Ion de carbenio

Clase de iones

El catión terc -butilo es un ion carbenio relativamente estable. ^[1]

Un ion carbenio es un ion positivo con la estructura RR′R″C ⁺ , es decir, una especie química con un átomo de carbono que tiene tres enlaces covalentes y lleva una carga formal +1 . Los iones carbenio son un subconjunto principal de carbocationes , que es un término general para los cationes diamagnéticos basados ​​en carbono. En paralelo con los iones carbenio hay otro subconjunto de carbocationes, los iones carbonio con la fórmula R ₅ ⁺ . En los iones carbenio la carga está localizada. Son isoelectrónicos con mono boranos como B(CH ₃ ) ₃ . ^[2]

Nomenclatura

Reactividad

Los iones de carbenio son generalmente muy reactivos debido a que tienen un octeto incompleto de electrones; sin embargo, ciertos iones de carbenio, como el ion tropilio , son relativamente estables debido a que la carga positiva está deslocalizada entre los átomos de carbono.

Reordenamientos

Los iones de carbenio a veces se reorganizan fácilmente. Por ejemplo, cuando el pentan-3-ol se calienta con HCl acuoso, el carbocatión 3-pentilo formado inicialmente se reorganiza en una mezcla de 3-pentilo y 2-pentilo. Estos cationes reaccionan con el ion cloruro para producir 3-cloropentano y 2-cloropentano en una proporción de aproximadamente 1:2. ^[3] También se observa la migración de un grupo alquilo para formar un nuevo centro carbocatiónico. ^[4] Esto ocurre a menudo con constantes de velocidad superiores a 10 ¹⁰  s ⁻¹ a temperatura ambiente y todavía tiene lugar rápidamente (en comparación con la escala de tiempo de RMN) a temperaturas tan bajas como −120 °C ( ver desplazamiento de Wagner-Meerwein ). En casos especialmente favorables como el catión 2-norbornilo, los desplazamientos de hidrógeno todavía pueden tener lugar a velocidades lo suficientemente rápidas como para interferir con la cristalografía de rayos X a 86 K (−187 °C). ^[5] Normalmente, los carbocationes se reorganizan para dar un isómero terciario. Por ejemplo, todos los isómeros de C ₆ H+11Los cationes 3-pentilo se reorganizan rápidamente para dar el catión 1-metil-1-ciclopentilo. Este hecho a menudo complica las vías sintéticas. Por ejemplo, cuando se calienta el 3-pentanol con HCl acuoso, el carbocatión 3-pentilo formado inicialmente se reorganiza en una mezcla estadística del 3-pentilo y el 2-pentilo. Estos cationes reaccionan con el ion cloruro para producir aproximadamente un tercio de 3-cloropentano y dos tercios de 2-cloropentano. La alquilación de Friedel-Crafts sufre esta limitación; por esta razón, la acilación (seguida de la reducción de Wolff-Kishner o Clemmensen para dar el producto alquilado) se aplica con más frecuencia.

Como electrófilos

Los carbocationes son susceptibles al ataque de nucleófilos , como agua, alcoholes, carboxilatos, azidas e iones haluro, para formar el producto de adición. Los nucleófilos fuertemente básicos, especialmente los impedidos, prefieren la eliminación sobre la adición. Debido a que incluso los nucleófilos débiles reaccionarán con los carbocationes, la mayoría solo se pueden observar o aislar directamente en medios no nucleofílicos como los superácidos . ^[6]

Energía relativa de formación de carbocationes a partir de cálculo computacional

Tipos de iones de carbenio

Estabilidad

El orden de estabilidad de los carbocationes, del más estable al menos estable, tal como se refleja en los valores de afinidad del ion hidruro (HIA), son los siguientes (valores de HIA en kcal/mol entre paréntesis):

Dado que los iones de carbenio pueden ser altamente reactivos, una consideración importante es su estabilidad. La estabilidad de los iones de carbenio se correlaciona con las propiedades donadoras de electrones de los sustituyentes. Los iones de trialquilcarbenio, como (CH ₃ ) ₃ C ⁺ , son aislables como sales, pero H ₃ C ⁺ no. Una situación análoga se aplica a los iones de triarilcarbenio: las sales de trifenilcarbenio (C ₅ H ₅ ) ₃ C ⁺ son fácilmente aislables (véase tritilo ), y aquellas con sustituyentes de amina tan robustos que se utilizan como colorantes, por ejemplo, violeta cristal . Los iones de carbenio también pueden estabilizarse por conjugación a dobles enlaces dando cationes alilo, que disfrutan de cierta estabilización por resonancia . Esta situación se ilustra con el aislamiento de benceno protonado. ^[7] Los heteroátomos que llevan pares solitarios también estabilizan los iones de carbenio. ^[8]

Iones de alquilo

La hiperconjugación por grupos alquilo vecinos estabiliza el catión t -butilo. La interacción estabilizadora se puede representar como una interacción orbital o mediante estructuras de resonancia que involucran formas de resonancia "sin enlace". (Para mayor claridad, se utiliza una línea discontinua para mostrar que el átomo de hidrógeno todavía está unido, aunque el orden de enlace C–H formal en la estructura hiperconjugativa es cero).

La estabilidad de los carbocationes sustituidos con alquilo sigue el orden 3° > 2° > 1° > metilo . Esta tendencia se puede inferir por los valores de afinidad del ion hidruro (231, 246, 273 y 312 kcal/mol para (CH ₃ ) ₃ C ⁺ , (CH ₃ ) ₂ CH ⁺ , CH ₃ CH+2, y CH+3). ^[9] El efecto de la sustitución de alquilo es fuerte:

• Los cationes terciarios son estables y muchos de ellos se observan directamente en medios superácidos. La estabilización por grupos alquilo se explica por hiperconjugación . ^[10] La donación de densidad electrónica de un enlace β CH o CC al orbital p desocupado del carbocatión (una interacción σ _CH/CC → p) permite que la carga positiva se deslocalice.
• Los cationes secundarios suelen ser transitorios. Sólo se han observado en solución los cationes isopropilo, s -butilo y ciclopentilo. ^[11]
• Los carbocationes primarios en la fase de solución, incluso como intermediarios transitorios (el catión etilo se ha propuesto para reacciones en ácido sulfúrico al 99,9% y en FSO ₂ OH·SbF ₅ ), ^[12] y el catión metilo solo se ha identificado de manera inequívoca en la fase gaseosa. En la mayoría de los casos, si no en todos, el estado fundamental de los supuestos iones de carbenio primarios consiste en estructuras puente en las que la carga positiva es compartida por dos o más átomos de carbono y se describen mejor como alquenos protonados lateralmente, ciclopropanos protonados en los bordes o ciclopropanos protonados en las esquinas en lugar de verdaderos cationes primarios. ^{[13] [14]} El catión etilo simple, C ₂ H+5Se ha demostrado experimentalmente y computacionalmente que el neopentilo está unido por un puente ^[15] y se puede considerar como una molécula de etileno protonada simétricamente. Lo mismo es cierto para homólogos superiores como los cationes 1-propilo y 1-butilo. ^[16] Se cree que los derivados de neopentilo se ionizan con la migración concomitante de un grupo metilo ( asistencia anquimérica ); por lo tanto, en la mayoría de los casos, si no en todos, no se cree que esté involucrado un catión neopentilo discreto. ^[17]

Los iones de carbenio se pueden preparar directamente a partir de alcanos eliminando un anión hidruro , H⁻
, con un ácido fuerte. Por ejemplo, el ácido mágico , una mezcla de pentafluoruro de antimonio ( SbF
₅) y ácido fluorosulfúrico ( FSO
₃H ), convierte el isobutano en el catión trimetilcarbenio, (CH
₃)
₃do⁺
. ^{[18] [19]}

Orden de estabilidad de ejemplos de iones alquilcarbenio terciario (III), secundario (II) y primario (I), así como el catión metilo (extremo derecho).

Efectos estabilizadores adicionales

Un carbocatión puede estabilizarse por resonancia mediante un doble enlace carbono-carbono o mediante el par solitario de un heteroátomo adyacente al carbono ionizado. El catión alilo CH ₂ =CH−CH+2y catión bencilo C ₆ H ₅ −CH+2son más estables que la mayoría de los otros iones carbenio debido a la donación de densidad electrónica de los sistemas π al centro catiónico. ^[20] Los carbocationes doble y triplemente bencílicos, el catión difenilcarbenio y el catión trifenilcarbenio (tritilo), son particularmente estables. Por las mismas razones, el carácter p parcial de los enlaces C–C tensos en los grupos ciclopropilo también permite la donación de densidad electrónica ^[21] y estabiliza el catión ciclopropilmetilo (ciclopropilcarbinilo).

Los iones oxocarbenio e iminio tienen importantes formas canónicas secundarias (estructuras de resonancia) en las que el carbono lleva una carga positiva. Como tales, son carbocationes según la definición de la IUPAC, aunque algunos químicos no los consideran carbocationes "verdaderos", ya que sus contribuyentes de resonancia más importantes llevan la carga positiva formal en un átomo de oxígeno o nitrógeno, respectivamente.

El par solitario sp2 de la molécula A está orientado de tal manera que forma una superposición orbital suficiente con el orbital p vacío de la carbonatación para permitir la formación de un enlace π, secuestrando la carbonatación en una estructura de resonancia que contribuye. El par solitario de la molécula B está rotado 90° con respecto al orbital p vacío de la carbonatación, como se demuestra mediante la proyección de Newman (abajo a la derecha). Sin una superposición orbital adecuada, el par solitario de nitrógeno no puede donar al orbital p vacío del carbocatión. Por lo tanto, el carbocatión en la molécula B no está estabilizado por resonancia.

Iones de carbenio aromático

Modelo de bolas y palos del catión tropilio

El ion tropilio es una especie aromática con la fórmula C
₇yo⁺
₇. ^[22] Su nombre deriva de la molécula tropina (a su vez llamada así por la molécula atropina ). Las sales del catión tropilio pueden ser estables, por ejemplo, el tetrafluoroborato de tropilio . Puede fabricarse a partir de cicloheptatrieno (tropilideno) y bromo o pentacloruro de fósforo . ^[23]

Es un ion plano, cíclico y heptagonal ; además posee 6 electrones π (4 n  + 2, donde n  = 1), lo que cumple la regla de aromaticidad de Hückel . Puede coordinarse como ligando a átomos metálicos .

La estructura mostrada es un compuesto de siete contribuyentes de resonancia en el que cada carbono lleva parte de la carga positiva.

En 1891, G. Merling obtuvo una sal soluble en agua a partir de una reacción de cicloheptatrieno y bromo. ^[24] La estructura fue dilucidada por Eggers Doering y Knox en 1954. ^{[25] [26]}

Por otra parte, el catión antiaromático ciclopentadienilo ( C ₅ H+5) se desestabiliza en unas 40 kcal/mol.

Otro ion carbenio aromático es el ion ciclopropenilo o ciclopropenio , C
₃yo⁺
₃. ^[27] Aunque menos estable que el catión tropilio, este ion carbenio también puede formar sales a temperatura ambiente. Las soluciones de dichas sales exhiben propiedades espectroscópicas y químicas convencionales. El catión ciclopropenio ( C ₃ H+3), aunque algo desestabilizado por la tensión angular, todavía está claramente estabilizado por la aromaticidad en comparación con su análogo de cadena abierta, el catión alilo.

Además, estas estabilidades catiónicas variables, que dependen del número de electrones π en el sistema de anillos, pueden ser factores cruciales en la cinética de la reacción. La formación de un carbocatión aromático es mucho más rápida que la formación de un carbocatión antiaromático o de cadena abierta.

Iones de arenio

Un ion arenio es un catión ciclohexadienilo que aparece como un intermedio reactivo en la sustitución aromática electrofílica . ^[28] Por razones históricas, este complejo también se denomina intermedio de Wheland , ^[29] o complejo σ .

Dos átomos de hidrógeno unidos a un carbono se encuentran en un plano perpendicular al anillo de benceno. ^[30] El ion arenio ya no es una especie aromática; sin embargo, es relativamente estable debido a la deslocalización: la carga positiva está deslocalizada en 5 átomos de carbono. También contribuye a la estabilidad de los iones arenio la ganancia de energía resultante del fuerte enlace Ce (E = electrófilo).

El ion arenio más pequeño es el benceno protonado , C
₆yo⁺
₇El ion benceno se puede aislar como un compuesto estable cuando el benceno es protonado por el superácido carborano , H(CB ₁₁ H(CH ₃ ) ₅ Br ₆ ). ^[31] La sal de benceno es cristalina con estabilidad térmica hasta 150 °C. Las longitudes de enlace deducidas de la cristalografía de rayos X son consistentes con una estructura de catión ciclohexadienilo.

Iones de acilio

Un ion acilio es un catión con la fórmula RCO ⁺ . ^[32] La estructura se describe como R−C≡O ⁺ o R−+do=O. Es un carbocatión de acilo, pero la estructura real tiene el oxígeno y el carbono unidos por un triple enlace. Estas especies son intermediarios reactivos comunes, por ejemplo, en las acilaciones de Friedel−Crafts y también en muchas otras reacciones orgánicas como la transposición de Hayashi . Las sales que contienen iones de acilio se pueden generar mediante la eliminación del haluro de los haluros de acilo :

RCOCl + SbCl ₅ → RCO ⁺ SbCl⁻
₆

La distancia C–O en estos cationes es cercana a 1,1 ångströms , incluso más corta que la del monóxido de carbono . ^[33] Los cationes acilio son fragmentos característicos observados en los espectros de masas EI de las cetonas .

Iones de vinilo y alquinil carbenio

Basándose en la afinidad del ion hidruro, el catión vinilo original es menos estable que incluso un carbocatión hibridado sp ² primario , mientras que un catión vinilo sustituido con α alquilo tiene una estabilidad comparable a la de este último. Por lo tanto, los cationes vinilo son intermediarios relativamente poco comunes. Pueden generarse por la ionización de un electrófilo vinílico, siempre que el grupo saliente sea suficientemente bueno (p. ej., TfO ⁻ , IPh o N ₂ ). Se los ha implicado como intermediarios en algunas reacciones de sustitución vinílica (designadas como S _N 1(vinilo)) y como intermediarios en las reacciones de adición electrofílica de arilalquinos. Con la excepción del catión vinilo original, que se cree que es una especie puenteada, y los cationes vinílicos cíclicos geométricamente restringidos, la mayoría de los cationes vinilo adoptan hibridación sp y son lineales.

Los cationes arilo son menos estables que los cationes vinilo debido a la distorsión forzada por el anillo a una geometría no lineal y al carácter aproximadamente sp ² del orbital desocupado. Solo el N ₂ en las sales de arildiazonio es un grupo saliente lo suficientemente bueno para la generación química de cationes arilo. ^[34]

Los cationes alquinilo son extremadamente inestables, mucho menos estables incluso que el CH⁺
₃(afinidad del ion hidruro 386 kcal/mol frente a 312 kcal/mol para CH⁺
₃) y no pueden generarse por medios puramente químicos. Sin embargo, pueden generarse radioquímicamente mediante la desintegración beta del tritio : ^[35]

${\displaystyle {\ce {RC#CT -> [RC#C^3 He]+ + e-}}+{\bar {\nu }}_{e}\longrightarrow {\ce {RC#C+ + ^{3}He + e-}}+{\bar {\nu }}_{e}}$

Aplicaciones seleccionadas

Fucsina (sal clorhidrato), un colorante comercial que contiene un ion carbenio.

Los iones de carbenio están tan integrados en la química orgánica que sería largo realizar un inventario completo de sus reacciones comercialmente útiles. Por ejemplo, el craqueo catalítico , un paso importante en la refinación del petróleo, involucra intermediarios de iones de carbenio. ^[36]

La alquilación del benceno con alfa-olefinas para formar alquilbenceno lineal (LAB) ilustra el comportamiento de los iones carbenio secundarios. La alquilación se inicia con ácidos fuertes. Los LAB son un precursor clave de los detergentes .

Los derivados del trifenilcarbenio son los colorantes triarilmetano . ^[37]

Los iones acilio son intermediarios en las acilaciones de Friedel-Crafts y en las reacciones de Koch .

Véase también

• Ion de borenio
• Ion de nitrenio

Referencias

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5. Error de cita: La referencia nombrada :0fue invocada pero nunca definida (ver la página de ayuda ).
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