stringtranslate.com

Piroforicidad

Una sustancia es pirofórica (del griego πυροφόρος , pyrophoros , 'que contiene fuego') si se enciende espontáneamente en el aire a 54 °C (129 °F) o menos (para gases) o dentro de los 5 minutos después de entrar en contacto con el aire (para líquidos y sólidos). [1] Algunos ejemplos son los compuestos de organolitio y el trietilborano . Los materiales pirofóricos también suelen ser reactivos con el agua y se encenderán cuando entren en contacto con el agua o el aire húmedo . Se pueden manipular de forma segura en atmósferas de argón o (con algunas excepciones) nitrógeno . Los extintores de incendios de clase D están diseñados para su uso en incendios que involucran materiales pirofóricos. Un concepto relacionado es la hipergolicidad , en la que dos compuestos se encienden espontáneamente cuando se mezclan.

Usos

La creación de chispas a partir de metales se basa en la piroforicidad de pequeñas partículas metálicas, y para este propósito se fabrican aleaciones pirofóricas. [2] Las aplicaciones prácticas incluyen los mecanismos de chispa en encendedores y varios juguetes, utilizando ferrocerio ; iniciar fuego sin fósforos, utilizando un pedernal ; el mecanismo de chispa en armas de fuego; y la prueba de chispas en metales ferrosos.

Manejo

Las pequeñas cantidades de líquidos pirofóricos se suministran a menudo en un frasco de vidrio con un tapón revestido de politetrafluoroetileno . Las cantidades mayores se suministran en tanques de metal similares a cilindros de gas, diseñados para que una aguja pueda pasar por la abertura de la válvula. Se utiliza una jeringa, cuidadosamente secada y purgada de aire con un gas inerte , para extraer el líquido de su recipiente.

Cuando se trabaja con sólidos pirofóricos, los investigadores suelen emplear una caja de guantes sellada que se llena con gas inerte. Dado que estas cajas de guantes especializadas son caras y requieren un mantenimiento especializado y frecuente, muchos sólidos pirofóricos se venden como soluciones o dispersiones en aceite mineral o disolventes de hidrocarburos más ligeros , de modo que se puedan manipular en la atmósfera del laboratorio, manteniendo al mismo tiempo un entorno libre de oxígeno y humedad. Los sólidos ligeramente pirofóricos, como el hidruro de litio y aluminio y el hidruro de sodio, se pueden manipular en el aire durante breves períodos de tiempo, pero los contenedores deben llenarse con gas inerte antes de devolver el material al contenedor para su almacenamiento.

Materiales pirofóricos

Sólidos

Líquidos

La hidracina es hipergólica con oxidantes como el tetróxido de dinitrógeno o el peróxido de hidrógeno , pero no es verdaderamente pirofórica.

Gases

Notas explicativas

  1. ^ La fosfina, PH 3 sólo es pirofórica si es impura, con P 2 H 4 presente.

Referencias

  1. ^ SGA, séptima versión revisada. https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev07/English/ST_SG_AC10_30_Rev7e.pdf
  2. ^ N. Pradeep Sharma (septiembre de 1998), Diccionario de química, Gyan Publishing House, ISBN 9788121205931
  3. ^ abc Angelo & Subramanian (2008), Metalurgia de polvos: ciencia, tecnología y aplicaciones , pág. 48, Los polvos de aluminio, hierro y magnesio son de naturaleza altamente pirofórica.
  4. ^ CW Corti y col. / Catálisis Aplicada A: General 291 (2005) 257
  5. ^ Composición del plomo pirofórico y método para su elaboración
  6. ^ Charles J (1966). "La reacción del plomo pirofórico con oxígeno". The Journal of Physical Chemistry . 70 (5): 1478–1482. doi :10.1021/j100877a023.
  7. ^ DOE | Oficina de Salud, Seguridad y Protección | Seguridad Nuclear y Medio Ambiente | Uranio Archivado el 21 de febrero de 2015 en Wayback Machine , consultado el 3 de septiembre de 2013; archivado el 24 de agosto de 2010.
  8. ^ DOE | Oficina de Salud, Seguridad y Protección | Seguridad Nuclear y Medio Ambiente | Plutonio Archivado el 21 de febrero de 2015 en Wayback Machine , consultado el 3 de septiembre de 2013; archivado el 28 de septiembre de 2010.

Enlaces externos