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Propiedades de los metales, metaloides y no metales

Los elementos químicos se pueden dividir en metales , metaloides y no metales según sus propiedades físicas y químicas compartidas . Todos los metales elementales tienen un aspecto brillante (al menos cuando están recién pulidos); son buenos conductores de calor y electricidad; forman aleaciones con otros elementos metálicos; y tienen al menos un óxido básico . Los metaloides son sólidos de aspecto metálico, a menudo frágiles, que son semiconductores o existen en formas semiconductoras, y tienen óxidos anfóteros o débilmente ácidos . Los no metales elementales típicos tienen un aspecto opaco, coloreado o incoloro; a menudo son frágiles cuando están sólidos; son malos conductores de calor y electricidad; y tienen óxidos ácidos. La mayoría o algunos elementos de cada categoría comparten una variedad de otras propiedades; algunos elementos tienen propiedades que son anómalas dada su categoría o extraordinarias.

Propiedades

Rieles

Virutas de hierro puro (99,97 %+) , refinadas electrolíticamente , acompañadas de un cubo de 1 cm 3 de alta pureza (99,9999 % = 6 N)

Los metales elementales parecen brillantes (debajo de cualquier pátina ); forman mezclas ( aleaciones ) cuando se combinan con otros metales; tienden a perder o compartir electrones cuando reaccionan con otras sustancias; y cada uno forma al menos un óxido predominantemente básico.

La mayoría de los metales son sólidos de aspecto plateado, de alta densidad, relativamente blandos y fácilmente deformados, con buena conductividad eléctrica y térmica , estructuras muy compactas , bajas energías de ionización y electronegatividades , y se encuentran naturalmente en estados combinados.

Algunos metales aparecen coloreados ( Cu , Cs , Au ), tienen densidades bajas (p. ej. , Be , Al ) o puntos de fusión muy altos (p. ej. , W , Nb ), son líquidos a temperatura ambiente o cerca de ella (p. ej. , Hg , Ga ), son frágiles (p. ej., Os , Bi ), no se mecanizan fácilmente (p. ej., Ti , Re ), o son nobles (difíciles de oxidar , p. ej. , Au , Pt ), o tienen estructuras no metálicas ( Mn y Ga son estructuralmente análogos a, respectivamente, P e I blancos ).

Los metales constituyen la gran mayoría de los elementos y pueden subdividirse en varias categorías diferentes. De izquierda a derecha en la tabla periódica, estas categorías incluyen los metales alcalinos altamente reactivos; los metales alcalinotérreos menos reactivos , los lantánidos y los actínidos radiactivos; los metales de transición arquetípicos ; y los metales post-transición física y químicamente débiles . También existen subcategorías especializadas como los metales refractarios y los metales nobles .

Metaloides

Un medallón blanco plateado brillante con una superficie estriada, irregular en el exterior, con un patrón cuadrado en forma de espiral en el medio.
El telurio , descrito por Dmitri Mendeleev como un elemento de transición entre metales y no metales [1]

Los metaloides son sólidos de aspecto metálico, a menudo frágiles; tienden a compartir electrones cuando reaccionan con otras sustancias; tienen óxidos débilmente ácidos o anfóteros; y generalmente se encuentran de forma natural en estados combinados.

La mayoría son semiconductores y conductores térmicos moderados y tienen estructuras más abiertas que las de la mayoría de los metales.

Algunos metaloides ( As , Sb ) conducen la electricidad como los metales.

Los metaloides, como la categoría principal más pequeña de elementos, no se subdividen más.

No metales

25 ml de bromo , un líquido de color marrón rojizo oscuro a temperatura ambiente.

Los elementos no metálicos tienen estructuras abiertas; tienden a ganar o compartir electrones cuando reaccionan con otras sustancias y no forman óxidos claramente básicos.

La mayoría son gases a temperatura ambiente; tienen densidades relativamente bajas; son malos conductores eléctricos y térmicos; tienen energías de ionización y electronegatividades relativamente altas; forman óxidos ácidos; y se encuentran naturalmente en estados no combinados en grandes cantidades.

Algunos no metales ( P negro , S y Se ) son sólidos frágiles a temperatura ambiente (aunque cada uno de ellos también tiene alótropos maleables, flexibles o dúctiles).

De izquierda a derecha en la tabla periódica, los no metales se pueden dividir en no metales reactivos y gases nobles. Los no metales reactivos próximos a los metaloides muestran un carácter metálico incipiente, como el aspecto metálico del grafito, el fósforo negro, el selenio y el yodo. Los gases nobles son casi completamente inertes.

Comparación de propiedades

Descripción general

Las propiedades características de los metales elementales y de los no metales son bastante distintas, como se muestra en la tabla siguiente. Los metaloides, que se encuentran en la frontera entre metales y no metales , son en su mayoría distintos de ambos, pero en algunas propiedades se parecen a uno o al otro, como se muestra en el sombreado de la columna de metaloides a continuación y se resume en la pequeña tabla en la parte superior de esta sección.

Los autores difieren en cuanto a la distinción entre metales y no metales y en cuanto a si reconocen una categoría intermedia de metaloides . Algunos autores consideran a los metaloides como no metales con propiedades débilmente no metálicas. [n 1] Otros consideran a algunos de los metaloides como metales post-transición . [n 2]

Detalles

Propiedades anómalas

Había excepciones... en la tabla periódica, también anomalías, algunas de ellas profundas. ¿Por qué, por ejemplo, el manganeso era tan mal conductor de la electricidad, cuando los elementos a ambos lados de la tabla eran razonablemente buenos conductores? ¿Por qué el magnetismo fuerte se limitaba a los metales de hierro? Y, sin embargo, estaba convencido de que estas excepciones reflejaban mecanismos adicionales especiales en funcionamiento...

Oliver Sacks
Tío Tungsten (2001, pág. 204)

Dentro de cada categoría se pueden encontrar elementos con una o dos propiedades muy diferentes de la norma esperada o que de otro modo serán notables.

Rieles

Sodio , potasio , rubidio , cesio , bario , platino , oro

  • Las nociones comunes de que "los iones de metales alcalinos (grupo 1A) siempre tienen una carga +1" [136] y que "los elementos de transición no forman aniones" [137] son ​​errores de libro de texto . La síntesis de una sal cristalina del anión sodio Na − se informó en 1974. Desde entonces, se han preparado otros compuestos (" álcalis ") que contienen aniones de todos los demás metales alcalinos excepto Li y Fr , así como el de Ba . En 1943, Sommer informó la preparación del compuesto transparente amarillo CsAu . Posteriormente se demostró que consistía en cationes de cesio (Cs + ) y aniones aururo (Au − ), aunque pasaron algunos años antes de que se aceptara esta conclusión. Desde entonces se han sintetizado varios otros auridos (KAu, RbAu), así como el compuesto transparente rojo Cs 2 Pt que se encontró que contenía iones Cs + y Pt 2− . [138]

Manganeso

  • Los metales que se comportan bien tienen estructuras cristalinas que presentan celdas unitarias con hasta cuatro átomos. El manganeso tiene una estructura cristalina compleja con una celda unitaria de 58 átomos, cuatro radios atómicos diferentes y cuatro números de coordinación diferentes (10, 11, 12 y 16). Se lo ha descrito como "un compuesto intermetálico cuaternario con cuatro tipos de átomos de Mn que se unen como si fueran elementos diferentes". [139] La capa 3D medio llena del manganeso parece ser la causa de la complejidad. Esto confiere un gran momento magnético a cada átomo. Por debajo de los 727 °C, una celda unitaria de 58 átomos espacialmente diversos representa la forma energéticamente más baja de lograr un momento magnético neto cero. [140] La estructura cristalina del manganeso lo convierte en un metal duro y quebradizo, con baja conductividad eléctrica y térmica. A temperaturas más altas, "las mayores vibraciones reticulares anulan los efectos magnéticos" [139] y el manganeso adopta estructuras menos complejas. [141]

Hierro , cobalto , níquel , gadolinio , terbio , disprosio , holmio , erbio , tulio

  • Los únicos elementos fuertemente atraídos por los imanes son el hierro, el cobalto y el níquel a temperatura ambiente, el gadolinio justo por debajo, y el terbio, el disprosio, el holmio, el erbio y el tulio a temperaturas ultra frías (por debajo de −54 °C, −185 °C, −254 °C, −254 °C y −241 °C respectivamente). [142]

Iridio

  • El único elemento que se encuentra con un estado de oxidación de +9 es el iridio, en el catión [IrO 4 ] + . Aparte de esto, el estado de oxidación más alto conocido es +8, en Ru , Xe , Os , Ir y Hs . [143]

Oro

  • La maleabilidad del oro es extraordinaria: un trozo del tamaño de un puño puede martillarse y separarse en un millón de hojas del tamaño de un libro de bolsillo, cada una de 10 nm de espesor, [ cita requerida ] 1600 veces más delgadas que el papel de aluminio de cocina normal (0,016 mm de espesor). [ cita requerida ]

Mercurio

  1. Los ladrillos y las bolas de bolos flotarán en la superficie del mercurio gracias a que éste tiene una densidad 13,5 veces mayor que la del agua. Del mismo modo, una bola de bolos de mercurio sólido pesaría alrededor de 50 libras y, si se pudiera mantener lo suficientemente fría, flotaría en la superficie del oro líquido . [ cita requerida ]
  2. El único metal que tiene una energía de ionización mayor que algunos no metales ( azufre y selenio ) es el mercurio. [ cita requerida ]
  3. El mercurio y sus compuestos tienen fama de tóxicos, pero en una escala del 1 al 10, el dimetilmercurio ((CH3 ) 2Hg ) (abr. DMM), un líquido incoloro volátil, ha sido descrito como un 15. Es tan peligroso que se ha animado a los científicos a utilizar compuestos de mercurio menos tóxicos siempre que sea posible. En 1997, Karen Wetterhahn , profesora de química especializada en exposición a metales tóxicos, murió de envenenamiento por mercurio diez meses después de que unas gotas de DMM cayeran sobre sus guantes de látex "protectores". Aunque Wetterhahn había seguido los procedimientos publicados entonces para manipular este compuesto, éste atravesó sus guantes y su piel en cuestión de segundos. Ahora se sabe que el DMM es excepcionalmente permeable a los guantes, la piel y los tejidos (ordinarios). Y su toxicidad es tal que menos de una décima parte de ml aplicado a la piel será gravemente tóxico. [144]

Dirigir

  • La expresión "hundirse como un globo de plomo" tiene su origen en la idea común de que el plomo es un metal denso y pesado, casi tan denso como el mercurio. Sin embargo, es posible construir un globo hecho de láminas de plomo, lleno de una mezcla de helio y aire, que flote y sea lo suficientemente flotante como para soportar una carga pequeña. [ cita requerida ]

Bismuto

Uranio

  • El único elemento con un isótopo natural capaz de sufrir fisión nuclear es el uranio. [146] La capacidad del uranio-235 para sufrir fisión fue sugerida por primera vez (e ignorada) en 1934, y posteriormente descubierta en 1938. [n 28]

Plutonio

  • Normalmente es cierto que los metales reducen su conductividad eléctrica cuando se calientan. El plutonio aumenta su conductividad eléctrica cuando se calienta en el rango de temperatura de alrededor de -175 a +125 °C. [149] Hay evidencia de que este comportamiento, y similar con algunos de los otros elementos transuránicos, se debe a interacciones relativistas y de espín más complejas que no se capturan mediante un modelo simple de conductividad eléctrica. [150]

Metaloides

Boro

  • El boro es el único elemento con una estructura parcialmente desordenada en su forma cristalina termodinámicamente más estable. [151]

Boro , antimonio

Silicio

  1. La conductividad térmica del silicio es mejor que la de la mayoría de los metales. [ cita requerida ]
  2. Una forma porosa de silicio similar a una esponja (p-Si) se prepara típicamente mediante el grabado electroquímico de obleas de silicio en una solución de ácido fluorhídrico . [152] Las escamas de p-Si a veces aparecen rojas; [153] tiene un intervalo de banda de 1,97-2,1 eV. [154] Los numerosos poros diminutos del silicio poroso le dan una enorme área de superficie interna, hasta 1000 m 2 /cm 3 . [155] Cuando se expone a un oxidante , [156] especialmente un oxidante líquido, [155] la alta relación entre área de superficie y volumen del p-Si crea una combustión muy eficiente, acompañada de nanoexplosiones, [152] y, a veces, de plasmoides similares a rayos esféricos con, por ejemplo, un diámetro de 0,1-0,8 m, una velocidad de hasta 0,5 m/s y una vida útil de hasta 1 s. [157] El primer análisis espectrográfico de un rayo globular (en 2012) reveló la presencia de silicio, hierro y calcio, elementos que también estaban presentes en el suelo. [158]

Arsénico

Antimonio

  • En 1858 se produjo por primera vez una forma explosiva de antimonio de alta energía. Se prepara mediante la electrólisis de cualquiera de los trihaluros de antimonio más pesados ​​(SbCl 3 , SbBr 3 , SbI 3 ) en una solución de ácido clorhídrico a baja temperatura. Está compuesto de antimonio amorfo con algo de trihaluro de antimonio ocluido (7-20 % en el caso del tricloruro ). Cuando se raspa, se golpea, se convierte en polvo o se calienta rápidamente a 200 °C, "se enciende, emite chispas y se convierte explosivamente en antimonio gris cristalino de menor energía". [159]

No metales

Hidrógeno

  1. El agua (H2O ) , un óxido de hidrógeno muy conocido , es una anomalía espectacular. [160] Si extrapolamos los resultados a partir de los calcogenuros de hidrógeno más pesados , a saber , el sulfuro de hidrógeno H2S , el seleniuro de hidrógeno H2Se y el telururo de hidrógeno H2Te , el agua debería ser "un gas maloliente, venenoso e inflamable... que se condensa en un líquido desagradable [a] alrededor de -100 °C". En cambio, debido a los enlaces de hidrógeno , el agua es "estable, potable, inodora, benigna e... indispensable para la vida". [161]
  2. Menos conocido de los óxidos de hidrógeno es el trióxido , H 2 O 3 . Berthelot propuso la existencia de este óxido en 1880, pero su sugerencia pronto fue olvidada ya que no había forma de probarlo utilizando la tecnología de la época. [162] El trióxido de hidrógeno se preparó en 1994 reemplazando el oxígeno utilizado en el proceso industrial para hacer peróxido de hidrógeno, con ozono . El rendimiento es de alrededor del 40 por ciento, a -78 °C; por encima de alrededor de -40 °C se descompone en agua y oxígeno. [163] Se conocen derivados del trióxido de hidrógeno, como F 3 C–O–O–O–CF 3 ("bis(trifluorometil) trióxido"); estos son metaestables a temperatura ambiente. [164] Mendeleev fue un paso más allá, en 1895, y propuso la existencia de tetróxido de hidrógeno HO–O–O–OH como un intermediario transitorio en la descomposición del peróxido de hidrógeno; [162] Este se preparó y caracterizó en 1974, utilizando una técnica de aislamiento de matriz. [ cita requerida ] También se conocen sales de ozónido de metales alcalinos del ozónido de hidrógeno desconocido (HO 3 ); estas tienen la fórmula MO 3 . [164]

Helio

  1. A temperaturas inferiores a 0,3 y 0,8 K respectivamente, el helio-3 y el helio-4 tienen una entalpía de fusión negativa . Esto significa que, a las presiones constantes adecuadas, estas sustancias se congelan con la adición de calor. [ cita requerida ]
  2. Hasta 1999 se creía que el helio era demasiado pequeño para formar un clatrato de jaula (un compuesto en el que un átomo o molécula huésped está encapsulado en una jaula formada por una molécula anfitriona) a presión atmosférica. En ese año, la síntesis de cantidades de microgramos de He@C 20 H 20 representó el primer clatrato de helio de ese tipo y (lo que se describió como) el globo de helio más pequeño del mundo. [165]

Carbón

  1. El grafito es el no metal más conductor de electricidad, mejor que algunos metales. [ cita requerida ]
  2. El diamante es el mejor conductor natural del calor; incluso se siente frío al tacto. Su conductividad térmica (2200 W/m•K) es cinco veces mayor que la del metal más conductor ( Ag a 429); 300 veces mayor que la del metal menos conductor ( Pu a 6,74); y casi 4000 veces mayor que la del agua (0,58) y 100 000 veces mayor que la del aire (0,0224). Esta alta conductividad térmica es utilizada por joyeros y gemólogos para distinguir los diamantes de las imitaciones. [ cita requerida ]
  3. El aerogel de grafeno , producido en 2012 mediante la liofilización de una solución de nanotubos de carbono y láminas de óxido de grafito y la eliminación química del oxígeno, es siete veces más ligero que el aire y un diez por ciento más ligero que el helio. Es el sólido más ligero conocido (0,16 mg/cm 3 ), conductor y elástico. [166]

Fósforo

  • La forma menos estable y más reactiva del fósforo es el alótropo blanco . Es una sustancia peligrosa, altamente inflamable y tóxica, que se enciende espontáneamente en el aire y produce residuos de ácido fosfórico . Por lo tanto, normalmente se almacena bajo el agua. El fósforo blanco es también el alótropo más común, industrialmente importante y fácilmente reproducible, y por estas razones se considera el estado estándar del fósforo. La forma más estable es el alótropo negro , que es un semiconductor de aspecto metálico, frágil y relativamente no reactivo (a diferencia del alótropo blanco, que tiene un aspecto blanco o amarillento, es flexible, altamente reactivo y un semiconductor). Al evaluar la periodicidad en las propiedades físicas de los elementos, debe tenerse en cuenta que las propiedades citadas del fósforo tienden a ser las de su forma menos estable en lugar de, como es el caso de todos los demás elementos, la forma más estable. [ cita requerida ]

Yodo

  • El yodo, el más suave de los halógenos , es el ingrediente activo de la tintura de yodo , un desinfectante que se puede encontrar en los botiquines caseros o en los kits de supervivencia de emergencia. La tintura de yodo disolverá rápidamente el oro, [167] una tarea que normalmente requiere el uso de agua regia (una mezcla altamente corrosiva de ácidos nítrico y clorhídrico ). [ cita requerida ]

Notas

  1. ^ Por ejemplo:
    • Brinkley [2] escribe que el boro tiene propiedades débilmente no metálicas.
    • Glinka [3] describe al silicio como un no metal débil.
    • Eby et al. [4] analizan el comportamiento químico débil de los elementos cercanos al límite metal-no metal.
    • Booth y Bloom [5] dicen: "Un período representa un cambio gradual de elementos fuertemente metálicos a débilmente metálicos a débilmente no metálicos a fuertemente no metálicos, y luego, al final, a un cese abrupto de casi todas las propiedades químicas...".
    • Cox [6] señala que "los elementos no metálicos cercanos al límite metálico ( Si , Ge , As , Sb , Se , Te ) muestran menos tendencia al comportamiento aniónico y a veces se les llama metaloides".
  2. ^ Véase, por ejemplo, Huheey, Keiter y Keiter [7] quienes clasifican a Ge y Sb como metales post-transición.
  3. ^ A presión y temperatura estándar, para los elementos en sus formas termodinámicamente más estables, a menos que se indique lo contrario
  4. ^ Se informa que el copernicio es el único metal conocido que es gas a temperatura ambiente. [20]
  5. ^ No está claro si el polonio es dúctil o frágil. Se predice que es dúctil en función de sus constantes elásticas calculadas . [25] Tiene una estructura cristalina cúbica simple . Dicha estructura tiene pocos sistemas de deslizamiento y "conduce a una ductilidad muy baja y, por lo tanto, a una baja resistencia a la fractura". [26]
  6. ^ El carbono como grafito exfoliado (expandido) , [28] y como alambre de nanotubos de carbono de un metro de largo; [29] el fósforo como fósforo blanco (suave como cera, flexible y se puede cortar con un cuchillo, a temperatura ambiente); [30] el azufre como azufre plástico; [31] y el selenio como alambres de selenio. [32]
  7. ^ Para las formas policristalinas de los elementos, a menos que se indique lo contrario. Determinar el coeficiente de Poisson con precisión es una tarea difícil y podría haber una considerable incertidumbre en algunos valores informados. [33]
  8. ^ El berilio tiene el valor más bajo conocido (0,0476) entre los metales elementales; el indio y el talio tienen el valor más alto conocido (0,46). Alrededor de un tercio muestra un valor ≥ 0,33. [34]
  9. ^ Boro 0,13; [35] silicio 0,22; [36] germanio 0,278; [37] arsénico amorfo 0,27; [38] antimonio 0,25; [39] telurio ~0,2. [40]
  10. ^ Carbono grafítico 0,25; [41] [diamante 0,0718]; [42] fósforo negro 0,30; [43] azufre 0,287; [44] selenio amorfo 0,32; [45] yodo amorfo ~0. [46]
  11. ^ A presión atmosférica , para elementos con estructuras conocidas
  12. ^ ElEl criterio de Goldhammer - Herzfeld es una relación que compara la fuerza que mantiene en su lugar a los electrones de valencia de un átomo individual con las fuerzas que actúan sobre los mismos electrones y que surgen de las interacciones entre los átomos en el elemento sólido o líquido. Cuando las fuerzas interatómicas son mayores o iguales que la fuerza atómica, se indica la itinerancia de los electrones de valencia. Entonces se predice el comportamiento metálico. [58] De lo contrario, se anticipa un comportamiento no metálico. El criterio de Goldhammer-Herzfeld se basa en argumentos clásicos. [59] Sin embargo, ofrece una racionalización de primer orden relativamente simple para la aparición del carácter metálico entre los elementos. [60]
  13. ^ Los metales tienen valores de conductividad eléctrica que van desde 6,9 ​​× 10 3 S•cm −1 para el manganeso hasta 6,3 × 10 5 para la plata . [63]
  14. ^ Los metaloides tienen valores de conductividad eléctrica que van desde 1,5 × 10 −6 S•cm −1 para el boro hasta 3,9 × 10 4 para el arsénico . [65] Si se incluye el selenio como metaloide, el rango de conductividad aplicable comenzaría desde ~10 −9 hasta 10 −12 S•cm −1 . [66] [67] [68]
  15. ^ Los no metales tienen valores de conductividad eléctrica de entre ~10 −18 S•cm −1 para los gases elementales hasta 3 × 10 4 en el grafito. [69]
  16. ^ Mott y Davis [71] señalan, sin embargo, que "el europio líquido tiene un coeficiente de temperatura de resistencia negativo", es decir, que la conductividad aumenta con el aumento de la temperatura.
  17. ^ A temperatura ambiente o cerca de ella
  18. ^ Chedd [94] define los metaloides como aquellos que tienen valores de electronegatividad de 1,8 a 2,2 ( escala Allred-Rochow ). Incluyó al boro , silicio , germanio , arsénico , antimonio , telurio , polonio y astato en esta categoría. Al revisar el trabajo de Chedd, Adler [95] describió esta elección como arbitraria, dado que otros elementos tienen electronegatividades en este rango, incluidos el cobre , la plata , el fósforo , el mercurio y el bismuto . Continuó sugiriendo definir un metaloide simplemente como "un semiconductor o semimetal" y "haber incluido los interesantes materiales bismuto y selenio en el libro".
  19. ^ Se sabe que el fósforo forma un carburo en películas delgadas.
  20. ^ Véanse, por ejemplo, los sulfatos de los metales de transición , [104] los lantánidos [105] y los actínidos . [106]
  21. ^ Los sulfatos de osmio no han sido caracterizados con un gran grado de certeza. [107]
  22. ^ Metaloides comunes: Se informa que el boro es capaz de formar un oxisulfato (BO) 2 SO 4 , [108] un bisulfato B(HSO 4 ) 3 [109] y un sulfato B 2 (SO 4 ) 3 . [110] La existencia de un sulfato ha sido cuestionada. [111] A la luz de la existencia de fosfato de silicio, también podría existir un sulfato de silicio. [112] El germanio forma un sulfato inestable Ge(SO 4 ) 2 (d 200 °C). [113] El arsénico forma sulfatos de óxido As 2 O(SO 4 ) 2 (= As 2 O 3 .2SO 3 ) [114] y As 2 (SO 4 ) 3 (= As 2 O 3 .3SO 3 ). [115] El antimonio forma un sulfato Sb 2 (SO 4 ) 3 y un oxisulfato (SbO) 2 SO 4 . [116] El telurio forma un óxido sulfato Te 2 O 3 (SO) 4 . [117] Menos común: el polonio forma un sulfato Po(SO 4 ) 2 . [118] Se ha sugerido que el catión astato forma un complejo débil con iones sulfato en soluciones ácidas. [119]
  23. ^ El hidrógeno forma sulfato de hidrógeno H 2 SO 4 . El carbono forma sulfato de hidrógeno de grafito (azul) C+
    24    HSO–
    4     • 2,4H 2 SO 4 . [120]     El nitrógeno forma sulfato de hidrógeno de nitrosilo (NO)HSO 4 y sulfato de hidrógeno de nitronio (o nitril) (NO 2 )HSO 4 . [121] Hay indicios de un sulfato básico de selenio SeO 2 .SO 3 o SeO(SO 4 ). [122] El yodo forma un sulfato amarillo polimérico (IO) 2 SO 4 . [123]
  24. ^ Los tipos de capas reticulares a menudo son reversibles.
  25. ^ Basado en una tabla de la composición elemental de la biosfera y litosfera (corteza, atmósfera y agua de mar) en Georgievskii, [131] y las masas de la corteza y la hidrosfera dan en Lide y Frederikse. [132] La masa de la biosfera es insignificante, teniendo una masa de aproximadamente una milmillonésima parte de la de la litosfera. [ cita requerida ] "Los océanos constituyen aproximadamente el 98 por ciento de la hidrosfera y, por lo tanto, la composición promedio de la hidrosfera es, para todos los fines prácticos, la del agua de mar". [133]
  26. ^ El gas hidrógeno es producido por algunas bacterias y algas y es un componente natural de los flatos . Se puede encontrar en la atmósfera de la Tierra en una concentración de 1 parte por millón en volumen.
  27. ^ El flúor se puede encontrar en su forma elemental, como una oclusión en el mineral antozonita [135]
  28. ^ En 1934, un equipo dirigido por Enrico Fermi postuló que los elementos transuránicos pueden haberse producido como resultado del bombardeo de uranio con neutrones, un hallazgo que fue ampliamente aceptado durante unos años. En el mismo año, Ida Noddack , una científica alemana y posteriormente nominada al premio Nobel en tres ocasiones , criticó esta suposición, escribiendo "Es concebible que el núcleo se rompa en varios fragmentos grandes , que por supuesto serían isótopos de elementos conocidos pero no serían vecinos del elemento irradiado". [147] [énfasis añadido] En esto, Noddak desafió la comprensión de la época sin ofrecer prueba experimental o base teórica, pero sin embargo presagió lo que se conocería unos años más tarde como fisión nuclear. Su artículo fue generalmente ignorado ya que, en 1925, ella y dos colegas afirmaron haber descubierto el elemento 43, entonces propuesto para ser llamado masurio (descubierto más tarde en 1936 por Perrier y Segrè, y llamado tecnecio ). Si el trabajo de Ida Noddack hubiera sido aceptado, es probable que Alemania hubiera tenido una bomba atómica y "la historia del mundo habría sido [muy] diferente". [148]

Citas

  1. ^ Mendeleev 1897, pág. 274
  2. ^ Brinkley 1945, pág. 378
  3. ^ Glinka 1965, pág. 88
  4. ^ Eby y otros, 1943, pág. 404
  5. ^ Booth y Bloom 1972, pág. 426
  6. ^ ab Cox 2004, pág. 27
  7. ^ Huheey, Keiter y Keiter 1993, pág. 28
  8. ^ ab Kneen, Rogers & Simpson, 1972, pág. 263. Las columnas 2 (metales) y 4 (no metales) provienen de esta referencia a menos que se indique lo contrario.
  9. ^ Russell y Lee 2005, pág. 147
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Referencias