Clásicamente, estas reacciones dan lugar a la precipitación de un producto.
El término doble descomposición se utiliza más específicamente cuando al menos una de las sustancias no se disuelve en el disolvente, ya que el intercambio de ligandos o iones tiene lugar en el estado sólido del reactivo.
La metátesis salina puede llevarse a cabo en solución no acuosa, como ilustra la conversión del tetrafluoroborato de ferrocenio en una sal más lipofílica que contiene el anión tetrakis(pentafluorofenil)borato:[3] [Fe(C5H5)2]BF4 + NaB(C6F5)4 → [Fe(C5H5)2]B(C6F5)4 + NaBF4 Cuando la reacción se lleva a cabo en diclorometano, la sal NaBF4 precipita y la sal B(C6F5)4- permanece en solución.
Esto suele crear una solución de una sal y agua.
Por ejemplo, el ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de sodio para producir cloruro de sodio y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O La reacción entre un ácido y un carbonato o bicarbonato siempre da como producto ácido carbónico, que se descompone espontáneamente en dióxido de carbono y agua.