Además ambos compuestos se encuentran normalmente en un equilibrio químico dependiente de la presión y la temperatura.
En este ámbito se le suele conocer con la sigla inglesa NTO.
[3] A altas temperaturas el equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la concentración de NO2.
Reacciona con el agua para formar una mezcla de ácidos nítrico y nitroso:
El gas resultante es tetraóxido de dinitrógeno prácticamente puro, que se condensa gracias a una refrigeración con salmuera.
Esto se hace en primer lugar, para evitar entrar en el oxidante desde la atmósfera, humedad o contaminantes, y, en segundo lugar, para reducir el tiempo de saturación cuando se llena de gas misiles.
El tetróxido de dinitrógeno en primer lugar se empezó a utilizar tanto en EE.
Esto permitía mantenerlos en alerta siempre con el depósito lleno y listo para su disparo inmediato.
La generación anterior, que usaba oxígeno líquido, debía almacenarlo en condiciones especiales.
Después se emplearía en los lanzadores espaciales derivados de estos misiles intercontinetales.
Se sigue utilizando en la mayoría de los satélites geoestacionarios, y muchas sondas del espacio profundo.
También es el oxidante principal de cohete rusos Protón, Cosmos , Tsyklon (en versión AK-27I ), los europeos Ariane y los chinos Larga Marcha .
UU. a bordo del proyecto de prueba Apollo-Soyuz durante su descenso final.
Al aterrizar, la tripulación fue hospitalizado 14 días por neumonía y edema inducidos químicamente.
Es entonces mucho más fácil de comprimir para iniciar el ciclo otra vez.
Esto se debe a que existe una preferencia termodinámica del ion nitrato para unirse covalentemente con metales en lugar de formar una estructura iónica.
Estos compuestos se deben preparar en condiciones anhidras, ya que el ion nitrato forma un enlace mucho más débil que el agua, y si el agua está presente el nitrato hidratado sencillo formulario.