Solvatación

También puede referirse a estado solvatado, donde un ion en una solución está complejado por moléculas del solvente.

La solvatación explica lo que pasa a nivel molecular entre el soluto y el solvente.

El agua es el solvente polar más común y mejor estudiado, pero existen otros, como el acetonitrilo, dimetil sulfóxido, metanol, carbonato de propileno, amoníaco, etanol y acetona.

Las interacciones ion-ion sólo pueden suceder en solventes iónicos (por ejemplo, en fase fundida).

Aunque en un principio se creía que una mayor relación carga/tamaño del ion, o densidad de carga, implicaba una mayor solvatación, esto no resulta cierto para iones como hierro(III) o los lantánidos y actínidos, que son hidrolizados rápidamente para formar óxidos insolubles.

La entalpía de fecundación puede explicar por qué la solvatación ocurre con algunas redes iónicas, mientras con otras no.