Un anhídrido de ácido orgánico es un anhídrido de ácido que también es un compuesto orgánico . Un anhídrido de ácido es un compuesto que tiene dos grupos acilo unidos al mismo átomo de oxígeno . [1] Un tipo común de anhídrido de ácido orgánico es un anhídrido carboxílico , donde el ácido original es un ácido carboxílico , siendo la fórmula del anhídrido (RC(O)) 2O . Los anhídridos de ácido simétricos de este tipo se nombran reemplazando la palabra ácido en el nombre del ácido carboxílico original por la palabra anhídrido . [2] Por lo tanto, (CH3CO ) 2O se llama anhídrido acético. Se conocen anhídridos de ácido mixtos (o asimétricos ), como el anhídrido fórmico acético (ver más abajo), por el cual ocurre una reacción entre dos ácidos carboxílicos diferentes. La nomenclatura de anhídridos de ácido asimétricos enumera los nombres de ambos ácidos carboxílicos reaccionados antes de la palabra "anhídrido" (por ejemplo, la reacción de deshidratación entre el ácido benzoico y el ácido propanoico produciría "anhídrido benzoico propanoico"). [3]
Uno o ambos grupos acilo de un anhídrido de ácido también pueden derivarse de otro tipo de ácido orgánico , como ácido sulfónico o ácido fosfónico . Uno de los grupos acilo de un anhídrido de ácido puede derivarse de un ácido inorgánico como ácido fosfórico . El anhídrido mixto ácido 1,3-bisfosfoglicérico , un intermediario en la formación de ATP a través de la glucólisis , [4] es el anhídrido mixto de ácido 3-fosfoglicérico y ácido fosfórico . Los óxidos ácidos también se clasifican como anhídridos de ácido.
La nomenclatura de los anhídridos de ácidos orgánicos se deriva de los nombres de los ácidos carboxílicos constituyentes. En los anhídridos de ácidos simétricos, solo se utiliza el prefijo del ácido carboxílico original y se agrega el sufijo "anhídrido". Para la mayoría de los anhídridos de ácidos asimétricos, también llamados anhídridos mixtos, los prefijos de ambos ácidos reaccionados se enumeran antes del sufijo, por ejemplo, anhídrido benzoico propanoico. [5]
Los anhídridos de ácidos orgánicos se preparan en la industria por diversos medios. El anhídrido acético se produce principalmente por la carbonilación del acetato de metilo . [6] El anhídrido maleico se produce por la oxidación del benceno o el butano . Las vías de laboratorio enfatizan la deshidratación de los ácidos correspondientes. Las condiciones varían de un ácido a otro, pero el pentóxido de fósforo es un agente deshidratante común :
Además de los anhídridos acíclicos simétricos, se reconocen otras clases como se analiza en las siguientes secciones.
Los anhídridos mixtos tienen la fórmula RC(O)OC(O)R'. Tienden a redistribuirse al calentarse, aunque el anhídrido fórmico acético se puede destilar a una atmósfera. [7] Los que contienen el grupo acetilo se pueden preparar utilizando cetena como agente acetilante:
Los cloruros de ácido también son precursores eficaces como lo ilustra la reacción con formiato de sodio : [8]
Los ejemplos incluyen anhídrido maleico y anhídrido succínico . Aunque estos anillos de cinco miembros se forman fácilmente. [9] [10] [11]
Los ejemplos más comunes son anhídridos cíclicos:
Estos compuestos a veces son agentes de reticulación útiles .
Los anhídridos de ácido son una fuente de grupos acilo reactivos, y sus reacciones y usos se parecen a los de los haluros de acilo . Los anhídridos de ácido tienden a ser menos electrofílicos que los cloruros de acilo , y solo se transfiere un grupo acilo por molécula de anhídrido de ácido, lo que conduce a una menor eficiencia atómica . Sin embargo, el bajo costo del anhídrido acético lo convierte en una opción común para las reacciones de acetilación .
En reacciones con alcoholes y aminas, las reacciones producen cantidades iguales del producto acilado y del ácido carboxílico:
De manera similar, en la acilación de arenos de Friedel-Crafts (ArH):
Al igual que los haluros de ácido, los anhídridos también pueden reaccionar con nucleófilos de carbono para formar cetonas y/o alcoholes terciarios, y pueden participar tanto en la acilación de Friedel-Crafts como en la síntesis de cetonas de Weinreb. Sin embargo, a diferencia de los haluros de ácido, los anhídridos no reaccionan con los reactivos de Gilman. [ cita requerida ]
La reactividad de los anhídridos se puede aumentar utilizando una cantidad catalítica de N,N-dimetilaminopiridina ("DMAP") o incluso piridina . [12]
Primero, DMAP ( 2 ) ataca al anhídrido ( 1 ) para formar un intermedio tetraédrico, que colapsa para eliminar un ion carboxilato para dar la amida 3 . Esta amida intermedia está más activada hacia el ataque nucleofílico que el anhídrido original, porque la dimetilaminopiridina es un mejor grupo saliente que un carboxilato. En el conjunto final de pasos, un nucleófilo (Nuc) ataca a 3 para dar otro intermedio tetraédrico. Cuando este intermedio colapsa para dar el producto 4 , el grupo piridina se elimina y su aromaticidad se restaura, una poderosa fuerza impulsora y la razón por la que el compuesto de piridina es un mejor grupo saliente que un ion carboxilato.
En el caso de los anhídridos cíclicos proquirales , la reacción de alcohólisis puede llevarse a cabo de forma asimétrica. [13]
.svg/1280px-Maleic_anhydride_(vertical).svg.png){kind=small}
El anhídrido acético es un importante producto químico industrial que se utiliza ampliamente para preparar ésteres de acetato, por ejemplo, acetato de celulosa . El anhídrido maleico es el precursor de varias resinas por copolimerización con estireno . El anhídrido maleico es un dienófilo en la reacción de Diels-Alder . [7]
Los dianhídridos, moléculas que contienen dos funciones de anhídrido de ácido, se utilizan para sintetizar poliimidas y, a veces, poliésteres [14] y poliamidas . [15] Ejemplos de dianhídridos: dianhídrido piromelítico (PMDA), dianhídrido 3,3', 4,4' - oxidiftálico (ODPA), dianhídrido 3,3', 4,4'-benzofenona tetracarboxílico (BTDA) , anhídrido 4,4'-diftálico (hexafluoroisopropilideno) (6FDA), dianhídrido benzoquinonatetracarboxílico , dianhídrido etilentetracarboxílico . Los polianhídridos son una clase de polímeros caracterizados por enlaces anhídrido que conectan unidades repetidas de la cadena principal del polímero .
Se han aislado productos naturales que contienen anhídridos de ácido de animales, bacterias y hongos. [16] [17] [18] Los ejemplos incluyen cantaridina de especies de escarabajo vesiculoso, incluida la mosca española , Lytta vesicatoria , y tautomicina , de la bacteria Streptomyces spiroverticillatus . La familia maleidrida de metabolitos secundarios fúngicos, que posee una amplia gama de actividad antibiótica y antifúngica, son compuestos alicíclicos con grupos funcionales de anhídrido maleico. [19] Varias proteínas en procariotas [20] y eucariotas [21] experimentan una escisión espontánea entre los residuos de aminoácidos ácido aspártico y prolina a través de un intermedio de anhídrido ácido. En algunos casos, el anhídrido puede reaccionar con nucleófilos de otros componentes celulares, como en la superficie de la bacteria Neisseria meningitidis o en proteínas localizadas cerca. [22]
Las imidas son análogos estructuralmente relacionados, en los que el oxígeno puente se reemplaza por nitrógeno. Se forman de manera similar por la condensación de ácidos dicarboxílicos con amoníaco. La sustitución de todos los átomos de oxígeno por nitrógeno da lugar a las imidinas , un grupo funcional poco común que es muy propenso a la hidrólisis.
El azufre puede reemplazar al oxígeno, ya sea en el grupo carbonilo o en el puente. En el primer caso, el nombre del grupo acilo se encierra entre paréntesis para evitar ambigüedad en el nombre, [2] p. ej., anhídrido (tioacético) (CH 3 C(S)OC(S)CH 3 ). Cuando dos grupos acilo están unidos al mismo átomo de azufre, el compuesto resultante se denomina tioanhídrido, [2] p. ej., tioanhídrido acético ((CH 3 C(O)) 2 S).
{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )