Ditionito de sodio

Aunque es estable en ausencia de aire, se descompone en agua caliente y en soluciones ácidas.La estructura ha sido examinada por espectroscopia Raman y difracción de rayos X monocristalino.[2]​ Un enlace S-S débil está dado por la distancia de 239 pm, que se alarga en ca.Debido a que este enlace es débil, el anión ditionito se disocia en solución en los iones [SO 2 ] -, como ha sido confirmado por espectroscopía EPR .También se observa que el 35 S sufre un intercambio rápido entre S2O42− y SO2 en solución neutra o ácida, consistente con el enlace S-S débil en el anión.El hidrosulfito de sodio es estable cuando está seco, pero las soluciones acuosas se deterioran debido a la siguiente reacción: Este comportamiento es consistente con la inestabilidad del ácido ditionoso .[9]​ El ferricianuro de potasio se usa generalmente como un químico oxidante en tales experimentos (E o ' ~ .436 V a pH 7).Esto se usa en el segundo paso en el procesamiento de imágenes positivas en blanco y negro, para hacer diapositivas.