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Adhesión

Gotas de rocío adheridas a una tela de araña
Adhesión de una rana sobre una superficie de vidrio vertical húmeda.
El menisco cóncavo se debe a la adhesión.
Definición de la IUPAC

Proceso de unión de una sustancia a la superficie de otra sustancia.

Nota 1 : La adhesión requiere energía que puede provenir de
enlaces químicos y/o físicos, siendo estos últimos reversibles cuando se aplica suficiente energía.

Nota 2 : En biología, la adhesión refleja el comportamiento de las células poco después del contacto
con la superficie.

Nota 3 : En cirugía, la adhesión se utiliza cuando dos tejidos se fusionan inesperadamente. [1]

La adhesión es la tendencia de partículas o superficies diferentes a adherirse entre sí ( la cohesión se refiere a la tendencia de partículas o superficies similares o idénticas a adherirse entre sí).

Las fuerzas que provocan la adhesión y la cohesión se pueden dividir en varios tipos. Las fuerzas intermoleculares responsables del funcionamiento de varios tipos de pegatinas y cintas adhesivas se clasifican en las categorías de adhesión química, adhesión dispersiva y adhesión difusa. Además de las magnitudes acumulativas de estas fuerzas intermoleculares, también existen ciertos efectos mecánicos emergentes .

Energía superficial

Diagrama de varios casos de división, con cada especie única etiquetada.
A : γ = (1/2)W 11
B : W 12 = γ 1 + γ 2 – γ 12
C : γ 12 = (1/2)W 121 = (1/2)W 212
D : W 12 + W 33 – W 13 – W 23 = W 132 .

La energía superficial se define convencionalmente como el trabajo que se requiere para construir un área de una superficie particular . Otra forma de ver la energía superficial es relacionarla con el trabajo necesario para dividir una muestra en masa, creando dos superficies. Si las nuevas superficies son idénticas, la energía superficial γ de cada superficie es igual a la mitad del trabajo de escisión, W: γ = (1/2)W 11 .

Si las superficies son desiguales, se aplica la ecuación de Young-Dupré : W 12 = γ 1 + γ 2 – γ 12 , donde γ 1 y γ 2 son las energías superficiales de las dos nuevas superficies, y γ 12 es la energía interfacial.

Esta metodología también se puede utilizar para analizar la escisión que ocurre en otro medio: γ 12 = (1/2)W 121 = (1/2)W 212 . Estas dos cantidades de energía se refieren a la energía que se necesita para dividir una especie en dos pedazos mientras está contenida en un medio de la otra especie. Lo mismo ocurre con un sistema de tres especies: γ 13 + γ 23 – γ 12 = W 12 + W 33 – W 13 – W 23 = W 132 , donde W 132 es la energía de escindir la especie 1 de la especie 2 en un medio de la especie 3. [2 ]

Una comprensión básica de la terminología de energía de escisión, energía superficial y tensión superficial es muy útil para comprender el estado físico y los eventos que suceden en una superficie determinada, pero como se analiza más adelante, la teoría de estas variables también produce algunos efectos interesantes que se refieren a la practicidad de las superficies adhesivas en relación con su entorno. [2]

Mecanismos

No existe una teoría única que cubra la adhesión, y los mecanismos particulares son específicos de escenarios materiales particulares. Se han propuesto cinco mecanismos de adhesión para explicar por qué un material se adhiere a otro:

Mecánico

Los materiales adhesivos llenan los huecos o poros de las superficies y las mantienen unidas entrelazándose . Se observan otros fenómenos entrelazados en diferentes escalas de longitud. La costura es un ejemplo de dos materiales que forman una unión mecánica a gran escala, el velcro forma una unión a mediana escala y algunos adhesivos textiles (pegamento) forman una a pequeña escala.

Químico

Dos materiales pueden formar un compuesto en la unión. Las uniones más fuertes se producen donde los átomos de los dos materiales comparten o intercambian electrones (conocidos respectivamente como enlace covalente o enlace iónico ). Un enlace más débil se forma si un átomo de hidrógeno en una molécula es atraído por un átomo de nitrógeno , oxígeno o flúor en otra molécula, un fenómeno llamado enlace de hidrógeno .

La adhesión química ocurre cuando los átomos de la superficie de dos superficies separadas forman enlaces iónicos, covalentes o de hidrógeno. El principio de ingeniería detrás de la adhesión química en este sentido es bastante sencillo: si las moléculas de la superficie pueden unirse, entonces las superficies estarán unidas entre sí mediante una red de estos enlaces. Vale la pena mencionar que estas fuerzas iónicas y covalentes de atracción son efectivas sólo en distancias muy pequeñas: menos de un nanómetro . En general, esto significa no sólo que las superficies con potencial de enlace químico deben acercarse mucho entre sí, sino también que estos enlaces son bastante frágiles, ya que entonces es necesario mantener las superficies juntas. [3]

Dispersivo

En la adhesión dispersiva, también conocida como fisisorción , dos materiales se mantienen unidos mediante fuerzas de van der Waals : la atracción entre dos moléculas, cada una de las cuales tiene una región de ligera carga positiva y negativa. En el caso simple, tales moléculas son, por tanto, polares con respecto a la densidad de carga promedio , aunque en moléculas más grandes o más complejas, puede haber múltiples "polos" o regiones de mayor carga positiva o negativa. Estos polos positivo y negativo pueden ser una propiedad permanente de una molécula ( fuerzas de Keesom ) o un efecto transitorio que puede ocurrir en cualquier molécula, ya que el movimiento aleatorio de electrones dentro de las moléculas puede resultar en una concentración temporal de electrones en una región ( Londres) . fuerzas ).

La cohesión hace que el agua forme gotas , la tensión superficial hace que sean casi esféricas y la adhesión las mantiene en su lugar.
Las gotas de agua son más planas en una flor de hibisco , lo que muestra una mejor adhesión.

En la ciencia de superficies , el término adhesión casi siempre se refiere a la adhesión dispersiva. En un sistema típico sólido-líquido-gas (como una gota de líquido sobre un sólido rodeado de aire), el ángulo de contacto se utiliza para evaluar la adhesividad indirectamente, mientras que una balanza de adhesión centrífuga permite mediciones cuantitativas directas de la adhesión. Generalmente, los casos donde el ángulo de contacto es bajo se consideran de mayor adherencia por unidad de área. Este enfoque supone que el ángulo de contacto más bajo corresponde a una energía superficial más alta. [4] Teóricamente, la relación más exacta entre el ángulo de contacto y el trabajo de adhesión es más complicada y viene dada por la ecuación de Young-Dupre . El ángulo de contacto del sistema trifásico es función no sólo de la adhesión dispersiva (interacción entre las moléculas del líquido y las moléculas del sólido) sino también de la cohesión (interacción entre las propias moléculas del líquido). Una fuerte adhesión y una cohesión débil dan como resultado un alto grado de humectación , una condición liófila con ángulos de contacto medidos bajos. Por el contrario, una adhesión débil y una cohesión fuerte dan como resultado condiciones liofóbicas con ángulos de contacto medidos altos y humectación deficiente.

Las fuerzas de dispersión de London son particularmente útiles para la función de dispositivos adhesivos, porque no requieren que ninguna de las superficies tenga polaridad permanente. Fueron descritos en la década de 1930 por Fritz London y han sido observados por muchos investigadores. Las fuerzas dispersivas son consecuencia de la mecánica cuántica estadística. London teorizó que las fuerzas de atracción entre moléculas que no pueden explicarse mediante interacciones iónicas o covalentes pueden ser causadas por momentos polares dentro de las moléculas. Los multipolos podrían explicar la atracción entre moléculas que tienen momentos multipolares permanentes que participan en la interacción electrostática . Sin embargo, los datos experimentales mostraron que muchos de los compuestos que experimentaban fuerzas de van der Waals no tenían ningún multipolo. London sugirió que los dipolos momentáneos se inducen simplemente en virtud de que las moléculas están próximas unas a otras. Al resolver el sistema mecánico cuántico de dos electrones como osciladores armónicos a una distancia finita entre sí, desplazados respecto de sus respectivas posiciones de reposo e interactuando con los campos de cada uno, London demostró que la energía de este sistema está dada por:

Mientras que el primer término es simplemente la energía del punto cero , el segundo término negativo describe una fuerza de atracción entre osciladores vecinos. El mismo argumento también puede extenderse a una gran cantidad de osciladores acoplados y, por lo tanto, evita cuestiones que negarían los efectos atractivos a gran escala de los dipolos permanentes que se cancelan a través de la simetría, en particular.

La naturaleza aditiva del efecto de dispersión tiene otra consecuencia útil. Considere un solo dipolo dispersivo , denominado dipolo de origen. Dado que cualquier dipolo de origen está inherentemente orientado para ser atraído por los dipolos adyacentes que induce, mientras que los otros dipolos más distantes no están correlacionados con el dipolo original por ninguna relación de fase (por lo tanto, en promedio no contribuyen nada), existe una atracción neta. fuerza en una masa de tales partículas. Cuando se consideran partículas idénticas, esto se llama fuerza cohesiva. [5]

Cuando se habla de adhesión, es necesario convertir esta teoría en términos relacionados con las superficies. Si hay una energía de cohesión atractiva neta en una masa de moléculas similares, entonces la escisión de esta masa para producir dos superficies producirá superficies con una energía superficial dispersiva, ya que la forma de la energía sigue siendo la misma. Esta teoría proporciona una base para la existencia de fuerzas de van der Waals en la superficie, que existen entre cualquier molécula que tenga electrones . Estas fuerzas se observan fácilmente a través del salto espontáneo de superficies lisas al entrar en contacto . Las superficies lisas de mica , oro, diversos polímeros y soluciones de gelatina sólida no permanecen separadas cuando su separación es lo suficientemente pequeña, del orden de 1 a 10 nm. La ecuación que describe estas atracciones fue predicha en la década de 1930 por De Boer y Hamaker: [3]

donde P es la fuerza (negativa de atracción), z es la distancia de separación y A es una constante específica del material llamada constante de Hamaker .

Las dos etapas del colapso de la microestructura del PDMS debido a las atracciones de Van der Waals. El sello PDMS se indica mediante la región sombreada y el sustrato se indica mediante la región sombreada. A) El sello PDMS se coloca sobre un sustrato con el "techo" elevado. B) Las atracciones de Van der Waals hacen que el colapso del tejado sea energéticamente favorable para el sello PDMS.

El efecto también es evidente en experimentos en los que se fabrica un sello de polidimetilsiloxano (PDMS) con pequeñas estructuras de postes periódicos. La superficie con los postes se coloca boca abajo sobre una superficie lisa, de modo que el área de la superficie entre cada poste se eleva por encima de la superficie lisa, como un techo sostenido por columnas. Debido a estas fuerzas dispersivas de atracción entre el PDMS y el sustrato liso, la superficie elevada (o "techo") colapsa sobre el sustrato sin ninguna fuerza externa aparte de la atracción de Van der Waals. [6] Las superficies poliméricas lisas y simples , sin microestructuras , se utilizan comúnmente para estas propiedades adhesivas dispersivas. Las calcomanías y pegatinas que se adhieren al vidrio sin utilizar adhesivos químicos son bastante comunes como juguetes y decoraciones y útiles como etiquetas removibles porque no pierden rápidamente sus propiedades adhesivas, como sucede con las cintas adhesivas que utilizan compuestos químicos adhesivos.

Es importante señalar que estas fuerzas también actúan en distancias muy pequeñas: el 99% del trabajo necesario para romper los enlaces de van der Waals se realiza una vez que las superficies se separan más de un nanómetro. [3] Como resultado de este movimiento limitado tanto en el enlace de Van der Waals como en el enlace iónico/covalente, la eficacia práctica de la adhesión debido a una o ambas interacciones deja mucho que desear. Una vez que se inicia una grieta, se propaga fácilmente a lo largo de la interfaz debido a la naturaleza frágil de los enlaces interfaciales. [7]

Como consecuencia adicional, el aumento del área superficial a menudo contribuye poco a mejorar la fuerza de la adhesión en esta situación. Esto se deriva de la falla por grieta antes mencionada: la tensión en la interfaz no está distribuida uniformemente, sino que se concentra en el área de falla. [3]

Electrostático

Algunos materiales conductores pueden pasar electrones para formar una diferencia de carga eléctrica en la unión. Esto da como resultado una estructura similar a un condensador y crea una fuerza electrostática de atracción entre los materiales.

Difusivo

Algunos materiales pueden fusionarse en la unión por difusión . Esto puede ocurrir cuando las moléculas de ambos materiales son móviles y solubles entre sí. Esto sería particularmente eficaz con cadenas de polímeros en las que un extremo de la molécula se difunde en el otro material. También es el mecanismo implicado en la sinterización . Cuando se prensan y calientan polvos metálicos o cerámicos , los átomos se difunden de una partícula a la siguiente. Esto une las partículas en una sola. [8]

La interfaz está indicada por la línea de puntos. A) Los polímeros no reticulados tienen cierta libertad para difundirse a través de la interfaz. Se ven un bucle y dos colas distales difundiéndose. B) Polímeros reticulados que no son lo suficientemente libres para difundirse. C) Polímeros "cortados" muy libres, con muchas colas que se extienden a lo largo de la interfaz.

Las fuerzas de difusión son algo así como ataduras mecánicas a nivel molecular. El enlace difusivo ocurre cuando especies de una superficie penetran en una superficie adyacente mientras aún están unidas a la fase de su superficie de origen. Un ejemplo instructivo es el de las superficies de polímero sobre polímero. La unión difusiva en superficies de polímero sobre polímero es el resultado de secciones de cadenas de polímero de una superficie que se entrelazan con las de una superficie adyacente. La libertad de movimiento de los polímeros tiene un fuerte efecto sobre su capacidad de interdigitación y, por tanto, sobre la unión difusa. Por ejemplo, los polímeros reticulados son menos capaces de difusión e interdigitación porque están unidos entre sí en muchos puntos de contacto y no pueden retorcerse libremente en la superficie adyacente. Los polímeros no reticulados ( termoplásticos ), por otro lado, tienen más libertad para pasar a la fase adyacente extendiendo colas y bucles a través de la interfaz.

Otra circunstancia bajo la cual se produce el enlace difuso es la "escisión". La escisión de cadenas es el corte de cadenas de polímeros, lo que da como resultado una mayor concentración de colas distales . La mayor concentración de estos extremos de cadena da lugar a una mayor concentración de colas de polímero que se extienden a través de la interfaz. La escisión se logra fácilmente mediante irradiación ultravioleta en presencia de oxígeno gaseoso, lo que sugiere que los dispositivos adhesivos que emplean unión por difusión en realidad se benefician de una exposición prolongada al calor/luz y al aire. Cuanto más tiempo esté expuesto un dispositivo de este tipo a estas condiciones, más colas se cortarán y se ramificarán a lo largo de la interfaz.

Una vez atravesada la interfaz, las colas y los bucles forman los enlaces que sean favorables. En el caso de superficies de polímero sobre polímero, esto significa más fuerzas de Van der Waals. Si bien pueden ser frágiles, son bastante fuertes cuando se forma una gran red de estos enlaces. La capa más externa de cada superficie juega un papel crucial en las propiedades adhesivas de tales interfaces, ya que incluso una pequeña cantidad de interdigitación (tan solo una o dos colas de 1,25 angstrom de longitud) puede aumentar los enlaces de van der Waals en un orden de magnitud. . [9]

Fortaleza

La fuerza de la adhesión entre dos materiales depende de cuál de los mecanismos anteriores ocurre entre los dos materiales y del área de superficie sobre la cual los dos materiales entran en contacto. Los materiales que se mojan entre sí tienden a tener un área de contacto mayor que los que no lo hacen. La humectación depende de la energía superficial de los materiales.

Los materiales de baja energía superficial como el polietileno , el polipropileno , el politetrafluoroetileno y el polioximetileno son difíciles de unir sin una preparación especial de la superficie.

Otro factor que determina la fuerza de un contacto adhesivo es su forma. Los contactos adhesivos de forma compleja comienzan a desprenderse en los "bordes" del área de contacto. [10] En la película se puede ver el proceso de destrucción de los contactos adhesivos. [11]

Otros efectos

Junto con las fuerzas superficiales primarias descritas anteriormente, hay varios efectos circunstanciales en juego. Si bien cada una de las fuerzas en sí contribuye a la magnitud de la adhesión entre las superficies, las siguientes desempeñan un papel crucial en la resistencia y confiabilidad general de un dispositivo adhesivo.

encordar

Proceso de digitación. El área sombreada es el sustrato receptor, la tira de puntos es la cinta y el área sombreada en el medio es la capa química adhesiva. La flecha indica la dirección de propagación de la fractura.

El encordado es quizás el más importante de estos efectos y se ve a menudo en las cintas adhesivas. La formación de hilos ocurre cuando comienza una separación de dos superficies y las moléculas en la interfaz forman un puente a través del espacio, en lugar de agrietarse como la interfaz misma. La consecuencia más importante de este efecto es la contención de la grieta. Al proporcionar cierta flexibilidad a los enlaces interfaciales que de otro modo serían frágiles, las moléculas que se extienden a través del espacio pueden detener la propagación de la grieta. [3] Otra forma de entender este fenómeno es comparándolo con la concentración de tensión en el punto de falla mencionado anteriormente. Dado que la tensión ahora se distribuye sobre un área determinada, la tensión en cualquier punto dado tiene menos posibilidades de superar la fuerza adhesiva total entre las superficies. Si se produce una falla en una interfaz que contiene un agente adhesivo viscoelástico y una grieta se propaga, ocurre mediante un proceso gradual llamado "digitación", en lugar de una fractura rápida y frágil. [7] El encadenamiento puede aplicarse tanto al régimen de enlace difuso como al régimen de enlace químico. Las cadenas de moléculas que cruzan la brecha serían las moléculas que se habían difundido anteriormente a través de la interfaz o el adhesivo viscoelástico, siempre que hubiera un volumen significativo del mismo en la interfaz.

Microestructuras

Se sabe que la interacción de mecanismos de escala molecular y estructuras superficiales jerárquicas da como resultado altos niveles de fricción estática y unión entre pares de superficies. [12] Los dispositivos adhesivos tecnológicamente avanzados a veces utilizan microestructuras en las superficies, como postes periódicos muy apretados. Se trata de tecnologías biomiméticas inspiradas en las capacidades adhesivas de las patas de varios artrópodos y vertebrados (en particular, los geckos ). Al mezclar roturas periódicas en superficies adhesivas lisas, la interfaz adquiere valiosas propiedades para detener las grietas. Debido a que el inicio de una grieta requiere una tensión mucho mayor que la propagación de la grieta, superficies como estas son mucho más difíciles de separar, ya que se debe reiniciar una nueva grieta cada vez que se alcanza la siguiente microestructura individual. [13]

Histéresis

La histéresis , en este caso, se refiere a la reestructuración de la interfaz adhesiva durante un período de tiempo, con el resultado de que el trabajo necesario para separar dos superficies es mayor que el trabajo que se gana al juntarlas (W > γ 1 + γ2 ) . En su mayor parte, este es un fenómeno asociado con enlaces difusos. Cuanto más tiempo se dé a un par de superficies que exhiben unión difusa para que se reestructuren, mayor será la difusión y más fuerte será la adhesión. La reacción antes mencionada de ciertas superficies de polímero sobre polímero a la radiación ultravioleta y al oxígeno gaseoso es un ejemplo de histéresis, pero también sucederá con el tiempo sin esos factores.

Además de poder observar la histéresis determinando si W > γ 1 + γ 2 es verdadera, también se puede encontrar evidencia de ello realizando mediciones de “parada-arranque”. En estos experimentos, dos superficies se deslizan una contra otra de forma continua y ocasionalmente se detienen durante un período de tiempo medido. Los resultados de experimentos en superficies de polímero sobre polímero muestran que si el tiempo de parada es lo suficientemente corto, es fácil reanudar el deslizamiento suave. Sin embargo, si el tiempo de parada excede algún límite, hay un aumento inicial de la resistencia al movimiento, lo que indica que el tiempo de parada fue suficiente para que las superficies se reestructuraran. [9]

Humectabilidad y absorción.

Algunos efectos atmosféricos sobre la funcionalidad de los dispositivos adhesivos se pueden caracterizar siguiendo la teoría de la energía superficial y la tensión interfacial . Se sabe que γ 12 = (1/2)W 121 = (1/2)W 212 . Si γ 12 es alto, entonces a cada especie le resulta favorable cohesionarse mientras está en contacto con una especie extraña, en lugar de disociarse y mezclarse con la otra. Si esto es cierto, entonces se deduce que cuando la tensión interfacial es alta, la fuerza de adhesión es débil, ya que a cada especie no le resulta favorable unirse a la otra. La tensión interfacial de un líquido y un sólido está directamente relacionada con la humectabilidad del líquido (en relación con el sólido) y, por lo tanto, se puede extrapolar que la cohesión aumenta en líquidos no humectantes y disminuye en líquidos humectantes. Un ejemplo que lo comprueba es el caucho de polidimetilsiloxano , que tiene un trabajo de autoadhesión de 43,6 mJ/m 2 en aire, 74 mJ/m 2 en agua (un líquido no humectante) y 6 mJ/m 2 en metanol (un líquido humectante). líquido).

Este argumento se puede extender a la idea de que cuando una superficie está en un medio con el que la unión es favorable, será menos probable que se adhiera a otra superficie, ya que el medio está ocupando los sitios potenciales en la superficie que de otro modo estarían disponibles. adherirse a otra superficie. Naturalmente, esto se aplica en gran medida a los líquidos humectantes, pero también a las moléculas de gas que podrían adsorberse en la superficie en cuestión y ocupar así posibles puntos de adhesión. Este último punto es bastante intuitivo: dejar un adhesivo expuesto al aire durante demasiado tiempo lo ensucia y su fuerza adhesiva disminuirá. Esto se observa en el experimento: cuando la mica se escinde en el aire, su energía de escisión, W 121 o W mica/aire/mica , es menor que la energía de escisión en el vacío, W mica/vac/mica , por un factor de 13. [3]

Adhesión lateral

La adhesión lateral es la adhesión asociada con el deslizamiento de un objeto sobre un sustrato, como deslizar una gota sobre una superficie. Cuando los dos objetos son sólidos, ya sea con o sin un líquido entre ellos, la adhesión lateral se describe como fricción . Sin embargo, el comportamiento de la adhesión lateral entre una gota y una superficie es tribológicamente muy diferente del rozamiento entre sólidos, y el contacto naturalmente adhesivo entre una superficie plana y una gota de líquido hace que la adhesión lateral, en este caso, sea un campo individual. La adhesión lateral se puede medir utilizando la balanza de adhesión centrífuga (CAB), [14] [15] que utiliza una combinación de fuerzas centrífugas y gravitacionales para desacoplar las fuerzas normales y laterales en el problema.

Ver también

Referencias

  1. ^ Vert, Michel; Doi, Yoshiharu; Hellwich, Karl-Heinz; Hess, Michael; Hodge, Felipe; Kubisa, Przemyslaw; Rinaudo, Margarita; Schué, François (2012). "Terminología para polímeros y aplicaciones biorelacionados (Recomendaciones IUPAC 2012)" (PDF) . Química Pura y Aplicada . 84 (2): 377–410. doi :10.1351/PAC-REC-10-12-04. S2CID  98107080. Archivado desde el original (PDF) el 19 de marzo de 2015 . Consultado el 16 de julio de 2013 .
  2. ^ ab JN Israelachvili, Fuerzas intermoleculares y de superficie (Academic Press, Nueva York, 1985). cap. 15.
  3. ^ abcdef K. Kendall (1994). "Adhesión: Moléculas y Mecánica". Ciencia . 263 (5154): 1720–5. Código Bib : 1994 Ciencia... 263.1720K. doi : 10.1126/ciencia.263.5154.1720. PMID  17795378. S2CID  1525799.
  4. ^ Laurén, Susana. "¿Qué se requiere para una buena adherencia?". blog.biolinscientific.com . Consultado el 31 de diciembre de 2019 .
  5. ^ F. London, "La teoría general de las fuerzas moleculares" (1936).
  6. ^ YY Huang; Zhou, Weixing; Hsia, KJ; Menard, Etienne; Park, Jang-Ung; Rogers, John A.; Alleyne, Andrew G. (2005). "Colapso de sello en litografía suave" (PDF) . Langmuir . 21 (17): 8058–68. doi :10.1021/la0502185. PMID  16089420.
  7. ^ ab Bi-min Zhang Newby, Manoj K. Chaudhury y Hugh R. Brown (1995). "Evidencia macroscópica del efecto del deslizamiento interfacial sobre la adherencia" (PDF) . Ciencia . 269 ​​(5229): 1407–9. Código Bib : 1995 Ciencia... 269.1407Z. doi : 10.1126/ciencia.269.5229.1407. PMID  17731150. S2CID  29499327.
  8. ^ von Fraunhofer, Anthony (21 de febrero de 2012). "Adhesión y Cohesión". Revista Internacional de Odontología . 2012 : 951324. doi : 10.1155/2012/951324 . PMC 3296218 . PMID  22505913. 
  9. ^ ab N. Maeda; Chen, N; Tirrell, M; Israelachvili, JN (2002). "Mecanismos de adhesión y fricción de superficies de polímero sobre polímero". Ciencia . 297 (5580): 379–82. Código bibliográfico : 2002 Ciencia... 297..379M. doi : 10.1126/ciencia.1072378. PMID  12130780. S2CID  32153774.
  10. ^ Popov, Valentín L.; Pohrt, romano; Li, Qiang (1 de septiembre de 2017). "Resistencia de los contactos adhesivos: influencia de la geometría del contacto y los gradientes del material". Fricción . 5 (3): 308–325. doi : 10.1007/s40544-017-0177-3 . ISSN  2223-7690.
  11. ^ Física de la fricción (6 de diciembre de 2017), Fricción científica: adhesión de formas complejas, archivado desde el original el 21 de diciembre de 2021 , consultado el 30 de diciembre de 2017
  12. ^ Fricción estática en Fractal Interfaces Tribology International 2016, volumen 93
  13. ^ A. Majmuder; Ghatak, A.; Sharma, A. (2007). "Adhesión de microfluidos inducida por microestructuras del subsuelo". Ciencia . 318 (5848): 258–61. Código Bib : 2007 Ciencia... 318.. 258M. doi : 10.1126/ciencia.1145839. PMID  17932295. S2CID  19769678.
  14. ^ Tadmor, Rafael (2009). "Medición de fuerzas de adhesión lateral en la interfaz entre una gota de líquido y un sustrato". Cartas de revisión física . 103 (26): 266101. Código bibliográfico : 2009PhRvL.103z6101T. doi :10.1103/physrevlett.103.266101. PMID  20366322.
  15. ^ Tadmor, Rafael; Das, Ratul; Gulec, Semih; Liu, Jie; E. N'guessan, Hartmann; Shah, conoce; S. Wasnik, Priyanka; Yadav, Sakshi B. (18 de abril de 2017). "Trabajo de adhesión sólido-líquido". Langmuir . 33 (15): 3594–3600. doi : 10.1021/acs.langmuir.6b04437. ISSN  0743-7463. PMID  28121158.

Otras lecturas