Por lo tanto, la espectroscopía se puede utilizar para identificar los elementos en materia de composición desconocida.Por ejemplo, la luz visible es emitida por el acoplamiento de estados electrónicos en átomos y moléculas (entonces el fenómeno se llama fluorescencia o fosforescencia).La emisión de radiación se describe típicamente usando mecánica cuántica semiclásica: los niveles de energía de las partículas y los espaciamientos se determinan a partir de la mecánica cuántica, y la luz se trata como un campo eléctrico oscilante que puede conducir una transición si está en resonancia con la frecuencia natural del sistema.Esto concluye que solo los fotones con energías específicas son emitidos por el átomo.Cuando está excitado, un electrón se mueve a un nivel de energía más alto u orbital.Cuando el electrón vuelve a su nivel del suelo, la luz se emite.Estas transiciones de energía a menudo conducen a grupos muy espaciados de muchas líneas espectrales diferentes, conocidas como bandas espectrales.Los espectros de banda sin resolver pueden aparecer como un continuo espectral.Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a simple vista cuando estos elementos se calientan.Estas características definidas permiten identificar los elementos por su espectro de emisión atómica.No todas las luces emitidas son perceptibles a simple vista, ya que el espectro también incluye los rayos ultravioleta y la iluminación infrarroja.Hay muchas maneras en que los átomos pueden ser llevados a un estado excitado.El método más simple es calentar la muestra a una temperatura alta, después de lo cual las excitaciones se producen por colisiones entre los átomos de la muestra.Esta ampliación de líneas espectrales tiene muchas causas diferentes.Líneas de emisión de gases calientes fueron descubiertas por primera vez por Ångström, y la técnica fue desarrollada por David Alter, Gustav Kirchhoff y Robert Bunsen.Es común que se use un monocromador para permitir una fácil detección.En la dispersión de Thomson una partícula cargada emite radiación bajo la luz incidente.La partícula puede ser un electrón atómico ordinario, por lo que los coeficientes de emisión tienen aplicaciones prácticas.
Espectro de emisión de una lámpara de halogenuro metálico.
Una demostración de las líneas D de sodio de D
2
(izquierda) de 589 nm y D
1
(derecha) de 590 nm utilizando una mecha con agua salada en una llama
