En química y física , la cohesión (del latín cohaesiō 'cohesión, unidad'), también llamada atracción cohesiva o fuerza cohesiva , es la acción o propiedad de moléculas similares que se pegan entre sí, siendo mutuamente atractivas. Es una propiedad intrínseca de una sustancia causada por la forma y estructura de sus moléculas, lo que hace que la distribución de los electrones circundantes sea irregular cuando las moléculas se acercan unas a otras, creando una atracción eléctrica que puede mantener una estructura microscópica como una gota de agua. . La cohesión permite la tensión superficial , creando un estado "parecido a un sólido" sobre el cual se pueden colocar materiales livianos o de baja densidad.
El agua , por ejemplo, es fuertemente cohesiva ya que cada molécula puede formar cuatro enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua en una configuración tetraédrica . Esto da como resultado una fuerza de Coulomb relativamente fuerte entre las moléculas. En términos simples, la polaridad (un estado en el que una molécula tiene cargas opuestas en sus polos) de las moléculas de agua permite que se atraigan entre sí. La polaridad se debe a la electronegatividad del átomo de oxígeno: el oxígeno es más electronegativo que los átomos de hidrógeno, por lo que los electrones que comparten a través de los enlaces covalentes suelen estar más cerca del oxígeno que del hidrógeno. Estos se denominan enlaces covalentes polares, enlaces covalentes entre átomos que, por tanto, adquieren cargas opuestas. [1] En el caso de una molécula de agua, los átomos de hidrógeno tienen cargas positivas mientras que el átomo de oxígeno tiene una carga negativa. Esta polarización de carga dentro de la molécula le permite alinearse con moléculas adyacentes a través de fuertes enlaces de hidrógeno intermoleculares, lo que hace que el líquido a granel sea cohesivo. Los gases de Van der Waals como el metano , sin embargo, tienen una cohesión débil debido únicamente a las fuerzas de Van der Waals que operan por polaridad inducida en moléculas no polares.
La cohesión, junto con la adhesión (atracción entre moléculas diferentes), ayuda a explicar fenómenos como el menisco , la tensión superficial y la acción capilar .
El mercurio en un matraz de vidrio es un buen ejemplo de los efectos de la relación entre las fuerzas cohesivas y adhesivas. Debido a su alta cohesión y baja adherencia al vidrio, el mercurio no se extiende para cubrir el fondo del matraz, y si se coloca suficiente cantidad en el matraz para cubrir el fondo, exhibe un menisco fuertemente convexo, mientras que el menisco del agua es cóncavo. Mercurio no mojará el vaso, a diferencia del agua y muchos otros líquidos , [2] y si el vaso se inclina, "rodará" por dentro.
