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Denticidad

Átomo con
ligandos monodentados

En química de coordinación , la denticidad (del latín dentis  'diente') se refiere al número de grupos donantes en un ligando dado que se unen al átomo metálico central en un complejo de coordinación . [1] [2] En muchos casos, solo un átomo en el ligando se une al metal, por lo que la denticidad es igual a uno, y se dice que el ligando es unidentado o monodentado . Los ligandos con más de un átomo enlazado se denominan multidentados o polidentados . La denticidad de un ligando se describe con la letra griega κ ('kappa'). [3] Por ejemplo, κ 6 - EDTA describe un ligando EDTA que se coordina a través de 6 átomos no contiguos.

La denticidad es diferente de la hapticidad porque la hapticidad se refiere exclusivamente a ligandos donde los átomos de coordinación son contiguos. En estos casos se utiliza la notación η ('eta'). [4] Los ligandos puente utilizan la notación μ ('mu'). [5] [6]

Clases

Los ligandos polidentados son agentes quelantes [7] y se clasifican por su denticidad. Algunos átomos no pueden formar el número máximo posible de enlaces que un ligando podría formar. En ese caso, uno o más sitios de unión del ligando no se utilizan. Dichos sitios se pueden utilizar para formar un enlace con otra especie química .

Estructura del fármaco Oxaliplatino , que presenta dos ligandos bidentados diferentes.
Relación entre ligandos bi-, tri- y tetradentados "lineales" (rojo) unidos a un centro metálico octaédrico. Las estructuras marcadas con * son quirales debido a la estructura principal del ligando tetradentado.

Constantes de estabilidad

En general, la estabilidad de un complejo metálico se correlaciona con la denticidad de los ligandos, lo que puede atribuirse al efecto quelato . Los ligandos polidentados, como los hexa- u octadentados, tienden a unirse a los iones metálicos con mayor fuerza que los ligandos de menor denticidad, debido principalmente a factores entrópicos. Las constantes de estabilidad son una medida cuantitativa para evaluar la estabilidad termodinámica de los complejos de coordinación.

Véase también

Enlaces externos

Referencias

  1. ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª edición (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "denticidad". doi :10.1351/goldbook.D01594
  2. ^ von Zelewsky, A. "Estereoquímica de compuestos de coordinación" John Wiley: Chichester, 1995. ISBN 047195599X
  3. ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª edición (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "κ (kappa) en la nomenclatura inorgánica". doi :10.1351/goldbook.K03366
  4. ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "η (eta o hapto) en la nomenclatura inorgánica". doi :10.1351/goldbook.H01881
  5. ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª edición (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "ligando puente". doi :10.1351/goldbook.B00741
  6. ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª edición (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "µ- (mu) en la nomenclatura inorgánica". doi :10.1351/goldbook.M03659
  7. ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª edición (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "chelation". doi :10.1351/goldbook.C01012