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Metal alcalinotérreo

Los metales alcalinotérreos son seis elementos químicos del grupo 2 de la tabla periódica . Son el berilio (Be), el magnesio (Mg), el calcio (Ca), el estroncio (Sr), el bario (Ba) y el radio (Ra). [1] Los elementos tienen propiedades muy similares: todos son metales brillantes, de color blanco plateado y algo reactivos a temperatura y presión estándar . [2]

Junto con el helio , estos elementos tienen en común un orbital s externo que está lleno [2] [3] [4] —es decir, este orbital contiene su complemento completo de dos electrones, que los metales alcalinotérreos pierden fácilmente para formar cationes con carga +2, y un estado de oxidación de +2. [5] El helio se agrupa con los gases nobles y no con los metales alcalinotérreos, pero se teoriza que tiene algunas similitudes con el berilio cuando se le fuerza a unirse y a veces se ha sugerido que pertenece al grupo 2. [6] [7] [8]

Todos los metales alcalinotérreos descubiertos existen en la naturaleza, aunque el radio sólo se presenta a través de la cadena de desintegración del uranio y el torio y no como elemento primordial. [9] Se han realizado experimentos, todos infructuosos, para intentar sintetizar el elemento 120 , el siguiente miembro potencial del grupo.

Características

Químico

Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia muestran patrones en su configuración electrónica , especialmente en las capas más externas, lo que resulta en tendencias en el comportamiento químico:

La mayor parte de la química se ha observado solo en los primeros cinco miembros del grupo. La química del radio no está bien establecida debido a su radiactividad ; [2] por lo tanto, la presentación de sus propiedades aquí es limitada.

Los metales alcalinotérreos son todos de color plateado y blandos, y tienen densidades , puntos de fusión y puntos de ebullición relativamente bajos . En términos químicos, todos los metales alcalinotérreos reaccionan con los halógenos para formar los haluros de metales alcalinotérreos , todos los cuales son compuestos cristalinos iónicos (excepto el cloruro de berilio , el bromuro de berilio y el yoduro de berilio , que son covalentes ). Todos los metales alcalinotérreos excepto el berilio también reaccionan con el agua para formar hidróxidos fuertemente alcalinos y, por lo tanto, deben manipularse con mucho cuidado. Los metales alcalinotérreos más pesados ​​reaccionan más vigorosamente que los más ligeros. [2] Los metales alcalinotérreos tienen las segundas energías de primera ionización más bajas en sus respectivos períodos de la tabla periódica [4] debido a sus cargas nucleares efectivas algo bajas y la capacidad de alcanzar una configuración de capa externa completa perdiendo solo dos electrones . La segunda energía de ionización de todos los metales alcalinos también es algo baja. [2] [4]

El berilio es una excepción: no reacciona con agua o vapor a menos que se produzca a temperaturas muy altas, [10] y sus haluros son covalentes. Si el berilio formara compuestos con un estado de ionización de +2, polarizaría las nubes de electrones que están cerca de él muy fuertemente y causaría una superposición orbital extensa , ya que el berilio tiene una alta densidad de carga. Todos los compuestos que incluyen berilio tienen un enlace covalente. [11] Incluso el compuesto fluoruro de berilio , que es el compuesto de berilio más iónico, tiene un punto de fusión bajo y una conductividad eléctrica baja cuando se funde. [12] [13] [14]

Todos los metales alcalinotérreos tienen dos electrones en su capa de valencia, por lo que el estado energéticamente preferido para lograr una capa de electrones llena es perder dos electrones para formar iones positivos doblemente cargados .

Compuestos y reacciones

Todos los metales alcalinotérreos reaccionan con los halógenos para formar haluros iónicos, como el cloruro de calcio ( CaCl
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), además de reaccionar con el oxígeno para formar óxidos como el óxido de estroncio ( SrO ). El calcio, el estroncio y el bario reaccionan con el agua para producir gas hidrógeno y sus respectivos hidróxidos (el magnesio también reacciona, pero mucho más lentamente), y también experimentan reacciones de transmetalación para intercambiar ligandos .

Física y atómica

Estabilidad nuclear

Los isótopos de los seis metales alcalinotérreos están presentes en la corteza terrestre y el sistema solar en concentraciones variables, dependiendo de las vidas medias de los nucleidos y, por lo tanto, de sus estabilidades nucleares. Los primeros cinco tienen uno , tres , cinco , cuatro y seis isótopos estables (u observablemente estables) respectivamente, para un total de 19 nucleidos estables, como se enumeran aquí: berilio-9; magnesio-24, -25, -26; calcio- 40 , -42, -43, -44, - 46 ; estroncio- 84 , -86, -87, -88; bario- 132 , -134, -135, -136, -137, -138. Los cuatro isótopos subrayados en la lista solo son estables según las predicciones de la energética de desintegración de radionúclidos y se desintegran con vidas medias extremadamente largas a través de la desintegración doble beta , aunque hasta 2024 no se han observado desintegraciones atribuidas definitivamente a estos isótopos. El radio no tiene isótopos estables ni primordiales .

Además de las especies estables, el calcio y el bario tienen cada uno un radionúclido primordial y de vida extremadamente larga : el calcio-48 y el bario-130, con vidas medias de5,6 × 10 19 y1,6 × 10 21 años, respectivamente. Ambos son mucho más largos que la edad actual del universo (4,7 y 117 mil millones de veces más, respectivamente) y menos de una parte por diez mil millones se ha desintegrado desde la formación de la Tierra . Los dos isótopos son estables a efectos prácticos.

Aparte de los 21 isótopos estables o casi estables, los seis elementos alcalinotérreos poseen cada uno un gran número de radioisótopos conocidos . Ninguno de los isótopos, excepto los 21 mencionados anteriormente, es primordial : todos tienen vidas medias demasiado cortas para que haya sobrevivido ni un solo átomo desde la formación del sistema solar, después de la siembra de núcleos pesados ​​por supernovas cercanas y colisiones entre estrellas de neutrones , y todos los presentes se derivan de procesos naturales en curso. El berilio-7 , el berilio-10 y el calcio-41 son nucleidos traza , así como cosmogénicos , formados por el impacto de los rayos cósmicos con átomos atmosféricos o de la corteza. Las vidas medias más largas entre ellos son 1,387 millones de años para el berilio-10, 99,4 mil años para el calcio-41, 1599 años para el radio-226 (el isótopo de radio con la vida más larga), 28,90 años para el estroncio-90 , 10,51 años para el bario-133 y 5,75 años para el radio-228. Todos los demás tienen vidas medias de menos de medio año, significativamente más cortas.

El calcio-48 y el bario-130, los dos isótopos primordiales y no estables, se desintegran únicamente mediante emisión beta doble [n 5] y tienen vidas medias extremadamente largas , en virtud de la probabilidad extremadamente baja de que ambas desintegraciones beta ocurran al mismo tiempo. Todos los isótopos del radio son altamente radiactivos y se generan principalmente a través de la desintegración de radionucleidos más pesados. El de vida más larga de ellos es el radio-226, un miembro de la cadena de desintegración del uranio-238 . [26] El estroncio-90 y el bario-140 son productos de fisión comunes del uranio en los reactores nucleares, representando el 5,73% y el 6,31% de los productos de fisión del uranio-235 respectivamente cuando son bombardeados por neutrones térmicos. [27] Los dos isótopos tienen vidas medias cada uno de 28,90 años y 12,7 días. El estroncio-90 se produce en cantidades apreciables en reactores nucleares en funcionamiento que funcionan con combustible de uranio-235 o plutonio-239 , y también existe una minúscula concentración de equilibrio secular debido a raras desintegraciones espontáneas por fisión en el uranio de origen natural.

El calcio-48 es el nucleido más ligero conocido que sufre desintegración beta doble . [28] El calcio y el bario naturales son muy débilmente radiactivos: el calcio contiene alrededor de 0,1874% de calcio-48, [29] y el bario contiene alrededor de 0,1062% de bario-130. [30] En promedio, se producirá una desintegración beta doble de calcio-48 por segundo por cada 90 toneladas de calcio natural, o 230 toneladas de piedra caliza (carbonato de calcio). [31] A través del mismo mecanismo de desintegración, se producirá una desintegración de bario-130 por segundo por cada 16.000 toneladas de bario natural, o 27.000 toneladas de barita (sulfato de bario). [32]

El isótopo de radio de vida más larga es el radio-226 con una vida media de 1600 años; junto con el radio-223 , -224 y -228 se encuentran de forma natural en las cadenas de desintegración del torio y el uranio primordiales . El berilio-8 es notable por su ausencia, ya que se divide por la mitad prácticamente instantáneamente en dos partículas alfa cada vez que se forma. El proceso de triple alfa en las estrellas solo puede ocurrir a energías lo suficientemente altas como para que el berilio-8 se fusione con una tercera partícula alfa antes de que pueda desintegrarse, formando carbono-12 . Este cuello de botella que limita la velocidad termonuclear es la razón por la que la mayoría de las estrellas de secuencia principal pasan miles de millones de años fusionando hidrógeno dentro de sus núcleos, y solo rara vez logran fusionar carbono antes de colapsar en un remanente estelar, e incluso entonces solo por una escala de tiempo de ~1000 años. [33] Los radioisótopos de los metales alcalinotérreos tienden a ser " buscadores de huesos ", ya que se comportan químicamente de manera similar al calcio, un componente integral de la hidroxiapatita en el hueso compacto , y se acumulan gradualmente en el esqueleto humano. Los radionucleidos incorporados infligen un daño significativo a la médula ósea con el tiempo a través de la emisión de radiación ionizante, principalmente partículas alfa . Esta propiedad se utiliza de manera positiva en la radioterapia de ciertos cánceres de hueso , ya que las propiedades químicas de los radionucleidos hacen que se dirijan preferentemente a los crecimientos cancerosos en la materia ósea, dejando el resto del cuerpo relativamente ileso.

En comparación con sus vecinos en la tabla periódica, los metales alcalinotérreos tienden a tener una mayor cantidad de isótopos estables, ya que todos poseen un número par de protones , debido a su condición de elementos del grupo 2. Sus isótopos son generalmente más estables debido al apareamiento de nucleones . Esta estabilidad se mejora aún más si el isótopo también tiene un número par de neutrones, ya que ambos tipos de nucleones pueden participar en el apareamiento y contribuir a la estabilidad de los núcleos.

Historia

Etimología

Los metales alcalinotérreos reciben su nombre de sus óxidos , las tierras alcalinas , cuyos nombres antiguos eran berilia , magnesia , cal , estroncio y baria . Estos óxidos son básicos (alcalinos) cuando se combinan con agua. "Tierra" era un término aplicado por los primeros químicos a las sustancias no metálicas que son insolubles en agua y resistentes al calor, propiedades que comparten estos óxidos. La constatación de que estas tierras no eran elementos sino compuestos se atribuye al químico Antoine Lavoisier . En su Traité Élémentaire de Chimie ( Elementos de química ) de 1789 los llamó elementos de tierras formadoras de sales. Más tarde, sugirió que las tierras alcalinas podrían ser óxidos metálicos, pero admitió que esto era mera conjetura. En 1808, siguiendo la idea de Lavoisier, Humphry Davy se convirtió en el primero en obtener muestras de los metales mediante electrólisis de sus tierras fundidas, [34] apoyando así la hipótesis de Lavoisier y haciendo que el grupo se denominara metales alcalinotérreos .

Descubrimiento

Los compuestos de calcio calcita y cal se conocen y utilizan desde tiempos prehistóricos. [35] Lo mismo ocurre con los compuestos de berilio berilo y esmeralda . [36] Los demás compuestos de los metales alcalinotérreos se descubrieron a principios del siglo XV. El compuesto de magnesio sulfato de magnesio fue descubierto por primera vez en 1618 por un granjero de Epsom en Inglaterra. El carbonato de estroncio se descubrió en minerales en el pueblo escocés de Strontian en 1790. El último elemento es el menos abundante: el radio radiactivo , que se extrajo de la uraninita en 1898. [37] [38] [39]

Todos los elementos, excepto el berilio, se aislaron mediante electrólisis de compuestos fundidos. El magnesio, el calcio y el estroncio fueron producidos por primera vez por Humphry Davy en 1808, mientras que el berilio fue aislado independientemente por Friedrich Wöhler y Antoine Bussy en 1828 mediante la reacción de compuestos de berilio con potasio. En 1910, Curie y André-Louis Debierne aislaron el radio como metal puro también mediante electrólisis. [37] [38] [39]

Berilio

La esmeralda es una forma de berilo, el principal mineral del berilio.

El berilo , un mineral que contiene berilio, se conoce desde la época del Reino Ptolemaico en Egipto. [36] Aunque originalmente se pensó que el berilo era un silicato de aluminio , [40] más tarde se descubrió que el berilo contenía un elemento entonces desconocido cuando, en 1797, Louis-Nicolas Vauquelin disolvió hidróxido de aluminio de berilo en un álcali. [41] En 1828, Friedrich Wöhler [42] y Antoine Bussy [43] aislaron independientemente este nuevo elemento, el berilio, mediante el mismo método, que implicaba una reacción de cloruro de berilio con potasio metálico ; esta reacción no fue capaz de producir grandes lingotes de berilio. [44] No fue hasta 1898, cuando Paul Lebeau realizó una electrólisis de una mezcla de fluoruro de berilio y fluoruro de sodio , que se produjeron grandes muestras puras de berilio. [44]

Magnesio

El magnesio fue producido por primera vez por Humphry Davy en Inglaterra en 1808 mediante electrólisis de una mezcla de magnesia y óxido de mercurio . [45] Antoine Bussy lo preparó en forma coherente en 1831. La primera sugerencia de Davy para un nombre fue magnium, [45] pero ahora se usa el nombre magnesio.

Calcio

La cal se ha utilizado como material de construcción desde el 7000 al 14 000 a. C., [35] y los hornos utilizados para cal se han datado en el 2500 a. C. en Khafaja , Mesopotamia . [46] [47] El calcio como material se conoce desde al menos el siglo I, ya que se sabe que los antiguos romanos usaban óxido de calcio preparándolo a partir de cal. Se sabe que el sulfato de calcio puede reparar huesos rotos desde el siglo X. Sin embargo, el calcio en sí no se aisló hasta 1808, cuando Humphry Davy , en Inglaterra , utilizó la electrólisis en una mezcla de cal y óxido de mercurio , [48] después de escuchar que Jöns Jakob Berzelius había preparado una amalgama de calcio a partir de la electrólisis de cal en mercurio.

Estroncio

En 1790, el médico Adair Crawford descubrió minerales con propiedades distintivas, que fueron denominados estrontitas en 1793 por Thomas Charles Hope , profesor de química de la Universidad de Glasgow , [49] quien confirmó el descubrimiento de Crawford. El estroncio fue finalmente aislado en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis de una mezcla de cloruro de estroncio y óxido de mercurio . El descubrimiento fue anunciado por Davy el 30 de junio de 1808 en una conferencia ante la Royal Society. [50]

Bario

Barita, el primer material en el que se descubrió que contenía bario.

La barita , un mineral que contiene bario, fue reconocida por primera vez como un nuevo elemento en 1774 por Carl Scheele , aunque solo pudo aislar óxido de bario . El óxido de bario fue aislado nuevamente dos años después por Johan Gottlieb Gahn . Más tarde, en el siglo XVIII, William Withering notó un mineral pesado en las minas de plomo de Cumberland , que ahora se sabe que contienen bario. El bario en sí fue finalmente aislado en 1808 cuando Humphry Davy utilizó la electrólisis con sales fundidas, y Davy nombró al elemento bario , en honor a la barita . Más tarde, Robert Bunsen y Augustus Matthiessen aislaron el bario puro mediante la electrólisis de una mezcla de cloruro de bario y cloruro de amonio . [51] [52]

Radio

El 21 de diciembre de 1898, mientras estudiaban la uraninita , Marie y Pierre Curie descubrieron que, incluso después de la desintegración del uranio, el material creado seguía siendo radiactivo. El material se comportaba de forma algo similar a los compuestos de bario , aunque algunas propiedades, como el color de la llama y las líneas espectrales, eran muy diferentes. Anunciaron el descubrimiento de un nuevo elemento el 26 de diciembre de 1898 a la Academia Francesa de Ciencias . [53] El radio recibió su nombre en 1899 a partir de la palabra radio , que significa rayo , ya que el radio emitía energía en forma de rayos. [54]

Aparición

Serie de metales alcalinotérreos.

El berilio se encuentra en la corteza terrestre en una concentración de dos a seis partes por millón (ppm), [55] gran parte de la cual se encuentra en los suelos, donde tiene una concentración de seis ppm. El berilio es uno de los elementos más raros en el agua de mar, incluso más raro que elementos como el escandio , con una concentración de 0,2 partes por billón. [56] [57] Sin embargo, en agua dulce, el berilio es algo más común, con una concentración de 0,1 partes por billón. [58]

El magnesio y el calcio son muy comunes en la corteza terrestre, siendo respectivamente el quinto y octavo elemento más abundante. Ninguno de los metales alcalinotérreos se encuentra en su estado elemental. Los minerales comunes que contienen magnesio son la carnalita , la magnesita y la dolomita . Los minerales comunes que contienen calcio son la tiza , la caliza , el yeso y la anhidrita . [2]

El estroncio es el decimoquinto elemento más abundante en la corteza terrestre. Los principales minerales son la celestita y la estroncianita . [59] El bario es un poco menos común, y se encuentra en gran parte en el mineral barita . [60]

El radio, al ser un producto de la desintegración del uranio , se encuentra en todos los minerales que contienen uranio . [61] Debido a su vida media relativamente corta, [62] el radio de la historia temprana de la Tierra se ha desintegrado, y las muestras actuales provienen todas de la desintegración mucho más lenta del uranio. [61]

Producción

La esmeralda , de color verde con trazas de cromo , es una variedad del mineral berilo , que es silicato de berilio y aluminio.

La mayor parte del berilio se extrae del hidróxido de berilio. Un método de producción es la sinterización , que se realiza mezclando berilo , fluorosilicato de sodio y sosa a altas temperaturas para formar fluoroberilato de sodio, óxido de aluminio y dióxido de silicio . Luego se utiliza una solución de fluoroberilato de sodio e hidróxido de sodio en agua para formar hidróxido de berilio por precipitación. Alternativamente, en el método de fusión, el berilo en polvo se calienta a alta temperatura, se enfría con agua y luego se calienta nuevamente ligeramente en ácido sulfúrico , lo que finalmente produce hidróxido de berilio. El hidróxido de berilio de cualquiera de los métodos produce fluoruro de berilio y cloruro de berilio a través de un proceso algo largo. La electrólisis o el calentamiento de estos compuestos pueden luego producir berilio. [11]

En general, el carbonato de estroncio se extrae del mineral celestita a través de dos métodos: lixiviando la celestita con carbonato de sodio , o de una manera más complicada que involucra carbón . [63]

Para producir bario, la barita (sulfato de bario impuro) se convierte en sulfuro de bario mediante reducción carbotérmica (como con coque ). El sulfuro es soluble en agua y reacciona fácilmente para formar sulfato de bario puro, utilizado para pigmentos comerciales, u otros compuestos, como el nitrato de bario . Estos a su vez se calcinan en óxido de bario , que finalmente produce bario puro después de la reducción con aluminio . [60] El proveedor más importante de bario es China , que produce más del 50% del suministro mundial. [64]

Aplicaciones

El berilio se utiliza principalmente en aplicaciones militares, [65] pero existen usos no militares. En electrónica, el berilio se utiliza como dopante de tipo p en algunos semiconductores, [66] y el óxido de berilio se utiliza como aislante eléctrico de alta resistencia y conductor de calor . [67] Las aleaciones de berilio se utilizan para piezas mecánicas cuando se requiere rigidez, peso ligero y estabilidad dimensional en un amplio rango de temperaturas. [68] [69] El berilio-9 se utiliza en fuentes de neutrones a pequeña escala que utilizan la reacción 9 Be + 4 He (α) → 12 C + 1 n , la reacción utilizada por James Chadwick cuando descubrió el neutrón . Su bajo peso atómico y baja sección transversal de absorción de neutrones harían que el berilio fuera adecuado como moderador de neutrones , pero su alto precio y las alternativas fácilmente disponibles, como el agua, el agua pesada y el grafito nuclear , lo han limitado a aplicaciones de nicho. En el eutéctico FLiBe utilizado en reactores de sales fundidas , el papel del berilio como moderador es más incidental que la propiedad deseada que lleva a su uso.

El magnesio tiene muchos usos. Ofrece ventajas sobre otros materiales estructurales como el aluminio , pero su uso se ve obstaculizado por su inflamabilidad. [70] El magnesio se alea a menudo con aluminio, zinc y manganeso para aumentar su resistencia y resistencia a la corrosión. [71] El magnesio tiene muchas otras aplicaciones industriales, como su papel en la producción de hierro y acero , [ se necesita más explicación ] y en el proceso Kroll para la producción de titanio . [72]

El calcio se utiliza como agente reductor en la separación de otros metales, como el uranio , del mineral. Es un componente importante de muchas aleaciones, especialmente de aluminio y cobre , y también se utiliza para desoxidar aleaciones. El calcio tiene funciones en la fabricación de queso , morteros y cemento . [73]

El estroncio y el bario tienen menos aplicaciones que los metales alcalinotérreos más ligeros. El carbonato de estroncio se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales rojos . [74] El estroncio puro se utiliza en el estudio de la liberación de neurotransmisores en las neuronas. [75] [76] El estroncio-90 radiactivo encuentra algún uso en RTG , [77] [78] que utilizan su calor de desintegración . El bario se utiliza en tubos de vacío como absorbente para eliminar gases. [60] El sulfato de bario tiene muchos usos en la industria del petróleo , [4] [79] y otras industrias. [4] [60] [80]

El radio tenía muchas aplicaciones anteriores basadas en su radiactividad, pero su uso ya no es común debido a los efectos adversos para la salud y su larga vida media. El radio se usaba con frecuencia en pinturas luminosas , [81] aunque este uso se detuvo después de que enfermara a los trabajadores. [82] La charlatanería nuclear que alegaba beneficios para la salud del radio anteriormente llevó a su adición al agua potable , la pasta de dientes y muchos otros productos. [70] El radio ya no se usa incluso cuando se desean sus propiedades radiactivas porque su larga vida media dificulta la eliminación segura. Por ejemplo, en braquiterapia , generalmente se usan alternativas de vida media corta como el iridio-192 . [83] [84]

Reacciones representativas de metales alcalinotérreos

Reacción con halógenos

Ca + Cl2CaCl2

El cloruro de calcio anhidro es una sustancia higroscópica que se utiliza como desecante. Al exponerse al aire, absorberá vapor de agua del aire y formará una solución. Esta propiedad se conoce como deliquescencia .

Reacción con oxígeno

Ca+1/2O2 CaO
Mg+1/2O2 MgO

Reacción con azufre

Ca+1/8S8 CaS

Reacción con el carbono

Con el carbono se forman directamente acetiluros. El berilio forma carburo.

2Be + C → Be 2 C
CaO + 3C → CaC 2 + CO (a 2500 °C en el horno)
CaC2 + 2H2O Ca( OH ) 2 + C2H2
Mg2C3 + 4H2O → 2Mg ( OH ) 2 + C3H4

Reacción con nitrógeno

Sólo el Be y el Mg forman nitruros directamente.

3Be + N2Be3N2
3Mg + N2Mg3N2

Reacción con hidrógeno

Los metales alcalinotérreos reaccionan con el hidrógeno para generar hidruro salino que es inestable en el agua.

Ca + H2CaH2

Reacción con agua

El CaSr y el Ba reaccionan fácilmente con el agua para formar hidróxido y gas hidrógeno . El Be y el Mg quedan pasivados por una capa impermeable de óxido. Sin embargo, el magnesio amalgamado reaccionará con el vapor de agua.

Mg + H2O MgO + H2

Reacción con óxidos ácidos

Los metales alcalinotérreos reducen el no metal a partir de su óxido.

2Mg + SiO2 2MgO + Si
2Mg + CO 2 → 2MgO + C (en dióxido de carbono sólido )

Reacción con ácidos

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Be + 2HCl → BeCl2 + H2

Reacción con bases

Presenta propiedades anfóteras . Se disuelve en hidróxido de sodio concentrado .

Ser + NaOH + 2H 2 O → Na[Be(OH) 3 ] + H 2

Reacción con haluros de alquilo

El magnesio reacciona con haluros de alquilo a través de una reacción de inserción para generar reactivos de Grignard .

RX + Mg → RMgX (en éter anhidro)

Identificación de cationes alcalinotérreos

La prueba de la llama

La siguiente tabla [85] presenta los colores observados cuando la llama de un mechero Bunsen se expone a sales de metales alcalinotérreos. Be y Mg no imparten color a la llama debido a su pequeño tamaño. [86]

En solución

Mg2 +

El fosfato disódico es un reactivo muy selectivo para los iones magnesio y, en presencia de sales de amonio y amoníaco, forma un precipitado blanco de fosfato de amonio y magnesio.

Mg 2+ + NH 3 + Na 2 HPO 4 → (NH 4 )MgPO 4 + 2Na +

Ca2 +

El Ca 2+ forma un precipitado blanco con oxalato de amonio. El oxalato de calcio es insoluble en agua, pero es soluble en ácidos minerales.

Ca 2+ + (COO) 2 (NH 4 ) 2 → (COO) 2 Ca + NH 4 +

Sr 2+

Los iones de estroncio precipitan con sales de sulfato solubles.

Sr 2+ + Na 2 SO 4 → SrSO 4 + 2Na +

Todos los iones de metales alcalinotérreos forman un precipitado blanco con carbonato de amonio en presencia de cloruro de amonio y amoníaco.

Compuestos de metales alcalinotérreos

Óxidos

Los óxidos de metales alcalinotérreos se forman a partir de la descomposición térmica de los carbonatos correspondientes .

CaCO 3 → CaO + CO 2 (a aprox. 900 °C)

En el laboratorio se obtienen a partir de hidróxidos:

Mg( OH ) 2 → MgO + H2O

o nitratos:

Ca(NO3 ) 2 CaO+2NO2 + 1/ 2O2

Los óxidos presentan un carácter básico: tiñen de rojo la fenolftaleína y de azul el tornasol . Reaccionan con el agua para formar hidróxidos en una reacción exotérmica.

CaO + H2O Ca(OH) 2 + Q

El óxido de calcio reacciona con el carbono para formar acetiluro.

CaO + 3C → CaC 2 + CO (a 2500 °C)
CaC2 + N2 CaCN2 + C
CaCN2 + H2SO4CaSO4 + H2NCN
H 2 N—CN + H 2 O → (H 2 N) 2 CO ( urea )
CaCN2 + 2H2OCaCO3 + NH3

Hidróxidos

Se generan a partir de los óxidos correspondientes en reacción con el agua. Presentan un carácter básico: tiñen de rosa la fenolftaleína y de azul el tornasol . El hidróxido de berilio es una excepción, ya que presenta un carácter anfótero .

Be(OH) 2 + 2HCl → BeCl2 + 2 H2O
Ser(OH) 2 + NaOH → Na[Be(OH) 3 ]

Sales

El Ca y el Mg se encuentran en la naturaleza en muchos compuestos como la dolomita , la aragonita y la magnesita (rocas carbonatadas). Los iones de calcio y magnesio se encuentran en el agua dura . El agua dura representa un problema múltiple. Es de gran interés eliminar estos iones, ablandando así el agua. Este procedimiento se puede realizar utilizando reactivos como el hidróxido de calcio , el carbonato de sodio o el fosfato de sodio . Un método más común es utilizar aluminosilicatos de intercambio iónico o resinas de intercambio iónico que atrapan el Ca 2+ y el Mg 2+ y liberan Na + en su lugar:

Na 2 O·Al 2 O 3 ·6SiO 2 + Ca 2+ → CaO·Al 2 O 3 ·6SiO 2 + 2Na +

Papel biológico y precauciones

El magnesio y el calcio son elementos ubicuos y esenciales para todos los organismos vivos conocidos. Intervienen en más de una función: por ejemplo, las bombas de iones de magnesio o calcio desempeñan un papel en algunos procesos celulares, el magnesio funciona como centro activo en algunas enzimas y las sales de calcio desempeñan un papel estructural, sobre todo en los huesos.

El estroncio desempeña un papel importante en la vida acuática marina, especialmente en los corales duros, que lo utilizan para construir sus exoesqueletos . Este metal y el bario tienen algunos usos en medicina, por ejemplo, las " harinas de bario " en las imágenes radiográficas, mientras que los compuestos de estroncio se emplean en algunas pastas de dientes . Las cantidades excesivas de estroncio-90 son tóxicas debido a su radiactividad y el estroncio-90 imita al calcio (es decir, se comporta como un " buscador de huesos ") donde se bioacumula con una vida media biológica significativa . Si bien los huesos en sí mismos tienen una mayor tolerancia a la radiación que otros tejidos, la médula ósea , que se divide rápidamente , no la tiene y, por lo tanto, puede resultar significativamente dañada por el Sr-90. El efecto de la radiación ionizante en la médula ósea también es la razón por la que el síndrome de radiación aguda puede tener síntomas similares a la anemia y por la que la donación de glóbulos rojos puede aumentar la capacidad de supervivencia.

Sin embargo, el berilio y el radio son tóxicos. La baja solubilidad acuosa del berilio significa que rara vez está disponible para los sistemas biológicos; no tiene ninguna función conocida en los organismos vivos y, cuando entran en contacto con ellos, suele ser muy tóxico. [11] El radio tiene una baja disponibilidad y es altamente radiactivo, lo que lo hace tóxico para la vida.

Extensiones

Se cree que el siguiente metal alcalinotérreo después del radio es el elemento 120 , aunque esto puede no ser cierto debido a los efectos relativistas . [87] La ​​síntesis del elemento 120 se intentó por primera vez en marzo de 2007, cuando un equipo del Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares en Dubna bombardeó plutonio -244 con iones de hierro -58; sin embargo, no se produjeron átomos, lo que llevó a un límite de 400 fb para la sección transversal en la energía estudiada. [88] En abril de 2007, un equipo del GSI intentó crear el elemento 120 bombardeando uranio -238 con níquel -64, aunque no se detectaron átomos, lo que llevó a un límite de 1,6 pb para la reacción. La síntesis se intentó de nuevo a sensibilidades más altas, aunque no se detectaron átomos. Se han intentado otras reacciones, aunque todas han fracasado. [89]

Se predice que la química del elemento 120 es más parecida a la del calcio o el estroncio [90] en lugar de la del bario o el radio . Esto contrasta notablemente con las tendencias periódicas , que predecirían que el elemento 120 sería más reactivo que el bario y el radio. Esta reactividad reducida se debe a las energías esperadas de los electrones de valencia del elemento 120, que aumentan la energía de ionización del elemento 120 y disminuyen los radios metálicos e iónicos . [90]

No se ha predicho con certeza cuál será el siguiente metal alcalinotérreo después del elemento 120. Aunque una simple extrapolación utilizando el principio de Aufbau sugeriría que el elemento 170 es un congénere del 120, los efectos relativistas pueden invalidar dicha extrapolación. Se ha predicho que el siguiente elemento con propiedades similares a los metales alcalinotérreos será el elemento 166, aunque debido a la superposición de orbitales y a la menor brecha de energía por debajo de la subcapa 9s, el elemento 166 puede ubicarse en cambio en el grupo 12 , por debajo del copernicio . [91] [92]

Véase también

Notas explicativas

  1. ^ La notación de gas noble se utiliza para mayor concisión: se escribe primero el gas noble más cercano que precede al elemento en cuestión y luego se continúa la configuración electrónica desde ese punto en adelante.
  2. ^ El número que figura entre paréntesis se refiere a la incertidumbre de la medición . Esta incertidumbre se aplica a las cifras menos significativas del número anterior al valor entre paréntesis (es decir, contando desde el dígito más a la derecha hasta el más a la izquierda). Por ejemplo,1.007 94 (7) representa1.007 94 ± 0.000 07 , mientras que1.007 94 (72) representa1,007 94 ± 0,000 72 . [19]
  3. ^ El elemento no tiene ningún nucleido estable , y un valor entre paréntesis indica el número de masa del isótopo de vida más larga del elemento. [20] [21]
  4. ^ Nunca se ha observado el color de la prueba de llama del radio puro; el color rojo carmesí es una extrapolación del color de la prueba de llama de sus compuestos. [24]
  5. ^ El calcio-48 es teóricamente capaz de desintegrarse en una sola beta , pero dicho proceso nunca ha sido observado. [25]

Referencias

  1. ^ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2005). Nomenclatura de la química inorgánica (Recomendaciones de la IUPAC 2005). Cambridge (Reino Unido): RSC – IUPAC . ISBN  0-85404-438-8 . pp. 51. Versión electrónica.
  2. ^ abcdefghij Royal Society of Chemistry . «Visual Elements: Group 2–The Alkaline Earth Metals». Elementos visuales . Royal Society of Chemistry. Archivado desde el original el 5 de octubre de 2011. Consultado el 13 de enero de 2012 .
  3. ^ "Tabla periódica: propiedades atómicas de los elementos" (PDF) . nist.gov . Instituto Nacional de Estándares y Tecnología . Septiembre de 2010. Archivado (PDF) desde el original el 2012-08-09 . Consultado el 17 de febrero de 2012 .
  4. ^ abcdefg Lide, DR, ed. (2003). Manual de química y física del CRC (84.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press.
  5. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Grochala, Wojciech (1 de noviembre de 2017). «Sobre la posición del helio y el neón en la tabla periódica de elementos». Fundamentos de la química . 20 (2018): 191–207. doi : 10.1007/s10698-017-9302-7 .
  7. ^ Bent Weberg, Libby (18 de enero de 2019). «"La" tabla periódica». Chemical & Engineering News . 97 (3). Archivado desde el original el 1 de febrero de 2020 . Consultado el 27 de marzo de 2020 .
  8. ^ Grandinetti, Felice (23 de abril de 2013). "Neón detrás de los carteles". Nature Chemistry . 5 (2013): 438. Bibcode :2013NatCh...5..438G. doi : 10.1038/nchem.1631 . PMID  23609097.
  9. ^ "Abundancia en la corteza terrestre". WebElements.com. Archivado desde el original el 9 de marzo de 2007. Consultado el 14 de abril de 2007 .
  10. ^ Clark, Jim (diciembre de 2021). «Reacciones de los elementos del grupo 2 con agua» . Consultado el 14 de agosto de 2012 ."El berilio no reacciona con el agua ni con el vapor, ni siquiera al rojo vivo". Esto se citaba con frecuencia en los libros de texto... Sin embargo, un investigador... me envió una foto que mostraba el resultado de exponer el berilio al vapor a 800 °C. Definitivamente reacciona. Creo que el problema es que el berilio es caro y conlleva importantes riesgos para la salud... Las afirmaciones de los libros de texto (o, en la actualidad, de la web) al respecto nunca se comprueban.
  11. ^ abc Jakubke, Hans-Dieter; Jeschkeit, Hans, eds. (1994). Química de enciclopedia concisa . trans. Rdo. Eagleson, María. Berlín: Walter de Gruyter.
  12. ^ Bell, NA (1972). "Haluro de berilio y pseudohaluros". En Emeléus, Harry Julius; Sharpe, AG (eds.). Avances en química inorgánica y radioquímica, volumen 14. Nueva York: Academic Press. págs. 256–277. ISBN 978-0-12-023614-5.
  13. ^ Walsh, Kenneth A. (1 de agosto de 2009). Química y procesamiento del berilio. ASM International. págs. 99-102, 118-119. ISBN 978-0-87170-721-5.
  14. ^ Hertz, Raymond K. (1987). "Química analítica general del berilio". En Coyle, Francis T. (ed.). Análisis químico de metales: un simposio . ASTM. págs. 74–75. ISBN 978-0-8031-0942-1.
  15. ^ Wiberg, Wiberg y Holleman 2001, págs. XXXVI-XXXVII.
  16. ^ Wiberg, Wiberg y Holleman 2001, pág. XXXVI.
  17. ^ Lide 2004, págs. 12-23.
  18. ^ Wiberg, Wiberg y Holleman 2001, pág. 1073.
  19. ^ "Incertidumbre estándar e incertidumbre estándar relativa". Referencia CODATA . Instituto Nacional de Estándares y Tecnología . Archivado desde el original el 16 de octubre de 2011. Consultado el 26 de septiembre de 2011 .
  20. ^ ab Wieser, Michael E.; Berglund, Michael (2009). "Pesos atómicos de los elementos 2007 (Informe técnico de la IUPAC)" (PDF) . Pure Appl. Chem. 81 (11). IUPAC : 2131–2156. doi :10.1351/PAC-REP-09-08-03. S2CID  98084907. Archivado (PDF) desde el original el 2 de noviembre de 2012 . Consultado el 7 de febrero de 2012 .
  21. ^ ab Wieser, Michael E.; Coplen, Tyler B. (2011). "Pesos atómicos de los elementos 2009 (Informe técnico de la IUPAC)" (PDF) . Pure Appl. Chem. 83 (2). IUPAC : 359–396. doi :10.1351/PAC-REP-10-09-14. S2CID  95898322. Archivado (PDF) desde el original el 11 de febrero de 2012 . Consultado el 11 de febrero de 2012 .
  22. ^ Slater, JC (1964). "Radios atómicos en cristales". Revista de Física Química . 41 (10): 3199–3205. Código Bibliográfico :1964JChPh..41.3199S. doi :10.1063/1.1725697.
  23. ^ Jensen, William B. (2003). "El lugar del cinc, el cadmio y el mercurio en la tabla periódica" (PDF) . Journal of Chemical Education . 80 (8). American Chemical Society : 952–961. Bibcode :2003JChEd..80..952J. doi :10.1021/ed080p952. Archivado desde el original (PDF) el 2010-06-11 . Consultado el 2012-05-06 .
  24. ^ Kirby, H. W; Salutsky, Murrell L (1964). La radioquímica del radio. National Academies Press.[ enlace muerto permanente ]
  25. ^ Belli, P.; Bernabéi, R.; Danevich, FA; et al. (2019). "Búsquedas experimentales de desintegraciones alfa y beta raras". Revista física europea A. 55 (8): 140–1–140–7. arXiv : 1908.11458 . Código Bib : 2019EPJA...55..140B. doi :10.1140/epja/i2019-12823-2. ISSN  1434-601X. S2CID  201664098.
  26. ^ "Uranio-235 y uranio-238 | Niveles de limpieza de residuos peligrosos | Universidad de Washington en St. Louis". sites.wustl.edu . Consultado el 18 de enero de 2024 .
  27. ^ "Datos nucleares para salvaguardias". www-nds.iaea.org . Consultado el 18 de enero de 2024 .
  28. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  29. ^ Richard B. Firestone (15 de marzo de 2010). «Isótopos de calcio (Z=20)». Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley. Archivado desde el original el 6 de mayo de 2012. Consultado el 12 de junio de 2012 .
  30. ^ Richard B. Firestone (15 de marzo de 2010). «Isótopos de bario (Z=56)». Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley. Archivado desde el original el 6 de mayo de 2012. Consultado el 12 de junio de 2012 .
  31. ^ "1/(1.87e-3*1000/40.078*6.02e 23*ln2*1/(5.6e 19y/s))*1e-3*100.0869/40.078 - Wolfram|Alpha". www.wolframalpha.com . Consultado el 18 de enero de 2024 .
  32. ^ "1/(1.06e-3*1000/137.327*6.02e 23*ln2*1/(1.6e 21y/s))*1e-3*233.38/137.327 - Wolfram|Alpha". www.wolframalpha.com . Consultado el 18 de enero de 2024 .
  33. ^ "Conferencia 7: Fundamentos de la nucleosíntesis estelar de SF" (PDF) . www2.mpia-hd.mpg.de .
  34. ^ Robert E. Krebs (2006). Historia y uso de los elementos químicos de la Tierra: una guía de referencia. Greenwood Publishing Group. pp. 65–81. ISBN 0-313-33438-2.
  35. ^ ab Miller, M. Michael. "Informe sobre productos básicos: cal" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos. Archivado (PDF) desde el original el 2011-11-12 . Consultado el 2012-03-06 .
  36. ^ ab Semanas 1968, pág. 535.
  37. ^ ab Weeks, Mary Elvira (1932). "El descubrimiento de los elementos. X. Los metales alcalinotérreos y el magnesio y el cadmio". Revista de Educación Química . 9 (6): 1046. Bibcode :1932JChEd...9.1046W. doi :10.1021/ed009p1046.
  38. ^ ab Weeks, Mary Elvira (1932). "El descubrimiento de los elementos. XII. Otros elementos aislados con ayuda del potasio y el sodio: berilio, boro, silicio y aluminio". Revista de Educación Química . 9 (8): 1386. Bibcode :1932JChEd...9.1386W. doi :10.1021/ed009p1386.
  39. ^ ab Weeks, Mary Elvira (1933). "El descubrimiento de los elementos. XIX. Los elementos radiactivos". Revista de Educación Química . 10 (2): 79. Bibcode :1933JChEd..10...79W. doi :10.1021/ed010p79.
  40. ^ Semanas 1968, pág. 537.
  41. ^ Vauquelin, Louis-Nicolas (1798). "De l'Aiguemarine, ou Béril; et descubrimiento de una terre nouvelle dans cette pierre". Annales de Chimie (26): 155-169. Archivado desde el original el 27 de abril de 2016.
  42. ^ Wöhler, Friedrich (1828). "Ueber das Berilio e Itrio". Annalen der Physik . 89 (8): 577–582. Código bibliográfico : 1828AnP....89..577W. doi : 10.1002/andp.18280890805.
  43. ^ Ocupado, Antoine (1828). "D'une travail qu'il a entrepris sur le glucinium". Revista de Chimie Médicale (4): 456–457. Archivado desde el original el 22 de mayo de 2016.
  44. ^ ab Semanas 1968, pág. 539.
  45. ^ ab Davy, H. (1808). "Investigaciones electroquímicas sobre la descomposición de las tierras; con observaciones sobre los metales obtenidos a partir de las tierras alcalinas y sobre la amalgama obtenida a partir del amoníaco". Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 333–370. Bibcode :1808RSPT...98..333D. doi :10.1098/rstl.1808.0023. JSTOR  107302. S2CID  96364168. Archivado desde el original el 2015-09-30.
  46. ^ Williams, Richard (2004). Hornos de cal y quema de cal. Bloomsbury, Estados Unidos. pág. 4. ISBN 978-0-7478-0596-0.[ enlace muerto permanente ]
  47. ^ Oates, JA H (1 de julio de 2008). Cal y piedra caliza: química y tecnología, producción y usos. Wiley. ISBN 978-3-527-61201-7.
  48. ^ Davy H (1808). "Investigaciones electroquímicas sobre la descomposición de las tierras; con observaciones sobre los metales obtenidos a partir de las tierras alcalinas y sobre la amalgama obtenida a partir del amoníaco". Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 333–370. Bibcode :1808RSPT...98..333D. doi :10.1098/rstl.1808.0023. S2CID  96364168. Archivado desde el original el 2015-09-30.
  49. ^ Murray, T. (1993). "Escoceses elementales: el descubrimiento del estroncio". Revista médica escocesa . 38 (6): 188–189. doi :10.1177/003693309303800611. PMID  8146640. S2CID  20396691.
  50. ^ Davy, Humphry (1808). Investigaciones sobre la descomposición de las tierras; con observaciones sobre los metales obtenidos a partir de las tierras alcalinas y sobre la amalgama obtenida a partir del amoníaco. Vol. 98. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. págs. 333–370. Archivado desde el original el 30 de septiembre de 2015.
  51. ^ "Cabecera". Annalen der Chemie und Pharmacie . 93 (3): fmi. 1855. doi : 10.1002/jlac.18550930301 .
  52. ^ Wagner, Rud.; Neubauer, C.; Deville, H. Sainte-Claire; Sorel; Wagenmann, L.; Técnico; Girard, Aimé (1856). "Noticiano". Revista para la química práctica . 67 : 490–508. doi :10.1002/prac.18560670194.
  53. ^ Curie, Pierre; Curie, María; Bémont, Gustave (1898). "Sur une nouvelle sustancia fuerte radiactiva, contenue dans la pechblenda (Sobre una nueva sustancia fuertemente radiactiva contenida en la pechblenda)". Cuentas Rendus . 127 : 1215-1217. Archivado desde el original el 6 de agosto de 2009 . Consultado el 1 de agosto de 2009 .
  54. ^ "radio". Diccionario Etimológico en Línea . Archivado desde el original el 13 de enero de 2012. Consultado el 20 de agosto de 2011 .
  55. ^ O'Neil, Marydale J.; Heckelman, Patricia E.; Roman, Cherie B., eds. (2006). El índice Merck: una enciclopedia de productos químicos, fármacos y productos biológicos (14.ª ed.). Whitehouse Station, NJ, EE. UU.: Merck Research Laboratories, Merck & Co., Inc. ISBN 0-911910-00-X.
  56. ^ Emsley, John (2001). Los elementos básicos de la naturaleza: una guía de la A a la Z de los elementos . Oxford, Inglaterra, Reino Unido: Oxford University Press. ISBN 0-19-850340-7.
  57. ^ "Abundancia en los océanos". Mark Winter, The University of Sheffield y WebElements Ltd, Reino Unido . WebElements. Archivado desde el original el 5 de agosto de 2011. Consultado el 6 de agosto de 2011 .
  58. ^ "Abundancia en el agua de los arroyos". Mark Winter, The University of Sheffield y WebElements Ltd, Reino Unido . WebElements. Archivado desde el original el 4 de agosto de 2011. Consultado el 6 de agosto de 2011 .
  59. ^ Ober, Joyce A. "Resúmenes de productos minerales 2010: estroncio" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos. Archivado (PDF) desde el original el 16 de julio de 2010. Consultado el 14 de mayo de 2010 .
  60. ^ abcd Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Lobo, Hans Uwe (2007). "Bario y compuestos de bario". En Ullman, Franz (ed.). Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a03_325.pub2. ISBN 978-3527306732.
  61. ^ ab "Radium" Archivado el 15 de noviembre de 2012 en Wayback Machine , Laboratorio Nacional de Los Álamos. Recuperado el 5 de agosto de 2009.
  62. ^ Malley, Marjorie C (25 de agosto de 2011). Radioactividad. Oxford University Press, EE. UU., págs. 115–. ISBN 978-0-19-983178-4. Archivado desde el original el 5 de septiembre de 2015.
  63. ^ Kemal, Mevlüt; Arslan, V; Akar, A; Canbazoglu, M (1996). Producción de SrCO mediante el proceso de ceniza negra: determinación de los parámetros de tostación reductiva. CRC Press. pág. 401. ISBN 9789054108290Archivado desde el original el 27 de abril de 2016.
  64. ^ Miller, MM "Barite" (PDF) . USGS.gov. Archivado (PDF) desde el original el 7 de julio de 2012.
  65. ^ Petzow, GN; Aldinger, F.; Jönsson, S.; Welge, P.; Van Kampen, V.; Mensing, T.; Brüning, T. (2005). "Berilio y compuestos de berilio". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . doi :10.1002/14356007.a04_011.pub2. ISBN 3527306730.S2CID262306041  .​
  66. ^ Diehl, Roland (2000). Láseres de diodo de alta potencia. Springer. pág. 104. ISBN 3-540-66693-1.
  67. ^ "Los ingenieros de Purdue crean un combustible nuclear más seguro y eficiente y modelan su rendimiento". Universidad de Purdue. 27 de septiembre de 2005. Archivado desde el original el 27 de mayo de 2012. Consultado el 18 de septiembre de 2008 .
  68. ^ Davis, Joseph R. (1998). "Berilio". Manual de metales . ASM International. págs. 690–691. ISBN 978-0-87170-654-6.
  69. ^ Schwartz, Mel M. (2002). Enciclopedia de materiales, piezas y acabados. CRC Press. pág. 62. ISBN 1-56676-661-3.
  70. ^ ab Gray, Theodore (2009). Los elementos: una exploración visual de todos los átomos conocidos del universo . Nueva York: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2. [ enlace muerto ]
  71. ^ Baker, Hugh DR; Avedesian, Michael (1999). Magnesio y aleaciones de magnesio . Materials Park, OH: Materials Information Society. pág. 4. ISBN 0-87170-657-1.
  72. ^ Amundsen, K.; Aune, conocimientos tradicionales; Bakke, P.; Eklund, recursos humanos; Haagensen, J. Ö.; Nicolás, C.; Rosenkilde, C.; Van Den Bremt, S.; Wallevik, O. (2003). "Magnesio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi :10.1002/14356007.a15_559. ISBN 3527306730.
  73. ^ Lide, DR, ed. (2005). Manual de química y física del CRC (86.ª edición). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  74. ^ Moreno, Teresa; Querol, Xavier; Alastuey, Andrés; Cruz Minguillón, Mari; Pey, Jorge; Rodríguez, Sergio; Vicente Miró, José; Felis, Carles; Gibbons, Wes (2007). "Episodios de contaminación atmosférica recreativa: partículas metalíferas inhalables de fuegos artificiales" (PDF) . Ambiente Atmosférico . 41 (5): 913. Código bibliográfico : 2007AtmEn..41..913M. doi :10.1016/j.atmosenv.2006.09.019. hdl : 10261/185836 .
  75. ^ Miledi, R. (1966). "El estroncio como sustituto del calcio en el proceso de liberación de transmisores en la unión neuromuscular". Nature . 212 (5067): 1233–4. Bibcode :1966Natur.212.1233M. doi :10.1038/2121233a0. PMID  21090447. S2CID  11109902.
  76. ^ Hagler DJ, Jr; Goda Y. (2001). "Propiedades de la liberación sincrónica y asincrónica durante la depresión del tren de pulsos en neuronas hipocampales cultivadas". J. Neurophysiol . 85 (6): 2324–34. doi :10.1152/jn.2001.85.6.2324. PMID  11387379. S2CID  2907823.
  77. ^ Standring, WJF; Selnæs, ØG; Sneve, M; Finne, IE; Hosseini, A; Amundsen, I; Strand, P (2005), Evaluación de las consecuencias ambientales, de salud y seguridad del desmantelamiento de generadores térmicos de radioisótopos (RTG) en el noroeste de Rusia (PDF) , Østerås: Autoridad Noruega de Protección Radiológica , archivado desde el original (PDF) el 2016-03-03 , recuperado 2019-03-13
  78. ^ "Fuentes de energía para aplicaciones remotas en el Ártico" (PDF) . Washington, DC: Congreso de los Estados Unidos, Oficina de Evaluación Tecnológica. Junio ​​de 1994. OTA-BP-ETI-129. Archivado (PDF) desde el original el 9 de octubre de 2022.
  79. ^ "Bario - Información, propiedades y usos del elemento | Tabla periódica" www.rsc.org . Consultado el 2 de septiembre de 2024 .
  80. ^ Jones, Chris J.; Thornback, John (2007). Aplicaciones medicinales de la química de coordinación . Royal Society of Chemistry. pág. 102. ISBN 978-0-85404-596-9.
  81. ^ Terrill, JG Jr.; Ingraham Sc, 2do; Moeller, DW (1954). "Radio en las artes curativas y en la industria: exposición a la radiación en los Estados Unidos". Public Health Reports . 69 (3): 255–62. doi :10.2307/4588736. JSTOR  4588736. PMC 2024184 . PMID  13134440. {{cite journal}}: CS1 maint: nombres numéricos: lista de autores ( enlace )
  82. ^ "Medios de comunicación y conflicto medioambiental – Radium Girls". Archivado desde el original el 21 de julio de 2009. Consultado el 1 de agosto de 2009 .
  83. ^ Comité sobre el uso y reemplazo de fuentes de radiación, Consejo Nacional de Investigación (EE. UU.); Junta de Estudios Nucleares y Radiológicos, Consejo Nacional de Investigación (EE. UU.) (enero de 2008). Uso y reemplazo de fuentes de radiación: versión abreviada. National Academies Press. pág. 24. ISBN 978-0-309-11014-3. Archivado desde el original el 5 de septiembre de 2015.
  84. ^ Bentel, Gunilla Carleson (1996). Planificación de la radioterapia. McGraw Hill Professional. pág. 8. ISBN 978-0-07-005115-7. Archivado desde el original el 5 de septiembre de 2015.
  85. ^ "PRUEBAS DE ANÁLISIS CUALITATIVO para cationes metálicos identificando iones positivos, carbonatos, ion amonio, iones hidrógeno, identificación de ácidos". www.docbrown.info .
  86. ^ "El berilio y el magnesio no dan color a la llama, mientras que otros metales alcalinotérreos sí lo hacen. ¿Por qué?". www.askiitians.com .
  87. ^ Gäggeler, Heinz W. (5–7 de noviembre de 2007). «Química en fase gaseosa de elementos superpesados» (PDF) . Curso de Texas A&M . Archivado desde el original (PDF) el 20 de febrero de 2012. Consultado el 26 de febrero de 2012 .
  88. ^ Oganessiano, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Poliakov, A.; Sagaidak, R.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; Voinov, A. (2009). "Intento de producir el elemento 120 en la reacción 244 Pu + 58 Fe". Física. Rev. C. 79 (2): 024603. Código bibliográfico : 2009PhRvC..79b4603O. doi : 10.1103/PhysRevC.79.024603.
  89. ^ "Inicio / FIAS". fias.institute . Consultado el 11 de febrero de 2024 .
  90. ^ ab Seaborg, GT (c. 2006). «elemento transuránico (elemento químico)». Encyclopædia Britannica . Archivado desde el original el 30 de noviembre de 2010. Consultado el 16 de marzo de 2010 .
  91. ^ Fricke, B.; Greiner, W.; Waber, JT (1971). "La continuación de la tabla periódica hasta Z = 172. La química de los elementos superpesados". Theoretica Chimica Acta . 21 (3): 235–260. doi :10.1007/BF01172015. S2CID  117157377.
  92. ^ Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactínidos y los elementos futuros". En Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). La química de los elementos actínidos y transactínidos (3.ª ed.). Dordrecht, Países Bajos: Springer Science+Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.

Bibliografía

Lectura adicional