Por consiguiente, la molécula tiene dos tipos distintos de enlaces F, dos axiales y dos ecuatorial.

En contraste con SF4, la molécula parecida SF6 tiene azufre en el estado 6 +, no quedan electrones de valencia no enlazantes en azufre, por lo tanto, la molécula adopta una estructura octaédrica altamente simétrica.

Y además contrasta con SF4, ya que el SF6 es extraordinariamente inerte químicamente.

La espetrometía de RMN del 19F en SF4 revela sólo una señal, lo que indica que los átomo flúor axial y ecuatorial interconvierten posiciones rápidamente a través de pseudorrotación.

Puesto que el SF2 es inestable, se condensa con sí mismo para formar SF4 y SSF2.

Los coproductos procedentes de estas fluoraciones, incluyendo SF4 sin reaccionar junto con SOF2 y SO2, son tóxicos pero se puede neutralizar con un tratamiento con KOH acuoso.