En fisiología , exceso de bases y déficit de bases se refieren a un exceso o déficit, respectivamente, en la cantidad de base presente en la sangre. El valor generalmente se informa como una concentración en unidades de mEq/L (mmol/L), donde los números positivos indican un exceso de base y los negativos un déficit. Un rango de referencia típico para el exceso de bases es de −2 a +2 mEq/L. [1]
La comparación del exceso de base con el rango de referencia ayuda a determinar si una alteración ácido/base es causada por un problema respiratorio, metabólico o mixto metabólico/respiratorio. Mientras que el dióxido de carbono define el componente respiratorio del equilibrio ácido-base, el exceso de bases define el componente metabólico. En consecuencia, la medición del exceso de bases se define, bajo una presión estandarizada de dióxido de carbono, titulando hasta un pH sanguíneo estandarizado de 7,40.
La base predominante que contribuye al exceso de bases es el bicarbonato . Por tanto, una desviación del bicarbonato sérico respecto del rango de referencia suele reflejarse en una desviación del exceso de bases. Sin embargo, el exceso de bases es una medida más completa y abarca todas las contribuciones metabólicas.
El exceso de bases se define como la cantidad de ácido fuerte que se debe agregar a cada litro de sangre completamente oxigenada para devolver el pH a 7,40 a una temperatura de 37°C y una pCO 2 de 40 mmHg (5,3 kPa). [2] Un déficit de base (es decir, un exceso de base negativo) puede definirse correspondientemente por la cantidad de base fuerte que debe agregarse.
Se puede hacer una distinción adicional entre el exceso de base real y el estándar: el exceso de base real es el presente en la sangre, mientras que el exceso de base estándar es el valor cuando la hemoglobina es de 5 g/dl. Este último permite ver mejor el exceso de bases de todo el líquido extracelular . [3]
El exceso (o déficit) de base es uno de varios valores que normalmente se informan con el análisis de gases en sangre arterial y que se derivan de otros datos medidos. [2]
El término y concepto de exceso de base fueron introducidos por primera vez por Poul Astrup y Ole Siggaard-Andersen en 1958.
El exceso de base se puede estimar a partir de la concentración de bicarbonato ([HCO 3 − ]) y el pH mediante la ecuación: [4]
con unidades de mEq/L. Lo mismo se puede expresar alternativamente como
Los cálculos se basan en la ecuación de Henderson-Hasselbalch :
Al final el resultado final es:
El exceso de base más allá del rango de referencia indica
El pH de la sangre está determinado tanto por un componente metabólico, medido por el exceso de bases, como por un componente respiratorio, medido por la PaCO 2 (presión parcial de dióxido de carbono ). A menudo, una perturbación en uno provoca una compensación parcial en el otro. Se puede identificar fácilmente un proceso secundario (compensatorio) porque se opone a la desviación observada en el pH sanguíneo.
Por ejemplo, una ventilación inadecuada, un problema respiratorio, provoca una acumulación de CO 2 y, por tanto, acidosis respiratoria; Luego, los riñones intentan compensar el pH bajo elevando el bicarbonato en sangre. Los riñones sólo compensan parcialmente, por lo que el paciente aún puede tener un pH sanguíneo bajo, es decir, acidemia. En resumen, los riñones compensan parcialmente la acidosis respiratoria elevando el bicarbonato en sangre.
Un alto exceso de bases, por tanto alcalosis metabólica , suele implicar un exceso de bicarbonato . Puede ser causado por
Un déficit de bases (un exceso de bases por debajo de lo normal), por lo tanto la acidosis metabólica , por lo general implica la excreción de bicarbonato o la neutralización del bicarbonato por el exceso de ácidos orgánicos. Las causas comunes incluyen
La brecha aniónica sérica es útil para determinar si un déficit de bases se debe a la adición de ácido o a la pérdida de bicarbonato.
![{\displaystyle Base~exceso=0,93\times \left(\left[HCO_{3}^{-}\right]-24,4+14,8\times \left(pH-7,4\right)\right)}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6a7d6b1d592c09f0820823f3e4f5783b3f6becb5)
![{\displaystyle Base~exceso=0,93\times [HCO_{3}^{-}]+13,77\times pH-124,58}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec98d13c60e515cb45d11ee68ae619a8e5705642)
![{\displaystyle pH=pK+log{\frac {[HCO_{3}^{-}]}{[CO_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c327919754725b7ab0bfaada2b8be7e3da03f56)
