisiones de SO 2 en 28 estados del este y el Distrito de Columbia en más del 70% y las emisiones de NOx en más del 60% con respecto a los niveles de 2003. [42]

En general, el programa de límites máximos y comercio ha logrado alcanzar sus objetivos. Desde la década de 1990, las emisiones de SO 2 han disminuido un 40% y, según el Pacific Research Institute , los niveles de lluvia ácida han disminuido un 65% desde 1976. [43] En la Unión Europea se utilizó regulación convencional, que experimentó una disminución de más del 70%. en emisiones de SO 2 durante el mismo período de tiempo. [44]

En 2007, las emisiones totales de SO 2 fueron de 8,9 millones de toneladas, logrando el objetivo a largo plazo del programa antes de la fecha límite legal de 2010. [45]

En 2007, la EPA estimó que para 2010, los costos generales de cumplir con el programa para empresas y consumidores serían de mil millones a dos mil millones de dólares al año, sólo una cuarta parte de lo que se predijo originalmente. [43] Forbes dice: "En 2010, cuando el sistema de límites máximos y comercio había sido aumentado por la Regla Interestatal de Aire Limpio de la administración de George W. Bush, las emisiones de SO 2 habían caído a 5,1 millones de toneladas". [46]

El término ciencia ciudadana se remonta a enero de 1989, a una campaña de la Sociedad Audubon para medir la lluvia ácida. El científico Muki Haklay cita en un informe político para el Wilson Center titulado 'Ciencia y política ciudadana: una perspectiva europea' un primer uso del término 'ciencia ciudadana' por parte de R. Kerson en la revista MIT Technology Review de enero de 1989. [47] [48] ​​Citando el informe del Wilson Center: "La nueva forma de participación en la ciencia recibió el nombre de "ciencia ciudadana". El primer ejemplo registrado del uso del término es de 1989, y describe cómo 225 voluntarios en todo Estados Unidos recogieron muestras de lluvia. para ayudar a la Sociedad Audubon en una campaña de concientización sobre la lluvia ácida. Los voluntarios recolectaron muestras, verificaron la acidez y luego informaron a la organización para demostrar el alcance total del fenómeno. [47] [48]

En Canadá

El canadiense Harold Harvey fue uno de los primeros en investigar un lago "muerto". En 1971, él y RJ Beamish publicaron un informe, "Acidificación de los lagos de montaña de La Cloche", que documentaba el deterioro gradual de las poblaciones de peces en 60 lagos en Killarney Park en Ontario, que habían estado estudiando sistemáticamente desde 1966. [49]

En las décadas de 1970 y 1980, la lluvia ácida fue un tema importante de investigación en el Área de Lagos Experimentales (ELA) en el noroeste de Ontario, Canadá . [50] Los investigadores agregaron ácido sulfúrico a lagos enteros en experimentos con ecosistemas controlados para simular los efectos de la lluvia ácida. Debido a que sus condiciones remotas permitieron experimentos en todo el ecosistema, la investigación en la ELA demostró que el efecto de la lluvia ácida en las poblaciones de peces comenzó en concentraciones mucho más bajas que las observadas en experimentos de laboratorio. [51] En el contexto de una red alimentaria , las poblaciones de peces colapsaron antes que cuando la lluvia ácida tuvo efectos tóxicos directos para los peces porque la acidez provocó caídas en las poblaciones de presas (por ejemplo, mísidos ). [51] A medida que se redujeron los aportes experimentales de ácido, las poblaciones de peces y los ecosistemas lacustres se recuperaron al menos parcialmente, aunque las poblaciones de invertebrados aún no han regresado completamente a sus condiciones iniciales. [52] Esta investigación demostró que la acidificación estaba relacionada con la disminución de las poblaciones de peces y que los efectos podrían revertirse si las emisiones de ácido sulfúrico disminuyeran, e influyó en las políticas en Canadá y Estados Unidos. [50]

En 1985, siete provincias canadienses (todas excepto Columbia Británica , Alberta y Saskatchewan ) y el gobierno federal firmaron el Programa de Lluvia Ácida del Este de Canadá. [53] Las provincias acordaron limitar sus emisiones combinadas de dióxido de azufre a 2,3 millones de toneladas para 1994. El Acuerdo sobre Calidad del Aire entre Canadá y Estados Unidos se firmó en 1991. [53] En 1998, todos los Ministros de Energía y Medio Ambiente federales, provinciales y territoriales firmó la Estrategia de lluvia ácida para todo Canadá después de 2000, que fue diseñada para proteger lagos que son más sensibles que aquellos protegidos por políticas anteriores. [53]

En India

Un mayor riesgo podría plantearse por el aumento previsto de las emisiones totales de azufre de 4.400 kilotones (kt) en 1990 a 6.500 kt en 2000, 10.900 kt en 2010 y 18.500 en 2020. [54]

Emisiones de sustancias químicas que provocan la acidificación

El gas más importante que provoca la acidificación es el dióxido de azufre. Las emisiones de óxidos de nitrógeno, que se oxidan para formar ácido nítrico, son cada vez más importantes debido a los controles más estrictos de las emisiones de compuestos de azufre. 70 Tg(S) por año en forma de SO 2 provienen de la quema de combustibles fósiles y de la industria, 2,8 Tg(S) de incendios forestales y de 7 a 8 Tg(S) por año de volcanes . [55]

Fenomenos naturales

Los principales fenómenos naturales que aportan gases productores de ácido a la atmósfera son las emisiones de los volcanes. [57] Así, por ejemplo, las fumarolas del cráter Laguna Caliente del Volcán Poás crean cantidades extremadamente altas de lluvia ácida y niebla, con una acidez de hasta un pH de 2, limpiando un área de cualquier vegetación y frecuentemente causando irritación en los ojos. y pulmones de los habitantes de los asentamientos cercanos. Los gases productores de ácido también se crean mediante procesos biológicos que ocurren en la tierra, los humedales y los océanos . La principal fuente biológica de compuestos de azufre es el sulfuro de dimetilo .

El ácido nítrico en el agua de lluvia es una fuente importante de nitrógeno fijo para la vida vegetal y también se produce por la actividad eléctrica en la atmósfera, como los rayos . [58]

Se han detectado depósitos ácidos en hielo glacial de miles de años de antigüedad en partes remotas del mundo. [59]

Actividad humana

La central eléctrica de carbón Gavin en Cheshire, Ohio

La principal causa de la lluvia ácida son los compuestos de azufre y nitrógeno de fuentes humanas, como la generación de electricidad , la ganadería , las fábricas y los vehículos de motor . [60] Estos también incluyen plantas de energía, que utilizan generadores de energía eléctrica que representan una cuarta parte de los óxidos de nitrógeno y dos tercios del dióxido de azufre en la atmósfera. [61] La lluvia ácida industrial es un problema importante en China y Rusia [62] [63] y en zonas a favor del viento. Todas estas áreas queman carbón que contiene azufre para generar calor y electricidad. [64]

El problema de la lluvia ácida no sólo ha aumentado con el crecimiento demográfico e industrial, sino que se ha generalizado. El uso de altas chimeneas para reducir la contaminación local ha contribuido a la propagación de la lluvia ácida al liberar gases en la circulación atmosférica regional; La dispersión desde estas chimeneas más altas hace que los contaminantes se transporten más lejos, causando daños ecológicos generalizados. [59] [65] A menudo la deposición ocurre a una distancia considerable a favor del viento de las emisiones, y las regiones montañosas tienden a recibir la mayor deposición (debido a su mayor precipitación). Un ejemplo de este efecto es el bajo pH de la lluvia que cae en Escandinavia . En cuanto al pH bajo y los desequilibrios del pH en correlación con la lluvia ácida, los niveles bajos o aquellos por debajo del valor de pH de 7 se consideran ácidos. La lluvia ácida cae con un valor de pH de aproximadamente 4, lo que hace que su consumo sea perjudicial para los humanos. Cuando estos bajos niveles de pH caen en regiones específicas, no solo afectan el medio ambiente sino también la salud humana. Los niveles de pH ácido en los seres humanos conllevan pérdida de cabello, pH urinario bajo, desequilibrios minerales graves, estreñimiento y muchos casos de trastornos crónicos como fibromialgia y carcinoma basal. [66]

Proceso quimico

La combustión de combustibles produce dióxido de azufre y óxidos nítricos. Se convierten en ácido sulfúrico y ácido nítrico. [67]

Química en fase gaseosa

En la fase gaseosa, el dióxido de azufre se oxida mediante reacción con el radical hidroxilo mediante una reacción intermolecular : [15]

SO 2 + OH· → HOSO 2 ·

que es seguido por:

HOSO 2 · + O 2 → HO 2 · + SO 3

En presencia de agua, el trióxido de azufre (SO 3 ) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico :

SO 3 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (ac)

El dióxido de nitrógeno reacciona con OH para formar ácido nítrico:

Esto muestra el proceso de liberación de la contaminación del aire a la atmósfera y las áreas que se verán afectadas.
NO 2 + OH· → HNO 3

Química en las gotas de las nubes

Cuando hay nubes, la tasa de pérdida de SO 2 es más rápida de lo que puede explicarse únicamente mediante la química en fase gaseosa. Esto se debe a reacciones en las gotas de agua líquida.

Hidrólisis

El dióxido de azufre se disuelve en agua y luego, como el dióxido de carbono, se hidroliza en una serie de reacciones de equilibrio :

SO 2 (g) + H 2 O ⇌ SO 2 ·H 2 O
SO 2 ·H 2 O ⇌ H + + HSO 3 −
HSO 3 − ⇌ H + + SO 3 2−
Oxidación

Hay una gran cantidad de reacciones acuosas que oxidan el azufre de S( IV ) a S(VI), dando lugar a la formación de ácido sulfúrico. Las reacciones de oxidación más importantes son con el ozono , el peróxido de hidrógeno y el oxígeno (las reacciones con el oxígeno son catalizadas por el hierro y el manganeso de las gotas de las nubes). [15]

Deposición ácida

Deposición húmeda

La deposición húmeda de ácidos ocurre cuando cualquier forma de precipitación (lluvia, nieve, etc.) elimina los ácidos de la atmósfera y los entrega a la superficie de la Tierra. Esto puede resultar de la deposición de ácidos producidos en las gotas de lluvia (ver química de la fase acuosa más arriba) o de la precipitación que elimina los ácidos ya sea en las nubes o debajo de las nubes. La eliminación húmeda tanto de gases como de aerosoles es importante para la deposición húmeda. [2]

Las plantas CAM se encuentran predominantemente en ambientes áridos, donde la disponibilidad de agua es limitada.

Deposición seca

La deposición ácida también se produce mediante deposición seca en ausencia de precipitación. Esto puede ser responsable de entre el 20 y el 60% de la deposición ácida total. [68] Esto ocurre cuando partículas y gases se adhieren al suelo, plantas u otras superficies. [2]

Efectos adversos

Se ha demostrado que la lluvia ácida tiene impactos adversos en los bosques, el agua dulce y los suelos, matando insectos y formas de vida acuáticas, además de causar daños a los edificios y tener impactos en la salud humana.

Aguas superficiales y animales acuáticos

No todos los pescados, mariscos o insectos que comen pueden tolerar la misma cantidad de ácido; por ejemplo, las ranas pueden tolerar agua más ácida (es decir, con un pH más bajo) que las truchas.

Tanto el pH más bajo como las concentraciones más altas de aluminio en el agua superficial que se producen como resultado de la lluvia ácida pueden causar daños a los peces y otros animales acuáticos. Con un pH inferior a 5, la mayoría de los huevos de peces no eclosionan y un pH más bajo puede matar a los peces adultos. A medida que los lagos y ríos se vuelven más ácidos, la biodiversidad se reduce . La lluvia ácida ha eliminado la vida de insectos y algunas especies de peces, incluida la trucha de arroyo, en algunos lagos, arroyos y arroyos en áreas geográficamente sensibles, como las montañas Adirondack de Estados Unidos. [69]

Sin embargo, el grado en que la lluvia ácida contribuye directa o indirectamente a través de la escorrentía de la cuenca a la acidez de los lagos y ríos (es decir, dependiendo de las características de la cuenca circundante) es variable. El sitio web de la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos (EPA) afirma: "De los lagos y arroyos estudiados, la lluvia ácida provocó acidez en el 75% de los lagos ácidos y alrededor del 50% de los arroyos ácidos". [69] Los lagos albergados por rocas de basamento de silicato son más ácidos que los lagos dentro de piedra caliza u otras rocas de basamento con una composición de carbonato (es decir, mármol) debido a los efectos amortiguadores de los minerales carbonatados, incluso con la misma cantidad de lluvia ácida. [70] [ cita necesaria ]

La concentración de dióxido de azufre y óxido nitroso tiene muchas implicaciones en los ecosistemas acuáticos, incluido el cambio de acidez, el aumento del contenido de nitrógeno y aluminio y la alteración de los procesos biogeoquímicos . [71] Por lo general, el dióxido de azufre y el óxido nitroso no tienen efectos fisiológicos directos tras la exposición; la mayoría de los efectos se desarrollan por acumulación y exposición prolongada de estos gases en el ambiente, modificando la química del suelo y del agua. [71] [72]

Suelos

La biología y la química del suelo pueden verse gravemente dañadas por la lluvia ácida. Algunos microbios no pueden tolerar cambios a un pH bajo y mueren. [73] Las enzimas de estos microbios son desnaturalizadas (cambiadas de forma para que ya no funcionen) por el ácido. Los iones de hidronio de la lluvia ácida también movilizan toxinas , como el aluminio, y filtran nutrientes y minerales esenciales como el magnesio . [5]

2 H + (acuoso) + Mg 2+ (arcilla) ⇌ 2 H + (arcilla) + Mg 2+ (acuoso)

La química del suelo puede cambiar drásticamente cuando los cationes básicos, como el calcio y el magnesio, son lixiviados por la lluvia ácida, afectando así a especies sensibles, como el arce azucarero ( Acer saccharum ). [74]

Acidificación del suelo

Diagrama de lixiviación de nutrientes en suelos con altos niveles de acidez del suelo.

Los impactos del agua ácida y la acidificación del suelo en las plantas podrían ser menores o, en la mayoría de los casos, importantes. La mayoría de los casos menores que no resultan en la muerte de la vida vegetal se pueden atribuir a que las plantas son menos susceptibles a las condiciones ácidas y/o a que la lluvia ácida es menos potente. Sin embargo, incluso en casos menores, la planta eventualmente morirá debido a que el agua ácida reduce el pH natural de la planta. [75] El agua ácida ingresa a la planta y hace que importantes minerales vegetales se disuelvan y se dejen llevar; lo que finalmente hace que la planta muera por falta de minerales para nutrirse. En los casos mayores, que son más extremos, se produce el mismo proceso de daño que en los casos menores, que es la eliminación de minerales esenciales, pero a un ritmo mucho más rápido. [6] Asimismo, la lluvia ácida que cae sobre el suelo y las hojas de las plantas provoca el secado de la cutícula cerosa de la hoja, lo que en última instancia provoca una rápida pérdida de agua de la planta a la atmósfera exterior y, finalmente, provoca la muerte de la planta. [76] La acidificación del suelo puede provocar una disminución de los microbios del suelo como resultado de un cambio en el pH, lo que tendría un efecto adverso en las plantas debido a su dependencia de los microbios del suelo para acceder a los nutrientes. [77] [78] [79] Para ver si una planta se está viendo afectada por la acidificación del suelo, se pueden observar de cerca las hojas de la planta. Si las hojas son verdes y lucen saludables, el pH del suelo es normal y aceptable para la vida vegetal. Pero si las hojas de la planta tienen un color amarillento entre las venas de las hojas, eso significa que la planta está sufriendo acidificación y no es saludable. [80] Además, una planta que sufre acidificación del suelo no puede realizar la fotosíntesis; El proceso de secado de la planta inducido por agua ácida puede destruir los orgánulos del cloroplasto. [81] Sin poder realizar la fotosíntesis, una planta no puede crear nutrientes para su propia supervivencia ni oxígeno para la supervivencia de los organismos aeróbicos, lo que afecta a la mayoría de las especies de la Tierra y, en última instancia, acaba con el propósito de la existencia de la planta. [82]  

Bosques y otra vegetación.

La lluvia ácida puede tener graves efectos sobre la vegetación. Un bosque en el Triángulo Negro en Europa.

Los efectos adversos pueden estar indirectamente relacionados con la lluvia ácida, como los efectos del ácido en el suelo (ver arriba) o la alta concentración de precursores gaseosos de la lluvia ácida. Los bosques de gran altitud son especialmente vulnerables ya que a menudo están rodeados de nubes y niebla que son más ácidas que la lluvia. [83]

Las plantas son capaces de adaptarse a la lluvia ácida. En la montaña Jinyun, Chongqing , se vio especies de plantas adaptándose a las nuevas condiciones ambientales. Los efectos sobre la especie variaron desde beneficiosos hasta perjudiciales. Con lluvia natural o lluvia ácida suave, se mejoraron las características bioquímicas y fisiológicas de las plántulas de plantas. Una vez que el aumento del pH alcanza el umbral de 3,5, la lluvia ácida ya no puede ser beneficiosa y comienza a tener efectos negativos. [84]

La lluvia ácida puede afectar negativamente la fotosíntesis en las hojas de las plantas; cuando las hojas se exponen a un pH más bajo, la fotosíntesis se ve afectada debido a la disminución de la clorofila. [85] La lluvia ácida también tiene la capacidad de causar deformación en las hojas a nivel celular, los ejemplos incluyen; cicatrización del tejido y cambios en las células estomáticas, de la epidermis y del mesófilo. [86] Los impactos adicionales de la lluvia ácida incluyen una disminución en el espesor de la cutícula presente en la superficie de la hoja. [85] [86] Debido a que la lluvia ácida daña las hojas, esto afecta directamente la capacidad de las plantas para tener una cubierta de dosel fuerte, una disminución en la cubierta de dosel puede hacer que las plantas sean más vulnerables a las enfermedades. [77]

Los árboles muertos o moribundos suelen aparecer en zonas afectadas por la lluvia ácida. La lluvia ácida hace que el aluminio se filtre del suelo, lo que plantea riesgos tanto para la vida vegetal como animal. Además, despoja al suelo de minerales y nutrientes críticos necesarios para el crecimiento de los árboles.

En altitudes más altas, la niebla ácida y las nubes pueden agotar los nutrientes del follaje de los árboles, lo que provoca hojas y agujas descoloridas o muertas. Este agotamiento compromete la capacidad de los árboles para absorber la luz solar, debilitándolos y disminuyendo su capacidad para soportar condiciones de frío. [87]

Otras plantas también pueden resultar dañadas por la lluvia ácida, pero el efecto en los cultivos alimentarios se minimiza mediante la aplicación de cal y fertilizantes para reemplazar los nutrientes perdidos. En áreas cultivadas, también se puede agregar piedra caliza para aumentar la capacidad del suelo para mantener estable el pH, pero esta táctica es en gran medida inutilizable en el caso de tierras silvestres. Cuando el calcio se lixivia de las agujas del abeto rojo, estos árboles se vuelven menos tolerantes al frío y presentan daños invernales e incluso la muerte. [88] [89] La lluvia ácida también puede afectar la productividad de los cultivos mediante necrosis o cambios en los nutrientes del suelo, que en última instancia impiden que las plantas alcancen la madurez. [90] [91]

Acidificación oceánica

La lluvia ácida tiene un efecto mucho menos dañino en los océanos a escala global, pero crea un impacto amplificado en las aguas menos profundas de las costas. [92] La lluvia ácida puede hacer que el pH del océano baje, lo que se conoce como acidificación del océano , lo que dificulta que las diferentes especies costeras creen los exoesqueletos que necesitan para sobrevivir. Estas especies costeras se unen como parte de la cadena alimentaria del océano y, sin que sean una fuente de la que alimentarse otra vida marina, morirá más vida marina. [93] El esqueleto de piedra caliza del coral es particularmente sensible a la disminución del pH, porque el carbonato de calcio , un componente central del esqueleto de piedra caliza, se disuelve en soluciones ácidas (pH bajo).

Además de la acidificación, los aportes excesivos de nitrógeno de la atmósfera promueven un mayor crecimiento de fitoplancton y otras plantas marinas, lo que, a su vez, puede causar floraciones de algas nocivas más frecuentes y eutrofización (la creación de "zonas muertas" sin oxígeno) en algunas partes. del oceano. [92]

Efectos sobre la salud humana

La lluvia ácida puede afectar negativamente a la salud humana, especialmente cuando las personas respiran las partículas liberadas por la lluvia ácida. [1] Los efectos de la lluvia ácida en la salud humana son complejos y pueden verse de varias maneras, como problemas respiratorios por exposición prolongada y exposición indirecta a través de alimentos y fuentes de agua contaminados.

Efectos del dióxido de nitrógeno

La exposición a contaminantes del aire asociados con la lluvia ácida, como el dióxido de nitrógeno (NO2), puede tener un impacto negativo en la salud respiratoria. [3] El dióxido de nitrógeno soluble en agua se acumula en las diminutas vías respiratorias, donde se transforma en ácidos nítrico y nitroso . [4] La neumonía causada por el ácido nítrico daña directamente las células epiteliales que recubren las vías respiratorias, lo que provoca edema pulmonar . [8] La exposición al dióxido de nitrógeno también reduce la respuesta inmune al inhibir la generación de citoquinas inflamatorias por parte de los macrófagos alveolares en respuesta a una infección bacteriana. [10] En estudios con animales, el contaminante reduce aún más la inmunidad respiratoria al disminuir la eliminación mucociliar en el tracto respiratorio inferior, lo que resulta en una capacidad reducida para eliminar infecciones respiratorias. [11]

Efectos del trióxido de azufre

Los efectos del trióxido de azufre y del ácido sulfúrico son similares porque ambos producen ácido sulfúrico cuando entran en contacto con las superficies húmedas de la piel o el sistema respiratorio . [94] La cantidad de SO3 que se respira por la boca es mayor que la cantidad de SO3 que se respira por la nariz. [94] Cuando los humanos respiran trióxido de azufre, se forman pequeñas gotas de ácido sulfúrico dentro del cuerpo que ingresan desde el tracto respiratorio hasta los pulmones, dependiendo del tamaño de la partícula. [94] Los efectos del SO3 en el sistema respiratorio provocan dificultad para respirar en personas que tienen síntomas de asma . El trióxido de azufre también causa mucha corrosión e irritación en la piel, los ojos y el tracto gastrointestinal cuando hay exposición directa a una concentración específica o exposición a largo plazo. [94] Se sabe que el consumo de ácido sulfúrico concentrado causa mortalidad, quema la boca y la garganta, erosiona un agujero en el estómago, quema la piel cuando entra en contacto con la piel y hace que los ojos lloren si entra en ellos. [94]

Recomendación del gobierno federal

Dióxidos de nitrógeno

La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido un máximo de 25 partes por millón (ppm) de óxido nítrico en el aire de trabajo para una jornada laboral de 8 horas y una semana laboral de 40 horas. [95] Además, OSHA ha establecido un límite de exposición al dióxido de nitrógeno de 5 ppm durante 15 minutos en el lugar de trabajo. [95]

trióxido de azufre

Los límites que no se deben exceder en el aire, el agua, el suelo o los alimentos recomendados por las regulaciones a menudo se basan en niveles que afectan a los animales antes de ser modificados para ayudar a proteger a las personas. Dependiendo de si emplean diferentes estudios en animales, tienen diferentes duraciones de exposición (por ejemplo, una jornada laboral de 8 horas versus una jornada de 24 horas) o por otras razones, estos valores que no deben excederse pueden variar entre organismos federales. [96]

La EPA limita la cantidad de dióxido de azufre que se puede emitir a la atmósfera. Esto reduce la cantidad de dióxido de azufre en el aire que se convierte en trióxido de azufre y ácido sulfúrico. [13] OSHA restringe las concentraciones de ácido sulfúrico en el aire del lugar de trabajo a 1 mg/m³. Además, NIOSH recomienda un límite promedio ponderado en el tiempo de 1 mg/m³. [96]

Cuando tenga conocimiento de la exposición a NO2 y SO3, debe hablar con su médico y preguntar a las personas que lo rodean, especialmente a los niños.

Otros efectos adversos

Efecto de la lluvia ácida sobre las estatuas
Lluvia ácida y meteorización

La lluvia ácida puede dañar edificios, monumentos históricos y estatuas, especialmente aquellos hechos de rocas, como piedra caliza y mármol , que contienen grandes cantidades de carbonato de calcio. Los ácidos de la lluvia reaccionan con los compuestos de calcio de las piedras para crear yeso, que luego se desprende.

CaCO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) ⇌ CaSO 4 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l)

Los efectos de esto se ven comúnmente en lápidas antiguas, donde la lluvia ácida puede hacer que las inscripciones se vuelvan completamente ilegibles. La lluvia ácida también aumenta la velocidad de corrosión de los metales, en particular el hierro , el acero , el cobre y el bronce . [97] [98]

Zonas afectadas

Los lugares significativamente afectados por la lluvia ácida en todo el mundo incluyen la mayor parte de Europa del Este, desde Polonia hacia el norte hasta Escandinavia, [99] el tercio oriental de los Estados Unidos, [100] y el sureste de Canadá . Otras áreas afectadas incluyen la costa sureste de China y Taiwán . [101]

Métodos de prevención

Soluciones técnicas

Muchas centrales eléctricas que queman carbón utilizan la desulfuración de gases de combustión (FGD) para eliminar los gases que contienen azufre de sus gases de chimenea. Para una central eléctrica de carbón típica, la DGC eliminará el 95% o más del SO 2 de los gases de combustión. Un ejemplo de DGF es el depurador húmedo que se utiliza habitualmente. Un depurador húmedo es básicamente una torre de reacción equipada con un ventilador que extrae los gases calientes de la chimenea de una planta de energía hacia la torre. También se inyecta cal o piedra caliza en forma de suspensión en la torre para mezclarla con los gases de la chimenea y combinarla con el dióxido de azufre presente. El carbonato de calcio de la piedra caliza produce sulfato de calcio con pH neutro que se elimina físicamente del depurador. Es decir, el depurador convierte la contaminación de azufre en sulfatos industriales.

En algunas zonas, los sulfatos se venden a empresas químicas como yeso cuando la pureza del sulfato de calcio es alta. En otros, se depositan en vertederos . Los efectos de la lluvia ácida pueden durar generaciones, ya que los efectos del cambio del nivel de pH pueden estimular la lixiviación continua de sustancias químicas indeseables en fuentes de agua que de otro modo serían prístinas, matando especies vulnerables de insectos y peces y bloqueando los esfuerzos para restaurar la vida nativa.

La combustión en lecho fluidizado también reduce la cantidad de azufre emitido por la producción de energía.

El control de emisiones de vehículos reduce las emisiones de óxidos de nitrógeno de los vehículos de motor.

Tratados Internacionales

Acción gubernamental para combatir los efectos de la lluvia ácida

Los países occidentales llevan ya algún tiempo firmando tratados internacionales sobre el transporte a larga distancia de contaminantes atmosféricos. A partir de 1979, los países europeos se reunieron para ratificar los principios generales discutidos durante la Convención de la CEPE. El objetivo era combatir la contaminación atmosférica transfronteriza a larga distancia. [102] El Protocolo de Helsinki de 1985 sobre la reducción de las emisiones de azufre en virtud del Convenio sobre la contaminación atmosférica transfronteriza a larga distancia impulsó los resultados del convenio. Los resultados del tratado ya se han hecho realidad, como lo demuestra una caída aproximada del 40 por ciento en las partículas en suspensión en América del Norte. [103] La eficacia de la Convención en la lucha contra la lluvia ácida ha inspirado nuevos actos de compromiso internacional para prevenir la proliferación de partículas. Canadá y Estados Unidos firmaron el Acuerdo sobre Calidad del Aire en 1991. La mayoría de los países europeos y Canadá firmaron los tratados. La actividad del Convenio sobre la contaminación atmosférica transfronteriza a larga distancia permaneció inactiva después de 1999, cuando 27 países se reunieron para reducir aún más los efectos de la lluvia ácida. [104] En 2000, se inició por primera vez en Asia la cooperación extranjera para prevenir la lluvia ácida. Diez diplomáticos de países de todo el continente se reunieron para discutir formas de prevenir la lluvia ácida. [105] A raíz de estos debates, en 2001 se creó la Red de Vigilancia de la Deposición de Ácido en Asia Oriental (EANET) como una iniciativa intergubernamental para proporcionar insumos con base científica a los responsables de la toma de decisiones y promover la cooperación internacional sobre la deposición de ácido en Asia Oriental. [106] En 2023, los países miembros de EANET incluyen Camboya, China, Indonesia, Japón, República Democrática Popular Lao, Malasia, Mongolia, Myanmar, Filipinas, República de Corea, Rusia, Tailandia y Vietnam. [107]

Comercio de emisiones

En este esquema regulatorio, cada instalación contaminante actual recibe o puede comprar en un mercado abierto un derecho de emisión por cada unidad de un contaminante designado que emite. Luego, los operadores pueden instalar equipos de control de la contaminación y vender partes de sus derechos de emisión que ya no necesitan para sus propias operaciones, recuperando así parte del costo de capital de su inversión en dichos equipos. La intención es dar a los operadores incentivos económicos para instalar controles de contaminación.

El primer mercado de comercio de emisiones se estableció en los Estados Unidos mediante la promulgación de las Enmiendas a la Ley de Aire Limpio de 1990 . [108] El objetivo general del Programa de Lluvia Ácida establecido por la Ley [109] es lograr importantes beneficios ambientales y de salud pública a través de reducciones en las emisiones de dióxido de azufre (SO 2 ) y óxidos de nitrógeno (NO x ), las principales causas de lluvia ácida. Para lograr este objetivo al menor costo para la sociedad, el programa emplea enfoques regulatorios y de mercado para controlar la contaminación del aire.

Ver también

Referencias

  1. ^ ab "Regulaciones y contaminantes del agua potable". EPA de EE . UU . 3 de septiembre de 2015 . Consultado el 19 de octubre de 2021 .
  2. ^ abcdef "¿Qué es la lluvia ácida?". EPA de EE . UU . 9 de febrero de 2016. Archivado desde el original el 23 de mayo de 2020 . Consultado el 14 de abril de 2020 .
  3. ^ ab US EPA, OAR (16 de marzo de 2016). "Efectos de la lluvia ácida". epa.gov . Consultado el 29 de marzo de 2022 .
  4. ^ ab Magaino, S. (enero de 1997). "Tasa de corrosión del electrodo de disco giratorio de cobre en lluvia ácida simulada". Acta electroquímica . 42 (3): 377–382. doi :10.1016/S0013-4686(96)00225-3.
  5. ^ ab EPA de EE. UU.: Efectos de la lluvia ácida: bosques Archivado el 26 de julio de 2008 en Wayback Machine .
  6. ^ ab Markewitz, Daniel; Richter, Daniel D.; Allen, H. Lee; Urrego, J. Byron (septiembre de 1998). "Tres décadas de acidificación del suelo observada en el bosque experimental de Calhoun: ¿Ha marcado la diferencia la lluvia ácida?". Revista de la Sociedad de Ciencias del Suelo de América . 62 (5): 1428-1439. Código Bib : 1998SSASJ..62.1428M. doi :10.2136/sssaj1998.03615995006200050040x.
  7. ↑ Efectos de la lluvia ácida – Salud humana Archivado el 18 de enero de 2008 en Wayback Machine . Epa.gov (2 de junio de 2006). Recuperado el 9 de febrero de 2013.
  8. ^ ab P. Rafferty, John. "¿Qué pasó con la lluvia ácida?". Enciclopedia Británica . Consultado el 21 de julio de 2022 .
  9. ^ Kjellstrom, Tord; Lodh, Madhumita; McMichael, Tony; Ranmuthugala, Geetha; Shrestha, Rupendra; Kingsland, Sally (2006), Jamison, Dean T.; Breman, Joel G.; Measham, Anthony R.; Alleyne, George (eds.), "Contaminación del aire y del agua: carga y estrategias de control", Prioridades de control de enfermedades en los países en desarrollo (2ª ed.), Banco Mundial, ISBN 978-0-8213-6179-5, PMID  21250344, archivado desde el original el 7 de agosto de 2020 , consultado el 22 de abril de 2020
  10. ^ ab Sisterson, DL; Liaw, YP (1990). "Una evaluación de la descarga de rayos y corona en el aire de tormenta y la química de la precipitación". Revista de Química Atmosférica . 10 (1): 83–96. Código bibliográfico : 1990JAtC...10...83S. doi :10.1007/BF01980039. S2CID  97714446.
  11. ^ ab Semejantes, Gene E.; Keene, William C.; Molinero, John M.; Galloway, James N. (20 de noviembre de 1987). "Química de la precipitación de un sitio terrestre remoto en Australia". Revista de investigación geofísica: atmósferas . 92 (D11): 13299–13314. Código bibliográfico : 1987JGR....9213299L. doi :10.1029/JD092iD11p13299.
  12. ^ ab Glosario, Estados Unidos: NASA Earth Observatory , lluvia ácida, archivado desde el original el 13 de diciembre de 2011 , consultado el 15 de febrero de 2013
  13. ^ ab ES de Cerveza, ed. El diario de John Evelyn , III, 1955 (19 de septiembre de 1667) p. 495.
  14. ^ Weathers, KC y Likens, GE (2006). "Lluvia ácida", págs. 1549-1561 en: WN Rom y S. Markowitz (eds.). Medicina Ambiental y Ocupacional. Lippincott-Raven Publ., Filadelfia. Cuarta edición, ISBN 0-7817-6299-5 . 
  15. ^ a b C Seinfeld, John H.; Pandis, Spyros N (1998). Química y física atmosféricas: de la contaminación del aire al cambio climático. John Wiley e hijos, Inc. ISBN 978-0-471-17816-3 
  16. ^ Lluvia ácida en Nueva Inglaterra, una breve historia Archivado el 25 de septiembre de 2010 en Wayback Machine . Epa.gov. Recuperado el 9 de febrero de 2013.
  17. ^ Comparaciones, Gene E.; Bormann, F. Herbert; Johnson, Noye M. (marzo de 1972). "Lluvia ácida". Medio ambiente: ciencia y política para el desarrollo sostenible . 14 (2): 33–40. Código bibliográfico : 1972ESPSD..14b..33L. doi :10.1080/00139157.1972.9933001.
  18. ^ Brogger, Waldemar Christofer (1881). "Nota sobre una nevada contaminada bajo el título Mindre meddelelser (Comunicaciones breves)". Naturaleza . 5 : 47.
  19. ^ Ottar, Brynjulf ​​(1976). Dochinger, León; Seliga, Thomas (eds.). "Organización del transporte de larga distancia para el seguimiento de la contaminación atmosférica en Europa". Actas del primer simposio internacional sobre precipitación ácida y ecosistema forestal, 12 al 15 de mayo de 1975, Columbus, Ohio . 6 (2–4). Upper Darby, PA: Servicio Forestal del USDA: 105. Bibcode : 1976WASP....6..219O. doi :10.1007/BF00182866. S2CID  97680751. Se pueden transportar grandes cantidades de ácido sulfúrico a distancias de hasta unos pocos miles de kilómetros.
  20. ^ Odén, Svante (1968). "La Acidificación del Aire y las Precipitaciones y sus Consecuencias para el Medio Natural". Comité de Ecología, Bul. 1 . Nat. Ciencia. Res. Consejo de Suecia . Consultado el 5 de diciembre de 2021 .
  21. ^ Satake, Kenichi, ed. (6 de diciembre de 2012). Acid Rain 2000 Actas de la Sexta Conferencia Internacional sobre Deposición Ácida: Mirando hacia el pasado y pensando en el futuro, Tsukuba, Japón, 10 a 16 de diciembre de 2000. Países Bajos: Springer. pag. 20.ISBN​ 9789400708105. Consultado el 5 de diciembre de 2021 . Podría decirse que la amplia atención científica a la deposición ácida comenzó en 1968, cuando Svante Odén publicó su histórico artículo sobre la acidificación (Oden, 1968).
  22. ^ Hannigan, John A. (1995). Sociología ambiental: una perspectiva construccionista social. Rutledge. pag. 130.ISBN​ 9780415112543. Consultado el 5 de diciembre de 2021 . De impacto más inmediato fue el trabajo de Svante Odén, un científico del suelo sueco. Odén, ahora ampliamente considerado como el "padre de los estudios sobre la lluvia ácida" (Park, 1987:6), no sólo encontró que los niveles de acidez de las precipitaciones estaban aumentando en Escandinavia sino que fue el primero en vincular definitivamente las áreas fuente y receptoras.
  23. ^ "Art Under Wraps Archivado el 17 de agosto de 2014 en Wayback Machine ", Revista Harvard, marzo-abril de 2000
  24. ^ Comparaciones, GE; Bormann, FH (1974). "Lluvia ácida: un grave problema ambiental regional". Ciencia . 184 (4142): 1176–9. Código bibliográfico : 1974 Ciencia... 184.1176L. doi : 10.1126/ciencia.184.4142.1176. PMID  17756304. S2CID  24124373.
  25. ^ Keller, CK; Blanco, TM; O'Brien, R.; Smith, JL (2006). "La dinámica y los flujos de CO2 del suelo afectados por la cosecha de árboles en un ecosistema de arena experimental". Revista de investigaciones geofísicas . 111 (G3): G03011. Código Bib : 2006JGRG..111.3011K. doi : 10.1029/2005JG000157 .
  26. ^ Comparaciones, Gene E.; Bormann, F. Herbert; Johnson, Noye M. (1972). "Lluvia ácida". Medio ambiente: ciencia y política para el desarrollo sostenible . 14 (2): 33–40. Código bibliográfico : 1972ESPSD..14b..33L. doi :10.1080/00139157.1972.9933001.
  27. ^ Johnson, Noye M.; Driscoll, Charles T.; Eaton, John S.; Compara, Gene E.; McDowell, William H. (1 de septiembre de 1981). "'Lluvia ácida', aluminio disuelto y meteorización química en el bosque experimental Hubbard Brook, New Hampshire". Geochimica et Cosmochimica Acta . 45 (9): 1421–1437. Bibcode :1981GeCoA..45.1421J. doi :10.1016/0016-7037 (81)90276-3.
  28. ^ Salón, Ronald J.; Compara, Gene E.; Prometido, Sandy B.; Hendrey, George R. (agosto de 1980). "Acidificación experimental de una corriente en el bosque experimental Hubbard Brook, New Hampshire". Ecología . 61 (4): 976–989. Código Bib : 1980Ecol...61..976H. doi :10.2307/1936765. JSTOR  1936765.
  29. ^ ab Lackey, RT (1997). "Ciencia, políticas y lluvia ácida: lecciones aprendidas" (PDF) . Revista de Recursos Renovables . 15 (1): 9-13. Archivado (PDF) desde el original el 6 de mayo de 2013 . Consultado el 15 de diciembre de 2011 .
  30. ^ Winstanley, Derek; Lacayo, Robert T.; Warnick, Walter L.; Malanchuk, John (1998). "Lluvia ácida: ciencia y formulación de políticas". Ciencia y política ambientales . 1 (1): 51. Código Bib :1998ESPol...1...51W. doi :10.1016/S1462-9011(98)00006-9.
  31. ^ Reinhold, Robert (8 de junio de 1982). "El problema de la lluvia ácida genera tensión entre la administración y la academia de ciencias". Los New York Times . Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
  32. ^ "Ronald Reagan sobre el medio ambiente". ontheissues.org . Archivado desde el original el 25 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
  33. ^ "HISTERIA SOBRE LA LLUVIA ÁCIDA Incluso Ronald Reagan ahora lo presenta como el villano. Está anulando mucha evidencia científica. - 14 de abril de 1986". archivo.fortune.com . Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
  34. ^ "Ronald Reagan: nominación de William A. Nierenberg para ser miembro de la Junta Nacional de Ciencias". presidencia.ucsb.edu . Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
  35. ^ "Informe del Panel de revisión por pares de la lluvia ácida". Visualización de documentos | NEPIS | EPA de EE . UU . Julio de 1984. Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
  36. ^ Davidson, Osha Gray (17 de abril de 2010). "Desde el tabaco hasta el cambio climático, los 'mercaderes de la duda' socavaron la ciencia". Grist . Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
  37. ^ Franklin, Ben A. (18 de agosto de 1984). "Los legisladores se reunieron en el informe sobre la lluvia ácida suprimida de la Casa Blanca". Los New York Times . Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
  38. ^ Programa nacional de evaluación de la precipitación ácida de EE. UU.: Informe de evaluación integrado de 1990. Washington, DC: Programa Nacional de Evaluación de la Precipitación Ácida, Oficina del Director, [1991]
  39. ^ "Título IV de la Ley de Aire Limpio - Subcapítulo A: Control de la deposición ácida | Descripción general de la Ley de Aire Limpio y la contaminación del aire | EPA de EE. UU.". Epa.gov. 3 de junio de 2015. Archivado desde el original el 26 de diciembre de 2017 . Consultado el 20 de marzo de 2018 .
  40. ^ ab John Bachmann, David Calkins, Margo Oge. "Limpiar el aire que respiramos: medio siglo de progreso". Archivado el 6 de julio de 2018 en la Wayback Machine EPA Alumni Association. Septiembre de 2017. Páginas 26–27.
  41. ^ Schmalensee, Richard; Stavins, Robert N. (2019). "Evolución de las políticas en virtud de la Ley de Aire Limpio". La Revista de Perspectivas Económicas . 33 (4): 27–50. doi : 10.1257/jep.33.4.27 . JSTOR  26796835. S2CID  211372557.
  42. ^ "US EPA: Una breve historia de la lluvia ácida". Agencia de Proteccion Ambiental de los Estados Unidos. 2002. Archivado desde el original el 25 de septiembre de 2010 . Consultado el 18 de noviembre de 2010 .
  43. ^ ab Modelo de 'límites máximos y comercio' destinado a reducir los gases de efecto invernadero Archivado el 16 de marzo de 2012 en Wayback Machine , San Francisco Chronicle , 3 de diciembre de 2007.
  44. ↑ Gilberston, T. y Reyes, O. 2009. Carbon Trading: cómo funciona y por qué falla Archivado el 6 de enero de 2010 en Wayback Machine . Fundación Dag Hammarskjöld : 22
  45. ^ Informe de progreso 2007 del programa de lluvia ácida Archivado el 1 de mayo de 2011 en Wayback Machine , Agencia de Protección Ambiental de Estados Unidos , enero de 2009.
  46. ^ Gerdes, Justin. "Lluvia ácida limitada mediante límites máximos y comercio: siete razones por las que puede hacer lo mismo con el cambio climático". Forbes . Consultado el 27 de octubre de 2014 .
  47. ^ ab Muki Haklay (2015). "Ciencia y política ciudadana: una perspectiva europea" (PDF) . Centro Internacional para Académicos Woodrow Wilson. pag. 11. Archivado desde el original (PDF) el 18 de octubre de 2016 . Consultado el 3 de junio de 2016 .
  48. ^ ab R. Kerson (1989). "Laboratorio para el Medio Ambiente". Revisión de tecnología del MIT . vol. 92, núm. 1. págs. 11-12.
  49. ^ Albin, Tom; Paulsen, Steve (1985). "5: Intereses ambientales y económicos en Canadá y Estados Unidos". En Schmandt, Jürgen; Roderick, Hilliard (eds.). Lluvia ácida y vecinos amistosos: la disputa política entre Canadá y Estados Unidos. Prensa de la Universidad de Duke. pag. 129.ISBN​ 9780822308706. Consultado el 5 de diciembre de 2021 .
  50. ^ ab "Área de lagos experimentales del IISD: el laboratorio vivo de agua dulce del mundo". Revista de Negocios BioLab . 12 de febrero de 2020. Archivado desde el original el 7 de julio de 2020 . Consultado el 6 de julio de 2020 .
  51. ^ ab Luoma, Jon R. (13 de septiembre de 1988). "Un experimento audaz en lagos rastrea el implacable precio de la lluvia ácida". Los New York Times . Archivado desde el original el 7 de julio de 2020 . Consultado el 6 de julio de 2020 .
  52. ^ "Un científico canadiense explica cómo la lluvia ácida sigue dejando su huella". Área de Lagos Experimentales del IISD . 16 de mayo de 2018. Archivado desde el original el 6 de julio de 2020 . Consultado el 6 de julio de 2020 .
  53. ^ abc Canadá, Medio ambiente y cambio climático (3 de junio de 2004). "Historia de la lluvia ácida". aem . Archivado desde el original el 7 de julio de 2020 . Consultado el 6 de julio de 2020 .
  54. ^ https://www.downtoearth.org.in/coverage/acid-rain-arriving-soon-in-india-19766
  55. ^ Berresheim, H.; Vino, PH y Davies DD (1995). "Azufre en la atmósfera". En Composición, Química y Clima de la Atmósfera , ed. HB Singh. Van Nostrand Rheingold ISBN 0-442-01264-0 
  56. ^ Pobre, J.; Nemecek, T. (junio de 2018). "Reducir los impactos ambientales de los alimentos a través de productores y consumidores". Ciencia . 360 (6392): 987–992. Código Bib : 2018 Ciencia... 360.. 987P. doi : 10.1126/ciencia.aaq0216 . PMID  29853680.
  57. ^ Piso, GH; Calabrese, S.; Román-Ross, G.; D´Alessandro, W.; Aiuppa, A. (octubre de 2011). "Movilización de selenio en suelos debido a la lluvia ácida de origen volcánico: un ejemplo del volcán Etna, Sicilia". Geología Química . 289 (3–4): 235–244. Código Bib :2011ChGeo.289..235F. doi :10.1016/j.chemgeo.2011.08.004. hdl : 10447/66526 . S2CID  140741081.
  58. ^ "Lluvia ácida: causas, efectos y soluciones". Ciencia Viva . 14 de julio de 2018. Archivado desde el original el 23 de agosto de 2019 . Consultado el 23 de agosto de 2019 .
  59. ^ ab Comparaciones, GE; Wright, RF; Galloway, JN; Mayordomo, TJ (1979). "Lluvia ácida". Científico americano . 241 (4): 43–51. Código bibliográfico : 1979SciAm.241d..43L. doi : 10.1038/scientificamerican1079-43.
  60. ^ EPA de EE. UU., OAR (9 de febrero de 2016). "¿Qué es la lluvia ácida?". epa.gov . Consultado el 7 de abril de 2024 .
  61. ^ Vallie, Sarah (11 de noviembre de 2022). "Lo que hay que saber sobre los efectos de la lluvia ácida en la salud". WebMD . Consultado el 25 de octubre de 2023 .
  62. ^ Galloway, JN; Dianwu, Z; Jiling, X; Compara, GE (1987). "Lluvia ácida: China, Estados Unidos y una zona remota". Ciencia . 236 (4808): 1559–62. Código bibliográfico : 1987 Ciencia... 236.1559G. doi : 10.1126/ciencia.236.4808.1559. PMID  17835740. S2CID  39308177.
  63. ^ Chandru (9 de septiembre de 2006). "CHINA: La industrialización contamina su campo con lluvia ácida". Southasiaanalysis.org. Archivado desde el original el 20 de junio de 2010 . Consultado el 18 de noviembre de 2010 .
  64. ^ Lefohn, AS; Husar, JD; Husar, RB (1999), Base de datos global de emisiones de azufre, Estados Unidos: ASL & Associates, archivado desde el original el 6 de junio de 2013 , consultado el 16 de febrero de 2013
  65. ^ Comparaciones, GE (1984). "Lluvia ácida: la chimenea es la prueba irrefutable"". Jardín . 8 (4): 12-18.
  66. ^ Rosborg, Ingegerd (agosto de 2020). "Estudio científico sobre la lluvia ácida y los consiguientes desequilibrios del pH en humanos, estudios de casos, tratamientos". Revista europea de nutrición clínica . 74 (T1): 87–94. doi :10.1038/s41430-020-0690-8. PMID  32873963. S2CID  221381536. ProQuest  2439185222.
  67. ^ "La Ley de Aire Limpio reduce la lluvia ácida en el este de Estados Unidos". ScienceDaily (Presione soltar). Estado de Pensilvania. 28 de septiembre de 1998. Archivado desde el original el 8 de agosto de 2018.
  68. ^ "Archivo nacional de calidad del aire del Reino Unido: glosario de contaminación del aire". Calidad del aire.co.uk. 1 de abril de 2002. Archivado desde el original el 17 de abril de 2009 . Consultado el 18 de noviembre de 2010 .
  69. ^ ab "Efectos de la lluvia ácida: aguas superficiales y animales acuáticos". EPA de EE . UU . Archivado desde el original el 14 de mayo de 2009.
  70. ^ Kesler, Stephen (2015). Recursos Minerales, Economía y Medio Ambiente . Universidad de Cambridge. ISBN 9781107074910.
  71. ^ ab Lovett GM, Tear TH, Evers DC, Findlay SE, Cosby BJ, Dunscomb JK, et al. (Abril de 2009). "Efectos de la contaminación del aire en los ecosistemas y la diversidad biológica en el este de Estados Unidos". Anales de la Academia de Ciencias de Nueva York . 1162 (1): 99-135. Código Bib : 2009NYASA1162...99L. doi :10.1111/j.1749-6632.2009.04153.x. PMID  19432647. S2CID  9368346.
  72. ^ Nowlan CR, Martin RV, Philip S, Lamsal LN, Krotkov NA, Marais EA y otros. (2014). "Deposición seca global de dióxido de nitrógeno y dióxido de azufre inferida de mediciones espaciales". Ciclos biogeoquímicos globales . 28 (10): 1025-1043. Código Bib : 2014GBioC..28.1025N. doi : 10.1002/2014GB004805 .
  73. ^ Rodhe, Henning; Dentener, Frank; Schulz, Michael (octubre de 2002). "La distribución global de la deposición húmeda acidificante". Ciencia y tecnología ambientales . 36 (20): 4382–4388. Código Bib : 2002EnST...36.4382R. doi :10.1021/es020057g. PMID  12387412.
  74. ^ Comparaciones, GE; Driscoll, CT; Buso, DC (12 de abril de 1996). "Efectos a largo plazo de la lluvia ácida: respuesta y recuperación de un ecosistema forestal". Ciencia . 272 (5259): 244–246. Código Bib : 1996 Ciencia... 272.. 244L. doi : 10.1126/ciencia.272.5259.244. S2CID  178546205.
  75. ^ Larssen, T.; Carmichael, GR (octubre de 2000). "Lluvia ácida y acidificación en China: la importancia de la deposición de cationes básicos". Contaminación ambiental . 110 (1): 89-102. doi :10.1016/S0269-7491(99)00279-1. PMID  15092859.
  76. ^ Evans, Lanza S.; Gmur, Nicholas F.; Costa, Filomena Da (agosto de 1977). "Superficie de la hoja y perturbaciones histológicas de hojas de Phaseolus Vulgaris y Helianthus Annuus después de la exposición a lluvia ácida simulada". Revista americana de botánica . 64 (7): 903–913. doi :10.1002/j.1537-2197.1977.tb11934.x.
  77. ^ ab Prakash, Jigyasa; Agrawal, Shashi Bhushan; Agrawal, Madhoolika (marzo de 2023). "Tendencias globales de la acidez de las precipitaciones y su impacto en las plantas y el suelo". Revista de ciencia del suelo y nutrición vegetal . 23 (1): 398–419. Código Bib : 2023JSSPN..23..398P. doi :10.1007/s42729-022-01051-z. ISSN  0718-9508. PMC 9672585 . PMID  36415481. 
  78. ^ Jacoby, Richard; Peukert, Manuela; Sucurro, Antonella; Koprivova, Anna; Kopriva, Stanislav (19 de septiembre de 2017). "El papel de los microorganismos del suelo en la nutrición mineral de las plantas: conocimiento actual y direcciones futuras". Fronteras en la ciencia vegetal . 8 : 1617. doi : 10.3389/fpls.2017.01617 . ISSN  1664-462X. PMC 5610682 . PMID  28974956. 
  79. ^ Naz, Misbah; Dai, Zhicong; Hussain, Sajid; Tariq, Mahoma; danés, Subhan; Khan, Irfan Ullah; Qi, Shanshan; Du, Daolin (noviembre de 2022). "El pH del suelo y los metales pesados ​​revelaron su impacto en la comunidad microbiana del suelo". Revista de Gestión Ambiental . 321 : 115770. doi : 10.1016/j.jenvman.2022.115770. PMID  36104873.
  80. ^ Du, Yan-Jun; Wei, Ming-Li; Reddy, Krishna R.; Liu, Zhao-Peng; Jin, Fei (abril de 2014). "Efecto del pH de la lluvia ácida sobre el comportamiento de lixiviación de suelos contaminados con plomo estabilizados con cemento". Diario de materiales peligrosos . 271 : 131-140. doi :10.1016/j.jhazmat.2014.02.002. PMID  24637445.
  81. ^ Sol, Jingwen; Hu, Huiqing; Li, Yueli; Wang, Lihong; Zhou, Qing; Huang, Xiaohua (septiembre de 2016). "Efectos y mecanismo de la lluvia ácida sobre la ATP sintasa del cloroplasto vegetal". Investigación en ciencias ambientales y contaminación . 23 (18): 18296–18306. Código Bib : 2016ESPR...2318296S. doi : 10.1007/s11356-016-7016-3 . PMID  27278067. S2CID  22862843.
  82. ^ Stoyanova, D.; Velikova, V. (diciembre de 1997). "Efectos de la lluvia ácida simulada sobre la ultraestructura del cloroplasto de las hojas primarias de Phaseolus vulgaris". Biología Plantarum . 39 (4): 589–595. doi : 10.1023/A:1001761421851 . S2CID  20728684.
  83. ^ Johnson, Dale W.; Turner, Juan; Kelly, JM (junio de 1982). "Los efectos de la lluvia ácida sobre el estado de los nutrientes de los bosques". Investigación de recursos hídricos . 18 (3): 449–461. Código bibliográfico : 1982WRR....18..449J. doi :10.1029/WR018i003p00449.
  84. ^ Zhang, Yuxuan; Yang, Feng; Wang, Yunqi; Zheng, Yonglin; Zhu, Junlin (22 de mayo de 2023). "Efectos del estrés de la lluvia ácida sobre las características fisiológicas y bioquímicas de tres especies de plantas". Bosques . 14 (5): 1067. doi : 10.3390/f14051067 . ISSN  1999-4907.
  85. ^ abZhang , Yan; Li, Jiahong; Tan, Junyan; Li, Wenbin; Singh, Bhupinder Pal; Yang, Xunan; Bolan, Nanthi; Chen, Xin; Xu, canción; Bao, Yanping; Lv, Daofei; Peng, Anan; Zhou, Yanbo; Wang, Hailong (mayo de 2023). "Una descripción general de los efectos directos e indirectos de la lluvia ácida en las plantas: relaciones entre la lluvia ácida, el suelo, los microorganismos y las plantas". Ciencia del Medio Ambiente Total . 873 : 162388. Código bibliográfico : 2023ScTEn.873p2388Z. doi :10.1016/j.scitotenv.2023.162388. ISSN  0048-9697. PMID  36842576.
  86. ^ ab Rodríguez-Sánchez, Verónica M.; Rosas, Ulises; Calva-Vásquez, Germán; Sandoval-Zapotitla, Estela (8 de julio de 2020). "¿La lluvia ácida altera la anatomía de las hojas y los pigmentos fotosintéticos de los árboles urbanos?". Plantas . 9 (7): 862. doi : 10.3390/plantas9070862 . ISSN  2223-7747. PMC 7411892 . PMID  32650420. 
  87. ^ EPA de EE. UU., OAR (16 de marzo de 2016). "Efectos de la lluvia ácida". epa.gov . Consultado el 12 de abril de 2024 .
  88. ^ DeHayes, DH, Schaberg, PG y GR Strimbeck. (2001). Resistencia al abeto rojo y susceptibilidad a las lesiones por congelación. En: F. Bigras, ed. Resistencia al frío de las coníferas. Kluwer Academic Publishers, Países Bajos ISBN 0-7923-6636-0 . 
  89. ^ Lázaro, Brynne E; Schaberg, Paul G; Hawley, Gary J; DeHayes, Donald H (2006). "Patrones espaciales a escala de paisaje de daños invernales al follaje de abeto rojo en un año de graves daños en toda la región". Revista canadiense de investigación forestal . 36 (1): 142-152. doi :10.1139/x05-236.
  90. ^ Evans, LS (septiembre de 1984). "Efectos de la precipitación ácida sobre la vegetación terrestre". Revisión Anual de Fitopatología . 22 (1): 397–420. doi :10.1146/annurev.py.22.090184.002145. ISSN  0066-4286.
  91. ^ Zhong, Jiawen; Liu, Yeqing; Chen, Xin Heng; Vosotros, Zihao; Li, Yongtao; Li, Wenyan (enero de 2024). "El impacto de la lluvia ácida en la fitorremediación de cadmio en girasol (Helianthus annuus L.)". Contaminación ambiental . 340 (Parte 2): 122778. Bibcode : 2024EPoll.34022778Z. doi :10.1016/j.envpol.2023.122778. ISSN  0269-7491. PMID  37863250.
  92. ^ ab "La lluvia ácida tiene un impacto desproporcionado en las aguas costeras". ScienceDaily (Presione soltar). Institución Oceanográfica Woods Hole. 15 de septiembre de 2007. Archivado desde el original el 26 de junio de 2020.
  93. ^ "La lluvia ácida tiene un impacto desproporcionado en las aguas oceánicas cercanas a la costa: ventanas al universo". windows2universe.org . Archivado desde el original el 28 de febrero de 2017 . Consultado el 27 de febrero de 2017 .
  94. ^ abcde "Trióxido de azufre y ácido sulfúrico | Declaración de salud pública | ATSDR". wwwn.cdc.gov . Consultado el 2 de abril de 2024 .
  95. ^ ab "Óxidos de nitrógeno | ToxFAQs ™ | ATSDR". wwwn.cdc.gov . Consultado el 2 de abril de 2024 .
  96. ^ ab "Trióxido de azufre y ácido sulfúrico | Declaración de salud pública | ATSDR". wwwn.cdc.gov . Consultado el 2 de abril de 2024 .
  97. ^ Reisener, A.; Stäckle, B.; Snethlage, R. (1995). "ICP sobre efectos sobre materiales". Contaminación del agua, el aire y el suelo . 85 (4): 2701–2706. Código Bib : 1995WASP...85.2701R. doi :10.1007/BF01186242. S2CID  94721996.
  98. ^ "Enfoques para modelar el impacto de la degradación de materiales inducida por la contaminación del aire" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 16 de julio de 2011 . Consultado el 18 de noviembre de 2010 .
  99. ^ Ed. Hatier (1993). "Lluvia ácida en Europa". Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente GRID Arendal. Archivado desde el original el 22 de agosto de 2009 . Consultado el 31 de enero de 2010 .
  100. ^ Agencia de Protección Ambiental de EE. UU. (2008). "Aspectos destacados de 2008 de los mercados de aire limpio" . Consultado el 31 de enero de 2010 .
  101. ^ "Lluvia ácida - Fundación para la Educación Verde | FMAM | Educación para la sostenibilidad". fundacióneducaciónverde.org . Archivado desde el original el 21 de octubre de 2017 . Consultado el 2 de noviembre de 2017 .
  102. ^ "La Convención y sus logros | CEPE". unece.org . Consultado el 22 de octubre de 2021 .
  103. ^ Moisés, Isabel; Cárdenas, Beatriz; Seddon, Jessica (25 de febrero de 2020). "El tratado sobre contaminación del aire más exitoso del que nunca haya oído hablar".
  104. ^ "Acuerdos internacionales sobre lluvia ácida". enviropedia.org.uk . Archivado desde el original el 22 de octubre de 2021 . Consultado el 22 de octubre de 2021 .
  105. ^ "Las conversaciones comienzan a formar una red para monitorear la lluvia ácida en Asia". Los tiempos de Japón . 26 de octubre de 2000 . Consultado el 22 de octubre de 2021 .
  106. ^ Totsuka, Tsumugu; Sase, Hiroyuki; Shimizu, Hideyuki (2005). "Principales actividades de la red de seguimiento de la deposición ácida en el este de Asia (EANET) y estudios relacionados". Respuestas de las plantas a la contaminación del aire y al cambio global : 251–259. doi :10.1007/4-431-31014-2_28. ISBN 978-4-431-31013-6.
  107. ^ "Puntos focales nacionales de EANET" https://www.eanet.asia/about/national-focal-points/ consultado el 16 de febrero de 2023.
  108. ^ El exadministrador adjunto Hank Habicht habla sobre la gestión en la EPA. Video de una entrevista con Hank Habicht, transcripción archivada el 12 de abril de 2019 en Wayback Machine (ver p6). 21 de diciembre de 2012.
  109. ^ Enmiendas a la Ley de Aire Limpio de 1990, 42 Código de EE. UU. 7651 Archivado el 28 de marzo de 2021 en Wayback Machine .

Otras lecturas

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