Selectividad de unión

El concepto de selectividad se usa para cuantificar el grado en que un sustrato dado, A, se une a dos ligandos diferentes, B y C. El caso más simple es cuando los complejos formados tienen una estequiometría de 1:1.

Entonces, las dos interacciones pueden caracterizarse por las constantes de equilibrio KAB y KAC.

Un ligando puede ser un péptido u otra molécula pequeña, como un neurotransmisor , una hormona , un fármaco farmacéutico o una toxina.

Es importante tener en cuenta que la "selectividad" cuando se refiere a un medicamento es relativa y no absoluta.

Por ejemplo, en una dosis más alta, una molécula de fármaco específica también puede unirse a otros receptores distintos a los que se dice que son "selectivos".

Cuando el metal existe como un ion divalente, como con plomo, Pb 2+ o mercurio , la selectividad de Hg 2+ contra el calcio, Ca 2+ y magnesio , Mg 2+, es esencial para que el tratamiento no elimine los metales esenciales.

Este ion está clasificado como límite en el esquema de Ahrland, Chatt y Davies.

El tratamiento del envenenamiento por metales pesados como el plomo y el mercurio es más problemático, porque los ligandos utilizados no tienen una alta especificidad en relación con el calcio.

En la práctica se pueden separar sustancias con un factor de selectividad muy cercano a 1.

La separación completa se efectúa utilizando un método de intercambio a contracorriente.

De esta manera, el ion metálico con el complejo más estable pasa por la cascada en la fase orgánica y el metal con el complejo menos estable pasa por la cascada en la fase acuosa.

En este caso, la cavidad en el anillo macrocíclico tiene el tamaño justo para encapsular el ion potasio, pero es demasiado grande para unirse al ion sodio, la interferencia más probable, fuertemente.