Es el clorato más común en la industria, y se encuentra en la mayoría de los laboratorios.

El clorato de potasio por sí mismo es seguro a temperatura ambiente, sin embargo mezclado con materiales reductores o combustibles puede volverse sensible a la temperatura, y junto a elementos como el azufre y el fósforo se vuelve inestable, detonándose con la fricción o choque, por lo que fue utilizado para rellenar cápsulas fulminantes, y para su uso en elaboración de pirotecnia fue mayormente relegado por el perclorato de potasio, de mayor estabilidad.

La reacción está impulsada por la baja solubilidad del clorato de potasio en agua.

El equilibrio de la reacción se desplaza hacia la derecha debido a la precipitación continua del producto ( principio de Le Chatelier ).

El precursor clorato de sodio se produce industrialmente en cantidades muy grandes mediante electrólisis del cloruro de sodio , la sal de mesa comúnmente A veces también se utiliza la electrólisis directa de KCl en solución acuosa, en la que el cloro elemental formado en el ánodo reacciona con KOH in situ .

Continúa en esa aplicación, donde no es reemplazado por perclorato de potasio.

Los propulsores a base de clorato son más eficientes que la pólvora tradicional y son menos susceptibles al daño causado por el agua.

Sin embargo, pueden ser extremadamente inestables en presencia de azufre o fósforo y son mucho más caros.

Desde 2005, se utiliza un cartucho con clorato de potasio mezclado con lactosa y colofonia para generar el humo blanco que señala la elección del nuevo Papa por un cónclave papal .

Es una fuente mucho más barata que un tanque de oxígeno criogénico o presurizado.

El clorato de potasio se descompone fácilmente si se calienta mientras está en contacto con un catalizador, típicamente dióxido de manganeso (IV) (MnO 2 ).

Por lo tanto, puede simplemente colocarse en un tubo de ensayo y calentarse sobre un quemador.

El clorato de potasio fundido es un oxidante extremadamente poderoso y reacciona espontáneamente con muchos materiales comunes como el azúcar.

Las impurezas del propio clorato de potasio también pueden causar problemas.

Un incendio en la estación espacial Mir se debió a velas generadoras de oxígeno que utilizan un perclorato de litio similar.

La descomposición del clorato de potasio también se utilizó para proporcionar oxígeno a los focos .

La solución así producida es suficientemente reactiva como para encenderse espontáneamente si hay presente material combustible (azúcar,papel, etc.).

En los laboratorios químicos se utiliza para oxidar HCl y liberar pequeñas cantidades de cloro gaseoso.

En 2013, el 60% de los artefactos explosivos improvisados en Afganistán utilizaban clorato de potasio, lo que lo convierte en el ingrediente más común utilizado en los artefactos explosivos improvisados.

[3]​ El clorato de potasio se utiliza para forzar la etapa de floración del árbol longan , lo que hace que produzca frutos en climas más cálidos.

Arde vigorosamente en combinación con prácticamente cualquier material combustible, incluso aquellos que normalmente son ligeramente inflamables (incluidos el polvo y la pelusa comunes).

Se debe evitar el azufre en composiciones pirotécnicas que contengan clorato de potasio, ya que estas mezclas son propensas a la deflagración espontánea .