Para enfriar algo rápidamente se hace una mezcla de hielo con sal o, si tiene precaución, alcohol.
El punto de congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente.
Pese a aparentar haberse perdido el frío, la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho más efectiva para enfriar que los cubos de hielo sólidos.
pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
Por ejemplo, a presión externa de 1 atm, el agua hierve (tiene un punto de evaporación) a 100 °C, si se modifica la presión externa se podría requerir más o menos temperatura para hervir el agua.
Es el pasaje espontáneo de solvente desde una solución más diluida (menos concentrada) hacia una solución menos diluida (más concentrada), cuando se hallan separadas por una membrana semipermeable.
) Teniendo en cuenta que n/V representa la molaridad (M) de la solución obtenemos:
Los líquidos no volátiles presentan interacción entre soluto y disolvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor.
El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.