stringtranslate.com

Rodio

El rodio es un elemento químico ; su símbolo es Rh y su número atómico es 45. Es un metal de transición muy raro, de color blanco plateado, duro y resistente a la corrosión . Es un metal noble y miembro del grupo del platino . Tiene un solo isótopo natural , que es 103 Rh. El rodio natural se encuentra generalmente como metal libre o como una aleación con metales similares y rara vez como un compuesto químico en minerales como la bowieíta y la rodoplumsita . Es uno de los metales preciosos más raros y valiosos . El rodio es un elemento del grupo 9. (grupo del cobalto)

El rodio se encuentra en minerales de platino o níquel junto con otros miembros del grupo de metales del platino. Fue descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston en uno de esos minerales y recibió su nombre por el color rosa de uno de sus compuestos de cloro .

El principal uso del elemento (que consume alrededor del 80% de la producción mundial de rodio) es como uno de los catalizadores en los convertidores catalíticos de tres vías de los automóviles. Debido a que el rodio metálico es inerte frente a la corrosión y a la mayoría de los productos químicos agresivos, y debido a su rareza, el rodio suele alear con platino o paladio y aplicarse en revestimientos resistentes a altas temperaturas y a la corrosión. El oro blanco suele recubrirse con una fina capa de rodio para mejorar su aspecto, mientras que la plata esterlina suele recubrirse con rodio para resistir el deslustre. El rodio se utiliza a veces para curar siliconas: una silicona de dos partes en la que se mezclan una parte que contiene un hidruro de silicio y la otra que contiene una silicona con terminación de vinilo; uno de estos líquidos contiene un complejo de rodio. [9]

Los detectores de rodio se utilizan en reactores nucleares para medir el nivel de flujo de neutrones . Otros usos del rodio incluyen la hidrogenación asimétrica utilizada para formar precursores de fármacos y los procesos para la producción de ácido acético .

Historia

William Hyde Wollaston

El rodio ( del griego rhodon (ῥόδον) que significa "rosa") fue descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston , [10] poco después de descubrir el paladio . [11] [12] [13] Utilizó mineral de platino crudo presumiblemente obtenido de América del Sur . [14] Su procedimiento disolvió el mineral en agua regia y neutralizó el ácido con hidróxido de sodio (NaOH). Luego precipitó el platino como cloroplatinato de amonio agregando cloruro de amonio ( NH
4
Cl
). La mayoría de los demás metales, como el cobre , el plomo , el paladio y el rodio, se precipitaron con zinc . El ácido nítrico diluido disolvió todos los metales, excepto el paladio y el rodio. De estos, el paladio se disolvió en agua regia, pero el rodio no, [15] y el rodio se precipitó mediante la adición de cloruro de sodio como Na
3
[ClRh
6
n H
2
O
. Después de lavarse con etanol, el precipitado de color rojo rosado se hizo reaccionar con zinc, lo que desplazó al rodio en el compuesto iónico y, por lo tanto, liberó el rodio como metal libre. [16]

Durante décadas, este raro elemento tuvo solo aplicaciones menores; por ejemplo, a principios del siglo XX, se utilizaron termopares que contenían rodio para medir temperaturas de hasta 1800 °C. [17] [18] Tienen una estabilidad excepcionalmente buena en el rango de temperatura de 1300 a 1800 °C. [19]

La primera aplicación importante fue la galvanoplastia para usos decorativos y como revestimiento resistente a la corrosión. [20] La introducción del convertidor catalítico de tres vías por Volvo en 1976 aumentó la demanda de rodio. Los convertidores catalíticos anteriores utilizaban platino o paladio, mientras que el convertidor catalítico de tres vías utilizaba rodio para reducir la cantidad de NOx en el escape. [21] [22] [23]

Características

El rodio es un metal duro, plateado y duradero que tiene una alta reflectancia . El metal rodio normalmente no forma un óxido , incluso cuando se calienta. [24] El oxígeno se absorbe de la atmósfera solo en el punto de fusión del rodio, pero se libera en la solidificación. [25] El rodio tiene un punto de fusión más alto y una densidad más baja que el platino . No es atacado por la mayoría de los ácidos : es completamente insoluble en ácido nítrico y se disuelve ligeramente en agua regia .

El rodio pertenece al grupo 9 de la tabla periódica, pero presenta una configuración electrónica de valencia en estado fundamental atípica para ese grupo. Al igual que los elementos vecinos niobio (41), rutenio (44) y paladio (46), solo tiene un electrón en su orbital s más externo .

Propiedades químicas

Estructura del catalizador de Wilkinson (Ph = fenilo = C 6 H 5 ).

Los estados de oxidación más comunes del rodio son +3 y +1. También son bien conocidos los estados de oxidación 0, +2 y +4. [26] Se conocen algunos complejos con estados de oxidación aún más elevados. [27]

Los óxidos de rodio incluyen Rh
2
Oh
3
, RhO2, RhO
2
· xAlto
2
Oh
, Na
2
O2R
3
, Sr
3
LiRhO
6
y Sr.
3
NaRhO
6
. [28] Ninguno tiene importancia tecnológica.

Se conocen todos los haluros de Rh(III) , pero el tricloruro hidratado es el más frecuente. También está disponible en forma anhidra, que es algo refractaria. Otros cloruros de rodio(III) son el hexaclororodato de sodio, Na3RhCl6 , y el dicloruro de pentaaminoclororodio , [Rh(NH3 ) 5Cl ] Cl2 . Se utilizan en el reciclado y la purificación de este metal tan caro. Calentando una solución metanólica de tricloruro de rodio hidratado con acetato de sodio se obtiene el acetato de rodio(II) azul-verde , Rh2 ( O2CCH3 ) 4 , que presenta un enlace Rh-Rh. Este complejo y el trifluoroacetato de rodio(II) relacionado han atraído la atención como catalizadores para reacciones de ciclopropanación . El tricloruro de rodio hidratado se reduce con monóxido de carbono , etileno y trifluorofosfina para dar complejos de rodio ( I) Rh2Cl2L4 ( L = CO, C2H4 , PF3 ) . Cuando se trata con trifenilfosfina , el tricloruro de rodio hidratado se convierte en RhCl(P(C6H5 ) 3 ) 3 , de color marrón , que se conoce como catalizador de Wilkinson . La reducción del cloruro de carbonilo de rodio da hexadecacarbonilo de hexarrodio , Rh6 ( CO) 16 , y dodecacarbonilo de tetrarrodio , Rh4 ( CO) 12 , los dos complejos de Rh(0) más comunes .

Al igual que otros metales, el rodio forma fluoruros binarios con un alto estado de oxidación . Estos incluyen pentafluoruro de rodio , un complejo tetramérico con la fórmula verdadera Rh 4 F 20 ) y hexafluoruro de rodio . [29]

Isótopos

El rodio natural está compuesto de un solo isótopo , 103 Rh. Los radioisótopos más estables son 101 Rh con una vida media de 3,3 años, 102 Rh con una vida media de 207 días, 102m Rh con una vida media de 2,9 años y 99 Rh con una vida media de 16,1 días. Se han caracterizado otros veinte radioisótopos con pesos atómicos que van desde 92,926 u ( 93 Rh) a 116,925 u ( 117 Rh). La mayoría de estos tienen vidas medias inferiores a una hora, excepto 100 Rh (20,8 horas) y 105 Rh (35,36 horas). El rodio tiene numerosos estados meta , siendo el más estable el 102m Rh (0,141 MeV) con una vida media de aproximadamente 2,9 años y el 101m Rh (0,157 MeV) con una vida media de 4,34 días (ver isótopos del rodio ). [30]

En los isótopos que pesan menos de 103 (el isótopo estable), el modo de desintegración principal es la captura de electrones y el producto de desintegración principal es el rutenio . En los isótopos mayores de 103, el modo de desintegración principal es la emisión beta y el producto principal es el paladio . [31]

Aparición

El rodio es uno de los elementos más raros de la corteza terrestre , con una cantidad estimada de 0,0002 partes por millón (2 × 10 −10 ). [32] Su rareza afecta a su precio y a su uso en aplicaciones comerciales. La concentración de rodio en meteoritos de níquel es normalmente de 1 parte por mil millones . [33] Se ha medido rodio en algunas patatas con concentraciones de entre 0,8 y 30 ppt. [34]

Minería y precio

Evolución del precio del Rh
Precio diario del rodio 1992-2022

Los minerales de rodio son una mezcla con otros metales como paladio , plata , platino y oro . Se conocen pocos minerales de rodio. La separación del rodio de los otros metales plantea desafíos significativos. Las principales fuentes se encuentran en Sudáfrica, las arenas de los ríos de los Montes Urales en Rusia y en América del Norte, especialmente en el área minera de sulfuro de cobre y níquel de la región de Sudbury , Ontario. Aunque la abundancia de rodio en Sudbury es muy pequeña, la gran cantidad de mineral de níquel procesado hace que la recuperación de rodio sea rentable.

El principal exportador de rodio es Sudáfrica (aproximadamente el 80% en 2010), seguido de Rusia. [35] La producción mundial anual es de 30 toneladas . El precio del rodio es muy variable.

Combustibles nucleares usados

El rodio es un producto de fisión del uranio-235 : cada kilogramo de producto de fisión contiene una cantidad significativa de metales más ligeros del grupo del platino. Por lo tanto, el combustible nuclear usado es una fuente potencial de rodio, pero la extracción es compleja y costosa, y la presencia de radioisótopos de rodio requiere un período de almacenamiento en refrigeración para múltiples vidas medias del isótopo de vida más larga ( 101 Rh con una vida media de 3,3 años, y 102m Rh con una vida media de 2,9 años), o alrededor de 10 años. Estos factores hacen que la fuente sea poco atractiva y no se ha intentado ninguna extracción a gran escala. [36] [37] [38]

Aplicaciones

El uso principal de este elemento es en automóviles como convertidor catalítico , transformando los hidrocarburos nocivos no quemados, el monóxido de carbono y las emisiones de óxido de nitrógeno en gases menos nocivos. De los 30.000 kg de rodio consumidos en todo el mundo en 2012, el 81% (24.300 kg) se destinó a esta aplicación, y 8.060 kg se recuperaron de convertidores antiguos. Alrededor de 964 kg de rodio se utilizaron en la industria del vidrio, principalmente para la producción de fibra de vidrio y vidrio plano, y 2.520 kg se utilizaron en la industria química. [35] [39]

2 NO
incógnita
x O
2
+ N
2

En 2008, la demanda neta (teniendo en cuenta el reciclaje) de rodio para los convertidores automotrices representó el 84% del uso mundial, [40] y la cifra fluctuó alrededor del 80% entre 2015 y 2021. [41]

Carbonilación

Hidruro de carbonilo de tris(trifenilfosfina)rodio , un catalizador ampliamente utilizado para la hidroformilación (Ph = C 6 H 5 )
.

Los catalizadores de rodio se utilizan en algunos procesos industriales, en particular los que implican monóxido de carbono . En el proceso Monsanto , los yoduros de rodio catalizan la carbonilación del metanol para producir ácido acético . [42] Esta tecnología ha sido desplazada significativamente por el proceso Cativa basado en iridio , que efectúa la misma conversión pero de manera más eficiente. Los complejos basados ​​en rodio son los catalizadores dominantes para la hidroformilación , que convierte alquenos en aldehídos de acuerdo con la siguiente ecuación: [43] [44]

RCH=CH 2 + H 2 + CO → RCH 2 −CH 2 CHO

La hidroformilación basada en Rh sustenta la producción industrial de productos tan diversos como detergentes, fragancias y algunos medicamentos. Originalmente, la hidroformilación dependía de catalizadores basados ​​en carbonilo de cobalto mucho más económicos, pero esa tecnología ha sido eclipsada en gran medida por los catalizadores basados ​​en rodio a pesar de la diferencia de costos.

También se sabe que el rodio cataliza muchas reacciones que involucran gas hidrógeno e hidrosilanos . Estas incluyen hidrogenaciones e hidrosililaciones de alquenos. [45] El rodio metálico, pero no los complejos de rodio, cataliza la hidrogenación de benceno a ciclohexano . [46]

Usos ornamentales

El rodio se utiliza en joyería y para decoraciones. Se galvaniza sobre oro blanco y platino para darle una superficie blanca reflectante [47] en el momento de la venta, después de lo cual la capa delgada se desgasta con el uso. Esto se conoce como rodio flashing en el negocio de la joyería. También se puede utilizar en el recubrimiento de plata esterlina para proteger contra el deslustre ( sulfuro de plata , Ag2S , producido a partir de sulfuro de hidrógeno atmosférico , H2S ) . La joyería de rodio sólido (puro) es muy rara, más por la dificultad de fabricación (alto punto de fusión y mala maleabilidad) que por el alto precio. [48] El alto costo asegura que el rodio se aplique solo como galvanoplastia . El rodio también se ha utilizado para honores o para significar el estado de élite, cuando los metales más comúnmente utilizados, como la plata, el oro o el platino, se consideraban insuficientes. En 1979, el Libro Guinness de los Récords Mundiales le otorgó a Paul McCartney un disco bañado en rodio por ser el compositor y artista discográfico con mayores ventas de todos los tiempos. [49]

Otros usos

El rodio se utiliza como agente de aleación para endurecer y mejorar la resistencia a la corrosión [24] del platino y el paladio . Estas aleaciones se utilizan en bobinados de hornos, casquillos para la producción de fibra de vidrio, elementos de termopar , electrodos para bujías de aviones y crisoles de laboratorio. [50] Otros usos incluyen:

En la fabricación de automóviles, el rodio también se utiliza en la construcción de reflectores de faros. [55]

Precauciones

Al ser un metal noble , el rodio puro es inerte e inofensivo en forma elemental. [57] Sin embargo, los complejos químicos de rodio pueden ser reactivos. Para el cloruro de rodio, la dosis letal media (LD50 ) para ratas es de 198 mg ( RhCl
3
) por kilogramo de peso corporal. [58] Al igual que los demás metales nobles, no se ha descubierto que el rodio tenga ninguna función biológica.

Las personas pueden estar expuestas al rodio en el lugar de trabajo por inhalación. La Administración de Seguridad y Salud Ocupacional (OSHA) ha especificado el límite legal ( límite de exposición permisible ) para la exposición al rodio en el lugar de trabajo en 0,1 mg/m 3 durante una jornada laboral de 8 horas, y el Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido el límite de exposición recomendado (REL), en el mismo nivel. A niveles de 100 mg/m 3 , el rodio es inmediatamente peligroso para la vida o la salud . [59] Para los compuestos solubles, el PEL y el REL son ambos 0,001 mg/m 3. [60]

Véase también

Referencias

  1. ^ "Pesos atómicos estándar: rodio". CIAAW . 2017.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)". Química pura y aplicada . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Valores seleccionados de las propiedades cristalográficas de los elementos . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Ellis J E. Aniones carbonílicos de metales altamente reducidos: síntesis, caracterización y propiedades químicas. Adv. Organomet. Chem, 1990, ? 31: 1-51.
  5. ^ Se conoce que Rh(VII) está presente en el catión RhO 3 + , véase Da Silva Santos, Mayara; Stüker, Tony; Flach, Max; Ablyasova, Olesya S.; Timm, Martin; von Issendorff, Bernd; Hirsch, Konstantin; Zamudio‐Bayer, Vicente; Riedel, Sebastian; Lau, J. Tobias (2022). "El estado de oxidación más alto del rodio: rodio(VII) en [RhO3]+". Angew. Chem. Int. Ed . 61 (38): e202207688. doi :10.1002/anie.202207688. PMC 9544489. PMID  35818987 . 
  6. ^ Lide, DR, ed. (2005). "Susceptibilidad magnética de los elementos y compuestos inorgánicos". Manual de química y física del CRC (PDF) (86.ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de química y física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN. 0-8493-0464-4.
  8. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ Armin Fehn y Juergen Weidinger, Wacker Chemie AG, patente estadounidense US7129309B2
  10. ^ Wollaston, WH (1804). "Sobre un nuevo metal, hallado en platino crudo". Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 94 : 419–430. doi : 10.1098/rstl.1804.0019 .
  11. ^ Griffith, WP (2003). "Rodio y paladio: acontecimientos que rodearon su descubrimiento". Platinum Metals Review . 47 (4): 175–183. doi : 10.1595/003214003X474175183 .
  12. ^ Wollaston, WH (1805). "Sobre el descubrimiento del paladio; con observaciones sobre otras sustancias encontradas con platino". Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 95 : 316–330. doi : 10.1098/rstl.1805.0024 .
  13. ^ Usselman, Melvyn (1978). "La controversia Wollaston/Chenevix sobre la naturaleza elemental del paladio: un episodio curioso en la historia de la química". Anales de la ciencia . 35 (6): 551–579. doi :10.1080/00033797800200431.
  14. ^ Lide, David R. (2004). Manual de química y física del CRC: un libro de referencia rápida de datos químicos y físicos . Boca Raton: CRC Press. pp. 4–26. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  15. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 1113. ISBN 978-0-08-037941-8.
  16. ^ Griffith, WP (2003). "Bicentenario de cuatro metales del grupo del platino: osmio e iridio: acontecimientos relacionados con sus descubrimientos". Platinum Metals Review . 47 (4): 175–183. doi : 10.1595/003214003X474175183 .
  17. ^ Hulett, Georgia; Berger, HW (1904). "Volatilización del Platino". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 26 (11): 1512-1515. doi :10.1021/ja02001a012. Archivado (PDF) desde el original el 24 de enero de 2024, a través de Zenodo.
  18. ^ Comité ASTM E.2.0. sobre medición de temperatura (1993). "Tipo platino". Manual sobre el uso de termopares en la medición de temperatura . Publicación técnica especial de ASTM. ASTM International. Bibcode :1981mutt.book.....B. ISBN 978-0-8031-1466-1.[ enlace muerto permanente ]
  19. ^ JV Pearce, F. Edler, CJ Elliott, A. Greenen, PM Harris, CG Izquierdo, YG Kim, MJ Martin, IM Smith, D. Tucker y RI Veitcheva, Una investigación sistemática de la estabilidad termoeléctrica de los termopares Pt-Rh entre 1300 °C y 1500 °C, METROLOGIA, 2018, Volumen: 55 Número: 4 Páginas: 558-567
  20. ^ Kushner, Joseph B. (1940). "Recubrimiento moderno de rodio". Metales y aleaciones . 11 : 137–140.
  21. ^ Amatayakul, W.; Ramnäs, Olle (2001). "Evaluación del ciclo de vida de un convertidor catalítico para turismos". Journal of Cleaner Production . 9 (5): 395. Bibcode :2001JCPro...9..395A. doi :10.1016/S0959-6526(00)00082-2.
  22. ^ Heck, R.; Farrauto, Robert J. (2001). "Catalizadores de escape de automóviles". Catálisis Aplicada A: General . 221 (1–2): 443–457. doi :10.1016/S0926-860X(01)00818-3.
  23. ^ Heck, R.; Gulati, Suresh; Farrauto, Robert J. (2001). "La aplicación de monolitos para reacciones catalíticas en fase gaseosa". Chemical Engineering Journal . 82 (1–3): 149–156. Bibcode :2001ChEnJ..82..149H. doi :10.1016/S1385-8947(00)00365-X.
  24. ^ ab Cramer, Stephen D.; Covino, Bernard S. Jr., eds. (1990). Manual de ASM. Materials Park, OH: ASM International. págs. 393–396. ISBN 978-0-87170-707-9.
  25. ^ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks ((Tapa dura, primera edición) ed.). Oxford University Press . p. 363. ISBN 978-0-19-850340-8.
  26. ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91-100 ed.). Walter de Gruyter. págs. 1056-1057. ISBN 978-3-11-007511-3.
  27. ^ Da Silva Santos, Mayara; Stüker, Tony; Flach, Max; Ablyasova, Olesya S.; Timm, Martín; von Issendorff, Bernd; Hirsch, Konstantin; Zamudio-Bayer, Vicente; Riedel, Sebastián; Lau, J. Tobías (2022). "El estado de oxidación más alto del rodio: rodio (VII) en [RhO3]+". Edición internacional Angewandte Chemie . 61 (38): e202207688. doi :10.1002/anie.202207688. PMC 9544489 . PMID  35818987. 
  28. ^ Reisner, licenciado en Letras; Stacy, AM (1998). " Señor
    3
    ARHO
    6
    (A = Li, Na): Cristalización de un óxido de rodio (V) a partir de hidróxido fundido". Revista de la Sociedad Química Americana . 120 (37): 9682–9989. doi :10.1021/ja974231q.
  29. ^ Griffith, WP (1976). Los metales de platino más raros . Nueva York: John Wiley and Sons.
  30. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "La evaluación NUBASE de las propiedades nucleares y de desintegración", Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode :2003NuPhA.729....3A, doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  31. ^ David R. Lide (ed.), Norman E. Holden en CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85.ª edición, CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Sección 11, Tabla de isótopos.
  32. ^ Barbalace, Kenneth, "Tabla de elementos [ enlace muerto permanente ] ". Environmental Chemistry.com; consultado el 14 de abril de 2007.
  33. ^ DERyan, J.Holzbecher y RRBrooks, Chemical Geology, Volumen 85, números 3 y 4, 30 de julio de 1990, páginas 295-303
  34. ^ Orecchio y Amorello, Foods, 2019, volumen 8, número 2, doi :10.3390/foods8020059
  35. ^ ab Loferski, Patricia J. (2013). "Informe sobre productos básicos: metales del grupo del platino" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos . Consultado el 16 de julio de 2012 .
  36. ^ Kolarik, Zdenek; Renard, Edouard V. (2005). "Aplicaciones potenciales de los platinoides de fisión en la industria" (PDF) . Platinum Metals Review . 49 (2): 79. doi : 10.1595/147106705X35263 .
  37. ^ Kolarik, Zdenek; Renard, Edouard V. (2003). "Recuperación de platinoides de fisión valiosos a partir de combustible nuclear gastado. Parte I PARTE I: Consideraciones generales y química básica" (PDF) . Platinum Metals Review . 47 (2): 74–87. doi :10.1595/003214003X4727487.
  38. ^ Kolarik, Zdenek; Renard, Edouard V. (2003). "Recuperación de platinoides de fisión de valor a partir de combustible nuclear gastado. Parte II: Proceso de separación" (PDF) . Platinum Metals Review . 47 (2): 123–131. doi :10.1595/003214003X473123131.
  39. ^ Shelef, M.; Graham, GW (1994). "¿Por qué el rodio en los catalizadores de tres vías para automoción?". Catalysis Reviews . 36 (3): 433–457. doi :10.1080/01614949408009468.
  40. ^ Murray, Angela Janet (2012). Recuperación de metales del grupo del platino a partir de revestimientos de hornos usados ​​y catalizadores automotrices usados ​​(PDF) (tesis doctoral). Universidad de Birmingham.
  41. ^ "El mercado del rodio y el precio del rodio".
  42. ^ Roth, James F. (1975). "Carbonilación de metanol catalizada por rodio" (PDF) . Platinum Metals Review . 19 (1 de enero): 12–14. doi :10.1595/003214075X1911214. Archivado desde el original (PDF) el 24 de septiembre de 2015 . Consultado el 5 de febrero de 2009 .
  43. ^ Hartwig, John (2010). Química de metales de organotransición: de la unión a la catálisis . Nueva York: University Science Books. p. 1160. ISBN 978-1-938787-15-7.
  44. ^ C. Elschenbroich (2006). Organometálicos . VCH. ISBN 978-3-527-29390-2.
  45. ^ Heidingsfeldova, M. y Capka, M. (2003). "Complejos de rodio como catalizadores para la reticulación por hidrosililación de caucho de silicona". Journal of Applied Polymer Science . 30 (5): 1837. doi :10.1002/app.1985.070300505.
  46. ^ Halligudi, SB; et al. (1992). "Hidrogenación de benceno a ciclohexano catalizada por complejo de rodio(I) soportado sobre arcilla de montmorillonita". Reaction Kinetics and Catalysis Letters . 48 (2): 547. Bibcode :1992RKCL...48..505T. doi :10.1007/BF02162706. S2CID  97802315.
  47. ^ "Rodio (Rh) | AMERICAN ELEMENTS ®". American Elements: The Materials Science Company . Consultado el 31 de mayo de 2024 .
  48. ^ Fischer, Torkel; Fregert, S.; Gruvberger, B.; Rystedt, I. (1984). "Sensibilidad de contacto al níquel en oro blanco". Dermatitis de contacto . 10 (1): 23–24. doi :10.1111/j.1600-0536.1984.tb00056.x. PMID  6705515. S2CID  46626556.
  49. ^ "Hit & Run: Ring the changes". The Independent . Londres. 2 de diciembre de 2008 . Consultado el 6 de junio de 2009 .
  50. ^ Lide, David R (2004). Manual de química y física del CRC 2004-2005: un libro de referencia rápida de datos químicos y físicos (85.ª ed.). Boca Raton: CRC Press. pp. 4-26. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  51. ^ Weisberg, Alfred M. (1999). "Recubrimiento de rodio". Acabado de metales . 97 (1): 296–299. doi :10.1016/S0026-0576(00)83088-3.
  52. ^ Smith, Warren J. (2007). "Reflectores". Ingeniería óptica moderna: el diseño de sistemas ópticos . McGraw-Hill. págs. 247–248. ISBN 978-0-07-147687-4.
  53. ^ McDonagh, CP; et al. (1984). "Espectros de rayos X óptimos para mamografía: elección de filtros de borde K para tubos de ánodo de tungsteno". Phys. Med. Biol . 29 (3): 249–52. Bibcode :1984PMB....29..249M. doi :10.1088/0031-9155/29/3/004. PMID  6709704. S2CID  250873106.
  54. ^ Sokolov, AP; Pochivalin, GP; Shipovskikh, Yu. M.; Garusov, Yu. V.; Chernikov, OG; Shevchenko, VG (1993). "Detector autoalimentado de rodio para monitorizar la fluencia de neutrones, la producción de energía y la composición isotópica del combustible". Energía atómica . 74 (5): 365–367. doi :10.1007/BF00844622. S2CID  96175609.
  55. ^ Stwertka, Albert. Una guía de los elementos , Oxford University Press, 1996, pág. 125. ISBN 0-19-508083-1 
  56. ^ "Ficha de datos de seguridad - 357340". www.sigmaaldrich.com .
  57. ^ Leikin, Jerrold B.; Paloucek Frank P. (2008). Manual de intoxicaciones y toxicología. Informa Health Care. pág. 846. ISBN 978-1-4200-4479-9.
  58. ^ Landolt, Robert R.; Berk Harold W.; Russell, Henry T. (1972). "Estudios sobre la toxicidad del tricloruro de rodio en ratas y conejos". Toxicología y farmacología aplicada . 21 (4): 589–590. Bibcode :1972ToxAP..21..589L. doi :10.1016/0041-008X(72)90016-6. PMID  5047055.
  59. ^ "Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos: rodio (humo metálico y compuestos insolubles, como Rh)". CDC . Consultado el 21 de noviembre de 2015 .
  60. ^ "Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos: rodio (compuestos solubles, como Rh)". CDC . Consultado el 21 de noviembre de 2015 .

Enlaces externos