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Símbolo químico

La tabla periódica , los elementos se denotan por sus símbolos.

Los símbolos químicos son las abreviaturas que se utilizan en química , principalmente para los elementos químicos ; pero también para grupos funcionales , compuestos químicos y otras entidades. Los símbolos de los elementos químicos, también conocidos como símbolos atómicos , normalmente constan de una o dos letras del alfabeto latino y se escriben con la primera letra en mayúscula.

Historia

Los símbolos más antiguos de los elementos químicos proceden del vocabulario clásico del latín y del griego . En el caso de algunos elementos, esto se debe a que el material ya se conocía en la antigüedad, mientras que en el caso de otros, el nombre es una invención más reciente. Por ejemplo, Pb es el símbolo del plomo ( plumbum en latín); Hg es el símbolo del mercurio ( hydrargyrum en griego); y He es el símbolo del helio (un nombre neolatino ) porque el helio no se conocía en la época romana . Algunos símbolos proceden de otras fuentes, como W para tungsteno ( Wolfram en alemán), que no se conocía en la época romana.

A un elemento recién sintetizado (o aún no sintetizado) se le puede asignar un símbolo temporal de tres letras . Por ejemplo, "Uno" era el símbolo temporal del hassio (elemento 108), que tenía el nombre temporal de unniloctio , basado en los dígitos de su número atómico. También hay algunos símbolos históricos que ya no se utilizan oficialmente.

Ampliación del símbolo

Ejemplo anotado de un símbolo atómico

Además de las letras del elemento en sí, se pueden agregar detalles adicionales al símbolo como superíndices o subíndices para un isótopo en particular , un estado de ionización o oxidación u otro detalle atómico. [1] Algunos isótopos tienen sus propios símbolos específicos en lugar de solo un detalle isotópico agregado a su símbolo de elemento.

Los subíndices o superíndices adjuntos que especifican un nucleido o molécula tienen los siguientes significados y posiciones:

Muchos grupos funcionales también tienen su propio símbolo químico, por ejemplo, Ph para el grupo fenilo y Me para el grupo metilo .

Se incluye aquí una lista de signos y símbolos actuales, fechados, propuestos e históricos, junto con su significado . También se proporciona el número atómico de cada elemento , el peso atómico o la masa atómica del isótopo más estable , los números de grupo y período de la tabla periódica y la etimología del símbolo.

Símbolos de los elementos químicos

Símbolos y nombres que no se utilizan actualmente

La siguiente es una lista de símbolos y nombres utilizados anteriormente o sugeridos para elementos, incluidos símbolos para nombres de marcadores de posición y nombres dados por reclamantes desacreditados para el descubrimiento.

Símbolos químicos sistemáticos

Estos símbolos se basan en nombres de elementos sistemáticos , que ahora se han reemplazado por nombres y símbolos de elementos triviales (no sistemáticos). Los datos se dan en orden: número atómico , símbolo sistemático, nombre sistemático; símbolo trivial, nombre trivial.

Cuando se descubran elementos más allá del oganesón (empezando por el ununennio , Uue, elemento 119), su nombre y símbolo sistemáticos presumiblemente serán reemplazados por un nombre y símbolo triviales.

Símbolos alquímicos

Los siguientes símbolos ideográficos se utilizaban en alquimia para designar elementos conocidos desde la antigüedad. No se incluyen en esta lista los elementos espurios, como los elementos clásicos fuego y agua o flogisto , y las sustancias que ahora se sabe que son compuestos. Muchos otros símbolos se utilizaban al menos esporádicamente: un manuscrito alquímico de principios del siglo XVII enumera 22 símbolos solo para el mercurio. [10]

Los nombres planetarios y los símbolos de los metales (los siete planetas y los siete metales conocidos desde la época clásica en Europa y Oriente Medio) eran omnipresentes en la alquimia. La asociación de lo que se conoce anacrónicamente como metales planetarios comenzó a desmoronarse con el descubrimiento del antimonio, el bismuto y el cinc en el siglo XVI. Los alquimistas solían llamar a los metales por sus nombres planetarios, por ejemplo, "Saturno" para el plomo y "Marte" para el hierro; los compuestos de estaño, hierro y plata siguieron llamándose "joviales", "marciales" y "lunares"; o "de Júpiter", "de Marte" y "de la luna", hasta el siglo XVII. La tradición sigue vigente hoy en día con el nombre del elemento mercurio, donde los químicos decidieron que el nombre planetario era preferible a nombres comunes como "azogue", y en algunos términos arcaicos como cáustico lunar (nitrato de plata) y saturnismo (envenenamiento por plomo). [10]

Símbolos daltonianos

Símbolos de Dalton para los elementos más comunes, a partir de 1806, y los pesos relativos que calculó. Los símbolos del magnesio y el calcio ("cal") fueron reemplazados en 1808, y el del oro se simplificó.

Los siguientes símbolos fueron empleados por John Dalton a principios del siglo XIX cuando se estaba formulando la tabla periódica de los elementos. No se incluyen en esta lista las sustancias que ahora se sabe que son compuestos, como ciertas mezclas de minerales de tierras raras . La notación alfabética moderna fue introducida en 1814 por Jöns Jakob Berzelius ; su precursora se puede ver en las letras en círculo de Dalton para los metales, especialmente en su tabla ampliada de 1810. [11] Un rastro de las convenciones de Dalton también sobrevive en los modelos de bolas y barras de moléculas, donde las bolas para el carbono son negras y las para el oxígeno rojas.

Símbolos para isótopos nombrados

La siguiente es una lista de isótopos a los que se les han asignado símbolos únicos. Esta no es una lista de símbolos sistemáticos actuales (en la forma del átomo u ); dicha lista se puede encontrar en Template:Navbox element isotopes . Los símbolos para los isótopos de hidrógeno , deuterio (D) y tritio (T), todavía se utilizan hoy en día, al igual que el torón (Tn) para el radón-220 (aunque no el actinón ; An generalmente significa un actínido genérico ). El agua pesada y otros disolventes deuterados se utilizan comúnmente en química, y es conveniente utilizar un solo carácter en lugar de un símbolo con un subíndice en estos casos. La práctica también continúa con los compuestos de tritio. Cuando se da el nombre del disolvente, a veces se utiliza una d minúscula. Por ejemplo, se puede utilizar d 6 -benceno o C 6 D 6 en lugar de C 6 [ 2 H 6 ]. [14]

Los símbolos de los isótopos de elementos distintos del hidrógeno y el radón ya no se utilizan en la comunidad científica. Muchos de estos símbolos se designaron durante los primeros años de la radioquímica , y varios isótopos (en concreto, los de las cadenas de desintegración del actinio , el radio y el torio ) llevan nombres provisionales utilizando el sistema de nomenclatura inicial ideado por Ernest Rutherford . [15]

Otros símbolos

General:

De la química orgánica:

Átomos exóticos:

Los pictogramas de peligro son otro tipo de símbolos utilizados en química.

Véase también

Notas

  1. ^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb El nombre cambió debido a una estandarización, modernización o actualización de un símbolo antiguo utilizado anteriormente.
  2. ^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa ab ac ad ae Nombre designado por el reclamante desacreditado/en disputa.
  3. ^ abcdefghijklmnopqrstu vwxy Nombre propuesto antes del descubrimiento/creación del elemento o antes del cambio de nombre oficial de un nombre de marcador de posición.
  4. ^ abcdefghi Nombre de marcador de posición temporal.

Referencias

  1. ^ Recomendaciones provisionales de la IUPAC: IR-3: Elementos y grupos de elementos (PDF) (Informe). IUPAC . Marzo de 2004.
  2. ^ "Tabla periódica – Real Sociedad de Química". www.rsc.org .
  3. ^ "Diccionario Etimológico en Línea". etymonline.com .
  4. ^ ab Holden, NE (12 de marzo de 2004). "Historia del origen de los elementos químicos y sus descubridores". Centro Nacional de Datos Nucleares .
  5. ^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa ab ac ad Leal, João P. (2013). "Los nombres olvidados de los elementos químicos". Fundamentos de la ciencia . 19 (2): 175–183. doi :10.1007/s10699-013-9326-y. S2CID  254511660.
  6. ^ ab Biggs, Lindy; Knowlton, Stephen (3 de febrero de 2022). "Fred Allison". Enciclopedia de Alabama .
  7. ^ abcdefg Fontani, Marco ; Costa, Mariagrazia; Orna, Mary Virginia (2014). Los elementos perdidos: el lado oscuro de la tabla periódica . Oxford University Press . ISBN 9780199383344.
  8. ^ ab Praseodimio Archivado el 8 de octubre de 2018 en Wayback Machine en was.chemistryexplained.com.
  9. ^ Rang, F. (1895). "La tabla periódica". The Chemical News and Journal of Physical Science . 72 : 200–201.
  10. ^ de Maurice Crosland (2004) Estudios históricos en el lenguaje de la química
  11. ^ Berzelius, Jöns Jakob. "Ensayo sobre la causa de las proporciones químicas y sobre algunas circunstancias relacionadas con ellas: junto con un método breve y sencillo para expresarlas". Anales de filosofía 2, págs. 443-454 (1813); 3, págs. 51-52, 93-106, 244-255, 353-364 (1814); (Posteriormente republicado en "A Source Book in Chemistry, 1400-1900", eds. Leicester, Henry M. y Herbert S. Klickstein. 1952.)
  12. ^ abcdefghijklmnopqrstu v Dalton, John (1808). "III: Sobre la síntesis química - Sección 1: Explicación de las láminas - Lámina 4: Elementos". Un nuevo sistema de filosofía química. Parte I. Manchester : Impreso por S. Russell para R. Bickerstaff, Strand, Londres . págs. 217–220.
  13. ^ abcdefghijklmn Dalton, John (1810). "V: Compuestos de dos elementos - Sección 12: Tierras - Explicación de las placas - Placa 5: Elementos". Un nuevo sistema de filosofía química. Parte II . Manchester : Impreso por Russell & Allen para R. Bickerstaff, Strand, Londres . págs. 546–548.
  14. ^ IUPAC. «Compuestos modificados isotópicamente». IUPAC . Consultado el 31 de marzo de 2015 .
  15. ^ Morgan, GT, ed. (1905). "Informes anuales sobre el progreso de la química en 1904". Journal of the Chemical Society . 1 . Gurney & Jackson: 268. En vista de la naturaleza extraordinariamente compleja de los cambios posteriores que se produjeron en el radio, Rutherford ha propuesto un nuevo y conveniente sistema de nomenclatura. El primer producto del cambio de la emanación del radio se denomina radio A, el siguiente radio B, y así sucesivamente.
  16. ^ Jurczyk, M.; Rajewski, W.; Majchrzycki, W.; Wójcik, G. (30 de agosto de 1999). " Materiales de tipo MmNi 5 aleados mecánicamente para electrodos de hidruro metálico". Journal of Alloys and Compounds . 290 (1–2): 262–266. doi :10.1016/S0925-8388(99)00202-9.

Enlaces externos

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