La termita ( / ˈ θ ɜːr m aɪ t / ) [1] es una composición pirotécnica de polvo metálico y óxido metálico . Cuando se enciende por calor o reacción química , la termita sufre una reacción exotérmica de reducción-oxidación (redox). La mayoría de las variedades no son explosivas, pero pueden generar breves ráfagas de calor y altas temperaturas en un área pequeña. Su forma de acción es similar a la de otras mezclas de combustible-oxidante, como la pólvora negra .
Las termitas tienen diversas composiciones. Los combustibles incluyen aluminio , magnesio , titanio , zinc , silicio y boro . El aluminio es común debido a su alto punto de ebullición y su bajo costo. Los oxidantes incluyen óxido de bismuto (III) , óxido de boro (III) , óxido de silicio (IV) , óxido de cromo (III) , óxido de manganeso (IV) , óxido de hierro (III) , óxido de hierro (II, III) , cobre (II). óxido y óxido de plomo (II,IV) . [2] En un estudio termoquímico que comprendió veinticinco metales y treinta y dos óxidos metálicos, 288 de 800 combinaciones binarias se caracterizaron por temperaturas adiabáticas superiores a 2000 K. [3] Combinaciones como estas, que poseen el potencial termodinámico para producir muy altas temperaturas, ya se sabe que son reactivos o son sistemas termíticos plausibles.
La reacción, también llamada proceso Goldschmidt , se utiliza para la soldadura con termita , utilizada a menudo para unir vías de ferrocarril . Las termitas también se han utilizado en el refinado de metales, inutilizando municiones y en armas incendiarias . Algunas mezclas similares a las termitas se utilizan como iniciadores pirotécnicos en los fuegos artificiales .
En el siguiente ejemplo, el aluminio elemental reduce el óxido de otro metal , en este ejemplo común el óxido de hierro , porque el aluminio forma enlaces más fuertes y estables con el oxígeno que el hierro:
Los productos son óxido de aluminio , hierro elemental , [4] y una gran cantidad de calor . Los reactivos comúnmente se pulverizan y se mezclan con un aglutinante para mantener el material sólido y evitar la separación.
Se pueden utilizar otros óxidos metálicos, como el óxido de cromo, para generar el metal dado en su forma elemental. Por ejemplo, se puede utilizar una reacción de termita de cobre que utiliza óxido de cobre y aluminio elemental para crear uniones eléctricas en un proceso llamado cadwelding , que produce cobre elemental (puede reaccionar violentamente):
Las termitas con partículas nanométricas se describen mediante una variedad de términos, como compuestos intermoleculares metaestables, supertermita, [5] nanotermita , [6] y materiales energéticos nanocompuestos. [7] [8] [9]
La reacción de la termita ( en alemán : Thermit ) fue descubierta en 1893 y patentada en 1895 por el químico alemán Hans Goldschmidt . [10] [11] En consecuencia, la reacción a veces se denomina "reacción de Goldschmidt" o "proceso de Goldschmidt". Goldschmidt estaba originalmente interesado en producir metales muy puros evitando el uso de carbono en la fundición , pero pronto descubrió el valor de la termita en la soldadura . [12]
La primera aplicación comercial de la termita fue la soldadura de vías de tranvía en Essen en 1899. [13]
El óxido de hierro rojo (III) (Fe 2 O 3 , comúnmente conocido como óxido ) es el óxido de hierro más común utilizado en la termita. [14] [15] [16] El óxido de hierro negro (II, III) (Fe 3 O 4 , magnetita ) también funciona. [17] Ocasionalmente se utilizan otros óxidos, como MnO 2 en la termita de manganeso, Cr 2 O 3 en la termita de cromo, SiO 2 (cuarzo) en la termita de silicio u óxido de cobre (II) en la termita de cobre, pero sólo para fines especializados. [17] Todos estos ejemplos utilizan aluminio como metal reactivo. Los fluoropolímeros se pueden utilizar en formulaciones especiales, siendo el teflón con magnesio o aluminio un ejemplo relativamente común. Magnesio/Teflón/Vitón es otro pirolante de este tipo. [18]
Las combinaciones de hielo seco (dióxido de carbono congelado) y agentes reductores como magnesio, aluminio y boro siguen la misma reacción química que con las mezclas de termitas tradicionales, produciendo óxidos metálicos y carbono. A pesar de la muy baja temperatura de una mezcla de termita con hielo seco, un sistema de este tipo es capaz de encenderse con una llama. [19] Cuando los ingredientes se dividen finamente, se confinan en un tubo y se arman como un explosivo tradicional, esta crioterma es detonable y una porción del carbono liberado en la reacción emerge en forma de diamante . [20]
En principio, en lugar del aluminio se podría utilizar cualquier metal reactivo. Esto rara vez se hace porque las propiedades del aluminio son casi ideales para esta reacción:
Aunque los reactivos son estables a temperatura ambiente, arden con una reacción exotérmica extremadamente intensa cuando se calientan a la temperatura de ignición. Los productos emergen en forma líquida debido a las altas temperaturas alcanzadas (hasta 2500 °C (4532 °F) con óxido de hierro (III), aunque la temperatura real alcanzada depende de la rapidez con la que el calor puede escapar al entorno circundante. Thermite contiene su propio suministro de oxígeno y no requiere ninguna fuente externa de aire. En consecuencia, no puede sofocarse y puede encenderse en cualquier entorno si se le proporciona suficiente calor inicial. Arde bien cuando está húmedo y no se puede extinguir fácilmente con agua, aunque suficiente agua para eliminar suficiente calor puede detener la reacción. [22] Pequeñas cantidades de agua hierven antes de llegar a la reacción. Aun así, la termita se utiliza para soldar bajo el agua . [23]
Las termitas se caracterizan por la ausencia casi total de producción de gas durante la combustión, la alta temperatura de reacción y la producción de escoria fundida . El combustible debe tener un alto calor de combustión y producir óxidos con un punto de fusión bajo y un punto de ebullición alto. El oxidante debe contener al menos un 25% de oxígeno, tener alta densidad, bajo calor de formación y producir metal con puntos de fusión bajos y puntos de ebullición altos (para que la energía liberada no se consuma en la evaporación de los productos de reacción). Se pueden añadir aglutinantes orgánicos a la composición para mejorar sus propiedades mecánicas, pero tienden a producir productos de descomposición endotérmica, provocando cierta pérdida de calor de reacción y producción de gases. [24]
La temperatura alcanzada durante la reacción determina el resultado. En un caso ideal, la reacción produce una masa fundida de metal y escoria bien separadas. Para ello, la temperatura debe ser lo suficientemente alta como para fundir ambos productos de la reacción, el metal resultante y el óxido combustible. Una temperatura demasiado baja produce una mezcla de metal sinterizado y escoria; Una temperatura demasiado alta (por encima del punto de ebullición de cualquier reactivo o producto) conduce a una rápida producción de gas, dispersando la mezcla de reacción en llamas, a veces con efectos similares a una explosión de bajo rendimiento. En composiciones destinadas a la producción de metal mediante reacción aluminotérmica , estos efectos pueden contrarrestarse. Una temperatura de reacción demasiado baja (por ejemplo, cuando se produce silicio a partir de arena) se puede aumentar añadiendo un oxidante adecuado (por ejemplo, azufre en composiciones de aluminio, azufre y arena); una temperatura demasiado alta se puede reducir utilizando un refrigerante adecuado y/o un fundente de escoria . El fundente que se utiliza a menudo en las composiciones de aficionados es el fluoruro de calcio , ya que reacciona sólo mínimamente, tiene un punto de fusión relativamente bajo, una viscosidad de fusión baja a altas temperaturas (por lo tanto, aumenta la fluidez de la escoria) y forma un eutéctico con alúmina. Sin embargo, demasiado flujo diluye los reactivos hasta el punto de no poder mantener la combustión. El tipo de óxido metálico también tiene una influencia dramática en la cantidad de energía producida; cuanto mayor sea el óxido, mayor será la cantidad de energía producida. Un buen ejemplo es la diferencia entre el óxido de manganeso (IV) y el óxido de manganeso (II) , donde el primero produce una temperatura demasiado alta y el segundo apenas puede sostener la combustión; Para lograr buenos resultados, se puede utilizar una mezcla con la proporción adecuada de ambos óxidos. [25]
La velocidad de reacción también se puede ajustar con el tamaño de las partículas; Las partículas más gruesas se queman más lentamente que las partículas más finas. El efecto es más pronunciado cuando las partículas requieren calentarse a una temperatura más alta para comenzar a reaccionar. Este efecto se lleva al extremo con las nanotermitas .
La temperatura alcanzada en la reacción en condiciones adiabáticas , cuando no se pierde calor al medio ambiente, se puede estimar utilizando la ley de Hess , calculando la energía producida por la reacción misma (restando la entalpía de los reactivos de la entalpía de los productos) y restando la energía consumida al calentar los productos (de su calor específico, cuando los materiales solo cambian su temperatura, y su entalpía de fusión y eventualmente entalpía de vaporización , cuando los materiales se funden o hierven). En condiciones reales, la reacción pierde calor al ambiente, por lo que la temperatura alcanzada es algo menor. La velocidad de transferencia de calor es finita, por lo que cuanto más rápida sea la reacción, más cercana a la condición adiabática se desarrollará y mayor será la temperatura alcanzada. [26]
La composición más común es la termita de hierro. El oxidante utilizado suele ser óxido de hierro (III) o óxido de hierro (II, III) . El primero produce más calor. Este último es más fácil de encender, probablemente debido a la estructura cristalina del óxido. La adición de óxidos de cobre o manganeso puede mejorar significativamente la facilidad de ignición. La densidad de la termita preparada suele ser tan baja como 0,7 g/cm 3 . Esto, a su vez, da como resultado una densidad de energía relativamente pobre (alrededor de 3 kJ/cm 3 ), tiempos de combustión rápidos y pulverización de hierro fundido debido a la expansión del aire atrapado. La termita se puede prensar a densidades de hasta 4,9 g/cm 3 (casi 16 kJ/cm 3 ) con velocidades de combustión lentas (aproximadamente 1 cm/s). La termita prensada tiene un mayor poder de fusión, es decir, puede derretir una copa de acero donde una termita de baja densidad fallaría. [27] La termita de hierro con o sin aditivos se puede prensar en dispositivos de corte que tienen una carcasa resistente al calor y una boquilla. [28] La termita de hierro equilibrada con oxígeno 2Al + Fe 2 O 3 tiene una densidad máxima teórica de 4,175 g/cm 3 y una temperatura de combustión adiabática de 3135 K o 2862 °C o 5183 °F (con transiciones de fase incluidas, limitada por el hierro, que hierve a 3135 K), el óxido de aluminio se funde (brevemente) y el hierro producido es mayoritariamente líquido y una parte en forma gaseosa: se producen 78,4 g de vapor de hierro por kg de termita. El contenido energético es de 945,4 cal/g (3.956 J/g). La densidad de energía es 16.516 J/cm 3 . [29]
La mezcla original, tal como se inventó, utilizaba óxido de hierro en forma de cascarilla de laminación . La composición fue muy difícil de encender. [24]
La termita de cobre se puede preparar utilizando óxido de cobre (I) (Cu 2 O, rojo) u óxido de cobre (II) (CuO, negro). La velocidad de combustión tiende a ser muy rápida y el punto de fusión del cobre es relativamente bajo, por lo que la reacción produce una cantidad significativa de cobre fundido en muy poco tiempo. Las reacciones de la termita de cobre (II) pueden ser tan rápidas que pueden considerarse un tipo de polvo instantáneo . Puede producirse una explosión que lanza gotas de cobre a distancias considerables. [30] La mezcla equilibrada con oxígeno tiene una densidad máxima teórica de 5,109 g/cm 3 , una temperatura de llama adiabática de 2843 K (transiciones de fase incluidas) con el óxido de aluminio fundido y el cobre tanto en forma líquida como gaseosa; Se producen 343 g de vapor de cobre por kg de esta termita. El contenido energético es de 974 cal/g. [29]
La termita de cobre (I) tiene usos industriales, por ejemplo, en la soldadura de conductores de cobre gruesos ( cadwelding ). Este tipo de soldadura también se está evaluando para empalmar cables en la flota de la Marina de los EE. UU., para su uso en sistemas de alta corriente, por ejemplo, propulsión eléctrica. [31] La mezcla equilibrada de oxígeno tiene una densidad máxima teórica de 5,280 g/cm 3 , una temperatura de llama adiabática de 2843 K (transiciones de fase incluidas) con el óxido de aluminio fundido y el cobre en forma líquida y gaseosa; Se producen 77,6 g de vapor de cobre por kg de esta termita. El contenido energético es de 575,5 cal/g. [29]
La composición termita es una termita enriquecida con un oxidante a base de sal (normalmente nitratos, por ejemplo, nitrato de bario o peróxidos). A diferencia de las termitas, las termitas arden con desprendimiento de llamas y gases. La presencia del oxidante hace que la mezcla sea más fácil de encender y mejora la penetración del objetivo por la composición en combustión, ya que el gas desprendido proyecta la escoria fundida y proporciona agitación mecánica. [24] Este mecanismo hace que la termita sea más adecuada que la termita para fines incendiarios y para la destrucción de emergencia de equipos sensibles (por ejemplo, dispositivos criptográficos), ya que el efecto de la termita está más localizado. [ cita necesaria ]
Los metales , en las condiciones adecuadas, se queman en un proceso similar a la combustión de la madera o la gasolina. De hecho, la oxidación es el resultado de la oxidación del acero o del hierro a un ritmo muy lento. Una reacción de termita se produce cuando las mezclas correctas de combustibles metálicos se combinan y encienden. El encendido en sí requiere temperaturas extremadamente altas. [32]
La ignición de una reacción de termita normalmente requiere una bengala o una cinta de magnesio fácilmente obtenible, pero puede requerir esfuerzos persistentes, ya que la ignición puede ser poco confiable e impredecible. Estas temperaturas no se pueden alcanzar con mechas de pólvora negra convencionales , varillas de nitrocelulosa , detonadores , iniciadores pirotécnicos u otras sustancias inflamables comunes. [17] Incluso cuando la termita está lo suficientemente caliente como para brillar de color rojo brillante, no se enciende, ya que tiene una temperatura de ignición muy alta. [33] Es posible iniciar la reacción utilizando un soplete de propano si se hace correctamente. [34]
A menudo se utilizan tiras de magnesio metálico como fusibles . Debido a que los metales se queman sin liberar gases refrigerantes, potencialmente pueden arder a temperaturas extremadamente altas. Los metales reactivos como el magnesio pueden alcanzar fácilmente temperaturas suficientemente altas para la ignición de la termita. La ignición de magnesio sigue siendo popular entre los usuarios aficionados de termitas, principalmente porque se puede obtener fácilmente, [17] pero un trozo de la tira encendida puede caer en la mezcla, lo que resulta en una ignición prematura. [ cita necesaria ]
La reacción entre permanganato de potasio y glicerol o etilenglicol se utiliza como alternativa al método del magnesio. Cuando estas dos sustancias se mezclan, comienza una reacción espontánea, aumentando lentamente la temperatura de la mezcla hasta producir llamas. El calor liberado por la oxidación de la glicerina es suficiente para iniciar una reacción de termita. [17]
Además de la ignición con magnesio, algunos aficionados también optan por utilizar bengalas para encender la mezcla de termita. [35] Estos alcanzan las temperaturas necesarias y proporcionan suficiente tiempo antes de que el punto de combustión alcance la muestra. [36] Este puede ser un método peligroso, ya que las chispas de hierro , como las tiras de magnesio, arden a miles de grados y pueden encender la termita, aunque la bengala en sí no está en contacto con ella. Esto es especialmente peligroso con la termita finamente pulverizada. [ cita necesaria ]
Las cabezas de las cerillas arden lo suficiente como para encender la termita. Es posible utilizar cabezas de cerilla envueltas con papel de aluminio y una cerilla viscofusible/eléctrica suficientemente larga que llegue a las cabezas de cerilla. [ cita necesaria ]
De manera similar, la termita finamente pulverizada se puede encender con un encendedor de chispas de pedernal , ya que las chispas queman metal (en este caso, los metales de tierras raras altamente reactivos lantano y cerio ). [37] Por lo tanto, no es seguro encender un encendedor cerca de la termita. [ cita necesaria ]
.JPG/1280px-Thermite_residues_(railway_welding).JPG)
Las reacciones de termita tienen muchos usos. No es un explosivo; en cambio, funciona exponiendo un área muy pequeña a temperaturas extremadamente altas. Se puede utilizar un calor intenso concentrado en un punto pequeño para cortar metal o soldar componentes metálicos, tanto derritiendo el metal de los componentes como inyectando metal fundido de la propia reacción de la termita. [ cita necesaria ]
La termita se puede utilizar para reparar soldando en el lugar secciones de acero gruesas, como bastidores de ejes de locomotoras , donde la reparación puede realizarse sin retirar la pieza de su ubicación instalada. [38]
La termita se puede utilizar para cortar o soldar rápidamente acero, como vías de ferrocarril , sin necesidad de equipos complejos o pesados. [39] [40] Sin embargo, defectos como inclusiones de escoria y huecos (agujeros) a menudo están presentes en tales uniones soldadas, por lo que se necesita mucho cuidado para operar el proceso con éxito. El análisis numérico de la soldadura de rieles con termita se ha abordado de manera similar al análisis del enfriamiento de la fundición. Tanto este análisis de elementos finitos como el análisis experimental de soldaduras de rieles de termita han demostrado que la separación de la soldadura es el parámetro más influyente que afecta la formación de defectos. [41] Se ha demostrado que aumentar la separación de soldadura reduce la formación de cavidades por contracción y los defectos de soldadura por solape frío , y el aumento de la temperatura de precalentamiento y termita reduce aún más estos defectos. Sin embargo, reducir estos defectos promueve una segunda forma de defecto: la microporosidad. [42] También se debe tener cuidado para garantizar que los rieles permanezcan rectos, sin que se produzcan juntas sumergidas, que pueden causar desgaste en líneas de alta velocidad y carga pesada por eje. [43]
Una reacción de termita, cuando se utiliza para purificar los minerales de algunos metales, se llamaproceso de termita o reacción aluminotérmica. Una adaptación de la reacción, utilizada para obtener uranio puro , fue desarrollada como parte del Proyecto Manhattan en el Laboratorio Ames bajo la dirección de Frank Spedding . A veces se le llama proceso de Ames . [44]
La termita de cobre se utiliza para soldar alambres de cobre gruesos con el fin de realizar conexiones eléctricas. Se utiliza ampliamente en las industrias de servicios eléctricos y telecomunicaciones ( conexiones soldadas exotérmicas ).
Las fuerzas armadas suelen utilizar granadas de mano y cargas de termita como antimaterial y para la destrucción parcial de equipos, siendo esto último común cuando no se dispone de tiempo para métodos más seguros o más completos. [45] [46] Por ejemplo, la termita se puede utilizar para la destrucción de emergencia de equipos criptográficos cuando existe el peligro de que puedan ser capturados por tropas enemigas. Debido a que la termita de hierro estándar es difícil de encender, arde prácticamente sin llama y tiene un radio de acción pequeño, la termita estándar rara vez se usa sola como composición incendiaria. En general, un aumento en el volumen de productos de reacción gaseosos de una mezcla de termita aumenta la tasa de transferencia de calor (y por lo tanto el daño) de esa mezcla de termita en particular. [47] Suele utilizarse con otros ingredientes que aumentan sus efectos incendiarios. Thermate-TH3 es una mezcla de termita y aditivos pirotécnicos que se ha demostrado que son superiores a la termita estándar para fines incendiarios. [48] Su composición en peso es generalmente de aproximadamente 68,7 % de termita, 29,0 % de nitrato de bario , 2,0 % de azufre y 0,3 % de un aglutinante (como PBAN ). [48] La adición de nitrato de bario a la termita aumenta su efecto térmico, produce una llama más grande y reduce significativamente la temperatura de ignición. [48] Aunque el propósito principal del Thermate-TH3 por parte de las fuerzas armadas es como arma antimaterial incendiaria, también tiene usos para soldar componentes metálicos.
Un uso militar clásico de la termita es desactivar piezas de artillería , y se ha utilizado para este propósito desde la Segunda Guerra Mundial, como en Pointe du Hoc , Normandía . [49] La termita puede desactivar permanentemente piezas de artillería sin el uso de cargas explosivas, por lo que la termita se puede utilizar cuando el silencio es necesario para una operación. Esto se puede hacer insertando una o más granadas de termita armadas en la recámara y luego cerrándola rápidamente; esto suelda la recámara y hace imposible cargar el arma. [50]
Durante la Segunda Guerra Mundial, tanto las bombas incendiarias alemanas como las aliadas utilizaron mezclas de termita. [51] [52] Las bombas incendiarias generalmente consistían en docenas de botes delgados llenos de termita ( bombetas ) encendidos por una mecha de magnesio. Las bombas incendiarias causaron daños masivos en muchas ciudades debido a los incendios provocados por la termita. Las ciudades que consistían principalmente en edificios de madera eran especialmente susceptibles. Estas bombas incendiarias se utilizaron principalmente durante ataques aéreos nocturnos . Las miras no se podían utilizar de noche, lo que creaba la necesidad de utilizar municiones que pudieran destruir objetivos sin necesidad de una colocación precisa.
El uso de termitas es peligroso debido a las temperaturas extremadamente altas producidas y la extrema dificultad para sofocar una reacción una vez iniciada. Pequeñas corrientes de hierro fundido liberadas en la reacción pueden viajar distancias considerables y pueden derretirse a través de recipientes metálicos, incendiando su contenido. Además, los metales inflamables con puntos de ebullición relativamente bajos, como el zinc (con un punto de ebullición de 907 °C, que es aproximadamente 1370 °C por debajo de la temperatura a la que arde la termita) podrían potencialmente rociar metal en ebullición sobrecalentado violentamente en el aire si se encuentran cerca de una termita. reacción. [ cita necesaria ]
Si, por alguna razón, la termita está contaminada con compuestos orgánicos, óxidos hidratados y otros compuestos capaces de producir gases al calentarse o reaccionar con los componentes de la termita, los productos de la reacción se pueden rociar. Además, si la mezcla de termita contiene suficientes espacios vacíos con aire y se quema lo suficientemente rápido, el aire sobrecalentado también puede hacer que la mezcla se rocíe. Por esta razón es preferible utilizar polvos relativamente crudos, de modo que la velocidad de reacción sea moderada y los gases calientes puedan escapar de la zona de reacción.
El precalentamiento de la termita antes de la ignición se puede realizar fácilmente de forma accidental, por ejemplo, vertiendo una nueva pila de termita sobre una pila caliente de escoria de termita recientemente encendida . Cuando se enciende, la termita precalentada puede arder casi instantáneamente, liberando luz y energía térmica a un ritmo mucho mayor de lo normal y provocando quemaduras y daños oculares a lo que normalmente sería una distancia razonablemente segura. [ cita necesaria ]
La reacción de la termita puede tener lugar accidentalmente en lugares industriales donde los trabajadores utilizan muelas abrasivas y de corte con metales ferrosos . Usar aluminio en esta situación produce una mezcla de óxidos que pueden explotar violentamente. [53]
Mezclar agua con termita o verter agua sobre termita en llamas puede provocar una explosión de vapor , rociando fragmentos calientes en todas direcciones. [54]
Los ingredientes principales de la termita también se utilizaron por sus cualidades individuales, específicamente la reflectividad y el aislamiento térmico, en una capa de pintura o droga para el zepelín alemán Hindenburg , posiblemente contribuyendo a su destrucción por fuego. Esta fue una teoría propuesta por el ex científico de la NASA Addison Bain , y luego probada en pequeña escala por el reality show científico MythBusters con resultados semi-no concluyentes (se demostró que no era solo culpa de la reacción de las termitas, sino de Se conjetura que fue una combinación de eso y la quema de gas hidrógeno que llenó el cuerpo del Hindenburg ). [55] El programa MythBusters también probó la veracidad de un vídeo encontrado en Internet, en el que una cantidad de termita en un cubo de metal se encendió mientras estaba encima de varios bloques de hielo, provocando una explosión repentina. Pudieron confirmar los resultados y encontraron enormes trozos de hielo a una distancia de hasta 50 m del punto de explosión. El coanfitrión Jamie Hyneman conjeturó que esto se debía a que la mezcla de termitas se aerosolizaba , tal vez en una nube de vapor, lo que hacía que se quemara aún más rápido. Hyneman también expresó escepticismo sobre otra teoría que explica el fenómeno: que la reacción de alguna manera separó el hidrógeno y el oxígeno en el hielo y luego los encendió. Esta explicación afirma que la explosión se debe a la reacción del aluminio fundido a alta temperatura con agua. El aluminio reacciona violentamente con agua o vapor a altas temperaturas, liberando hidrógeno y oxidándose en el proceso. La velocidad de esa reacción y la ignición del hidrógeno resultante pueden explicar fácilmente la explosión verificada. [56] Este proceso es similar a la reacción explosiva causada al dejar caer potasio metálico en agua.
En el episodio " A No-Rough-Stuff-Type Deal " de la serie de televisión de drama criminal Breaking Bad , Walter White usa termita para quemar una cerradura de seguridad con el fin de robar un bidón de metilamina de una planta química. [57]
{{cite web}}: Mantenimiento CS1: URL no apta ( enlace )