La tabla periódica , los elementos se indican por sus símbolos.
Los símbolos químicos son las abreviaturas utilizadas en química , principalmente para elementos químicos ; sino también para grupos funcionales , compuestos químicos y otras entidades. Los símbolos de los elementos químicos, también conocidos como símbolos atómicos , normalmente constan de una o dos letras del alfabeto latino y se escriben con la primera letra en mayúscula.
Historia
Los símbolos anteriores de elementos químicos provienen del vocabulario clásico latino y griego . En algunos elementos esto se debe a que el material era conocido en la antigüedad, mientras que en otros el nombre es una invención más reciente. Por ejemplo, Pb es el símbolo del plomo ( plombum en latín); Hg es el símbolo del mercurio ( hidrargyrum en griego); y Él es el símbolo del helio (un nombre neolatino ) porque el helio no se conocía en la época romana antigua . Algunos símbolos provienen de otras fuentes, como la W de tungsteno ( wolframio en alemán), que no se conocía en la época romana.
Se puede asignar un símbolo temporal de tres letras a un elemento recién sintetizado (o aún no sintetizado). Por ejemplo, "Uno" era el símbolo temporal del hasio (elemento 108) que tenía el nombre temporal de unniloctium , basado en los dígitos de su número atómico. También hay algunos símbolos históricos que ya no se utilizan oficialmente.
Ampliación del símbolo
Ejemplo comentado de un símbolo atómico.
Además de las letras del elemento en sí, se pueden agregar detalles adicionales al símbolo como superíndices o subíndices de un isótopo , ionización o estado de oxidación en particular , u otro detalle atómico. [1] Algunos isótopos tienen sus propios símbolos específicos en lugar de solo un detalle isotópico agregado al símbolo de su elemento.
Los subíndices o superíndices adjuntos que especifican un nucleido o molécula tienen los siguientes significados y posiciones:
El número de nucleón ( número de masa ) se muestra en la posición del superíndice izquierdo (p. ej., 14 N). Este número define el isótopo específico. Aquí también se pueden utilizar varias letras, como "m" y "f", para indicar un isómero nuclear (por ejemplo, 99m Tc ). Como alternativa, el número aquí puede representar un estado de giro específico (por ejemplo, 1 O 2 ). Estos detalles pueden omitirse si no son relevantes en un contexto determinado.
El número de protones ( número atómico ) puede indicarse en la posición del subíndice izquierdo (por ejemplo, 64 Gd). El número atómico es redundante para el elemento químico, pero a veces se utiliza para enfatizar el cambio de número de nucleones en una reacción nuclear.
El número de átomos de un elemento en una molécula o compuesto químico se muestra en la posición del subíndice derecho (por ejemplo, N 2 o Fe 2 O 3 ). Si este número es uno, normalmente se omite; el número uno se entiende implícitamente si no se especifica.
Un radical se indica con un punto en el lado derecho (por ejemplo, Cl • para un átomo de cloro neutro). Esto a menudo se omite a menos que sea relevante para un contexto determinado porque ya es deducible de la carga y el número atómico, como suele ser cierto para los electrones de valencia no enlazados en las estructuras esqueléticas .
La siguiente es una lista de símbolos y nombres utilizados o sugeridos anteriormente para elementos, incluidos símbolos para nombres de marcadores de posición y nombres dados por reclamantes desacreditados para el descubrimiento.
Símbolos químicos sistemáticos.
Estos símbolos se basan en nombres de elementos sistemáticos , que ahora se reemplazan por nombres y símbolos de elementos triviales (no sistemáticos). Los datos se dan en el orden de: número atómico , símbolo sistemático, nombre sistemático; símbolo trivial, nombre trivial.
Cuando se descubren elementos más allá de oganesson (comenzando con ununennium , Uue, elemento 119); su nombre y símbolo sistemáticos probablemente serán reemplazados por un nombre y símbolo triviales.
Símbolos alquímicos
Los siguientes símbolos ideográficos se utilizaron en alquimia para indicar elementos conocidos desde la antigüedad. No se incluyen en esta lista elementos espurios, como los elementos clásicos fuego y agua o flogisto , ni sustancias que ahora se sabe que son compuestos. Muchos más símbolos tenían un uso al menos esporádico: un manuscrito alquímico de principios del siglo XVII enumera 22 símbolos sólo para el mercurio. [10]
Los nombres planetarios y los símbolos de los metales (los siete planetas y los siete metales conocidos desde la época clásica en Europa y Oriente Medio) eran omnipresentes en la alquimia. La asociación de los anacrónicamente llamados metales planetarios comenzó a romperse con el descubrimiento del antimonio, el bismuto y el zinc en el siglo XVI. Los alquimistas normalmente llamaban a los metales por sus nombres planetarios, por ejemplo, "Saturno" para el plomo y "Marte" para el hierro; los compuestos de estaño, hierro y plata siguieron llamándose "joviales", "marciales" y "lunares"; o "de Júpiter", "de Marte" y "de la luna", hasta el siglo XVII. La tradición permanece hoy con el nombre del elemento mercurio, donde los químicos decidieron que el nombre planetario era preferible a nombres comunes como "azogue", y en algunos términos arcaicos como cáustico lunar (nitrato de plata) y saturnismo (envenenamiento por plomo). [10]
Símbolos daltonianos
Los símbolos de Dalton para los elementos más comunes, a partir de 1806, y los pesos relativos que calculó. Los símbolos del magnesio y el calcio ("cal") fueron reemplazados en 1808 y el del oro se simplificó.
John Dalton empleó los siguientes símbolos a principios del siglo XIX mientras se formulaba la tabla periódica de elementos. No se incluyen en esta lista sustancias que ahora se sabe que son compuestos, como ciertas mezclas de minerales de tierras raras . La notación alfabética moderna fue introducida en 1814 por Jöns Jakob Berzelius ; su precursor se puede ver en las letras circulares de Dalton para los metales, especialmente en su tabla aumentada de 1810. [11]
Un rastro de las convenciones de Dalton también sobrevive en los modelos de moléculas de bolas y palos , donde las bolas para el carbono son negras y para el oxígeno rojo.
Símbolos de isótopos con nombre
La siguiente es una lista de isótopos a los que se les han asignado símbolos únicos. Esta no es una lista de símbolos sistemáticos actuales (en forma de átomo u ); En cambio, dicha lista se puede encontrar en Plantilla: isótopos de elementos de Navbox . Los símbolos de los isótopos de hidrógeno , deuterio (D) y tritio (T), todavía se utilizan hoy en día, al igual que torón (Tn) para el radón-220 (aunque no actinón ; An generalmente significa actínido genérico ). El agua pesada y otros disolventes deuterados se utilizan habitualmente en química y en estos casos es conveniente utilizar un solo carácter en lugar de un símbolo con un subíndice. La práctica continúa también con los compuestos de tritio. Cuando se da el nombre del disolvente, a veces se utiliza una d minúscula. Por ejemplo, se puede utilizar d 6 -benceno o C 6 D 6 en lugar de C 6 [ 2 H 6 ]. [14]
^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb El nombre cambió debido a una estandarización, modernización o actualización de un símbolo antiguo utilizado anteriormente .
^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa ab ac ad ae Nombre designado por el reclamante desacreditado/disputado.
^ abcdefghijklmnopqrstu vwxy Nombre propuesto antes del descubrimiento/creación del elemento o antes del cambio de nombre oficial de un nombre de marcador de posición.
^ abcdefghi Nombre del marcador de posición temporal.
Referencias
^ Recomendaciones provisionales de la IUPAC: IR-3: Elementos y grupos de elementos (PDF) (Reporte). IUPAC . Marzo de 2004.
^ "Tabla periódica - Real Sociedad de Química". www.rsc.org .
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Leighton, Robert B. Principios de la física moderna . Nueva York: McGraw-Hill. 1959.
Scerri, ER "La tabla periódica, su historia y su significado". Nueva York, Oxford University Press. 2007.
enlaces externos
Wikimedia Commons tiene medios relacionados con los símbolos químicos .
Lista de elementos de Berzelius
Historia de los valores de peso atómico de la IUPAC (1883 a 1997)
Comité de Nomenclatura, Terminología y Símbolos, Sociedad Química Estadounidense