Para evitar esta reacción, a la disolución se le suele añadir ácido clorhídrico para estabilizarla.
El TiCl4 es un líquido denso, incoloro, destilable, aunque las muestras en crudo puede ser de color amarillo o incluso marronrojizo.
La estructura tetraédrica del TiCl4 es coherente con su descripción como una simetría d0 con un centro metálico (Ti4 + ) rodeado por cuatro enlaces idénticos.
Esta configuración conduce a estructuras altamente simétricas, por lo tanto la forma tetraédrica de la molécula.
[2] El TiCl4 es soluble en tolueno y organoclorados, al igual que otros compuestos no polares.
Existe evidencia de que ciertos arenos forman complejos del tipo [(C6 R6 ) TiCl3 ]+ · TiCl4 reacciona exotérmicamente con solventes donantes tales como el THF para dar aductos hexacoordinado.
El TiCl4 es un ácido de Lewis fuerte, formando exotérmicamente aductos incluso con bases débiles tales como THF y explosivamente con el agua, liberando HCl.La ingesta puede provocar alteraciones en el ADN causando mutaciones.