El seleniuro de hidrógeno es un compuesto inorgánico con la fórmula H 2 Se. Este calcogenuro de hidrógeno es el hidruro de selenio más simple y más común . El H 2 Se es un gas incoloro e inflamable en condiciones estándar. Es el compuesto de selenio más tóxico [3] con un límite de exposición de 0,05 ppm durante un período de 8 horas. [4] [5] Incluso en concentraciones extremadamente bajas, este compuesto tiene un olor muy irritante parecido al del rábano picante podrido o "gas que se escapa", pero huele a huevos podridos en concentraciones más altas.
El H 2 Se adopta una estructura doblada con un ángulo de enlace H−Se−H de 91° [ cita requerida ] . En consonancia con esta estructura, se observan tres bandas vibracionales activas en el IR : 2358, 2345 y 1034 cm −1 . [6]
Las propiedades del H 2 S y del H 2 Se son similares, aunque el seleniuro es más ácido con p K a = 3,89 y el segundo p K a = 11, [6] o 15,05 ± 0,02 a 25 °C. [7]
Industrialmente, se produce tratando el selenio elemental a T > 300 °C con gas hidrógeno. [8] Se han descrito varias rutas para obtener H 2 Se, que son adecuadas tanto para preparaciones a gran como a pequeña escala. En el laboratorio, el H 2 Se suele preparar mediante la acción del agua sobre Al 2 Se 3 , concomitante con la formación de alúmina hidratada . Una reacción relacionada implica la hidrólisis ácida de FeSe. [9]
El H 2 Se también se puede preparar mediante diferentes métodos basados en la generación in situ en solución acuosa utilizando hidruro de boro , test de Marsh y aleación de Devarda . Según el método de Sonoda, el H 2 Se se genera a partir de la reacción de H 2 O y CO sobre Se en presencia de Et 3 N . [10] El H 2 Se se puede adquirir en cilindros.
El selenio elemental se puede recuperar del H2Se mediante una reacción con dióxido de azufre acuoso (SO2 ) .
Su descomposición se aprovecha para preparar el elemento altamente puro.
El H2Se se utiliza habitualmente en la síntesis de compuestos que contienen Se. Se añade a través de alquenos. Un ejemplo ilustrativo es la síntesis de selenoureas a partir de cianamidas : [11]
El gas H2Se se utiliza para dopar semiconductores con selenio.
El seleniuro de hidrógeno es peligroso, ya que es el compuesto de selenio más tóxico [3] y mucho más tóxico que su congénere, el sulfuro de hidrógeno . El valor límite umbral es de 0,05 ppm. El gas actúa como irritante en concentraciones superiores a 0,3 ppm, que es la principal señal de advertencia de exposición; por debajo de 1 ppm, esto es "insuficiente para prevenir la exposición", mientras que a 1,5 ppm la irritación es "intolerable". [5] La exposición a altas concentraciones, incluso durante menos de un minuto, hace que el gas ataque los ojos y las membranas mucosas; esto causa síntomas similares a los de un resfriado durante al menos unos días después. En Alemania, el límite en el agua potable es de 0,008 mg/L, y la EPA de EE. UU. recomienda una contaminación máxima de 0,01 mg/L. [8] [12]
A pesar de su extrema toxicidad, no se han registrado muertes humanas. Se sospecha que esto se debe a la tendencia del gas a oxidarse para formar selenio rojo en las membranas mucosas; el selenio elemental es menos tóxico que los seleniuros. [4]
{{cite book}}: Mantenimiento de CS1: falta la ubicación del editor ( enlace )