Contiene los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv).Los elementos no metálicos del grupo (oxígeno, azufre, selenio y telurio) también se conocen como calcógenos.[3] Todos los calcógenos naturales tienen algún papel en las funciones biológicas, ya sea como nutriente o como toxina.El selenio es un nutriente importante (entre otras cosas, como componente básico de la selenocisteína), pero también suele ser tóxico.[4] El telurio suele tener efectos desagradables (aunque algunos organismos pueden utilizarlo), y el polonio (especialmente el isótopo polonio-210) siempre es perjudicial como resultado de su radiactividad.El azufre tiene más de 20 alótropos, el oxígeno nueve, el selenio al menos ocho, el polonio dos y sólo se ha descubierto hasta ahora una estructura cristalina del telurio.[cita requerida] El azufre se convierte principalmente en ácido sulfúrico, muy utilizado en la industria química.Los compuestos de telurio se utilizan sobre todo en discos ópticos, dispositivos electrónicos y células solares.Finalmente, el polonio es un elemento radiactivo que se encuentra escasamente presente en la naturaleza, en forma de sales.Los calcógenos muestran patrones similares en la configuración electrónica, especialmente en la cáscara más externa, donde todos tienen el mismo número de electrones de valencia, lo que resulta en tendencias similares en el comportamiento químico:[3] Además de los isótopos estables, algunos isótopos calcógenos radiactivos ocurren en la naturaleza, ya sea porque son productos de desintegración, como 210Po, porque son primordial, como 82Se, debido a rayos cósmicos espalación, o por fisión nuclear del uranio.Los isótopos del polonio tienden a decaer con desintegración alfa o beta.[11] Los isótopos con espín nucleares son más comunes entre los calcógenos selenio y telurio que con el azufre.Otro alótropo es el O3, u ozono, que son tres átomos de oxígeno enlazados entre sí en una formación doblada.Los alótropos más comunes están en forma de anillos de ocho átomos, pero se conocen otros alótropos moleculares que contienen tan sólo dos átomos o hasta 20.El alótropo gris del selenio es blando, con una dureza Mohs de 2, y quebradizo.[3] No se sabe que el telurio tenga alótropos,[18] aunque su forma típica es hexagonal.[19] El α-polonio tiene una estructura cristalina cúbica y se convierte en el β-polonio romboédrico a 36 °C.Además, la electronegatividad del oxígeno es mucho mayor que la de los demás calcógenos.En los cationes 1+, como el H3O+, un calcógeno forma tres orbitales moleculares dispuestos en una piramidal trigonal y un par solitario.Los dobles enlaces también son comunes en los compuestos calcogénicos, por ejemplo en los calcogenatos (véase más adelante).Los iones azufre por lo general se presentan como sulfuros (S2−), sulfitos (SO2−3), sulfatos (SO2−4), y tiosulfatos (S2O2−3).Los iones teluro a menudo se presentan como telururos (Te2-) y teluratos (TeO2−4).Las moléculas que contienen metales unidos a anfígenos son comunes en minerales.Aunque todos los elementos del grupo 16 de la tabla periódica, incluido el oxígeno, pueden definirse como calcógenos, el oxígeno y los óxidos suelen distinguirse de los calcógenos y los calcogenuros.
