Las nanopartículas de platino suelen presentarse en forma de suspensión o coloide de nanopartículas de platino en un fluido , normalmente agua . Un coloide se define técnicamente como una dispersión estable de partículas en un medio fluido (líquido o gas).
Se pueden fabricar nanopartículas esféricas de platino con tamaños entre aproximadamente 2 y 100 nanómetros (nm), dependiendo de las condiciones de reacción. [1] [2] Las nanopartículas de platino se suspenden en una solución coloidal de color rojo parduzco o negro. Las nanopartículas vienen en una amplia variedad de formas, incluidas esferas, varillas, cubos [3] y tetraedros. [4]
Las nanopartículas de platino son objeto de importantes investigaciones, [5] [6] [7] con aplicaciones potenciales en una amplia variedad de áreas. Estos incluyen la catálisis , [7] la medicina, [5] y la síntesis de nuevos materiales con propiedades únicas. [2] [6] [7]
Las nanopartículas de platino generalmente se sintetizan mediante la reducción de precursores de iones de platino en solución con un agente estabilizador o de protección para formar nanopartículas coloidales, [1] [2] [8] o mediante la impregnación y reducción de precursores de iones de platino en un medio microporoso. soporte como la alúmina. [9]
Algunos ejemplos comunes de precursores de platino incluyen hexacloroplatinato de potasio (K 2 PtCl 6 ) o cloruro platinoso (PtCl 2 ) [1] [8] Diferentes combinaciones de precursores, como cloruro de rutenio (RuCl 3 ) y ácido cloroplatínico (H 2 PtCl 6 ) , se han utilizado para sintetizar nanopartículas de metales mixtos [9] Algunos ejemplos comunes de agentes reductores incluyen gas hidrógeno (H 2 ), borohidruro de sodio (NaBH 4 ) y etilenglicol (C 2 H 6 O 2 ), aunque otros alcoholes y plantas También se han utilizado compuestos derivados. [1] [2] [4] [8] [9] [10] [11] [12]
A medida que el precursor de metal platino se reduce a platino metálico neutro (Pt 0 ), la mezcla de reacción se sobresatura con platino metálico y el Pt 0 comienza a precipitar en forma de partículas a nanoescala. A menudo se utiliza un agente de protección o un agente estabilizante como el ácido poliacrílico de sodio o el citrato de sodio [1] [2] [8] [9] para estabilizar las superficies de las nanopartículas y previene la agregación y coalescencia de las nanopartículas.
El tamaño de las nanopartículas sintetizadas coloidalmente se puede controlar cambiando el precursor de platino, la relación entre el agente de protección y el precursor y/o la temperatura de reacción. [1] [8] [9] El tamaño de las nanopartículas también se puede controlar con una pequeña desviación mediante el uso de un procedimiento de crecimiento paso a paso mediado por semillas como lo describen Bigall et al. (2008). [1] El tamaño de las nanopartículas sintetizadas sobre un sustrato como la alúmina depende de varios parámetros, como el tamaño de los poros del soporte. [9]
Las nanopartículas de platino también se pueden sintetizar descomponiendo Pt 2 (dba) 3 (dba = dibencilidenacetona) en una atmósfera de CO o H 2 , en presencia de un agente de protección. [2] Las distribuciones de tamaño y forma de las nanopartículas resultantes dependen del disolvente , la atmósfera de reacción, los tipos de agentes de protección y sus concentraciones relativas, el precursor específico del ion platino, así como de la temperatura del sistema y el tiempo de reacción. [2]
Ramírez et al. [14] informaron la influencia de los efectos del ligando y del disolvente en el tamaño y la forma de las nanopartículas de platino. Se prepararon semillas de nanopartículas de platino mediante la descomposición de Pt 2 (dba) 3 en tetrahidrofurano (THF) en monóxido de carbono (CO). Estas condiciones produjeron nanopartículas de Pt con ligandos de THF y CO débilmente unidos y un diámetro aproximado de 1,2 nm. Se añadió hexadecilamina (HDA) a la mezcla de reacción purificada y se dejó desplazar los ligandos THF y CO en el transcurso de aproximadamente siete días, produciendo nanopartículas de Pt cristalinas esféricas monodispersas con un diámetro promedio de 2,1 nm. Después del período de siete días, se produjo un alargamiento de las nanopartículas de Pt. Cuando se siguió el mismo procedimiento usando un agente de protección más fuerte como trifenilfosfina u octanotiol , las nanopartículas permanecieron esféricas, lo que sugiere que el ligando HDA afecta la forma de las partículas.
La oleilamina, el ácido oleico y el acetilacetonato de platino (II) (Pt(acac) 2 ) también se utilizan en la síntesis de nanopartículas de platino de tamaño y forma controlados. La investigación demostró que la alquilamina puede coordinarse con el ion Pt 2+ y formar el precursor de tetrakis(amina)platinato y reemplazar el ligando acac original en Pt(acac) 2 , y el ácido oleico puede intercambiarse aún más con acac y ajustar la cinética de formación de nanopartículas de platino. . [15]
Cuando se descompuso Pt 2 (dba) 3 en THF bajo gas hidrógeno en presencia de HDA, la reacción tomó mucho más tiempo y formó nanocables con diámetros entre 1,5 y 2 nm. La descomposición de Pt 2 (dba) 3 bajo gas hidrógeno en tolueno produjo la formación de nanocables con un diámetro de 2 a 3 nm independientemente de la concentración de HDA. Se descubrió que la longitud de estos nanocables era inversamente proporcional a la concentración de HDA presente en la solución. Cuando estas síntesis de nanocables se repitieron utilizando concentraciones reducidas de Pt 2 (dba) 3 , hubo poco efecto sobre el tamaño, la longitud o la distribución de los nanocables formados.
También se ha accedido a nanopartículas de platino de forma y tamaño controlados variando la relación entre la concentración del agente de protección del polímero y la concentración del precursor. Las síntesis coloidales reductivas como tales han producido nanopartículas tetraédricas , cúbicas, prismáticas irregulares, icosaédricas y cubo- octaédricas , cuya dispersión también depende de la relación de concentración del agente de protección con respecto al precursor, y que pueden ser aplicables a la catálisis. [16] Aún no se conoce el mecanismo preciso de la síntesis coloidal controlada por la forma; sin embargo, se sabe que la tasa de crecimiento relativa de las facetas del cristal dentro de la nanoestructura en crecimiento determina su forma final. [16] Las síntesis de polioles de nanopartículas de platino, en las que el ácido cloroplatínico se reduce a PtCl 4 2- y Pt 0 mediante etilenglicol , también han sido un medio para la fabricación con forma controlada. [17] Se demostró que la adición de cantidades variables de nitrato de sodio a estas reacciones produce tetraedros y octaedros en altas proporciones de concentración de nitrato de sodio y ácido cloroplatínico. Los estudios espectroscópicos sugieren que el nitrato se reduce a nitrito mediante PtCl 4 2− al principio de esta reacción, y que el nitrito puede entonces coordinar tanto el Pt(II) como el Pt(IV), lo que ralentiza en gran medida la reducción del poliol y altera las tasas de crecimiento de distintos cristales. facetas dentro de las nanopartículas, lo que finalmente produce una diferenciación morfológica. [17]
Se logró una síntesis ecológica de nanopartículas de platino a partir de ácido cloroplatínico mediante el uso de un extracto de hoja de Diospyros kaki como agente reductor. Las nanopartículas sintetizadas como tales eran esféricas con un diámetro promedio que oscilaba entre 212 nm, dependiendo de la temperatura de reacción y la concentración del extracto de hoja utilizado. El análisis espectroscópico sugiere que esta reacción no está mediada por enzimas sino que se produce a través de pequeñas moléculas reductivas derivadas de plantas. [10] Se informó otra síntesis ecológica a partir del ácido cloroplatínico utilizando extracto de hoja de Ocimum sanctum y tulsi como agentes reductores. El análisis espectroscópico sugirió que el ácido ascórbico , el ácido gálico , varios terpenos y ciertos aminoácidos estaban activos en la reducción. Mediante microscopía electrónica de barrido se demostró que las partículas sintetizadas como tales consisten en agregados con forma irregular. [11] Se ha demostrado que los extractos de té con alto contenido de polifenoles pueden usarse como agentes reductores y agentes de protección para la síntesis de nanopartículas de platino. [12]
Las propiedades químicas y físicas de las nanopartículas de platino (NP) las hacen aplicables a una amplia variedad de aplicaciones de investigación. Se ha realizado una amplia experimentación para crear nuevas especies de NP de platino y estudiar sus propiedades. Las aplicaciones de Platinum NP incluyen electrónica, óptica, catalizadores e inmovilización de enzimas.
Las NP de platino se utilizan como catalizadores para pilas de combustible de membrana de intercambio de protones (PEMFC), [18] para la síntesis industrial de ácido nítrico, [19] para la reducción de gases de escape de vehículos [20] y como agentes de nucleación catalíticos para la síntesis de NP magnéticas. [21] Las NP pueden actuar como catalizadores en una solución coloidal homogénea o como catalizadores en fase gaseosa mientras están soportadas sobre un material en estado sólido. [7] La reactividad catalítica de las NP depende de la forma, el tamaño y la morfología de la partícula [7]
Un tipo de NP de platino sobre el que se ha investigado son las NP de platino coloidal . Los coloides monometálicos y bimetálicos se han utilizado como catalizadores en una amplia gama de química orgánica, incluida la oxidación de monóxido de carbono en soluciones acuosas, la hidrogenación de alquenos en soluciones orgánicas o bifásicas y la hidrosililación de olefinas en soluciones orgánicas. [22] Se sintetizaron NP de platino coloidal protegidas por poli (N-isopropilacrilamida) y se midieron sus propiedades catalíticas. Se determinó que eran más activos en solución e inactivos cuando se separaban las fases debido a que su solubilidad era inversamente proporcional a la temperatura. [22]
Las NP de platino exhiben propiedades ópticas fascinantes. Al ser un NP metálico de electrones libres como la plata y el oro, su respuesta óptica lineal está controlada principalmente por la resonancia de plasmón superficial (SPR). La resonancia de plasmón superficial ocurre cuando los electrones en la superficie del metal están sujetos a un campo electromagnético que ejerce una fuerza sobre los electrones y hace que se desplacen de sus posiciones originales. Luego, los núcleos ejercen una fuerza restauradora que resulta en la oscilación de los electrones, cuya fuerza aumenta cuando la frecuencia de las oscilaciones está en resonancia con la onda electromagnética incidente. [23]
La SPR de las nanopartículas de platino se encuentra en el rango ultravioleta (215 nm), a diferencia de otras nanopartículas de metales nobles que muestran SPR en el rango visible. Se realizaron experimentos y los espectros obtenidos son similares para la mayoría de las partículas de platino independientemente del tamaño. como sea, hay una excepción. Las NP de platino sintetizadas mediante reducción con citrato no tienen un pico de resonancia de plasmón superficial alrededor de 215 nm. A través de la experimentación, el pico de resonancia solo mostró ligeras variaciones con el cambio de tamaño y método de síntesis (manteniendo la misma forma), con excepción de aquellas nanopartículas sintetizadas por reducción de citrato, que no exhibieron un pico SPR en esta región . 24]
Mediante el control del porcentaje de composición de nanopartículas de platino de 2 a 5 nm en SiO 2 , Zhang et al. modelaron distintos picos de absorción atribuidos al platino en el rango visible, distintos de la absorción SPR convencional. Esta investigación atribuyó estas características de absorción a la generación y transferencia de electrones calientes desde las nanopartículas de platino al material semiconductor. [25] La adición de pequeñas nanopartículas de platino en semiconductores como el TiO 2 aumenta la actividad de oxidación fotocatalítica bajo irradiación con luz visible. [26] Estos conceptos sugieren el posible papel de las nanopartículas de platino en el desarrollo de la conversión de energía solar utilizando nanopartículas metálicas. Al cambiar el tamaño, la forma y el entorno de las nanopartículas metálicas, sus propiedades ópticas se pueden utilizar para aplicaciones electrónicas, catalíticas, de detección y fotovoltaicas. [24] [27] [28]
Entre los metales preciosos, el platino es el más activo en la reacción de oxidación del hidrógeno que se produce en el ánodo de las pilas de combustible de hidrógeno. Para lograr reducciones de costos de esta magnitud, se debe disminuir la carga del catalizador de Pt. Se han investigado dos estrategias para reducir la carga de Pt: los nanomateriales aleados binarios y ternarios a base de Pt y la dispersión de nanomateriales a base de Pt en sustratos de alta superficie. [29]
La reacción de oxidación del metanol se produce en el ánodo de las pilas de combustible de metanol directo (DMFC). El platino es el candidato más prometedor entre los metales puros para su aplicación en DMFC. El platino tiene la mayor actividad hacia la adsorción disociativa de metanol. Sin embargo, las superficies de Pt puro están envenenadas por monóxido de carbono , un subproducto de la oxidación del metanol. Los investigadores se han centrado en la dispersión de catalizadores nanoestructurados en materiales de soporte de alta superficie y en el desarrollo de nanomateriales basados en Pt con alta actividad electrocatalítica hacia MOR para superar el efecto de envenenamiento del CO. [29]
El ácido fórmico es otro combustible atractivo para su uso en pilas de combustible basadas en PEM. La vía de deshidratación produce monóxido de carbono adsorbido. Se han investigado varios electrocatalizadores de nanomateriales binarios basados en Pt para determinar su actividad electrocatalítica mejorada hacia la oxidación del ácido fórmico. [29]
Las NP de platino se pueden utilizar para dopar materiales de óxido de zinc (ZnO) para mejorar su conductividad. ZnO tiene varias características que permiten su uso en varios dispositivos novedosos, como el desarrollo de conjuntos emisores de luz y células solares . [30] Sin embargo, debido a que el ZnO tiene una conductividad ligeramente menor que el metal y el óxido de indio y estaño (ITO), se puede dopar e hibridar con NP metálicas como el platino para mejorar su conductividad. [31] Un método para hacerlo sería sintetizar NP de ZnO mediante reducción con metanol e incorporar NP de platino al 0,25 % at. [32] Esto aumenta las propiedades eléctricas de las películas de ZnO al tiempo que preserva su transmitancia para su aplicación en óxidos conductores transparentes. [32]
Los sensores enzimáticos de glucosa tienen inconvenientes que se originan en la naturaleza de la enzima . Los sensores de glucosa no enzimáticos con electrocatalizadores basados en Pt ofrecen varias ventajas, incluida una alta estabilidad y facilidad de fabricación. Se han desarrollado muchos nanomateriales novedosos basados en Pt y Pt binario para superar los desafíos de la oxidación de la glucosa en las superficies de Pt, como la baja selectividad, la poca sensibilidad y el envenenamiento por especies que interfieren. [29]
Los catalizadores de platino son alternativas a los convertidores catalíticos de automóviles , los sensores de gas de monóxido de carbono , la refinación de petróleo , la producción de hidrógeno y los medicamentos contra el cáncer. Estas aplicaciones utilizan nanomateriales de platino debido a su capacidad catalítica para oxidar CO y NOx, deshidrogenar hidrocarburos y electrolizar agua y su capacidad para inhibir la división de células vivas. [29]
La mayor reactividad de las nanopartículas es una de sus propiedades más útiles y se aprovecha en campos como la catálisis, los productos de consumo y el almacenamiento de energía. Sin embargo, esta alta reactividad también significa que una nanopartícula en un entorno biológico puede tener impactos no deseados. Por ejemplo, muchas nanopartículas como la plata, el cobre y la ceria interactúan con las células para producir especies reactivas de oxígeno o ROS que pueden provocar la muerte celular prematura por apoptosis . [33] Determinar la toxicidad de una nanopartícula específica requiere conocimiento de la composición química, la forma y el tamaño de la partícula y es un campo que está creciendo junto con los avances en la investigación de nanopartículas.
Determinar el impacto de una nanopartícula en un sistema vivo no es sencillo. Se deben realizar multitud de estudios in vivo e in vitro para caracterizar completamente la reactividad. Los estudios in vivo suelen utilizar organismos completos, como ratones o peces cebra, para inferir la interacción de la nanopartícula en un cuerpo humano sano. Los estudios in vitro analizan cómo interactúan las nanopartículas con colonias de células específicas, normalmente de origen humano. Ambos tipos de experimentos son necesarios para una comprensión completa de la toxicidad de las nanopartículas, especialmente la toxicidad humana, ya que ningún modelo tiene completa relevancia humana. Pocos estudios han investigado el ADMET de las nanopartículas de platino, y los resultados demostraron que son las que más persisten en los organismos respecto a las nanopartículas de plata y oro . [34]
Un tema de investigación dentro del campo de las nanopartículas es cómo utilizar estas pequeñas partículas para la administración de fármacos . Dependiendo de las propiedades de las partículas, las nanopartículas pueden moverse por todo el cuerpo humano y son prometedoras como vehículos específicos para el transporte de medicamentos. La investigación actual que utiliza nanopartículas de platino en la administración de medicamentos utiliza transportadores a base de platino para mover medicamentos antitumorales. En un estudio, se utilizaron nanopartículas de platino de 58,3 nm de diámetro para transportar un fármaco anticancerígeno a células de carcinoma de colon humano , HT-29. [35] La absorción de las nanopartículas por la célula implica la compartimentación de las nanopartículas dentro de los lisosomas . El entorno de alta acidez permite la lixiviación de iones de platino de la nanopartícula, que los investigadores identificaron como la causa de la mayor eficacia del fármaco. En otro estudio, se encapsuló una nanopartícula de Pt de 140 nm de diámetro dentro de una nanopartícula de PEG para mover un fármaco antitumoral, el cisplatino, dentro de una población de células de cáncer de próstata (LNCaP/PC3). [36] El uso de platino en la administración de medicamentos depende de su capacidad para no interactuar de manera dañina en partes sanas del cuerpo y al mismo tiempo ser capaz de liberar su contenido cuando se encuentra en el entorno correcto.
La toxicidad derivada de las nanopartículas de platino puede adoptar múltiples formas. Una posible interacción es la citotoxicidad o la capacidad de la nanopartícula de provocar la muerte celular. Una nanopartícula también puede interactuar con el ADN o el genoma de la célula para causar genotoxicidad . [37] Estos efectos se observan en diferentes niveles de expresión genética medidos a través de niveles de proteína. Por último está la toxicidad para el desarrollo que puede ocurrir a medida que un organismo crece. La toxicidad del desarrollo analiza el impacto que tiene la nanopartícula en el crecimiento de un organismo desde una etapa embrionaria hasta un punto de ajuste posterior. La mayor parte de la investigación en nanotoxicología se realiza sobre citotoxicidad y genotoxicidad, ya que ambas pueden realizarse fácilmente en un laboratorio de cultivo celular.
Las nanopartículas de platino tienen el potencial de ser tóxicas para las células vivas. En un caso, se expusieron nanopartículas de platino de 2 nm a dos tipos diferentes de algas para comprender cómo interactúan estas nanopartículas con un sistema vivo. [38] En ambas especies de algas probadas, las nanopartículas de platino inhibieron el crecimiento, indujeron pequeñas cantidades de daño a la membrana y crearon una gran cantidad de estrés oxidativo . En otro estudio, un investigador probó los efectos de nanopartículas de platino de diferentes tamaños en queratinocitos humanos primarios . [39] Los autores probaron nanopartículas de Pt de 5,8 y 57,0 nm. Las nanopartículas de 57 nm tuvieron algunos efectos peligrosos, incluida una disminución del metabolismo celular, pero el efecto de las nanopartículas más pequeñas fue mucho más dañino. Las nanopartículas de 5,8 nm exhibieron un efecto más perjudicial sobre la estabilidad del ADN de los queratincocitos primarios que las nanopartículas más grandes. El daño al ADN se midió en células individuales mediante electroforesis en gel único mediante el ensayo del cometa .
Los investigadores también han comparado la toxicidad de las nanopartículas de Pt con la de otras nanopartículas metálicas de uso común. En un estudio, los autores compararon el impacto de diferentes composiciones de nanopartículas en los glóbulos rojos que se encuentran en el torrente sanguíneo humano. El estudio demostró que las nanopartículas de platino de 5 a 10 nm y las nanopartículas de oro de 20 a 35 nm tienen muy poco efecto sobre los glóbulos rojos. En el mismo estudio se descubrió que las nanopartículas de plata de 5 a 30 nm provocaban daños en la membrana, variaciones morfológicas perjudiciales y hemaglutinación de los glóbulos rojos. [40]
En un artículo reciente publicado en Nanotoxicology, los autores encontraron que entre la plata (Ag-NP, d = 5–35 nm), el oro (Au-NP, d = 15–35 nm) y el Pt (Pt-NP, d = 3–10 nm), las nanopartículas de Pt fueron las segundas más tóxicas en el desarrollo de embriones de pez cebra , solo detrás de las Ag-NP. [40] Sin embargo, este trabajo no examinó la dependencia del tamaño de las nanopartículas en su toxicidad o biocompatibilidad. La toxicidad dependiente del tamaño fue determinada por investigadores de la Universidad Nacional Sun Yat-Sen en Kaohsiung, Taiwán. El trabajo de este grupo demostró que la toxicidad de las nanopartículas de platino en células bacterianas depende en gran medida del tamaño y la forma/morfología de las nanopartículas. [41] Sus conclusiones se basaron en dos observaciones principales. En primer lugar, los autores descubrieron que las nanopartículas de platino con morfologías esféricas y tamaños inferiores a 3 nm mostraban propiedades biológicamente tóxicas; medido en términos de mortalidad, retraso en la eclosión, defectos fenotípicos y acumulación de metal. [41] Mientras que aquellas nanopartículas con formas alternativas, como cúbicas, ovaladas o florales, y tamaños de 5 a 18 nm mostraron biocompatibilidad y no propiedades biológicamente tóxicas. [41] En segundo lugar, de las tres variedades de nanopartículas de platino que exhibieron biocompatibilidad, dos mostraron un aumento en el crecimiento de células bacterianas. [41]
El artículo presenta muchas hipótesis sobre por qué se realizaron estas observaciones, pero basándose en otros trabajos y conocimientos básicos de las membranas celulares bacterianas, el razonamiento detrás de la observación de la toxicidad dependiente del tamaño parece ser doble. Uno: las nanopartículas más pequeñas, de forma esférica, pueden atravesar las membranas celulares simplemente debido a su tamaño reducido, así como a su compatibilidad de forma con los poros típicamente esféricos de la mayoría de las membranas celulares. [41] Aunque esta hipótesis necesita ser respaldada aún más por trabajos futuros, los autores citaron otro artículo que rastreó la ingesta respiratoria de nanopartículas de platino. Este grupo descubrió que las nanopartículas de platino de 10 µm son absorbidas por el moco de los bronquios y la tráquea y no pueden viajar más a través del tracto respiratorio. [33] Sin embargo, las partículas de 2,5 µm mostraron la capacidad de atravesar esta capa mucosa y llegar mucho más profundamente al tracto respiratorio. [33] Además, las nanopartículas más grandes y de forma única son demasiado grandes para pasar a través de los poros de la membrana celular y/o tienen formas que son incompatibles con los poros de forma más esférica de la membrana celular. [41] Con respecto a la observación de que las dos nanopartículas de platino más grandes (6–8 nm ovaladas y 16–18 nm florales) en realidad aumentan el crecimiento de las células bacterianas, la explicación podría originarse en los hallazgos de otros trabajos que han demostrado que las nanopartículas de platino han demostrado una importante capacidad antioxidante. [42] [43] Sin embargo, para que se aprovechen estas propiedades antioxidantes, las nanopartículas de platino primero deben ingresar a las células, por lo que tal vez haya otra explicación para esta observación del aumento del crecimiento de células bacterianas.
Hasta ahora, la mayoría de los estudios se han basado en el tamaño utilizando un modelo de ratón in vivo. En un estudio, los investigadores compararon los efectos de las nanopartículas de platino solares de 1 nm y 15 nm en ratones. [44] Se descubrió que la dosis de 15 mg/kg de nanopartículas de platino de menos de 1 nm causaba daño hepático, mientras que las partículas más grandes no tenían ningún efecto. Un estudio similar que utilizó una inyección singular como fuente de exposición de nanopartículas de platino en el modelo de ratón encontró necrosis de células epiteliales tubulares para partículas de menos de 1 nm, pero ningún efecto con aquellas partículas de 8 nm. [45] Estos estudios in vivo muestran una tendencia a que la toxicidad de las nanopartículas de platino dependa del tamaño, probablemente debido a la capacidad de la nanopartícula para ingresar a una región de alto impacto dentro del cuerpo. Se utiliza un estudio completo que analiza el efecto de nanopartículas de platino de diferentes tamaños utilizadas tanto en modelos in vivo como in vitro para comprender mejor el impacto que podrían tener estas nanopartículas. [46] Utilizando ratones como modelo, encontraron retención de nanopartículas de platino en el tracto respiratorio del ratón. Esto estuvo acompañado de una inflamación leve a leve del tejido pulmonar circundante. Sin embargo, sus pruebas in vitro utilizando células epiteliales humanas y pulmonares no encontraron efectos citotóxicos ni de estrés oxidativo causados por las nanopartículas de platino a pesar de la clara evidencia de absorción celular.
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