[1] El catión Pb2+ se encuentra estable en soluciones ácidas o neutras, a medida que aumenta el pH se hidroliza parcialmente formando la especie monohidroxoplomo(II), PbOH+.
[1] El hidróxido de plomo(II) es anfótero y se disuelve a pH superiores a 12,4 originando el anión plumbito, HPbO2-, también formulado como Pb(OH)3- o PbO22-.
[1] pksPb(SCN)2 = 4,7[2] El catión Pb2+ reacciona con el rodizonato formando un precipitado azul-violeta en medios alcalinos o neutros.
En medio levemente ácido se produce un precipitado rojo escarlata.
[1] pksPbC2O4 = 10,5[2] La ditizona, de color verde, reacciona con el catión Pb2+ formando un quelato rojo en soluciones neutras o alcalinas.