Compuesto de gas noble

Antiguamente se creía que los gases nobles no podían formar compuestos a causa de su configuración electrónica en capas cerradas, que los hacen muy estables químicamente y no reactivos.

Aun así, en 1933 Linus Pauling predijo que los gases nobles más pesados podían formar compuesto con el flúor y el oxígeno.

Esto hace que la energía de ionización sea suficientemente baja para formar compuestos estables con elementos más electronegativos, como el flúor y el oxígeno.

La misma produjo un producto cristalino hexafluoroplatinato de xenón, cuya fórmula se propuso podría ser Xe+[PtF6]–.

Este fue el primer compuesto real producido a partir de un gas noble.

Durante los cincuenta años anteriores se habían mezclado los dos gases intentando producir una reacción, pero nadie había pensado una cosa tan simple como exponer la mezcla a la luz del sol.

En los últimos años se ha demostrado que el xenón puede producir una amplia variedad de compuestos del tipo XeOxY2, donde x es 1, 2 o 3 e y es cualquier grupo electronegativo como CF3, C (SO2CF3)3, N (SO2F)2, N (SO2CF3)2, OTeF5, O (IO2F2), etc.

También se han obtenido complejos endohédricos con argón, kriptón y xenón, así como numerosos aductos de He@C60.

El ácido xénico es un agente oxidante muy valioso porque no introduce impurezas: simplemente, el xenón se libera como gas.