Usando esta convención, por la primera ley de la termodinámica, donde W es trabajo, U es energía interna y Q es calor.[1] El trabajo de presión-volumen por el sistema cerrado se define como: donde Δ significa cambio en todo el proceso, mientras que d denota un diferencial.Dado que la presión es constante, esto significa que Aplicando la ley de los gases ideales, esto se convierte en Suponiendo que la cantidad de gas permanece constante, por ejemplo, no hay transición de fase durante una reacción química.Según el teorema de equipartición,[2] el cambio en la energía interna está relacionado con la temperatura del sistema por donde cV, m es la capacidad calorífica molar a volumen constante.La propiedad γ se denomina índice adiabático o relación de capacidad calorífica.Las fórmulas para calores específicos reducirían en estos casos especiales: Monoatómico: Diatómico: Un proceso isobárico se muestra en un diagrama P - V como una línea horizontal recta, que conecta los estados termostáticos inicial y final.Al diseñar un motor térmico, el objetivo es que el sistema produzca y entregue el rendimiento del trabajo.Un proceso isocórico se describe mediante la ecuación Q = ΔU.Se llama entalpía y se denota como H. Por lo tanto, un proceso isobárico puede describirse más sucintamente como La entalpía y la capacidad calorífica específica isocórica son construcciones matemáticas de gran utilidad, ya que al analizar un proceso en un sistema abierto, la situación de trabajo cero ocurre cuando el fluido fluye a presión constante.Dado que la entalpía y la energía interna son independientes de la presión, Como en el primer ejemplo, aproximadamente el 28,6% del calor suministrado se convierte en trabajo.Pero aquí, el trabajo se aplica de dos formas diferentes: en parte expandiendo la atmósfera circundante y en parte levantando 10,332.2 kg una distancia h de 1 m.[5] Así, la mitad del trabajo levanta la masa del pistón (trabajo de gravedad o trabajo "utilizable"), mientras que la otra mitad expande el entorno.La relación entre todo el trabajo realizado y la entrada de calor para la expansión del gas isobárico ideal es Una cantidad dada (masa m) de gas en un volumen cambiante produce un cambio en la densidad ρ.En este contexto se escribe la ley de los gases ideales donde T es la temperatura termodinámica y M es la masa molar.
El área amarilla representa el trabajo realizado
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