El aumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado en un solvente.
El agua con sal, hierve a mayor temperatura que el agua sin sal, por ejemplo.
La magnitud del ascenso ebulloscopio,
, se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente puro,
Esto sucede debido a que entre más partículas de solutos haya en la disolución, el punto de ebullición aumentará y el punto de fusión disminuirá.
Esta variación se relaciona con la Entalpía de vaporización mediante la ecuación,[1]
Empíricamente, se define una ecuación en términos de la molalidad del soluto,[2]
Si se quiere ser más estricto con esta expresión, se define en términos de la actividad o más precisamente, a la actividad del soluto,
El factor de van't Hoff para diferentes disolventes y solutos es: