El nitrato de plata es un compuesto inorgánico con fórmula química AgNO
3. Es un precursor versátil de muchos otros compuestos de plata , como los utilizados en fotografía . Es mucho menos sensible a la luz que los haluros . Alguna vez se le llamó cáustico lunar porque los antiguos alquimistas llamaban luna a la plata y la asociaban con la luna . [7] En el nitrato de plata sólido , los iones de plata están coordinados tres veces en una disposición plana trigonal. [4]
Albertus Magnus , en el siglo XIII, documentó la capacidad del ácido nítrico para separar el oro y la plata disolviendo la plata. [8] De hecho, el nitrato de plata se puede preparar disolviendo plata en ácido nítrico y luego evaporando la solución. La estequiometría de la reacción depende de la concentración de ácido nítrico utilizada.
La estructura del nitrato de plata ha sido examinada varias veces mediante cristalografía de rayos X. En la forma ortorrómbica común, estable a temperatura y presión ordinarias, los átomos de plata forman pares con contactos Ag-Ag de 3,227 Å. Cada centro Ag + está unido a seis centros de oxígeno de ligandos de nitrato uni y bidentados. Las distancias Ag-O varían de 2,384 a 2,702 Å. [4]
Una reacción típica con nitrato de plata es suspender una barra de cobre en una solución de nitrato de plata y dejarla durante unas horas. El nitrato de plata reacciona con el cobre para formar cristales parecidos a pelos de metal plateado y una solución azul de nitrato de cobre :
El nitrato de plata se descompone cuando se calienta:
Cualitativamente, la descomposición es insignificante por debajo del punto de fusión, pero se vuelve apreciable alrededor de 250 °C y se descompone completamente a 440 °C. [9]
La mayoría de los nitratos metálicos se descomponen térmicamente en los óxidos respectivos , pero el óxido de plata se descompone a una temperatura más baja que el nitrato de plata, por lo que la descomposición del nitrato de plata produce plata elemental.
El nitrato de plata es la sal de plata más barata; También ofrece varias otras ventajas. A diferencia del fluoroborato de plata y el perclorato de plata , no es higroscópico . Además, es relativamente estable a la luz y se disuelve en numerosos disolventes, incluida el agua. El nitrato puede ser reemplazado fácilmente por otros ligandos , lo que hace que el AgNO 3 sea versátil. El tratamiento con soluciones de iones haluro da un precipitado de AgX (X = Cl, Br, I). Al fabricar películas fotográficas , el nitrato de plata se trata con sales de haluro de sodio o potasio para formar haluro de plata insoluble in situ en gelatina fotográfica , que luego se aplica a tiras de triacetato o poliéster . De manera similar, el nitrato de plata se utiliza para preparar algunos explosivos a base de plata, como el fulminato , la azida o la acetilida , mediante una reacción de precipitación .
El tratamiento del nitrato de plata con una base da óxido de plata de color gris oscuro : [10]
El catión de plata, Ag+
, reacciona rápidamente con fuentes de haluro para producir el haluro de plata insoluble, que es un precipitado cremoso si Br−
se utiliza, un precipitado blanco si Cl−
se utiliza y un precipitado amarillo si−
se utiliza. Esta reacción se usa comúnmente en química inorgánica para extraer haluros:
donde X−
= Cl−
, hermano−
, o yo−
.
Otras sales de plata con aniones no coordinantes , concretamente el tetrafluoroborato de plata y el hexafluorofosfato de plata, se utilizan para aplicaciones más exigentes.
De manera similar, esta reacción se utiliza en química analítica para confirmar la presencia de iones cloruro , bromuro o yoduro . Normalmente las muestras se acidifican con ácido nítrico diluido para eliminar los iones que interfieren, por ejemplo, iones carbonato e iones sulfuro . Este paso evita la confusión de los precipitados de sulfuro de plata o carbonato de plata con los de haluros de plata. El color del precipitado varía según el haluro: blanco ( cloruro de plata ), amarillo pálido/crema ( bromuro de plata ), amarillo ( yoduro de plata ). AgBr y especialmente AgI se fotodescomponen en el metal, como lo demuestra un color grisáceo en las muestras expuestas.
La misma reacción se utilizó en los barcos de vapor para determinar si el agua de alimentación de las calderas había sido contaminada con agua de mar . Todavía se utiliza para determinar si la humedad en cargas anteriormente secas es el resultado de la condensación del aire húmedo o de agua de mar que se filtra a través del casco. [11]
El nitrato de plata se utiliza de muchas maneras en la síntesis orgánica , por ejemplo, para desprotección y oxidaciones. Ag+
se une a los alquenos de forma reversible y el nitrato de plata se ha utilizado para separar mezclas de alquenos mediante absorción selectiva. El aducto resultante se puede descomponer con amoníaco para liberar el alqueno libre. [12] El nitrato de plata es muy soluble en agua, pero poco soluble en la mayoría de los disolventes orgánicos, excepto el acetonitrilo (111,8 g/100 g, 25 °C). [13]
En histología , el nitrato de plata se utiliza para la tinción con plata , para demostrar fibras reticulares, proteínas y ácidos nucleicos . Por este motivo, también se utiliza para demostrar proteínas en geles PAGE . Puede utilizarse como colorante en microscopía electrónica de barrido . [14]
El nitrato de plata produce manchas duraderas cuando se aplica sobre la piel y es uno de los ingredientes de la tinta. Una mancha electoral utiliza esto para marcar el dedo de las personas que han votado en una elección, lo que permite una fácil identificación para evitar la doble votación. [15] [16]
Las sales de plata tienen propiedades antisépticas . En 1881 Credé introdujo el uso de soluciones diluidas de AgNO 3 en los ojos de los recién nacidos al nacer para prevenir la contracción de gonorrea de la madre, que podría provocar ceguera. (En su lugar, ahora se utilizan antibióticos modernos). [17] [18] [19]
El nitrato de plata fundido, en forma de barras, se llamaba tradicionalmente "cáustico lunar". Se utiliza como agente cauterizante , por ejemplo para eliminar el tejido de granulación alrededor de un estoma . El general Sir James Abbott anotó en sus diarios que en la India, en 1827, un cirujano británico lo infundió en heridas de su brazo resultantes de la mordedura de un perro rabioso para cauterizar las heridas y prevenir la aparición de la rabia. [20]
El nitrato de plata se utiliza para cauterizar los vasos sanguíneos superficiales de la nariz y ayudar a prevenir hemorragias nasales .
Los dentistas a veces utilizan hisopos con infusión de nitrato de plata para curar las úlceras bucales . Algunos podólogos utilizan el nitrato de plata para matar las células ubicadas en el lecho ungueal.
El médico canadiense CA Douglas Ringrose investigó el uso de nitrato de plata para procedimientos de esterilización , creyendo que el nitrato de plata podría usarse para bloquear y corroer las trompas de Falopio. [21] La técnica fue ineficaz. [22]
Se han realizado muchas investigaciones para evaluar la capacidad del ion de plata para inactivar Escherichia coli , un microorganismo comúnmente utilizado como indicador de contaminación fecal y como sustituto de patógenos en el tratamiento del agua potable. Las concentraciones de nitrato de plata evaluadas en experimentos de inactivación oscilan entre 10 y 200 microgramos por litro como Ag + . La actividad antimicrobiana de la plata tuvo muchas aplicaciones antes del descubrimiento de los antibióticos modernos, cuando cayó casi en desuso. Su asociación con la argiria hizo que los consumidores desconfiaran y los llevó a alejarse de ella cuando se les presentó una alternativa. [ cita necesaria ]
La aplicación diaria repetida de nitrato de plata puede inducir la destrucción adecuada de las verrugas cutáneas , pero ocasionalmente pueden desarrollarse cicatrices pigmentadas. En un estudio controlado con placebo de 70 pacientes, el nitrato de plata administrado durante nueve días resultó en la eliminación de todas las verrugas en un 43% y una mejoría de las verrugas en un 26% un mes después del tratamiento, en comparación con el 11% y el 14%, respectivamente, en el grupo de placebo. . [23]
Como oxidante, el nitrato de plata debe almacenarse adecuadamente lejos de compuestos orgánicos. A pesar de su uso común en concentraciones extremadamente bajas para prevenir la gonorrea y controlar las hemorragias nasales, el nitrato de plata sigue siendo muy tóxico y corrosivo. [24] La exposición breve no producirá ningún efecto secundario inmediato aparte de las manchas moradas, marrones o negras en la piel, pero con la exposición constante a altas concentraciones, los efectos secundarios serán notables, que incluyen quemaduras. La exposición prolongada puede causar daño a los ojos. Se sabe que el nitrato de plata irrita la piel y los ojos. El nitrato de plata no ha sido investigado exhaustivamente para detectar posibles efectos cancerígenos . [25]
Actualmente, la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos no regula el nitrato de plata en las fuentes de agua. Sin embargo, si se acumula más de 1 gramo de plata en el cuerpo, se puede desarrollar una afección llamada argiria . La argiria es una afección cosmética permanente en la que la piel y los órganos internos adquieren un color gris azulado. La Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos solía tener un límite máximo de contaminantes para la plata en el agua hasta 1990, cuando se determinó que la argiria no afectaba la función de ningún órgano afectado a pesar de la decoloración. [26] La argiria se asocia más a menudo con el consumo de soluciones de plata coloidal que con nitrato de plata, ya que sólo se utiliza en concentraciones extremadamente bajas para desinfectar el agua. Sin embargo, es importante tener cuidado antes de ingerir cualquier tipo de solución de iones de plata.
{{cite journal}}: Mantenimiento CS1: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 4, pág. 919. (preparación de Ag 2 O, utilizada en la oxidación de un aldehído){{cite journal}}: Mantenimiento CS1: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 5, pág. 315.