Sulfato de zinc

En casos extremos, convulsiones, variaciones de presión y coma.[3]​ A 70 °C pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO4·H2O.Finalmente, a 280 °C pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.[4]​ En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato).Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas.